2025年湘教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示实验操作正确的是（）A.

读液体体积B.

倾倒液体C.

闻气体气味D.

给液体加热2、下列物质含有氧气的是rm{(}rm{)}A.过氧化氢溶液B.高锰酸钾C.二氧化锰D.液态空气3、小强要用托盘天平称rm{5.4}克rm{(1g}以下用游码rm{)}食盐，操作过程中错把砝码放在左盘，其他操作均正确，则实际称量的食盐的质量()A.rm{4.5}克B.rm{5.4}克C.rm{5.0}克D.rm{4.6}克4、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A.用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B.用6B铅笔芯做导电性实验C.用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水D.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑5、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.

向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量B.

向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.

向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D.

一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰6、我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C25H30O2），有很高的药用价值．下列有关黄酮素的叙述正确的是（）A.黄酮素属于氧化物B.黄酮素中碳、氢元素质量比为3：2C.黄酮素的相对分子质量为222gD.黄酮素有特殊气味，说明分子在不断运动7、下列方程式符合题意且书写正确的是（）A.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OB.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3C.证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D.用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3═2FeSO4+H2O评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应9、某气体的相对分子质量是氢气相对分子质量的14倍，则该气体可能是（）A.COB.CH4C.N2D.CO210、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该实验证明空气中氧气的质量分数约占rm{dfrac{1}{5}}B.实验时红磷要足量C.实验前一定要检查装置的气密性D.红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹11、天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（）A.铜8克，氧化铜8克B.氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克C.氧化铜4克，碳酸镁8.4克D.铁5克，铝5克12、如图，表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A.①单质、②化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物13、如右图所示的甲；乙两个装置中；胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）

。甲乙A稀硫酸和铜片水和CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸银溶液和HCl

A.A

B.B

C.C

D.D

14、化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用纯碱代替小苏打做食品发酵粉C.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、食品营养与化学关系密切．下图是某种饼干100g的营养成分表；请回答问题．

。成分能量蛋白质脂肪糖类钠钙各种量2024kJ10.4g19g69.756g524mg320mg（1）这种饼干____（填“能”或“不能”）提供人体所需六种营养素，其中所含的钠、钙是指____（填“单质”、“原了”或“元素”），补钙可以预防的疾病为____．

（2）在制作这种饼干的过程中常加入膨松剂NaHCO3它与发酵面团中的酸反应产生____气体使饼干疏松．

（3）若食用50g该饼干可补充钙元素的质量是____mg

（4）饼干中的钙以碳酸钙的形式存在，则含320mg钙相当于碳酸钙的质量____mg．16、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．

（1）KNO3属于____（填“钾肥”；“氮肥”或“复合肥料”）；

（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为____；

（3）KNO3的相对分子质量为____；

（4）KNO3中氮元素的质量分数为____（保留0.1%）；

（5）某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素____g（保留0.1）．

（6）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为____kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉____kg水．17、用数字和化学符号表示：

（1）2个钠离子____；

（2）3个氢氧根离子____；

（3）相对原子质量最小的原子____；

（4）保持水的化学性质的微粒是____．18、化学的学科特征是在原子；分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

（1）金属Na、Mg性质不同的原因是____；

（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____；

（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是____．19、如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相。

交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）．

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，能形成饱和溶液的是____（填写物质序号）20、（1）将下列物质进行分类：（填写字母）

a．空气b．液氧c．澄清石灰水d．蒸馏水e．高锰酸钾f．水银。

①属于混合物的是____；②属于单质的是____；

③属于化合物的是____；④属于氧化物的是____；

（2）化学上常用化学式来表示物质；以下是一些常见物质的化学式：

①Fe3O4②NH4Cl③NaCl④CH4⑤CaCO3⑥H2O2

请按要求填空（每空只选填一个序号）：

a．用于配制生理盐水的物质____；b．天然气的主要成分____；

c．农业上可用作化肥的物质____；d．大理石的主要成分____．21、今天又是化学实验室开放日；老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

。猜想实验步骤现象及结论此气体可能是。

____________生成该气体的化学方程式可能是____；

②我想制取该气体，采用的发生装置可选取图中的____（填序号），收集装置是____．22、请写出相应的化学符号：

（1）2个亚铁离子____；

（2）硫酸铁中铁元素的化合价____；

（3）3个硫离子____；

（4）2个铵根离子____；

（5）海水中原子个数最多的非金属元素____；

（6）请从H；C、O、Na4种元素中选择恰当的元素；组成符合下列要求的物质：

①能燃烧的固态非金属单质是____；②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是____；③常用的纯碱____．评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共21分)24、下表是某种常见金属的部分性质：

。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中；可产生大量的无色气体．根据上述信息，回答下列问题：

（1）判断该金属的可能的一种用途____

（2）该金属的活动性比铜____（填强或弱）25、从微粒角度认识物质；是学好化学的基础．

（1）构成物质的微粒有分子、原子和____．构成氯化钠的微粒是____．

（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线．过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了．请通过这一现象，推测分子具有的性质：①____；②____．

（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子；若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

①下列关于该反应的说法中，不正确的是____（填字母序号）．

A．有氧化物生成B．反应前后各种微粒的数目均没有改变。

C．原子是化学反应中的最小微粒D．这是一个分解反应。

②从图中你还能获得的微观信息是____（答出一点即可）．26、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

C；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；图中所示操作错误．

故选C．2、D【分析】解：rm{A}过氧化氢是氧化物；含有氧元素，不含氧气，故选项错误；

B；高锰酸钾中含有氧元素；不含有氧气，故选项错误；

C；二氧化锰中含有氧元素；不含有氧气，故选项错误；

D；空气中含有氧分子；故含有氧气。

故选：rm{D}

空气中各成分的体积分数分别是：氮气rm{78%}氧气rm{21%}稀有气体rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}其它气体和杂质rm{0.03%}因此空气中有氧气rm{.}过氧化氢；氯酸钾、二氧化锰都是纯净物；因此都含有氧元素，没有氧气．

本题考查了物质的成分，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】解：A；缝衣针淬火处理后硬度变大；变脆弯曲易折断，故不易制钓鱼钩；故A符合题意；

B；6B铅笔芯中含有较多的石墨；而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；故B不符合题意；

C；常用食品干燥剂为氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故可以用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水；故C不符合题意；

D；蜡烛不完全燃烧能生成炭黑；故用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑；故D不符合题意。

故选：A。

A；根据钢淬火后会变得硬而脆来分析即可；

B；根据铅笔芯是由石墨和粘土制作的来分析即可；

C；根据干燥剂的主要成分是氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙来分析即可；

D；根据蜡烛不完全燃烧能生成炭黑来分析即可。

解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解析】A5、C【分析】解：A；向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应，继续与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硫酸铜完全反应沉淀质量不再增加，而图象中曲线表示，一开始加入氢氧化钠溶液就出现沉淀，与实验事实不符；故A不正确；

B；在该反应中；二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故B不正确；

C；盐酸的pH值小于7；当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，故C正确；

D；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；该反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以其溶质的质量分数会减小，故D错误。

故选：C。

A；向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应，继续与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硫酸铜完全反应沉淀质量不再增加；

B；根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；

C；盐酸的pH值小于7；当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，可以据此解答；

D；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；该反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以其溶质的质量分数会减小，可以据此解答该题；

解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．【解析】C6、D【分析】【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据分子的性质来分析．【解析】【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的；而黄酮素中含有三种元素，故错误；

B．由黄酮素的化学式可知；黄酮素中碳；氢元素质量比=（12×25）：（1×30）=10：1，故错误；

C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”；通常省略，故错误；

D．分子在不断的运动；故能闻到黄酮素的气味，故正确．

故选D．7、B【分析】【分析】A；根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；

B；根据空气中的二氧化碳会与水反应进行分析；

C；根据铁在置换反应中常显+2价进行分析；

D、根据复分解反应中元素的化合价不变进行分析．【解析】【解答】解：A、胃酸的主要成分是盐酸，正确的方程式为：Mg（0H）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故A错误；

B；空气中的二氧化碳会与水蒸气反应生成碳酸；显弱酸性，故B正确；

C、铁在置换反应中常显+2价而不显+3价，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故C错误；

D、氧化铁在反应物中的化合价是+3价，在生成物中也是+3价，正确的方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；故D错误；

故选B．二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠能吸水潮解，能与二氧化碳反应而变质，因此需要密封保存，故选CD．9、AC【分析】【分析】根据题意：某气体的相对分子质量是氢气相对分子质量的14倍，可得某气体的相对分子质量为28；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，分别计算选项中气体的相对分子质量，即可解答．【解析】【解答】解：根据题意：某气体的相对分子质量为28；

依据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得：

A；CO的相对分子质量为：12+16=28；

B、CH4的相对分子质量为：12+4=16；

C、N2的相对分子质量为：14×2=28；

D、CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；

由此可知符合题意的是AC；

故选AC．10、AD【分析】解：rm{A}最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积，约为原集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}不是质量分数，故说法错误．

B；实验时红磷一定过量；才能将集气瓶内的氧气消耗掉，故说法正确；

C；实验前要检查装置的气密性；否则会使结果偏小，故说法正确；

D；红磷燃烧结束后立刻打开弹簧夹；由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，要等到冷却后打开弹簧夹，故说法错误；

故选：rm{AD}．

根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析rm{.}氧气约占空气体积的五分之一；要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等进行分析．

本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验，只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题，难度不大．【解析】rm{AD}11、AC【分析】【分析】如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可【解析】【解答】A；铜与硫酸不反应；加入8g，就增重8g，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，质量也增重8g，天平平衡，故A正确；

B；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；所以加入10g氯化钡就增重10g，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，加入5g就增重5g，天平不再平衡，故B错误；

C；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；加入4g质量也增重4g；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，8.4g碳酸镁与硫酸反应生成4.4g二氧化碳，所以增重的质量为：8.4g-4.4g=4g，天平平衡，故C正确；

D；铁和铝加入的质量都是5g；与硫酸反应生成氢气不同，铝与硫酸反应产生的氢气多，所以天平偏向加入铁的一边，故D错．

故选AC．12、AC【分析】【分析】单质和化合物属于并列关系；碱中不包含氧化物；碱属于含氧化合物；氧化物属于含氧化合物．【解析】【解答】解：A；纯净物分为单质和化合物；单质和化合物属于并列关系．故选项正确；

B；碱和氧化物都属于化合物；属于并列关系．故选项错误；

C；碱属于含氧化合物；含氧化合物包含碱．故选项正确；

D；氧化物属于含氧化合物；含氧化合物包含氧化物．故选项错误．

故选：AC．13、BC【分析】

A；甲中铜与稀硫酸不反应；气压不变化，乙中二氧化碳能溶于水，气压变小，气球能变大，故A错误；

B、甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和CO2反应使气体减少；装置内的气压变小，则气球变大，故B正确；

C、甲中Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和SO2反应使气体减少；装置内的气压变小，则气球变大，故C正确；

D；甲中氨气溶于水；气体减少，气压变小，则气球变小，乙中硝酸银溶液和HCl反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】根据一段时间后两装置中的气球都明显胀大；则甲装置中应发生化学反应产生更多的气体，装置内气压变大，则气球变大，而乙装置中发生反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大来分析解答．

14、BD【分析】【分析】A；根据碳酸钙和醋酸的化学性质判断；

B；根据纯碱的碱性大于小苏打进行分析；

C；根据纯棉织物和纯毛织物的成分和燃烧气味判断；

D、根据甲醛的毒性判断．【解析】【解答】解：A；食醋的主要成分是醋酸；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成右溶的醋酸钙、水、二氧化碳，从而把水垢除去，故A正确；

B；纯碱不是发酵用的东西；而是面团发酵后产生了酸，用来反应掉酸的同时而产生二氧化碳的．小苏打是自身可以分解产生二氧化碳，其面团不需要事先发酵的，故B错误；

C；纯棉织物的主要成分是纤维素；与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，故C正确；

D；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故D错误．

故选：BD．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）根据提供人体所需六种营养素及饼干中钙的存在形式和钙的生理功能回答．

（2）根据NaHCO3与发酵面团中的酸反应产物及空气组成成分回答．

（3）根据题给的表格提供数据计算．

（4）利用碳酸钙的化学式，根据钙元素质量，求出碳酸钙的质量；【解析】【解答】解：（1）这种饼干不能提供人体所需的六种营养素；如维生素等，其中所含的钠；钙是指饼干中所含的营养元素，补钙可以预防骨质疏松或佝偻病；

（2）NaHCO3与发酵面团中的酸反应能生成二氧化碳气体使饼干疏松．

（3）因为表格提供数据中每100g饼干补充钙元素的质量是320mg；所以食用50g该饼干可补充钙元素的质量是160mg．

（4）100g食品中含钙元素320mg，则含320mg钙元素的碳酸钙质量=320mg÷×100%=128mg；

故答案为：（1）不能，元素，骨质疏松或佝偻病；（2）二氧化碳；（3）160；（4）12816、略

【分析】【分析】（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素应属于复合肥．

（2）元素的质量比等于元素相对原子质量和的比．

（3）利用相对原子量之和求解．

（4）根据化合物中某元素质量分数公式进行计算．

（5）根据化合物中元素的质量等于化合物的质量乘以化合物中该元素的质量分数来计算．

（6）溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积．【解析】【解答】解：（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥；

（2）元素的质量比等于元素相对原子质量和的比，KNO3中钾；氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48；

（3）相对分子质量=39+14+（16×3）=101；

（4）在KNO3中，氮元素的质量分数为×100%=13.9%；

（5）5000gKNO3中含氮元素的质量为5000g×13.9%=695.0g；

（6）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg×6%=9kg；要使该溶液的质量分数增大一倍；设蒸发掉水的质量为x，根据溶质的质量不变可得：（150Kg-x）×12%=9Kg，解得x=75Kg．

故答案为：（1）复合肥料；（2）39：14：48；（3）101；（4）13.9%；（5）695.0；（6）9；75．17、略

【分析】【分析】只有熟悉化学符号中不同位置的数字的意义、各种化学符号的书写和意义，才能得出本题的正确答案．【解析】【解答】解：（1）1个钠离子含有1个钠原子且带有1个单位的正电荷．钠原子用钠的元素符号Na表示，表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此钠离子表示为Na+；表示离子个数的数字写在离子符号的前面，因此2个钠离子表示为2Na+．

（2）1个氢氧根离子含有1个氧原子和1个氢原子且带有1个单位的负电荷．表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此1个氢氧根离子表示为OH-；表示离子个数的数字写在离子符号的前面，因此3个氢氧根离子表示为3OH-．

（3）相对原子质量最小的原子是氢原子；氢原子用氢的元素符号H表示．

（4）保持水的化学性质的微粒是水分子．1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此水的化学式表示为H2O．

故答案为：（1）2Na+；（2）3OH-；（3）H；（4）H2O18、它们原子的最外层电子数不同它们分子的构成不同它们的水溶液中都含有氢氧根离子【分析】【分析】（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．

（3）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；决定元素化学性质的是最外层电子数，金属Na；Mg性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同．

（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红；是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子．

故答案为：（1）它们原子的最外层电子数不同；（2）它们分子的构成不同；（3）它们的水溶液中都含有氢氧根离子．19、t1℃时，a、b的溶解度都是20g不能cbac【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是t1℃时，a、b的溶解度都是20g；

（2）t2℃时；a物质的溶解度是20g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液；

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba；

（4）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时；能形成饱和溶液的是c．

故答案为：（1）t1℃时，a、b的溶解度都是20g；

（2）不能；

（3）cba；

（4）c．20、略

【分析】【分析】（1）由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．（2）根据生理盐水中的溶质是氯化钠，天然气的主要成分是甲烷，化学肥料的分类方法，大理石主要成分是碳酸钙．【解析】【解答】解：（1）a．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；b．液氧是由氧气一种元素组成；属于单质；c．澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；d．蒸馏水是由氢元素和氧元素组成，既属于氧化物又属于化合物；e．高锰酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；f．水银是由汞一种元素组成，属于单质．

（2）a．用于配制生理盐水的物质中的溶质是氯化钠，用氯化钠来配制；b．天然气的主要成分是甲烷；c．氯化铵属于氮肥；d．大理石的主要成分是碳酸钙．

故答案为：（1）①ac；②bf；③de；④d；（2）a；③b；④c；②d；⑤．21、略

【分析】【分析】①根据药品的状态及反应条件；对照实验室制取气体的反应原理，猜想所制取的气体；并根据气体的性质，说明检验该气体的方法；

②根据所猜想气体的实验室制取所使用药品及反应条件，选择制取该气体的发生装置；根据气体的性质，选择收集气体的装置．【解析】【解答】解：①根据题意；反应物是固体和液体，生成物是无色气体，所以可以做以下猜想。

化学方程式：氧气：2H2O22H2O+O2↑

二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

故答案为：氧气；将带火星的木条插入集气瓶中；木条复燃证明是氧气；2H2O22H2O+O2↑；

②实验室用双氧水制氧气不需要加热；所以应选择B装置；因为氧气不溶于水且密度比空气的大，所以可以用排水法或向上排空气法．

故答案为：B；C．22、略

【分析】

（1）因亚铁离子带2个单位的正电荷，则在铁的元素符号的右上角标“2+”来表示亚铁离子，则亚铁离子的符号为Fe2+，其意义可表示1个亚铁离子，则在离子符号的前面加数字“2”可表示2个亚铁离子，即2个亚铁离子可表示为2Fe2+，故答案为：2Fe2+；

（2）因硫酸铁中硫酸根的化合价为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，将“+3”标在铁元素符号的正上方，即表示为2（SO4）3，故答案为：2（SO4）3；

（3）因硫离子带2个单位的负电荷，则在硫元素符号的右上角标“2-”来表示硫离子，则硫离子为S2-；其意义可表示1个硫离子，则在硫离子的前面加数字“3”可表示3个硫离子；

即为3S2-，故答案为：3S2-；

（4）因铵根离子带1个单位的正电荷，则在铵根的右上角标“+”来表示铵根离子，在铵根离子的前面加数字“2”来表示2个铵根离子，即为2NH4+，故答案为：2NH4+；

（5）因海水中最多的物质为水；氢；氧元素都属于非金属元素，水是由水分子构成的，1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，则氢原子个数最多，故答案为：H；

（6）①因H；C、O、Na四种元素中只有碳元素能燃烧的固态非金属单质；碳的化学式