2025年苏科新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版必修2化学下册阶段测试试卷824考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、小梅将铁钉和铜片插入苹果中；用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是。

A.可将化学能转换为电能B.负极反应为Fe-3e－=Fe3+C.一段时间后，铜片质量增加D.工作时，电子由正极经导线流向负极2、清代《本草纲目拾遗》中有关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是A.鼻冲水易挥发，具有刺激性气味B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C.鼻冲水中含有多种分子和离子D.鼻冲水中不存在分子3、可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A.NOB.HClC.NH3D.NO24、化学反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，增大容器的容积为原来的两倍，重新平衡后，下列叙述正确的是A.CaO的量不变B.平衡常数减小C.O2浓度变小D.O2浓度不变5、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能：

。化学键。

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ·mol-1

946

154.8

283.0

下列说法中正确的是A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同6、下列变化过程属于放热反应的是A.浓硫酸稀释B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应C.干冰升华D.酸碱中和反应7、铝是地壳中含量最多的金属元素；它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高；工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：

下列说法错误的是（）A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+4OH−=4+2H2OB.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3C.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、(1)某实验小组同学进行如图所示实验；以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。9、分离出合成气中的H2；用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向___移动（填正极或负极）。10、“丁烯（C4H8）裂解法”是一种重要的丙烯（C3H6）生产法，但生产过程中会有生成乙烯（C2H4）的副反应发生，反应如下：主反应：副反应：以ZSM-5分子筛作为催化剂；测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度和压强变化的趋势分别如图1；2所示：

（1）平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，300℃、0.5MPa是生产丙烯最适宜的条件。有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是______。

A450℃比300℃的反应速率快B450℃比700℃的副反应程度小。

C该温度是催化剂的活性温度D该温度下催化剂的选择性最高。

（2）图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是______。

（3）在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图，在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在图3中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化曲线_______。

11、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行；0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物质的量；可使反应速率加快。

C.当容器内混合气体的密度保持不变时；该反应达到平衡状态。

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态12、I；根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡；写出该电极反应式：_______；该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过0.2mol电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后；烧杯中溶液的pH______（填“增大”或“减小”）。

II；美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池；其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a极是_____；电极反应式是_____。

（2）b极是_____，电极反应式是_____。13、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物；该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

(1)该反应中的还原剂是________________。

(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出____________色。

(3)在反应中，铬元素的化合价从_______价变为________价。

(4)写出并配平该反应的化学方程式________________。

(5)如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误15、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误17、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误18、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误19、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误20、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)21、将32.0g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

试计算：

（1）硝酸的物质的量浓度是____________mol•L-1

（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________LO2。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共14分)22、(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X；化合物M和无色液体；化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

(1)镁与气体X反应产物的电子式_______。

(2)浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为_______。

(3)化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_______。

(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1.过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液；先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤；洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

(4)甲的化学式为_______。

(5)丙在盐酸中反应的化学方程式为_______。

(6)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是(用离子方程式表示)_______。

(7)为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是(填编号)_______。

A.石油入罐前脱硫。

B.定期用酸清洗罐体。

C.罐体内壁涂刷油漆。

D.罐体中充入氮气23、X；Y、Z、W均含有同一元素；在一定条件下相互转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)若X为单质，且X元素原子半径在短周期主族元素中最大。则Z的电子式为_____；③反应的离子方程式为______。

(2)若X为碱性气体，Y、Z均为有污染的气体。则①②③三个反应中，属于氧化还原反应的是_____(填序号)；X、Z在催化剂、加热条件下反应生成两种对环境无污染的物质，该反应的化学方程式为_____。

(3)若X为最简单的有机物，则X的化学式为______；Z的结构式为______。

(4)若X为黄铁矿的主要成分FeS2，写出①反应的化学方程式并用单线桥的形式表示反应中电子转移的方向和数目：_____。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)24、某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸；设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式____________。

(2)仪器B的名称是____________。

(3)按图2所示连接好装置，首先____________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________现象时；说明E中已制得硝酸。

(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________(写名称)，作用是____________。

(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．水果电池是原电池；原电池可将化学能转换为电能，A正确；

B．水果电池中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；B错误；

C．苹果中有酸性物质，可电离出H+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2因此没有Cu单质析出，C错误；

D．原电池工作时；电子由负极经导线流向正极，D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．鼻冲水是氨水；易挥发产生氨气，具有刺激性气味，A正确；

B．鼻冲水是氨水；溶液显碱性，将其滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B正确；

C．鼻冲水是氨水；含氨气；一水合氨、水、铵根离子、氢氧根、氢离子，C正确；

D．鼻冲水是氨水；成分中含一水合氨分子，D错误；

故选D。3、C4、D【分析】【详解】

A．保持温度不变；增大容器的容积为原来的两倍，反应正向移动，CaO的量应增大，A项错误；

B．平衡常数只与温度有关；温度不变，平衡常数不变，B项错误；

C．保持温度不变，则平衡常数不变，该反应的平衡常数K=c(O2)；则氧气浓度不变，C项错误；

D．保持温度不变，则平衡常数不变，该反应的平衡常数K=c(O2)；则氧气浓度不变，D项正确；

答案选D。

【点睛】

一定温度下，增大容器的体积，相当于减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。5、D【分析】【详解】

A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)为形成化学键；需放出能量，A项错误；

B.结合反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，则ΔH=(946＋3×154.8－2×3×283.0)kJ·mol-1=－287.6kJ·mol-1<0；B项错误；

C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成；不可能发生化学反应，C项错误；

D.N—F键的键能为283.0kJ·mol-1；则断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同，D项正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳；一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）

【详解】

A．浓硫酸稀释是物理变化；故A错误；

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；故B错误；

C．干冰升华是物理变化；故C错误；

D．酸碱中和反应是放热反应；故D正确。

故选D。7、D【分析】【分析】

该电池中氧气为正极；得电子发生还原反应；铝为负极，失电子发生氧化反应。

【详解】

A.若是碱性电解质溶液，氢氧化铝会和氢氧根发生反应生成偏铝酸根，故电池的离子反应方程式为：故A项正确；

B.若是中性电解质溶液，氢氧化铝不能继续反应，故电池反应方程式为：故B项正确；

C.当铝电极纯度不高时；会形成原电池发生析氢腐蚀，产生氢气，故C正确；

D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极）；负极减少5.4g，电路中通过的电子物质的量为0.6mol，则阳极产生0.3mol气体，但气体所处温度和压强未知，无法计算阳极产生气体的体积，故D项错误；

故答案为D。

【点睛】

在计算或者描述气体体积时要注意是否注明标准状况。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)化学反应中；温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；

(2)一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2；由气态水转化为液态水还要放出热量；

(3)反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能；据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量差。

【详解】

(1)通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，②烧杯中的温度降低，则Ba(OH)2⋅8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；根据图(b)数据可知；该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化；

(2)由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，则4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。【解析】放吸①小于31.99、略

【分析】【分析】

燃料电池的工作原理属于原电池原理；是化学能转化为电能的装置，原电池中，电流从正极流向负极，电子流向和电流流向相反；燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极，正极上是氧气发生得电子的还原反应。

【详解】

(1)该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从a移动到b；

(2)燃料电池中；通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，正极上的电极反应为:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根据离子间的阴阳相吸；当电池工作时，负极产生氢离子（阳离子），所以在KOH溶液中阴离子向负极移动。

【点睛】

燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极。【解析】化学能转化为电能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-负极10、略

【分析】【分析】

（1）450℃比300℃的反应速率快；比700℃的副反应程度小，丁烯转化为丙烯的转化率高等；（2）增大压强，生成乙烯的副反应向着逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动；（3）该反应气体物质的量增大，恒温恒容变为恒温恒压，相当于减压。

【详解】

（1）450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是：450℃比300℃的反应速率快；比700℃的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高;该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度，故答案为：ABCD；(2)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大，故答案为：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大；(3)该反应气体物质的量增大，恒温恒容变为恒温恒压，相当于减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，所以恒压条件下丁烯的转化率随着时间变化曲线为：【解析】ABCD压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大11、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知，A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，反应2min时到达平衡状态，∆n(A)=(5-3)=2mol，∆n(B)=(2-1)=1mol，∆n(C)=(4-2)=2mol，反应方程式计量系数之比等于物质的量变化量之比，则∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=2：1：2；则该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)⇌2C(g)；

(2)A．2min内∆n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反应速率为=0.5mol·L-1·min-1；故A正确；

B．反应中B为固体；增加B的物质的量，对反应速率无影响，故B错误；

C．反应过程中气体的总体积不变；但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气体的密度变大，若容器内混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．由于该反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应；在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

答案选A、C。【解析】①.2A(g)＋B(s)⇌2C(g)②.A、C12、略

【分析】【分析】

I、锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，正极上氢离子得电子发生还原反应2H++2e-=H2↑；据此分析解答；

II、氢氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O；通入氢气的一极a为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，结合电解质溶液的性质分析解答。

【详解】

I；(1)锌、铜和稀硫酸形成的原电池；锌易失电子作负极，铜作正极，外电路中电流从正极流向负极，即该原电池外电路中电流方向：锌←铜，故答案为：←；

(2)锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，正极上氢离子得电子发生还原反应2H++2e-=H2↑，正极上产生氢气，发生还原反应，当电路中通过0.2mol电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：铜；2H++2e-=H2↑；还原；2.24L；

(3)正极的反应式为：2H++2e-═H2↑，负极上的反应Zn-2e-═Zn2+；反应中消耗了氢离子，溶液的酸性减弱，pH增大，故答案为：增大。

II、(1)氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案为：负；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【点睛】

本题的易错点和难点为燃料电池中电极反应式的书写，要注意电解质溶液的酸碱性对电极反应式的书写的影响。【解析】←铜2H++2e-=H2↑还原2.24L增大负极2H2-4e-+4OH-=4H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

反应原理可以用于检查司机是否酒后开车，乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；要使反应发生氧化还原反应，必须元素有化合价升高的和化合价降低的才可，乙醇作还原剂，必须有另一种物质得电子化合价降低，K2Cr2O7(橙色)中铬元素的化合价是+6价，Cr2(SO4)3(绿色)中化合价为+3价，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化剂，还原产物是Cr2(SO4)3(绿色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2(SO4)3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；以此来解答。

【详解】

(1)反应原理可以用于检查司机是否酒后开车；乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；

(2)C元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，发生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(绿色)；则检测仪器内物质显示出绿色；

(3)由上述分析可知，发生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(绿色)，则Cr元素的化合价由+6价变为+3价；

(4)K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2(SO4)3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

(5)乙醇被氧化为乙酸，则乙酸为氧化产物，生成1mol氧化产物，由C元素的化合价变化可知转移的电子总数为1mol×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA。【解析】①.C2H5OH②.绿色③.+6④.+3⑤.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O⑥.2.408×1024或4NA三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。15、B【分析】略16、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。18、B【分析】略19、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。四、计算题(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】

32.0g铜的物质的量为=0.5mol，11.2L混合气体的物质的量为=0.5mol，设产生NO为xmol，NO2为ymol，由NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L可得x+y=0.5mol①；由得失电子数目守恒可得3x+y=1mol②，解联立方程可得x=0.25mol，y=0.25mol。

【详解】

（1）由N原子个数守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，则硝酸的物质的量浓度是=6mol•L-1；故答案为6；

（2）由得失电子数目守恒可知，混合气体被水完全吸收时，4n（O2）=3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，则n（O2）=0.25mol，V（O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故答案为5.6.

【点睛】

依据化学方程式，结合原子个数守恒和得失电子数目守恒是计算的关键，也是解答技巧。【解析】65.6五、元素或物质推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(Ⅰ)(1)黄绿色气体单质X是Cl2，镁与气体Cl2应产物MgCl2电子式是

(2)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X是Cl2，化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。则Y是NO，Cl2是氧化产物，说明在混合M中Cl元素是-1价，根据气体发生反应时物质的量的比等于气体分子数的比，结合质量守恒电离可得M是NOCl，无色液体是水，则浓硝酸与浓盐酸反应的方程式是HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；

(3)化合物M是NOCl，其水解生成两种酸，为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl；

(Ⅱ)(4)石油铁储罐久置，部分Fe被氧化变为Fe2O3，所以甲是Fe2O3；

(5)气体乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1，其摩尔质量是1.52g·L-1×22.4L/mol=34g/mol，则乙是H2S。将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体是S单质和气体乙是H2S，过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，说明溶液中含Fe2+，加入NaOH溶液反应形成Fe(OH)2沉淀最后变为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g是Fe2O3.根据氧化还原反应的规律，结合原子守恒、电子守恒，可确定丙是Fe2S3，丙与盐酸反应方程式是：Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S；

(6)丙与盐酸反应后的滤液是FeCl2，Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，因此暴露