2025年上外版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A.钠原子：1s22s22p7B.铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C.铁原子：1s22s22p63s23p63d8D.氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p62、短周期元素的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是A.元素的原子半径比的大B.元素的气态氢化物热稳定性比的强C.元素的第一电离能比的小D.中含有非极性键3、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述不正确的是（）A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：bC.c为第二周期第VIA族元素D.原子半径：d＞c＞b＞a4、工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()；结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是。

A.属于极性分子B.具有强氧化性C.所有S和O均为杂化D.其盐的溶液呈酸性5、理论化学模拟得到一种离子；结构如图。下列关于该离子的说法错误的是。

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定6、铑的配合物离子可催化甲醇羰基化；反应过程如图所示.

下列叙述错误的是A.中心离子的配位数在反应过程中没有发生变化B.是反应中间体C.分子中的键有一半为配位键D.的空间构型为八面体型7、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构D.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列说法正确的A.p轨道的形状为纺锤形，的能量相等B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C.基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素D.金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4mol9、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃10、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.碱性：In(OH)3＞RbOHD.原子半径：In＞Al11、肼是一种常见的还原剂；不同条件下分解产物不同。60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。

已知200℃时：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ•mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ•mol-1

下列说法不正确的是A.肼中N原子的杂化方式为sp2B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D.200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ•mol-112、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是A.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解C.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀13、烃A分子的立体结构如图(其中C；H元素符号已略去)所示；因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是。

A.分子中有4个结构B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C.金刚烷的分子式是C10H14D.金刚烷分子的一氯代物有4种14、短周期主族元素a、b；c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.x、y反应，生成1moln时，转移1mol电子B.若n足量，z可能为SO3C.y中阴、阳离子个数比1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、I.2020年12月17日；我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁；金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区。

II.(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。16、三氟化氮(NF3)是一种无色；无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应；反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体(遇空气变成红棕色),其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。

(1)写出该反应的化学方程式_________。

(2)酸M是弱酸(难电离)的原因是____________

(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________(填化学式)。17、完成表中的空白：。原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________18、(1)气态氢化物热稳定性NH3＞PH3，请从结构角度解释其原因_______________。

(2)(OCN)2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出(OCN)2的电子式_________。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-40℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因___________。19、(1)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是___。20、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为___。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。

③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)21、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。22、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。23、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)24、现有某第四周期过渡金属元素A；其基态原子有四个未成对电子，由此元素可构成固体X。

(1)区分固体X为晶体或非晶体最可靠的科学方法为___________。若此固体结构如图甲、乙所示，则按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是___________。

(2)写出A的基态原子的电子排布式：___________，A2＋的价层电子排布图是___________。

(3)A可与CO反应生成A(CO)5，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，试推测，该晶体类型是___________。

(4)A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为___________。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据如图中所示的数据则该晶体的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。

25、传统的锂离子电池或钠离子电池由于使用有机液态电解液而存在安全问题。发展全固态电池是解决这一问题的必然趋势。是常用的固体电解质。回答下列问题：

(1)基态Si的电子排布式为___________。

(2)Zr的原子序数为40，位于周期表的第___________周期ⅣB族。

(3)的沸点由高到低的顺序是___________。

(4)亚磷酸是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成和两种盐，则分子的结构式为___________，其中P原子的杂化方式为___________。

(5)Ti能形成化合物该化合物中的配位数为___________，在该化合物中不含___________(填标号)。

A．键B．键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键。

(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。A原子的坐标为B原子的坐标为则C原子的坐标为___________。该晶体密度为___________(写出表达式)。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为则___________(用x表达)。

26、血红素是由卟啉与形成的配合物。血红素不溶于水，溶于丙酮和碱性水溶液。

(1)请写出Fe在元素周期表中的位置___________，基态的核外电子排布式为___________。

(2)血红素分子中N原子的杂化轨道类型有___________，含有键的数目为___________。

(3)KSCN或溶液是检验的常用试剂，的空间构型为___________(用文字描述)，写出一种与互为等电子体的分子_______(写化学式)。

(4)丙酮和乙醇的有关数据如下：

。化合物。

(乙醇)

(丙酮)

沸点/℃

78

56.5

丙酮和乙醇的晶体类型均为___________，它们沸点差异的原因是___________。

(5)在自然界中有三种晶型，其中最重要的是金红石型，晶胞结构和投影图如下，晶胞棱边夹角均为晶胞参数为apm、apm、cpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则离子的配位数是___________，的密度为___________(列出计算式)。

27、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：

(1)砷和磷为同一主族的元素，则基态As的价层电子排布式为___，AsH3的空间构型为___。

(2)SnCl4是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl4中锡原子的杂化方式为__，常温常压下SnCl4为无色液体，其固体的晶体类型为___。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图1所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____mol，该螯合物中所有非金属元素的第一电离能由大到小排序为___。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞每个棱夹角均为90度。已知晶胞参数如图，则图中紧邻Cd与As间的距离为___pm，晶胞密度为_______g/pm3。(NA表示阿伏伽德罗常数)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．根据泡利不相容原理可知，p轨道最多只能容纳6个电子，钠原子的电子排布式应该是1s22s22p63s1；A错误；

B．根据洪特规则可知，等价轨道在全空、半满、全满时是较稳定状态，故铜原子的电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d104s1；B错误；

C．违背了能量最低原理，铁原子的电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d64s2；C错误；

D．根据核外电子的排布规律可知，氪原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6；D正确。

答案选D。

【点睛】

在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。2、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，X为O元素，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，1s22s22p63s2,Z为Mg，Y为F，基态原子的轨道上有3个未成对电子，Q为P元素，与同主族；R为S。据题意推出X；Y、Z、Q、R分别为O、F、Mg、P、S。

【详解】

A．根据同一周期原子半径的变化规律可得：元素的原子半径比的小；故A错误；

B．根据非金属性强弱判断规律可得：元素的气态氢化物热稳定性比的强；故B正确；

C．根据同一周期第一电离能变化规律可得；P的3p能级处于半充满状态，第一离能大于相邻元素，元素P的第一电离能比S的大，故C错误；

D．MgF2只有离子键；没有共价键，故D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，则d为Al；四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，则b、c应为第二周期元素，b为N；c为O符合题意，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，a为H，b为N；c为O，d为Al；

A．b元素为N元素；其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；

B．非金属性O＞N，则最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，即b＜c；故B正确；

C．c为O元素；核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C正确；

D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a；故D错误；

故答案为D。4、D【分析】【详解】

A．硫氧键和氧氢键都是极性键；焦硫酸分子中正；负电荷中心不重合，属于极性分子，A项正确；

B．焦硫酸由浓硫酸吸收SO3制得；其性质和浓硫酸类似，具有强氧化性，B项正确；

C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4个σ键，没有孤电子对；氧原子形成了2个σ键，孤电子对数目为2，所以硫和氧均采取sp3杂化；C项正确；

D．焦硫酸属于强酸；其盐焦硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．由的结构式可知；所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；

B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化；则N原子的杂化方式有3种，B错误；

C．中心N原子为杂化；则其空间结构为四面体形，C正确；

D．中含叠氨结构；常温下不稳定，D正确；

故答案选B。6、A【分析】通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。

【详解】

A．根据图示整个过程中中心离子Rh的变化为中心离子所连共价键数分别为4；6、5、6，所以配位数也发生了变化，故A错误；

B．中间体是指在反应过程中生成，既不是反应物，也不是最终的生成物，图示中是反应中间体；故B正确；

C．CO分子的结构式为其与N2的结构相似；均含三重建，有一个σ键和两个π键，但在CO分子中，有一对共用电子对由O提供，形成配位键，用箭头表示，故C正确；

D．结构中中心离子的配位数为6；其空间构型为八面体，故D正确；

故选A。

7、C【分析】【详解】

A．氟化氢分子间存在氢键，沸点更高，A错误；B．分子间作用力影响物质的物理性质，共价键越强，分子越稳定，B错误；C．金刚石为网状结构，碳原子以共价键与周围4个碳原子相连形成正四面体结构，C正确；D．在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，D错误；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】

本题考查比较综合；涉及电离能；元素周期表的分区、化学键等知识，题目难度不大，掌握基础是关键。

【详解】

A．p轨道均为纺锤形，同一能级的不同轨道能量相同，空间伸展方向不同，所以的能量相等；故A正确；

B．同一周期金属性从左到右逐渐增大；同一周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第IIIA族第一电离能小于第IIA，第VA族第一电离能大于第VIA，所以第一电离能递变规律与非金属性递变规律不完全相同，故B错误；

C．基态原子外围电子排布式为的元素有4个电子层；最外层电子数为5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；

D．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，一个碳原子含有2个键，所以1mol金刚石含键；故D错误。

故选AC。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。10、AC【分析】【详解】

A．In的原子序数为49；原子核外有5个电子层，各个电子层的电子数目分别为2；8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A错误；

BIn的中子数为115-49=66；In原子中含有的电子数为49，则其中子数与电子数的差值为66-49=17，B正确；

C．由于元素的金属性：Rb＞In，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH；C错误；

D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；则原子半径：In＞Al，D正确；

故合理选项是AC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A.氨气分子中N原子的价层电子对数为4，N原子的杂化方式为sp,3杂化，肼分子可以视作氨气分子中一个氢原子被氨基取代，则肼分子中N原子的杂化方式与氨气分子中N原子的杂化方式相同，为sp3杂化；故A错误；

B.由题意可知过程①的反应的△H1＜0；为放热反应，故B错误；

C.由方程式可知；反应Ⅰ中，肼分子N元素的化合价即降低又升高，氮气为氧化产物，氨气为还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；

D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），则△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1；故D正确；

故选AB。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸；先出现胶体的聚沉出现氢氧化铁红褐色沉淀，该过程为物理过程，继续滴加氢氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁溶于，只有一个化学变化，故A正确；

B．加氨水；发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水生成四氨合铜离子，存在两个化学变化，故B错误；

C．鸡蛋清溶液属于胶体；加硝酸出现胶体聚成出现白色沉淀，加热过程中蛋白质发生变性转变成黄色沉淀，只有一个化学变化，故C正确；

D．甲酸溶液中加氢氧化铜先发生酸碱中和反应；氢氧化铜溶解，加热后甲酸中的醛基被铜离子氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，涉及两个化学变化，故D错误；

故选：AC；13、CD【分析】【详解】

A．根据金刚烷的结构简式可知，在该物质的分子中有4个结构；故A正确；

B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环；故B正确；

C．金刚烷的分子式是C10H16；故C错误；

D．金刚烷分子中含有4个结构，6个—CH2—结构；两种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；

故选CD。14、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，m为H2，n为O2；p为Na，q为S，以此来解答。

【详解】

A．x、y反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，生成1molO2时；转移2mol电子，A错误；

B．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，若O2足量，z可能为SO3；B正确；

C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-；所以y中阴；阳离子个数比为1：2，C正确；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH；所以等物质的量y；w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；

(2)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有钾(K)和铬(Cr)，钾原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外电子排布式为

(3)铁原子的核电荷数为26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s23d6；Fe在周期表中位于第四周期第VⅢ族，属于d区；

II.(1)s电子的原子轨道为呈球形，每个s能级只能容纳自旋方向相反的2个电子。所以每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道为从图中看出p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；

(2)铝原子的核电荷数13，基态铝原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5种不同能级的电子，原子核外共有13个电子，有13种不同运动状态的电子。【解析】①.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1②.K、Cr③.4④.VⅢ⑤.d⑥.球⑦.1⑧.哑铃⑨.3⑩.5⑪.1316、略

【分析】【分析】

（1）氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应；生成弱酸；含氧强酸和NO气体，即该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，结合原子守恒可知还生成HF，据此写出化学方程式；

（2）F原子半径小；电负性大，使H-F键长较短，较牢固，同时氟化氢分子间形成氢键抑制氟化氢电离；

（3）NF3与NaOH溶液生成NaNO3、NaF，发生了氧化还原反应，则还可以生成的盐是NaNO2。

【详解】

（1）由题可知，NF3与水发生反应，生成NO，另外还有两种酸，根据元素守恒可知，强酸为硝酸，弱酸为HF，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知该反应的方程式为：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

故答案为：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

（2）HF中F元素电负性较大，吸引电子对能力较大，且F与H的半径较小，键长较短，键能较大，且HF与HF之间能够形成氢键、HF与H2O之间也能形成氢键；因此HF电离所需吸收的能量较高，故难以电离；

故答案为：H—F键键能大，结合能力强；HF与HF、HF与H2O间有氢键；

（3）NF3与水反应生成物中有NO、HNO3，NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2与NaOH能够发生反应生成NaNO3、NaNO2，故还可以生成的盐为NaNO2；

故答案为：NaNO2。【解析】①.3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF②.H—F键键能大，结合能力强；HF与HF、HF与H2O间有氢键③.NaNO217、略

【分析】【详解】

二氧化碳分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，二氧化碳分子为直线形分子。

二氧化硫分子中的硫原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp2杂化；二氧化硫分子为V形。

水中的氧原子价层电子对个数为且含2对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，氧原子采用sp3杂化；水为V形。

HCN分子的结构中；存在一个碳氢键和一个碳氮三键，即含有2个σ键和2个π键，碳原子不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，HCN分子为直线形分子。

氨气分子中的氮原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；氨气分子为三角锥形分子。

H3O+中的氧原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化，H3O+为三角锥形。

CH2O分子中的碳原子形成两个碳氢键，一个碳氧双键，故价层电子对数为2+1=3，且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp2杂化，CH2O分子为平面三角形。

甲烷分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；甲烷分子为正四面体形。

硫酸根离子中的硫原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp3杂化，硫酸根离子为正四面体形。【解析】0sp直线形1sp2V形2sp3V形0sp直线形1sp3三角锥形1sp3三角锥形0sp2平面三角形0sp3正四面体0sp3正四面体18、略

【分析】【详解】

(1)物质氢化物稳定性实质是比较共价键的强弱，共价键越强，键能越大，键越牢固，分子越稳定，而键能的比较可以根据键长来判断，键长又可根据原子半径比较，原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越牢固。原子半径NP-H，所以气态氢化物热稳定性NH3大于PH3；

(2)根据(OCN)2各原子均满足8电子稳定结构可知，C与N之间共用3对电子，C与O、O与O之间共用1对电子，电子式为

(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)具有氨基、羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此甘氨酸主要是以内盐形式存在，存在离子键，熔点较高；而硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，是共价化合物，属于分子晶体，分子间作用力小于离子键，故熔点较低。【解析】①.原子半径NP-H②.③.甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)MgO2中为原子团，中O原子间是单键，故答案为：

(2)氮化硼和晶体硅都是原子晶体，原子晶体的硬度和耐热性由键能大小决定，故答案为：B—N的键长比Si—Si的键长短(或B—N的键能较大)。【解析】B—N的键长比Si—Si的键长短(或B—N的键能较大)20、略

【分析】【分析】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；

②利用价层电子互斥理论判断；

③氨中氮原子为sp3杂化；氨分子间存在氢键；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子；

(5)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2，则排布图为

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；所以配位数为6；

②[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为硫酸根离子，其中心S原子孤电子对数=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，无孤电子对，4条化学键，为sp3杂化，故立体构型是正四面体；配离子中Ni2+与NH3之间形成的为配位键；

③氨中氮原子为sp3杂化，为三角锥形，则为极性分子；氨分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，氨分子间的作用力大于PH3分子间的作用力，导致氨的沸点高于PH3；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；3d能级有5个轨道，8个电子，则未成对电子数为2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，导致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的顶点，N(Ni)=8×=1，ρ=则m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【点睛】

利用价层电子互斥理论，先计算中心原子的孤电子对数目，再结合化学键数目，判断空间构型。【解析】6正四面体配位键极性sp3氨分子间存在氢键3d84s22铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子×107四、计算题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4；

(3)晶胞的质量为g，钼原子半径为apm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆积12金属离子、自由电子422、略

【分析】【分析】

【详解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm.2cpm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，则小长方体的质量为小长方体的体积为abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶体的密度ρ=【解析】23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据均摊法该晶胞中Al原子的个数为Ni原子的个数为所以该合金的化学式为

(2)根据晶体的熔点和晶胞结构可以判断该晶体为共价晶体，所以原子之间应该以共价键结合．每个晶胞中含有4个Ga和4个As，所以晶胞质量为进而得到晶胞体积为每个晶胞中含有4个Ga原子和4个As原子，所以晶胞中原子占有的总体积为故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

(3)由晶胞结构可知，Ba位于体心，个数为1，Ti位于顶点，个数为O位于棱心，个数为故其化学式为晶胞质量为故晶体密度

(4)①根据晶胞结构可知，每个B原子与4个P原子形成4个键，则B原子的杂化轨道类型为氮化硼与磷化硼都为共价晶体；原子半径越小，共价键越短，共价键的键能越大，晶体熔点越高；

②根据均摊法可知1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子，则晶胞的质量为晶胞体积为则晶体密度硼与磷原子的最近核间距为体对角线长的则【解析】共价晶体共价二者均为共价晶体，氮原子的半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键的键能大五、结构与性质(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

第四周期过渡金属元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；故A为Fe。

(1)区分固体X为晶体或非晶体的方法为X-射线衍射实验；Fe属于体心立方堆积；按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Fe原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，图形A符合；

(2)A原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+离子的价层电子排布式为3d6，价电子排布图为

(3)A可与CO反应生成A(CO)5；常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，熔沸点很低，属于分子晶体；

(4)B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，则B为Cu、C为S，晶胞中Fe原子处于面上、棱心，Fe原子数目=4×+6×=4，Cu原子处于体心、顶点、面上，Cu原子数