2025年牛津译林版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学下册阶段测试试卷76考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一定条件下，反应在的恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由减少到则后氮气的平均反应速率为A.等于B.小于C.大于D.小于2、下列类比推理的结果正确的是A.Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2B.H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2C.Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O23、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制备干燥的氨气B.用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD.用图丁装置制取并收集SO24、下列说法不正确的是A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B.容量瓶使用前需检漏，且不能用作物质反应或溶解的容器C.运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质D.用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后有机层在上层，分液时应该将上层液体从上口倒出5、X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)；三种元素的原子序数之和为15；X；Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（）

A.X元素位于周期表中第16列B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D.R的沸点高于M的沸点6、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（）A.元素的非金属性强弱为：B>A>CB.元素E的气态氢化物相遇会产生白烟C.元素C的单质是制造光导纤维的材料D.形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、按题目要求；回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同位素的是___(填序号，下同)；互为同素异形体的是___。

(2)下列是六种环状的烃类物质：

①互为同系物的有___(填名称，下同)；互为同分异构体的有___。

②正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体；这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

。一溴代二苯。

234℃

206℃

218℃

204℃

205℃

214℃

对应的二甲苯。

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-54℃

-27℃

由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是___，熔点为-54℃的二甲苯的名称是___。8、某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v（H2）为_____。

（3）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：。共价键H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391

1molN2完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ能量。事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

A容器内各气体组分的质量分数不再发生改变。

B正反应速率与逆反应速率相等。

C容器内气体的密度不再发生改变。

D混合气体的平均相对分子质量不再发生改变9、写出下列有机物的结构简式。

(1)3,4­二甲基­3­乙基庚烷___________________________。

(2)3­乙基­2­辛烯___________________________。

(3)对甲基苯乙烯___________________________。10、甲醇()是一种重要的化工原料；广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。

(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法错误的是_______(填序号)。

A.a为电源正极，b为电源负极B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液。

C.A、B两端都必须用铁作电极D.A极发生的反应为11、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______。

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_______。

(4)甲烷的电子式为_______，碳氢键之间键角为_______。12、研究氮的循环和转化对生产；生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是__，设备2中通入的物质A是__。

Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(2)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式__。

(3)过程②加入NaClO溶液可将氨氮废水转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、__。

(4)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下__以达到去除余氯的目的(填序号)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

写出其中一个反应的离子方程式___。13、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是2Cu＋O22CuO；

②黑色变为红色的化学方程式为_________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”，下同)；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是___________(任写两种即可)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误15、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误16、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误17、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误18、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误19、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)20、H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体；它的一种合成路线如下：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G的分子式为___________；H中官能团的名称是___________。

(3)E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。

(4)反应⑥的化学方程式为___________。

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。

Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇。

Ⅱ．能发生银镜反应。

Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1

(6)仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______。21、A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。

（2）用电子式表示E2F的形成过程____________。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。

（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。

。选项。

实验操作。

实验现象。

a

将E单质投入到CuSO4溶液中。

生成大量红色固体。

b

向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物。

先生成白色沉淀；然后沉淀溶解。

c

将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后；加入四氯化碳，振荡，静置。

下层溶液变为橙色。

d

将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中。

生成白色沉淀。

（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。下列说法正确的是_________（填字母）。

am1大于m2bm1等于m2

c剩余溶液中一定有Fe3+d剩余金属中一定有Cu评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)22、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

23、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共18分)24、工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

(1)N2分子通常条件下非常稳定,其本质原因是_____,工业上选择500°C主要出于两方面考虑,一是反应速率快;二是_____。

(2)将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表:

。共价键。

H-H

N≡N

N-H

键能(kJ/mol)

436

946

391

结合表中所给信息,下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是_____。

(3)一定条件下,氨与水的反应存在限度,氨水成弱碱性,用一个化学用语,表示氨与水反应及溶液显碱性的原因_____。

(4)硫酸铵是一种固态氮肥,俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成,硫酸铵中含有的化学键类型有_____。

(5)氨氧化法可以用来生产硝酸,写出第一步和第三步的化学反应方程式_________________、_________________。25、以煤为原料的化工原料气中含有CO；氧硫化碳(COS)等有毒气体；它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。

I.CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物；在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。

a增大反应体系的压强b使用优质催化剂c适当降低温度d增大NO的浓度。

II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol

(2)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：

。物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0min

5min

10min

15min

20min

25min

30min

30min

COS(g)

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

CO2(g)

0

0.84

1.20

1.20

1.50

1.60

1.60

①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”；“＜"或“＝”)。理由为_________

③T1℃时，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30min时，保持T2℃不变；向该容器中再加入该反应的四种物质各2mol，则此时化学平衡______移动(填"向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2L的密闭容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。26、化学反应速率在生产；生活和科学研究中有重要意义。请回答下列问题：

I.影响化学反应速率的因素有多种；请在横线上填人影响化学反应速率的相应因素。

(1)食品在夏天易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。

(2)常温下向同浓度、同体积的盐酸中分别放又同样大小的锌块和镁块，镁块产生气泡的速率比锌块快：_______。

(3)双氧水在常温下产生气体速率很小，但加入MnO2后，迅速产生气泡_______。

II.一定温度下；在4L密闭容器内进行的某一反应(该反应仅涉及两种物质)中，气体M；气体N的物的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)t2min时，v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(2)若t1=2，则0~2min内，M的平均反应速率v(M)=_______mol-1•L-1•min-1

(3)t3min时，反应物的转化率为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

内，随着反应的进行，氮气的浓度不断减小，N2的反应速率减慢，故后氮气的平均反应速率小于故答案为：D。2、B【分析】【详解】

A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O；A错误；

B．-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故H2S与SO2能反应生成S，-3价的N元素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2；B正确；

C．Fe；Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极；常温下Fe遇浓硝酸钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中是Cu作负极，C错误；

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．浓氨水与CaO可制取氨气；氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置合理，故A正确；

B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；溶于水，不能利用排水法测定其体积，故B错误；

C．二氧化碳；HCl均与碳酸钠溶液反应；应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

D．Cu和浓硫酸反应需要加热；图中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故D错误；

故选A。4、D【分析】【详解】

A．蛋白质在火焰上燃烧时有烧焦羽毛的气味；可以据此判断一种纤维是否是蛋白质纤维，故A正确；

B．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器；由于配制过程中需要塞上塞子上下颠倒进行溶液的均匀混合，所以使用前需检漏，容量瓶是一种精确度很高的仪器，反应或溶解过程中的热效应都会导致其体积偏差，所以不能用作物质反应或溶解的容器，故B正确；

C．蒸馏是利用物质的沸点不同分离的；运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质，故C正确；

D．用CCl4萃取碘水中的碘；由于四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，分液时应该将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；

故选D。5、C【分析】R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15-1-8=6，此元素为C元素，由原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或CO2；A．氧元素为元素ⅥA，位于周期表中第16列，故A正确；B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物，如NO、H2O2、C2H2，故B正确；C.H2有较强还原性，而O2均具有强氧化性，故C错误；D．H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确；答案为C。6、C【分析】通过分析可知：A为氮,B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟>氮>硅，A正确；氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；硅是半导体的主要材料，二氧化硅导光纤维主要材料，C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：S2->Cl->F-；D正确；正确选项C。

点睛：这类推断题的技巧不仅要在题干中获取有用的信息，还要学会从四个选项中搜索出有用的信息，这样就很容易推断出一些重要的元素或物质。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；以上组合中只有①③互为同位素，故答案为：①③；

由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；以上组合中只有②④互为同素异形体，故答案为：②④；

(2)①同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为C6H6)，环辛四烯与立方烷(分子式均为C8H8)互为同分异构体；

②正四面体烷结构对称；只有一种氢原子，故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，其一氯代物有2种；

(3)熔点相同的二甲苯结构相同，可知熔点为13℃的二甲苯的一溴代物只有一种结构，熔点为－27℃的二甲苯的一溴代物有两种结构，熔点为－54℃的二甲苯的一溴代物有三种结构，故熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为熔点为－54℃的二甲苯有三种一溴代物，其名称为间二甲苯(或1，3—二甲苯)。【解析】①③②④环己烷和环辛烷苯和棱晶烷12间二甲苯(或1，3—二甲苯)8、略

【分析】【分析】

（1）由图分析；X的物质的量减少，Y；Z的物质的量增多，所以X是反应物，Y、Z是生成物。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用公式：计算。

（3）在化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热。

（4）可逆反应达到平衡的重要特征是正逆反应速率相等且不为零。

【详解】

（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减少，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X⇌3Y＋Z，故答案为：2X⇌3Y＋Z。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用H2表示反应的平均速率为：故答案为：

（3）反应1molN2完全反应为NH3，断裂3molH−H键，1molNN键，共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN−H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ−2254kJ=92kJ；该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol；放出的热量小于92kJ，故答案为：放出；92；该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值。

（4）A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变；说明各物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；

B．在可逆反应中；正反应速率与逆反应速率相等且不为零时，反应达平衡状态，B正确；

C．根据质量守恒定律；反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，则气体密度始终不变，不能判断该反应达到平衡状态，C错误；

D．根据质量守恒定律；反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D正确；故答案为：ABD。

【点睛】

可逆反应达到平衡状态的判断：①正逆反应速率相等且不为零，达到平衡；②混合物体系中各成分的含量一定，达到平衡；③对于反应前后气体分子数改变的反应，压强一定或混合气体的平均相对分子质量一定，达到平衡。【解析】2X⇌3Y＋Z放出92该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值ABD9、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法写出各有机物的结构简式。

【详解】

(1)3，4-二甲基-3-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于3、4号碳原子上，乙基处于3号碳原子上，其结构简式为：CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3；

(2)3­乙基­-2­-辛烯的最长的主链含有8个C原子，乙基处于3号碳原子上，碳碳双键的位置为2，3号碳之间，则其结构简式为CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH3；

(3)根据名称可知，对甲基苯乙烯即是在苯乙烯的结构中，在乙烯基的对位上有一个甲基，故结构简式为【解析】CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH310、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以2加上第二个热化学方程式可：

(2)由题意知，该电池为新型燃料电池，发生氧化反应；作原电池的负极。

(3)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，则电解时应有还原性物质生成，使不易被氧化。电解时可以用NaCl溶液作为电解质溶液，此时阳极为铁电极，阴极可以不用铁作电极，阳极的电极反应为阴极的电极反应为电解时a应为电源正极，b为电源负极；B极为电解池阴极，电解产生的可将电解质溶液中溶解的排出，利于在较长时间内存在，故答案为：C。【解析】负C11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据链状烷烃的通式CnH2n＋2可知，含有30个H原子的链状烷烃为C14H30；

(2)设该烷烃的分子式为CnH2n＋2，其相对分子质量为14n＋2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为C10H22；

(3)同一条件下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比；烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃的相对分子质量为72，设A的分子式为CnH2n＋2，其相对分子质量为14n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12；

(4)CH4属于共价化合物，其电子式为分子结构为正四面体形，碳氢键之间的键角为109°28′。【解析】C14H30C10H22C5H12109°28′12、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；设备2中发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空气；

Ⅱ.(2)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4+转化为NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入还原性物质Na2SO3，反应的离子方程式为：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+。【解析】4NH3+5O24NO+6H2OO2或者空气NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+13、略

【分析】【分析】

乙醇易挥发；在甲中水浴加热下，同空气一同进入反应管内，在反应管中，乙醇与空气在铜的催化作用下发生氧化反应生成乙醛，乙中试管在冷水冷却下用于收集乙醛，该反应不能充分进行，还可收集到乙醇；水等。

【详解】

(1)黑色变为红色是因为发生反应：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；该反应是乙醇的催化氧化反应，铜在反应中作催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应。

(2)根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发；与空气中的氧气混合，有利于下一步反应的进行；乙处用冷水浴降低温度，使生成的乙醛冷凝为液体，聚集在试管的底部。

(3)乙醇的催化氧化实验中乙醇、乙醛和水的沸点相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在试管a中能收集到这些不同的物质。【解析】CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放热加热冷却乙醛、乙醇、水、乙酸等三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。15、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。18、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。四、有机推断题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

由D结构简式知，A中含有苯环，结合A分子式知，A为由B分子式及D结构简式知，A发生甲基上取代反应生成B，B为C为由F结构简式知，④为取代反应，E为F发生酯化反应生成G，G发生取代反应生成H；

(6)由合成由发生酯化反应得到；可以由水解得到，可由和KCN反应得到。

【详解】

(1)A为名称为甲苯。

(2)G的结构简式为分子式为C10H12O2；H为官能团的名称是溴原子；酯基。

(3)由以上分析可知，E的结构简式为B为C为故反应②为E中的氯原子被-CN取代的反应，反应类型为取代反应。

(4)反应⑥是酯化反应，化学方程式为+HOCH3+H2O。

(5)Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇；说明含有酯基；

Ⅱ．能发生银镜反应；说明含有醛基；

Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1，说明结构对称且有甲基。满足条件的F的同分异构体的结构简式

(6)由合成可由发生酯化反应得到；可以由水解得到，可由和KCN反应得到，可以由得到，故合成路线为

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，明确官能团的性质及其相互之间的转化是解答本题的关键，难点是合成路线设计，可以采用逆推的方法结合H合成路线中反应方式解答。【解析】甲苯C10H12O2溴原子、酯基取代反应+HOCH3+H2O21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，据此分析。

【详解】

A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素。

（1）D为氧元素，其简单阴离子的结构示意图是

（2）E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2－、C1－具有相同电子层结构，核电荷数大的半径较小，故半径由大到小的顺序是S2－>C1－>Na+；

（4）a、将单质钠投入到CuSO4溶液中钠先和水反应生成NaOH和氢气,NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀钠不能置换出单质铜；所以无大量红色固体生成，故不正确；

b、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+4NH4•H2O=Al（OH）3↓+4NH4Cl，氨气过量，Al（OH）3不溶解；得定产生白色沉淀，故不正确；

c、将Cl2通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置,Cl2置换出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大；在下层，故正确；

d、CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3；生成白色沉淀，故正确；

答案选ab；

（5）A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；

CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应；生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氢，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状物，而在试管壁油珠，生成的氯化氢易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。

答案选D；

（6）HNO3具有强氧化性，能将Fe、Cu氧化为Fe3+、Cu2+，Fe3+具有较强的氧化性，可将Fe、Cu氧化；第一次剩余金属，若剩余金属为Fe和Cu，溶液中含有的离子为Fe2+，若剩余Cu，溶液中阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3﹣，在酸性条件下，剩余的金属还可以与NO3﹣反应，由于有金属剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；

由上述分析可知，m1一定大于m2，故a正确；b错误；

反应后有固体剩余，故一定不含有Fe3+；故c错误；

剩余固体m2中一定含有单质Cu；故d正确；

答案选ad。

【点睛】

本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、离子半径比较、元素化合物性质等，侧重对知识的理解与迁移应用能力考查，（5）中注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，难度中等。【解析】S2－C1－Na+abCH4Dad五、结构与性质(共2题，共18分)22、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.23、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）