2025年牛津译林版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是。

A.T1＞T2，该反应的△H＞0B.加入催化剂可以提高CO的转化率C.T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D.温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大2、常温下，下列溶液中微粒的关系不正确的是A.已知HCOOH的Ka＝1.77×10－4，HClO的Ka＝4.0×10－8，则等体积等浓度的HCOONa溶液和KClO溶液中的阴阳离子总数：前者>后者B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中c(CH3COO-)为c1，1mol·L－1CH3COONa溶液中c(CH3COO-)为c2：10c1>c2C.pH相等CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D.用等浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等浓度的三种一元弱酸(HX、HY和HZ)，恰好反应后将三种溶液混合：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)+c(H＋)＝c(OH－)3、废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4；铝箔、少量铜及炭黑组成；回收Fe、Li的具体流程如下：

已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g；1.3g。

上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A.铝箔溶于过量碱液：B.酸浸液中水解：C.滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：D.滤液中加入试剂X时发生的主要反应：4、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是。

选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3

A.AB.BC.CD.D5、下列对有关实验事实；热化学方程式的评价合理的是（）

。

实验事实。

热化学方程式。

评价。

A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1

正确。

B

醋酸与稀氢氧化钠溶液混合。

CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1

不正确；因为醋酸的聚集状态为“aq”，而不是“l”

C

160gSO3气体与适量水恰好完全生成H2SO4；放出热量260.6kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ•mol-1

不正确，因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃烧放出3935.1kJ热量。

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1

不正确；同素异形体要注明名称：C（石墨，s）

A.AB.BC.CD.D6、某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＞0。下列有关该工业生产的说法不正确的是A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B.若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、电化学知识在生产；科技研究中应用广泛。

(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀；下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。

②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。

(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注；其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。8、存在于生活污水中的有机物极不稳定，容易腐化而产生恶臭。细菌和病原体以生活污水中的有机物为营养而大量繁殖，可导致传染病蔓延流行。因此，生活污水排放前必须进行处理。最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2；同时产生电能，其原理示意如图。回答下列问题：

(1)氧化银电极上的反应为_________。

(2)石墨电极上的反应为________。

(3)每转移4mol电子，氧化银电极产生_________LCO2气体(标准状况)。

(4)每30gC6H12O6参与反应，有______molH+经质子交换膜进入正极区。9、石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：。温度(℃)400450500平衡常数Ka6a40a

（1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol·L－1，此10s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

（4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。_____________

10、下图是一个电化学过程的示意图；请回答下列问题：

（1）图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。11、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；请回答下列问题：(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，U形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为___，利用图2装置制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的___极。

(3)氯碱工业是高耗能产业；一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电；节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。

①图示中电极产物X、Y分别是___、___(填化学式)。

②燃料电池B中正极的电极反应式：___。

③图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a%___b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。12、运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。

(1)铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是_______。

(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工业生产中温度常控制在480°C，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释_______。

(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：

I．2xFe+N22FexN(慢)；

II．2FexN+3H22xFe+2NH3(快)

回答下列问题：

①合成氨反应的速率快慢主要取决于_______(填“I”或“II”)；

②合成氨反应的催化剂是_______(填化学式)：

③反应I的活化能_______反应II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。

④使用催化剂前后，合成氨反应的ΔH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。13、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡时放出热量bkJ。

（1）比较a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

A．及时分离出C3气体B．适当升高温度。

C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂。

（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________。

（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示；请回答下列问题：

（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________14、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成；整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误16、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、(_______)A.正确B.错误18、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误19、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误20、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)21、硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银；金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸B．20％硫酸C．50％硫酸D．80%硫酸。

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯；获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃B．462℃C．475℃D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2；升高温度；CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故△H＜0，故A错误；

B．催化剂只能改变化学反应速率；对化学平衡无影响，故B错误；

C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2；故C正确；

D．CH3OH(g)⇌CH3OH（1），放出热量，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）放出的热量大于CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)放出的热量，因反应热为负值，故CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH（1）的△H值将变小；故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于在常温下HClO的Ka小于甲酸的Ka，Kw不变，ClO-的水解程度大于甲酸根的水解程度，KClO溶液的碱性大于甲酸钠，甲酸钠溶液中c(H+)大于KClO溶液的c(H+)，K+和Na+都不水解，c(K+)=c(Na+)；二者水解都是生成氢氧根，每一个ClO-或HCOO-发生水解都会生成一个OH-，则二者阴离子浓度相等；综上所述，等体积等浓度的HCOONa溶液和KClO溶液中的阴阳离子总数：前者>后者；所以A正确；

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液相当于1mol·L－1CH3COONa溶液稀释十倍，而稀释溶液会促进CH3COO-的水解，则溶液中c(CH3COO-)为c2：10c1<c2；故B错误；

C．氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；故C正确；

D．用等浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等浓度的三种一元弱酸(HX、HY和HZ)，恰好反应后将三种溶液混合，相当于将等浓度等体积的NaX、NaY、NaZ溶液混合，该混合溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)，物料守恒：c(Na＋)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)，质子守恒为：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)+c(H＋)＝c(OH－)；故D正确；

故选B。3、C【分析】正极材料加NaOH溶解发生2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到NaAlO2，滤渣1中含有磷酸亚铁锂、Cu及少量炭黑，向滤渣1中加入硫酸、H2O2，发生2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，过滤分离出滤渣含炭黑，得到含有P、Fe、Li的酸浸液，然后调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去；向滤液中加入碳酸钠溶液，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。

【详解】

A．该反应的反应物除Al、OH-外，还有水，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；A错误；

B．H3PO4是三元弱酸，电离分步进行，则在酸浸液中水解也逐步进行，首先水解产生B错误；

C．废旧电池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣1中，向其中加入H2SO4和H2O2，在酸性条件下可发生氧化还原反应，产生Cu2+、H2O，该反应的离子方程式为：C正确；

D．根据Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g，可知Li2CO3的溶解度较小，则沉锂时加入碳酸钠形成的沉淀为Li2CO3，反应方程式为：2Li++=Li2CO3↓；D错误；

故合理选项是C。4、D【分析】【详解】

A.在金属活动性顺序表中；Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；

B.由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b>d；故B错误；

C.在金属活动性顺序表中；Fe；Al都在H之前，电解亚铁盐、铝盐溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；

D.两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b

故选D。

【点睛】

电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d。阳离子得电子能力如图所示：根据放电顺序分析可得。5、D【分析】【详解】

A．和Ba2+反应生成BaSO4，也放出热量，所以△H小于A错误；

B．醋酸的聚集状态应为“aq”，是弱酸，电离吸热，所以大于B错误；

C．根据实验事实书写的热化学方程式是正确的；评价不合理，C错误；

D．因碳的同素异形体较多；不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．高压对设备的要求较高；则合成M时选择合适的压强即可，A错误；

B．增大一种反应物浓度；可促进另一种反应物的转化，由于物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B的方法以提高A的转化率，B正确；

C．焓变为正反应的反应热；由题意可知该反应的正反应为吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，使反应物的转化率增大，则工业上一般采用较高温度合成M，C正确；

D．催化剂可同等程度的加快反应速率；因而可提高M的日产量，但对化学平衡移动无影响，D正确。

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①K与M连接时构成了电解池；钢铁桥墩的电化学防护方法为外加电流的阴极保护法。

②K与N连接时构成了原电池，钢铁桥墩为正极被保护，锌板做负极被腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法，在钢铁桥墩(即正极)上，溶解在海水中的氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)N2H4—H2O2燃料电池中，通入N2H4的电极B为负极，N2H4在负极上失去电子生成氮气，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；通入H2O2的电极A为正极，在正极上H2O2得到电子生成OH-：H2O2+2e-=2OH-，OH-通过离子交换膜进入负极区，所以离子交换膜为阴离子交换膜；根据电子守恒，当有1molN2H4参加反应时，消耗的H2O2为2mol，所以N2H4和H2O2的物质的量之比为1:2，质量比为1×32:2×34=8:17。【解析】外加电流的阴极保护法正O2+4e-+2H2O=4OH-阴离子交换膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8:178、略

【分析】【分析】

据图可知C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O，C6H12O6被氧化；即石墨电极为负极，氧化银电极为正极。

【详解】

(1)C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨电极为负极，氧化银电极为正极，Ag2O发生得电子的还原反应，电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O；

(2)石墨电极为负极，C6H12O6在负极发生失电子的氧化反应：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

(3)根据负极的电极反应式可知，每转移4mol电子，石墨电极产生1molCO2，即22.4LCO2(标准状况)；

(4)30gC6H12O6的物质的量为根据负极的电极反应式可知，有4molH+经质子交换膜进入正极区。【解析】Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OC6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+22.449、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）图表数据；平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；

（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反应过程中生成C8H10的物质的量浓度为×1mol/L=0.2mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L•s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反应是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理分析图象；

a；反应前后都是气体；气体质量在反应过程中和平衡状态都始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项a不符合；

b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，选项b符合；

c；气体质量不变；体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，选项c不符合；

d；反应前后气体物质的量变化；压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变压强不变，说明反应达到平衡，选项d符合；

答案选b；d；

（4）分析图象可知，刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变为两倍，浓度变化为0.40mol/L，随反应进行后面又慢慢减小，直至继续平衡，据此画出的图象为：

【点睛】

本题考查了平衡常数影响因素、反应速率概念计算应用、平衡标志的分析判断，掌握图象分析与绘制方法，曲线变化起点和变化是解题关键。【解析】吸热0.02bd10、略

【分析】【详解】

（1）从甲池两极进入物质判断；甲池是燃料电池，能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；

（2）甲池是原电池；乙；丙就是电解池，甲池中甲醇失电子，氧气得电子，由电子转移方向判断，A、C电极是阳极，B、D电极是阴极；

（3）甲醇在负极失去电子，被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是电解池，石墨作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原电池②.阳极③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2811、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气；同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色；

(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极；

(3)①B是燃料电池，右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，X、Y分别是Cl2、H2；

②燃料电池B中正极氧气得到电子，溶液显碱性，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-。

③图中原电池中，正极上生成氢氧化钠，则其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%＞a%，故答案为：＜。【解析】右2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-负Cl2H2O2+4e-+2H2O＝4OH-＜12、略

【分析】(1)

铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，这是由于铵态氮肥中的NH发生水解反应，消耗水电离产生NH3·H2O，同时产生H＋，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液显酸性；而碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应产生OH-，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性。当二者混合使用时，二者水解反应相互促进，使产生NH3·H2O部分分解产生NH3逸出；导致铵态氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；

(2)

合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；该反应的正反应是放热反应，在工业生产中温度常控制在480°C，而非常温下进行。这是由于相对于常温下，480℃时温度高，合成氨反应速率较快，且催化剂在该温度下催化效能最佳，有利于氨气的合成；

(3)

①合成氨反应的速率快慢主要取决于慢反应。根据已知条件可知反应I是慢反应；故合成氨反应的速率快慢主要取决于反应I；

②合成氨反应的催化剂是铁触媒；即使用Fe作催化剂合成氨气；

③反应的活化能越大；发生反应需消耗的能量就越高，该反应就越不容易发生。由于反应I是慢反应，反应II是快反应，所以反应活化能：I＞II；

④使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此使用催化剂前后，合成氨反应的反应热ΔH不变。【解析】(1)NH与CO接触后更易发生水解而导致铵态氮肥肥效减弱。

(2)较常温；480℃时合成氨反应速率较快，且催化剂在该温度下催化效能最佳。

(3)IFe＞不变13、略

【分析】【详解】

(一)(1)热化学方程式表达的意义为：当2molA2和1molB2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2molA2和1molB2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即a＞b；故答案为＞；

(2)A、及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；B、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；C、增大B2的浓度；平衡正向移动且反应速率增大，故正确；D；选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小；且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，故答案为升高温度；降低压强；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%；故答案为50%；

(2)该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；故答案为a；c；

(3)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，瞬间氨气浓度为0.20mol/L，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol•L-1，第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线图像为：故答案为【解析】＞C升高温度降低压强50%a、c14、略

【分析】【详解】

（1）①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol；故答案为：-；

②丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃烧生成4molH2O(l)放出的热量为：4则写出的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol；故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol，得到丙烷燃烧放热(1-x)2215kJ；依据条件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案为：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol

根据盖斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=−(3Q1−Q2+Q3)kJ/mol，则23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案为：1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3；

②设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到；故答案为：碳；一氧化碳的燃烧热．

（3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于该反应为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2；故答案为：＞；

S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2；故答案为：＜；