2025年沪教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷97考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。已知电解池左室物质转化：

下列说法正确的是A.Ni电极与电源正极相连B.阳极反应式为：C.该过程的总反应为：D.电解制备临近结束阶段，电路中每转移2mol时，右室质量减少73g2、锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法正确的是

A.电极电势：Li＞CuB.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H+＋2e-=2Cu＋H2OC.将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率D.0.1mol的Cu2O参与反应时有0.2molLi+通过固体电解质向Cu极移动3、某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL0.1000mol/L的标准溶液进行实验；测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.c点溶液中：B.由ab段可得结论：C.bd段pH减小是水的随着温度的升高而增大所致D.从a→d随着温度升高，始终增大4、下列溶液均为0.100mol/L；下列关系正确的是。

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2OA.pH：③<①<⑤<④<⑥B.c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③C.水电离出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥D.⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)5、常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是。

A.在任何溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）均相等B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol•L-16、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、COAlOB.水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NHS2OSOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

(1)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2；1：1.5、3：1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，若从X点到Y点经过20s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3.s)。

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)。c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①a点时，v正：v逆=_______。

②测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示)。

(3)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氨率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图中曲线I所示。已知催化效率b>a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300℃开始画)_______。

8、(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)；放出1366.8kJ热量，写出反应的热化学方程式：__________

(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物；放出22.67kJ的热量，写出反应的热化学方程式：___________

(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为________。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。9、(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：。活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间________(填“大于”；“小于”或“等于”)1分钟。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为_________，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是_______。10、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________填“左侧”或“右侧”，下同向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。

(2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________标准状况

(3)若将装置丙中的NaCl溶液换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束；丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。

②反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为则至少需要溶液________mL。

(4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“”“”或“”通过阳离子交换膜的离子数。

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。11、已知反应则：

(1)该反应在室温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)根据题中所给数据进行分析，温度____________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。

(3)若温度能决定反应方向，则该反应能自发进行的最低温度为_______K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。12、一定条件下；在体积为5L的密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为__________________，此反应平衡常数的表达式为K=________。

(2)从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率=________%。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

(3)对于该反应改变某些条件；化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：

①恒温恒容充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒温恒压充入惰性气体，平衡______移动，化学反应速率_______（填“加快”或“减慢”）

③升高温度，平衡______移动。

(4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______,t5时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,

③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K1、K2、K3表示则：K1、K2、K3之间的关系为___________（用“”、“”或“”连接）。13、氯化硫酰主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点沸点遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

(1)为了提高上述反应中的平衡转化率，下列措施合理的是______用编号填空．

A.缩小容器体积使用催化剂增加浓度升高温度。

(2)时，体积为1L的密闭容器中充入达到平衡时容器中含则时合成反应的平衡常数为______．

(3)已知某温度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比为______．

(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少写出计算过程．______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误15、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误16、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误17、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误18、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误19、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)24、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化；请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。“即热饭盒”可以利用下面_______放的热量加热食物；

A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.纯碱和水D.食盐和白醋。

(2)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______。

(3)下列关于反应热的叙述正确的是_______。A．当时，表示该反应为吸热反应B．lmol与0.5mol反应生成1mol水时放出的热量即是的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1mollmol反应放出的热量：(4)科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)；下列有关说法正确的是_______。

A．该循环总的结果是放热反应B．整个循环过程中产生1mol的同时产生44.8LC．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行(5)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是_______。A．B．C．D．(6)一种分解海水制氢气的方法为如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”；“降低”或“不变”)。

(7)已知H-H键能：键能：N-H键能：根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程_______。25、I.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）△H。回答下列问题：

（1）从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是_____。

A液化石油气B炼铁高炉尾气C水煤气D焦炉气E重油裂化产物。

（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯；反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷；丙烯的物质的量分数变化关系如图所示：

①105Pa时丙烯的物质的量分数随温度变化的关系曲线是_____。

②若起始通入丙烷、丙烯、氢气的物质的量比为3:1:1，计算Q点的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数）。

（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，氧气被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是_____。

II.环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。

工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷

主反应：2C2H4（g）+O2（g）（g）

副反应：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）

乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图所示：

（4）工业生产中；使用Ag作为该反应催化剂，反应过程如下：

Ag（s）+O2（g）→Ag+-O（s）（吸附态分子氧离子）

CH2=CH2（g）+Ag+-O（s）→（g）+Ag+-O-（s）（吸附态原子氧离子）CH2=CH2（g）+6Ag+-O－（s）→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）

①根据上述反应过程，理论上1mol乙烯参与反应最多可以得到_____mol环氧乙烷。

②为了加快主反应速率（且对副反应影响较小），显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施是_____。

A增大体系压强。

B升高温度。

C加入抑制剂X（X+Ag+-O→Ag+XO2）

D加入抑制剂Y（Y+Ag+-O－→Ag+YO）26、(1)已知常温下浓度为的几种溶液的如表。溶质7.511.68.39.7

①同温度同浓度下，三种酸由强到弱的顺序为_______

②溶液呈碱性的原因_______(离子方程式表示)

③下列能说明碳与硫两种元素非金属性强弱的是_______

A、酸性：

B、相同条件下水溶液的

C、S与的化合比C与的化合更容易。

④“84”消毒剂(有效成分为)，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。的电子式为_______“84”消毒剂在空气中能生成杀菌消毒的离子方程式_______

⑤常温下，的溶液中，_______

(2)工业上可用溶液吸收法处理已知亚硫酸的电离常数

①说明溶液显酸性的原因：_______

②时，用的溶液吸收当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______(忽略溶液体积的变化)；若向该溶液中加入少量的则溶液中将_______(填“增大”减小”或“不变”)评卷人得分六、工业流程题(共1题，共6分)27、钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO2)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO3。

已知下列信息：

①常温下，Ksp(CaF2)=4.9×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-12；

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀1.97.07.63.08.1完全沉淀3.29.09.24.710.1

(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任写1种)。

(2)酸溶时Co2O3被还原为Co2+，同时还有___________离子被还原。写出Co2O3转化为Co2+反应的离子方程式___________。

(3)加入NaClO的作用是___________。

(4)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分为___________

(5)为了将Mg2+、Ca2+除去[c(Mg2+)、c(Ca2+)≤1×10-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F-)最小为___________mol/L。

(6)“沉钴”步骤的离子方程式是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据电解池左侧乙烯转化为环氧乙烷可以推断左侧发生氧化反应；Pt电极为阳极，与电源正极相连，则Ni电极与电源负极相连，A项错误；

B．左侧为阳极，已知电解池左室物质转化：则阳极反应式为B项错误；

C．电解池左室物质转化：电解池右室中的H2O得电子转化为H2，该过程的总反应为C项正确；

D．电路中每转移2mol时，生成1mol氢气和2molOH-，阴离子透过阴离子膜移向阳极，电解制备临近结束阶段，右室溶液中OH-浓度较大，溶液中Cl-含量较少，向左室迁移的阴离子不完全都是Cl-；故右室减少的质量不为73g，D项错误；

答案选C。2、D【分析】【分析】

放电过程总反应为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，则放电时，锂失电子、作负极，负极反应式为Li-e-═Li+，Cu电极为正极，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-，正极区通入空气氧化Cu生成Cu2O；实现铜腐蚀“现象”产生电力；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A．放电时，锂电极作负极，Cu电极为正极，正极的电极电势比负极高，则电极电势：Li

B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；

C．放电时，锂电极作负极，锂是活泼金属，金属锂可以和水之间发生反应，所以不能用水溶液作为电解质，故C错误；

D．正极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-，0.1mol的Cu2O参与反应时转移0.1mole-，负极反应式为Li-e-═Li+，电解质溶液中阳离子向正极移动，则生成0.2molLi+通过固体电解质向Cu极移动，故D正确；

故选：D。3、A【分析】【详解】

A．c点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)表示Na2CO3溶液中的质子守恒式，c点的pH=11.65，c(H+)=1×10-11.65mol/L，因为c点的温度是30℃，Kw≠1×10-14，故c(OH-)≠1×10-3.35mol/L，故A错误；

B．随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，说明平衡正移，即说明水解反应是吸热反应，△H＞0，故B正确；

C、随着温度的升高，水的电离程度越来越大，水的离子积常数Kw增大，水电离出来的c(H+)即溶液中的c(H+)逐渐增大，故pH呈减小趋势，故C正确；

D、选项中的代数式为的水解常数Kh表达式，从a→d随着温度的升高，水解程度增大，故Kh增大，故D正确；

故选：A。4、B【分析】【详解】

A、⑥是弱碱溶液，④CH3COONH4显示中性，⑤NH4HCO3显示碱性，pH：④<⑤<⑥；故A错误；

B、⑥NH3·H2O是弱碱，部分电离出铵根离子，其余均完全电离出铵根离子，因此⑥中c(NH4+)最小，①②③，以①为标准，②中铁离子对铵根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如③中氢离子大，因此c(NH4+)①<②<③；④⑤中的阴离子均促进铵根离子水解，但⑤的促进程度更大，因此c(NH4+)⑤<④，因此c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③；故B正确；

C、⑥NH3·H2O电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而①NH4Cl中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的c(OH-)：⑥<①；故C错误；

D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；故D错误；

故选B。

【点睛】

理解盐类水解的规律和影响因素，以及水的电离的影响因素是解题的关键。本题的难点为ABC的判断，易错点为D，要注意NH4HCO3中阴阳离子都要水解。5、C【分析】【分析】

该图中的曲线是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态；据此分析判断。

【详解】

A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）＝c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小；二者的浓度不再相等，故A错误；

B．d为不饱和溶液；蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；

C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等；故C正确；

D．根据图示数据可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42-）会小于4×l0-3mol/L，但溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-），所以c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；故D错误；

故答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液显碱性，K+、Na+、COAlO之间不反应；可以大量共存，A选；

B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水；不能大量共存，B不选；

C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2OSO均与氢离子反应；不能大量共存，C不选；

D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸；均不能大量共存，D不选；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)①已知NH3越多，则NO反应的就越多，即脱氮率就越高；NH3与NO物质的量的比值越小，脱氮率就越低；c曲线在相同温度下，脱氮率最小，故NH3与NO的物质的量比值最小；即为1：2；

②从X点到Y点经过20s，脱氮率为0.75−0.55=0.2，则NO减少的浓度为0.2×6×10-4mg/m3=1.2×10−4mg/m3，则v==1.2×10−4mg/m3÷20s=6×10−6mg/(m3.s)；

(2)①a点时，c(CO)=c(CO2)，反应前加入4molCO，则反应的CO为2mol，生成氮气1mol，二氧化碳2mol；恒容密闭容器的体积为1L，平衡时，c(CO)=0.8mol/L，c(CO2)=3.2mol/L；则。

K===40，则v正：v逆=×=

②Kp==

(3)已知催化效率b＞a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)，则在450℃时，脱氮率达到M点，如图所示【解析】1：2相同温度下，NH3与NO物质的量的比值越小，NO脱除率就越小；6×10−68、略

【分析】【详解】

(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，反应的热化学方程式：故答案为：

(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，4molNH3反应放出的热量为：=906.8kJ，反应的热化学方程式：故答案为：

(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，1molB2H6反应放出的热量为：=2165kJ，该反应的热化学方程式为又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是（2165kJ-44kJ×3）×=1016.5kJ。故答案为：1016.5。【解析】1016.59、略

【分析】【分析】

(1)根据v=计算v(NO)；由表中数据可知；2min平衡时活性炭变化量为2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分钟反应速率较第二分钟快，故消耗0.015molC(s)时需要的时间小于1min；

(2)①反应在0～8min时，H2的变化物质的量为8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2变化物质的量为6mol×=2mol，则CO2的转化率=

②a、b；c、d均是在相同温度下进行的；随着反应的进行，生成物的浓度越来越大，则逆反应速率越来越快；根据图知，改变条件I时，反应达到平衡时间缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率减小且初始氢气物质的量不变，平衡逆向移动；改变条件II时，反应达到平衡时间缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率增大且初始氢气物质的量不变，平衡正向移动；化学平衡常数只与温度有关，该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小。

【详解】

(1)由表中数据可知，2min平衡时NO变化量为0.1mol-0.04mol=0.06mol，故v(NO)==0.015mol/(L•min)；由表中数据可知；2min平衡时活性炭变化量为2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分钟反应速率较第二分钟快，故消耗0.015molC(s)时需要的时间小于1min；

(2)①反应在0～8min时，H2的变化物质的量为8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2变化物质的量为6mol×=2mol，则CO2的转化率===33.3%；

②a、b、c、d均是在相同温度下进行的，随着反应的进行，生成物的浓度越来越大，则逆反应速率越来越快，则a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为d>c>b>a；根据图知，改变条件I时，反应达到平衡时间缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率减小且初始氢气物质的量不变，平衡逆向移动，改变的体积是升高温度；改变条件II时，反应达到平衡时间缩短，说明化学反应速率加快，但是氢气转化率增大且初始氢气物质的量不变，平衡正向移动，改变的条件是增大压强，该反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，温度不变化学平衡常数不变，则I高于原来温度、II和原来温度相同，则M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是K(b)=K(M)>K(N)。

【点睛】

化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大。【解析】①.0.015②.小于③.33.3%④.d>c>b>a⑤.K(b)=K(M)>K(N)10、略

【分析】【分析】

(1)丙为电解池；E为铜电极，E电极质量减少，根据电解原理，E为阳极，F为阴极，A为负极，B为正极；然后根据电解原理，据此分析；

(2)装置乙为电解池；C和D惰性材料作电极，根据电解原理进行分析；

(3)电解前阳离子是Fe3＋、Fe2＋、H＋，电解过程中阳离子增加Cu2＋，根据阳离子放电顺序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，Fe3＋最先放电，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，Fe3＋减少的物质的量与Fe2＋增加的物质的量相等；据此分析；

(4)左端电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右端电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；据此分析；

【详解】

(1)根据E的材料为铜，且工作一段时间，铜的质量减少，E为阳极，B为正极，A为负极；原电池内部阳离子移向正极，即从左侧移向右侧；根据给定的原电池的总反应，结合B极为正极可知B极的电极反应式为

答案为：负；左侧；右侧；

(2)根据上述分析可知D极为阴极，所以产生的气体为氢气；E电极质量减少所以转移的电子的物质的量为D电极反应分为两个阶段，第一阶段是铜离子得电子产生铜单质，第二阶段是氢离子得到电子产生氢气，因此根据串联电路中电子转移量相等可得氢气的物质的量为其在标准状况下的体积为

答案为：或氢气224；

(3)①若将装置丙中的NaCl溶液改换成和的混合溶液，阳离子放电顺序为最先放电的是电极方程式为减小的物质的量与增加的物质的量相等，则表示的是的变化曲线，表示的是的变化曲线，表示的是的变化曲线；

答案为：

②电解结束后，加入NaOH溶液时，溶液中和与NaOH发生反应，由图可知共消耗NaOH的物质的量为则至少需要溶液的体积为

答案为：28；

(4)①根据装置图可知左边为阳极区，应为水电离产生的氢氧根失去电子，的电极反应式为通过阴离子交换膜的离子为SO42－，通过阳离子交换膜的阳离子为K＋；根据硫酸根和钾离子所带电荷数可知，阳离子数目多与阴离子数目；

答案为：

②根据装置图分析可知硫酸转化为的硫酸时，硫酸浓度增大，pH减小；的氢氧化钾转化为的氢氧化钾时，氢氧化钾浓度增大，pH增大，因此pH大小关系为

答案为：

③根据装置图分析可知该装置电解的本质是电解水，B口产生氧气，C口产生氢气，根据得失电子守恒可知氧气和氢气的质量比为

答案为：【解析】①.负②.左侧③.右侧④.⑤.或氢气⑥.224⑦.⑧.⑨.⑩.⑪.⑫.11、略

【分析】【详解】

(1)室温下，该反应的所以该反应在室温下不能自发进行。

(2)该反应的在低温时不能自发进行，但在高温时可自发进行，所以温度能成为反应方向的决定因素。

(3)由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使使反应能自发进行，即当时，碳酸钙的分解反应能自发进行，即该反应能自发进行的最低温度为【解析】①.不能②.能③.105112、略

【分析】【分析】

(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比；由图1可知，最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物质的量之比等于化学计量数之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低温度，反应向放热方向移动，降低温度后A的体积分数减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；

(3)①恒温恒容充入惰性气体；各反应物反应速率不变，平衡不移动；

②恒温恒压充入惰性气体，各反应物浓度减小，反应速率减小，等效于减小压强，A（g）+2B（g）⇌2C（g）是气体体积减小的反应；减小压强，平衡逆向移动；

③该反应△H＜0；放热，升高温度，反应逆向移动；

(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度；t5时刻正逆反应速率都增大；平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；

②a处是正反应速率大于逆反应速率后达到的平衡状态，平衡正向移动，C的体积分数增大；b；c均是逆反应速率大于正反应速率后达到的平衡状态；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C的体积分数最大的是a；

③该反应正反应是放热反应，所以升高温度平衡常数减小，因为t3升高温度，所以K1>K2，t5使用催化剂，所以K2=K3，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。

【详解】

(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比；由图1可知，最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A（g）+2B（g）⇌2C（g）；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的转化率==30%；降低温度，反应向放热方向移动，降低温度后A的体积分数减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0；

(3)①恒温恒容充入惰性气体；各反应物反应速率不变，平衡不移动；

②恒温恒压充入惰性气体，各反应物浓度减小，反应速率减小，等效于减小压强，A（g）+2B（g）⇌2C（g）是气体体积减小的反应；减小压强，平衡逆向移动；

③该反应△H＜0；放热，升高温度，反应逆向移动；

(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度；t5时刻正逆反应速率都增大；平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；

②a处是正反应速率大于逆反应速率后达到的平衡状态，平衡正向移动，C的体积分数增大；b；c均是逆反应速率大于正反应速率后达到的平衡状态；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C的体积分数最大的是a；

③该反应正反应是放热反应，所以升高温度平衡常数减小，因为t3升高温度，所以K1>K2，t5使用催化剂，所以K2=K3，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。【解析】A（g）+2B（g）⇌2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向减慢逆向升高温度加入催化剂aK1>K2=K313、略

【分析】【分析】

提高反应中的平衡转化率；改变条件使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项分析解答，注意不能增大氯气的用量；

根据计算的物质的量，由方程式可知，的物质的量等于的物质的量，计算二者的浓度，代入平衡常数表达式计算；

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，依据氯化银和硫酸银沉淀溶解平衡定量关系计算；

发生反应根据计算的物质的量，由S元素质量守恒可得再根据计算硫酸钡的质量．

【详解】

提高反应中的平衡转化率；改变条件使平衡向正反应移动，不能增大氯气的用量；

A．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，的转化率增大；故A正确；

B．使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，的转化率不变；故B错误；

C．增加浓度，平衡向正反应移动，的转化率增大；故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，的转化率降低；故D错误；

故答案为AC；

发生反应的物质的量为由方程式可知，二者浓度都为故参加反应的的物质的量为的物质的量为平衡时的物质的量为故的平衡浓度为故的合成反应的平衡常数为

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比

发生反应的物质的量为由S元素质量守恒可得故硫酸钡的质量为

【点睛】

本题难点为中计算注意根据硫元素守恒进行计算。【解析】AC由S元素质量守恒，可得：的物质的量为质量为：三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。16、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。17、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。四、有机推断题(共4题，共36分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g22、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理综合题(共3题，共15分)24、略

【分析】【详解】

（1）制作冷敷袋需要使得温度降低；故可以利用吸热的化学变化或物理变化。浓硫酸具有腐蚀性，不合适食品加热；纯碱和水放热很少；氯化钠和白醋不反应；生石灰和水反应放出大量的热，故选A；

（2）①该反应为放热反应；生成物能量低于反应物能量，故选a；

②已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则燃烧生成液态水的热化学反应方程式

（3）A．当时；焓变小于0，表示该反应为放热反应，A错误；

B．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不缺定水的状态，不能确定是否为的燃烧热；B错误；

C．热化学方程式中的化学计量数能是整数；也能是分数，C错误；

D．醋酸为弱酸，电离过程中吸热，故1molNaOH分别和1mollmol反应放出的热量：D正确；

故选D；

（4）A．该循环总的反应为水生成氢气和氧气；反应为吸热反应，A错误；

B．没有标况；不能计算产生氢气的体积，B错误；

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为根据盖斯定律可知，的和为水分解生成氢气和氧气的焓变，则C正确；

D．Ⅱ为硫酸的分解；常温常压下不能进行，Ⅲ为HI的分解反应，常温常压下为可逆反应，D错误；

故选C；

（5）A．钠和水的反应为放热反应；生成气体为熵增反应，A不符合题意；

B．铁和氧气的反应为放热的熵减反应；B不符合题意；

C．该反应为分解反应；为吸热的反应；反应生成气体为熵增反应，C符合题意；

D．中和反应为放热反应；D不符合题意；

故选C；

（6）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能；即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能，加快反应速率，故A点将降低；

（7）工业合成氨反应为反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，故【解析】(1)吸热A

(2)a

(3)D

(4)C

(5)C

(6)降低。

(7)25、略

【分析】【详解】

(1)A．液化石油气是经由炼油厂所得到的；主要组成成分为丙烷；丙烯、丁烷、丁烯中的一种或者两种，而口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来，A符合题意；

B．炼铁高炉尾气为高炉没有经过燃烧的烟气一般都含有一氧化碳；二氧化碳；少量的氮气、氢气等，B与题意不符；

C．水煤气的主要成分为CO；氢气；C与题意不符；

D．焦炉气主要由氢气和甲烷构成；分别占56%和27%，并有少量一氧化碳；二氧化碳、氮气、氧气和其他烃类，D与题意不符；

E．重油裂化产物主要产品：汽油；煤油、柴油等轻质油；E与题意不符；

答案为A。

(2)①丙烷脱氢为吸热反应，升高温度平衡正向进行，丙烷的物质的量分数减小，氢气、丙烯的物质的量分数增大，则曲线a、c为丙烷的物质的量分数、曲线b、d为丙烯的物质的量分数；增大压强，平衡逆向移动，则相同温度下，压强越大，丙烷的物质的量分数越大，丙烯的物质的量分数越小，故曲线d为105Pa时丙烯的物质的量分数的变化曲线；

②若起始通入丙烷；丙烯、氢气的物质的量为3mol、1mol、1mol；Q点时丙烷的物质的量分数为50%；

3-x=(1+x)+(