2025年人教版PEP选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学上册阶段测试试卷768考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各项实验基本操作中，正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸B.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验D.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体2、常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A.若c(OH-)＞c(H+)，a=bB.若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC.若c(OH-)=c(H+)，a＞bD.若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b3、下列物质一定属于同系物的是。

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.⑤⑦B.④⑥C.⑥⑧D.①③4、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相同的物理性质B.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C.具有相似的化学性质D.分子具有相同的空间结构5、鉴别乙醇、乙醛不能选用的试剂是()A.钠B.水C.银氨溶液D.新制氢氧化铜6、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多；如图：

下列说法正确的是A.反应①、④均为取代反应B.反应②、③的原子利用率均为C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种7、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代；当聚乙炔分子带上药物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程。

下列有关说法中不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B中含有两种官能团，B能发生消去反应和缩聚反应C.C各1mol分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2D.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH8、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A.属于高分子化合物B.链节为—CH2—CH—C.单体为CH2=CH-COORD.n为聚合度9、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4

HClOH++ClO-Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是。

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。11、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。12、(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是_____________。

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小关系是m_________n

(4)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。13、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___。

(2)属于同一物质的是___(填序号)。

(3)与C互为同系物的是___(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是___(填序号)。14、观察以下有机物结构。

①②③

（1）①②③中最多有几个原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有几个原子共线？②__________，③___________。15、按要求填空：

有5种无色物质：乙烯；己烷、苯、甲苯和苯酚。据此回答下列问题：

(1)上述某物质不能与溴水和酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应该反应的化学方程式为___________。

(2)上述某烃既能与溴水反应又能与酸性溶液反应，实验室制备该物质的化学方程式是___________。

(3)在空气中易被氧化成粉红色物质，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式：___________。16、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似。

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)溶液中的OH-_________向极移动(填“a”或“b”)；

(3)负极的电极反应式为__________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误18、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误19、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误20、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误21、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误22、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误23、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共28分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共9分)28、菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3；流程如下图：

已知：

I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。

II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：。金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+开始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9

(1)步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是_______。

(2)步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是_______。

(3)上述流程中可以再利用的物质有_______。

a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2

(4)MnCO3可用于制备苯甲醛；流程如下：

已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4oC；苯甲醛微溶于水；易溶于甲苯，沸点为179℃。

①MnCO3在空气中加热的化学方程式是_______。

②操作1是_______；操作2是_______。

③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)29、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________30、按要求回答下列问题：

(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为________________。

(2)分子中最多有______个原子处于同一平面上。

(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。

(4)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为_____________________。

(5)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式__________________。

(6)某烷烃X的结构简式为

①该烷烃用系统命名法命名的名称是________________。

②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为____________________。31、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。32、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．pH试纸测定溶液的酸碱性时；不能使用蒸馏水湿润，否则用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会影响测定结果，A错误；

B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成SO2；将稀硫酸改成浓硫酸，改变了反应本质，B错误；

C．中和滴定时；锥形瓶用于盛装被滴定的试液，因此锥形瓶只要干净即可，不需要润洗，C正确；

D．AlCl3溶液中A13+会发生水解，水解方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热促进水解，HCl会挥发，使得水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)3，受热分解生成的Al2O3，得不到AlCl3固体，若想得到AlCl3固体应在HCl的气流中蒸发结晶；D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．若c(OH−)＞c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a⩽b；故A不符合题意；

B．若c(K+)＞c(CH3COO−)，由电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH−)＞c(H+)，则a⩽b，若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH−；有可能成立，故B不符合题意；

C．若c(OH−)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b；故C不符合题意；

D．若c(K+)＜c(CH3COO−)，由电荷守恒可知c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，c(OH−)＜c(H+)，则a＞b；故D符合题意；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．⑤⑦都含有两个碳碳双键，在分子组成上差一个CH2；互为同系物，故A正确；

B．④⑥不一定结构相似；可能是烯烃或环烷烃，故不能确定为同系物，故B错误；

C．⑥可能为丙烯或环丙烷；⑧属于烯烃，二者不一定是同系物，故C错误；

D．①和③结构不相似；不是同系物，故D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10；其分子中碳原子连接的方式不同，导致其碳链结构不同，故正丁烷与异丁烷互为同分异构体。

答案为B。5、B【分析】【详解】

A．钠与乙醇反应而不与乙醛反应；可用钠鉴别乙醇和乙醛，故A不符合题意；

B．乙醇和乙醛都能与水任意比例互溶；则水不能鉴别乙醇和乙醛，故B符合题意；

C．乙醇不与银氨溶液反应而乙醛能与银氨溶液反应；则C能鉴别乙醇和乙醛，故C不符合题意；

D．新制的氢氧化铜能与乙醛反应而不与乙醇反应；则D不能鉴别乙醇和乙醛，故D不符合题意。

答案选D6、B【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知；反应①为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；反应②为在催化剂作用下，2分子乙醛转化为乙酸乙酯、反应③为在催化剂作用下，乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯、反应④为在催化剂作用下，丁烷和氧气发生催化氧化反应生成乙酸乙酯和水。

【详解】

A．由分析可知；反应④为催化氧化反应，不是取代反应，故A错误；

B．由分析可知，反应②、③的产物都只有乙酸乙酯，反应中产物唯一，原子利用率均为故B正确；

C．乙醇溶于水；乙酸与氢氧化钠溶液反应，但没有明显的实验现象，则用氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇和乙酸，故C错误；

D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中；故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

M水解生成A的结构简式是B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH；根据物质中所含官能团分析作答。

【详解】

A.M与A都含有碳碳双键；所以均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；

B.B是CH3CH（OH）COOH；含有两种官能团：羟基（且与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H原子）；羧基，所以B能发生消去反应和缩聚反应，故B正确；

C.A；B、C各1mol分别与足量金属钠反应；放出的气体的物质的量之比为n∶2∶2，故C错误；

D.1molM中含有2nmol酯基，所以1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH，故D正确。8、B【分析】【详解】

A.聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物；属于高分子化合物，故A正确；

B.链节为故B错误；

C.根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR；故C正确；

D.根据高聚物的定义可知n为聚合度；故D正确；

故选B。9、C【分析】【详解】

A.根据图象知，HClOH++ClO-中pH=7.5，Ka==c(H+)=10-7.5，将已知的三个式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1；A错误；

B.根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)，在氯水中HCl完全电离、而HClO部分电离，所以c(HClO)<c(Cl-)，所以c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)；B错误；

C.起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大；HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，C正确；

D.夏季相比冬季温度高；HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）水的离子积Kw=c（H+）．c（OH-）；根据图象数据进行计算水的离子积；

（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-）；再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；

【详解】

（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，从A点到B点，水的离子积从10-14增加到10-12；

故答案为10-14；10-12；

（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：=10-5mol/L，则：c（OH-）=)=10-5，解得x：y=2：9；故答案为2：9。【解析】①.10-14②.10-12③.2:911、略

【分析】【详解】

(1)盐酸与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，离子反应方程式为H++OH-===H2O，故答案为：H++OH-===H2O；

(2)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子反应方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓；

(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子反应方程式为Cl-+Ag+===AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+===AgCl↓；

(4)Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+===2Al3++H2O，故答案为：Al2O3+6H+===2Al3++H2O。【解析】①.H++OH-===H2O②.2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓③.Cl-+Ag+===AgCl↓④.Al2O3+6H+===2Al3++H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

①×3-②-③×2得6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)

ΔH=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.2kJ/mol；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol；

(2)根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)；

(4)可设定该溶液为强酸溶液，题中pH=3，即强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，当稀释100倍后，c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；而题中该酸为弱酸，有电离度，存在着电离平衡，稀释100倍后电离平衡向右移动，10-3mol/L＞c(H+)＞10-5mol/L，故3＜pH＜5。【解析】CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/molAgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S=＞3＜pH＜513、略

【分析】【分析】

【详解】

由图可知A为甲烷；B为乙烯、C为丙烷；D为苯、E为丙烷，C、E为同种物质，A、C互为同系物；

(1)E为丙烷，分子式为C3H8；

(2)属于同一物质的是CE为丙烷的结构简式和球棍模型；故答案为：CE；

(3)上述分子中属于C的同系物的是A；二者均为烷烃，故答案为：A；

(4)由图可知A为甲烷、B为乙烯、C为丙烷，D为苯、E为丙烷，设烃为CxHy时，等质量的烃时含H的质量分数越大、消耗氧气越多，等物质的量时x+y/4越大，消耗氧气越多，则等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是D，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是A；故答案为：D；A；

(5)120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4个H原子的即符合题意，所以完全燃烧后气体体积没有变化的是A甲烷CH4，故答案为：A。【解析】C3H8C、EADAA14、略

【分析】【分析】

根据甲烷是正四面体结构；乙烯是平面型结构、乙炔是直线型结构、苯是平面型结构分析解答。

【详解】

(1)①中碳碳双键是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳一定在同一平面内，最右边的甲基上的碳和一个氢也可能在同一平面内；左侧甲基上的一个氢也可能在同一平面内，所以，最多有9个碳原子共面；

②中碳碳三键是直线形结构，最右边的甲基上的碳和一个氢在一个面内，所以共面的原子最多为6个；

③中苯环基团上至少有12个原子共面；乙炔基上4个原子都在这个面上，右面的乙烯基上的原子都有可能在这个面上，所最多有18个原子共面；故答案为：9；6；18；

(2)②中乙炔是直线形分子；取代乙炔中氢原子的碳在同一直线上，所以，共线的原子为4个；

③中乙炔是直线形分子，根据苯环的特征，苯环最左边的碳和最左边的氢也在直线上，所以，共线的原子为6个。故答案为：4；6。【解析】①.9②.6③.18④.4⑤.615、略

【分析】【详解】

（1）不能与溴水和酸性溶液反应，排除了乙烯、甲苯、苯酚，但在铁屑作用下能与液溴反应，排除己烷，所以是苯，反应方程式为：++HBr；

（2）既能与溴水反应又能与酸性溶液反应的烃是乙烯，实验室制备乙烯是用乙醇加浓硫酸在170℃下发生消去反应得到的，反应方程式为：

（3）在空气中易被氧化成粉红色物质，该物质是苯酚，与浓溴水反应生成三溴苯酚，反应方程式为：+3↓。【解析】(1)++HBr

(2)

(3)++↓16、略

【分析】【分析】

Pt电极(a)：通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极；则Pt电极(b)为正极；氧气得电子被还原。

【详解】

(1)氧气在Pt电极(b)上被还原；发生还原反应，故答案为：还原；

(2)Pt电极(a)为负极；溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；

(3)负极的电极反应式为：故答案为：【解析】还原a三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。18、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。20、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。21、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；22、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应26、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共1题，共9分)28、略

【分析】【分析】

菱锰矿粉与过量的硫酸铵粉末共热，得到MnSO4、FeSO4、CaSO4、MgSO4等物质的混合固体和CO2、NH3；将固体a加入硫酸溶液溶解，并加入MnO2作氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，CaSO4微溶，所以过滤得到含有Mn2+、Fe3+、Mg2+等阳离子的溶液b，调节pH除去Fe3+得到Fe(OH)3，溶液c中还有Mn2+、Mg2+等，加入NH4F除去Mg2+得到MgF2沉淀，过滤后再向溶液d中通入NH3和CO2得到MnCO3；溶解时用的酸为硫酸，所以最终过滤得到的溶液e中主要含硫酸铵。

【详解】

(1)根据题意可知MnCO3与(NH4)2SO4反应可得到MnSO4、CO2、NH3，根据元素守恒可得化学方程式为MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；

(2)加入MnO2作氧化剂，将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，再调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；

(3)溶液e中主要含硫酸铵，处理得到硫酸铵粉末可以再利用，步骤1中产生的NH3和CO2可以在步骤5中再利用，故选abc；

(4)①根据流程可知MnCO3在空气中加热可以得到Mn2O3，应是被空气中的氧气氧化，根据电子守恒可知MnCO3和O2的系数比应为4：1，再结合元素守恒可得化学方程式为4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；

②酸性环境中Mn2O3将甲苯氧化为苯甲醛；苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯难溶于水，所以操作1应是分液，分离得到苯甲醛和甲苯；根据题目所给信息可知苯甲醛和甲苯的沸点差异较大，可以蒸馏分离，即操作2为蒸馏；

③根据电子守恒和元素守恒甲苯和Mn2O3反应的化学方程式应为C6H5CH3+2Mn2O3+8H+→C6H5CHO+5H2O+4Mn2+；1.06kg苯甲醛的物质的量为=10mol，所以理论上消耗20molMn2O3，质量为20mol×158g/mol=3160g=3.16kg。【解析】MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去abc4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2分液蒸馏3.16六、结构与性质(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】

（1）

纳米银粒子的聚集是物理变化；错误；

（2）

根据质量守恒定律；水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；

（3）

用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液进行焰色反应是物理变化；错误；

（4）

232Th转化成233U是原子核发生变化；物理变化，错误；

（5）

Na2CO3·10H2O的风化属化学变化；NaOH的潮解属物理变化，正确；

（6）

从海水中提取NaCl是通过物理过程实现；错误；

（7）

用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析；不涉及化学变化，正确；

（8）

激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化；正确；

（9）

食盐水导电是化学变化；错误；

（10）

煤的“气化”；煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化；错误；

（11）

分馏；蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化；正确；

（12）

加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢；氨气和氯化氢又化合生成氯化铵都是化学变化，错误；

（13）

向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于盐析；是物理变化，错误；

（14）

用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是物理变化，错误。【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）对。

（8）对。

（9）错。

（10）错。

（11）对。

（12）错。

（13）错。

（14）错30、略

【分析】【详解】

(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，则1mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各6mol，从而得出分子式为C6H12，催化加成后生成则A的结构简式为答案为：

(2)从苯和CH4考虑，苯最多有12个原子共平面，CH4最多有3个原子共平面，两边各去除共用的2个原子，所以分子