2025年人教新课标选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修1化学下册月考试卷403考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH1=-akJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-bkJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH3=-ckJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH4=-dkJ/mol

下列说法正确的是A.c>dB.0.5a>bC.氢气的燃烧热为ΔH=-bkJ/molD.CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-（c-d）kJ/mol.2、全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池；具有容量和功率可调；大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是。

A.B为该原电池的正极B.该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用C.A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol3、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是A.pH等于4的NH4Cl溶液B.pH等于4的H2SO4溶液C.pH等于10的Na2CO3溶液D.一定浓度的NaCl溶液4、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）。A.电解水一段时间B.加热一定量高锰酸钾固体C.向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A.AB.BC.CD.D5、南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置；成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是。

A.工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能B.铜箔为阴极，发生还原反应C.阳极区可能有和生成D.固体陶瓷膜可让海水中选择性通过6、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、下列离子方程式书写正确的是A.用铜作为两电极电解饱和食盐水阳极反应式：Cu-e-+Cl-=CuCl↓B.氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+2OH-C.氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D.氯化铜溶液与过量氨水溶液反应：Cu2++3NH3·H2O=Cu(OH)2↓+3NH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、已知下列反应的能量变化示意图。

（1）1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式___。9、氢氧燃料电池是最常见的燃料电池；该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。

(1)请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式___。

(2)氢氧燃料电池有何优点：___。10、I.（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3ΔH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____________；bc过程中改变的条件可能是____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

（3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸。

II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；

（2）该反应为____________反应（选填吸热；放热）；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；

（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。11、乙苯（）在有机合成中占有重要的地位；有着广泛的用途。

已知：

①ΔH1＝－54kJ·mol－1。

②ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相关化学键的键能数据如表所示。化学键C—HC—CC＝CC—ClH—Cl键能／（kJ·mol－1）412348x341432

请回答：

（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。12、升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)ΔH1<0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)ΔH2<0

一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________。13、已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式______________________________________________________；

②该沉淀转化反应平衡常数的值为_____________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误15、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____16、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误17、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误18、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共2分)19、一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s；金刚石)

(1)上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为_______；其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为_______。

(2)能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是_______(选填编号)。

a.最高价氧化物水化物的酸性b.两种元素的气态氢化物的沸点。

c.CO2中元素的化合价d.与H2反应的难易程度。

(3)比较CO2与CS2两种晶体的熔沸点高低，并说明理由：_______

(4)该反应在常压、1000℃，2L的密闭容器中进行。根据表中数据，该反应的平衡常数表达式K=_______；若10min内金属钠减少了0.2mol，则CO2的平均反应速率为_______；

。常压。

熔点(℃)

沸点(℃)

钠。

97.8

882.9

Na2CO3

851

1850分解。

金刚石。

3550

石墨。

3850

4250

(5)若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时n(CO2)/n(Na)=0.75，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是_______

a.气体的平均摩尔质量不变。

b.4v(Na)消耗=3v(CO2)生成

c.气体的密度不变。

d.n(Na)/n(CO2)的比值不变。

(6)金属钠和水、乙醇都能发生反应，相同条件下反应速率更大的是_______(填乙醇或水)，原因是_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．③碳不完全燃烧；放热少，c＜d，错误；

B．水由液体变成气体要吸热，所以0.5a＞b；B正确；

C．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的能量，氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol－1；C错误；

D．④—③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=ΔH4-ΔH3=-(d-c)kJ·mol－1；D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

由图可知，A极为电池的正极，酸性条件下，VO在正极得到电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为VO+2H++e—=VO2++H2O，B极为负极，V2+离子在负极失去电子发生氧化反应生成V3+离子，电极反应式为V2+—e—=V3+，放电的总反应为VO+2H++V2+=VO2++V3++H2O。

【详解】

A．由分析可知；B极为原电池的负极，故A错误；

B．电池放电时；氢离子透过氢离子交换膜向正极A极室迁移，起到了导电作用，故B错误；

C．由分析可知，A极为电池的正极，酸性条件下，VO在正极得到电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为VO+2H++e—=VO2++H2O；故C正确；

D．由分析可知；反应过程中，每转移1mol电子，正极消耗2mol氢离子，有1mol氢离子通过氢离子交换膜进入正极区，则正极区氢离子的变化量为1mol，故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

水电离出氢离子和氢氧根的浓度相同，所以当水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20时，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH﹣)=10-10mol/L；说明水的电离受到抑制，则可能为酸溶液或碱溶液。

【详解】

A．氯化铵溶液中存在铵根的水解；促进水的电离，故A不符合题意；

B．pH等于4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，则c(OH﹣)=10-10mol/L，而硫酸溶液中氢氧根全部由水电离，所以该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH﹣)=10-10mol/L；故B符合题意；

C．碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解；促进水的电离，故C不符合题意；

D．氯化钠不影响水的电离，所以常温下氯化钠溶液中水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣14；故D不符合题意；

综上所述答案为B。4、B【分析】【详解】

A．电解水时；生成的氢气的物质的量是氧气的2倍，相同条件下，物质的量的之比等于体积之比，图像正确，A与题意不符；

B．高锰酸钾受热分解生产二氧化锰；锰酸钾和氧气；固体质量减小，则锰的质量分数增大，与图像不符，B符合题意；

C．粉末状的大理石与盐酸的接触面积增大；反应速率增大，由于大理石质量相等，盐酸过量，生成的气体相同，图像正确，C与题意不符；

D．二氧化锰在反应中作催化剂；其质量一直不变，图像正确，D与题意不符；

答案为B。5、A【分析】【分析】

根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此该电极为阳极，铜是活泼金属，铜箔为阴极，阴极上Li+得电子发生还原反应析出金属锂；据此分析解答。

【详解】

A．太阳能电池中太阳能转化为电能；电解时电能转化为化学能，则该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能，故A错误；

B．铜箔为阴极，在阴极上Li+得电子发生还原反应形成金属锂；故B正确；

C．阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氯离子、氢氧根离子均能放电，因此阳极区可能有和生成；故C正确；

D．Li+要透过固体陶瓷膜向阴极移动，所以固体陶瓷膜可让海水中选择性通过；故D正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂；不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2，为防止Cl2和NaOH溶液反应；选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳；在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素；故D正确；

答案：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．用铜作为两电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子，反应式为：Cu-e-+Cl-=CuCl↓；A正确；

B．铁离子和氢氧根离子不能大量共存，氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；B错误；

C．氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：2OH－+Ba2++SO+2NH=BaSO4↓+2NH3·H2O；C错误；

D．氯化铜溶液与过量氨水溶液反应生成配合物：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O；D错误；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）由左边图中可以看出，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH=-297.0kJ·mol-1；S(g)能量比S(s)高，则S(g)燃烧放出的能量比S(s)高。

（2）利用左、右两图分别写出两个反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律求出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式。

【详解】

（1）由左边图中可以看出，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g)能量比S(s)高，所以S(g)燃烧放出的能量比S(s)高，但由于ΔH为负值，因此1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH<-297.0kJ·mol-1。答案为：<；

（2）左、右两图表示的反应为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.0kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)

=SO3(g)ΔH=-98.7.0kJ·mol-1，两式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-1。答案为：S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-1。

【点睛】

在比较两个热化学反应的ΔH时，一定要注意数值前面的“-”。我们在解题时，易忽视“-”，只比较两个数字的大小，结果得出错误的结论。【解析】<S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O(KOH为电解质)，构成燃料电池，则负极氢气发生氧化反应，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)原电池具有能量利用率高的特点，而氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环保电池，因此氢氧燃料电池的优点是：能量转换效率高，产物无污染。【解析】H2+2OH--2e-=2H2O能量转换效率高，产物无污染10、略

【分析】【详解】

I.（1）用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为v===3mol/（L·min），v（O2）=v（SO2）=1.5mol/（L·min）；同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化硫的反应速率是氧气的2倍为1mol/（L·min），2min内二氧化硫浓度的变化量为1mol/（L·min）×2min=2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为

（3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。

①升高温度，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大；故正确；

②加氨气，氨水的浓度增大，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大；故正确；

③加水，平衡正向移动，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都减小；故错误；

④加入NH4Cl溶液；平衡逆向移动，但铵根离子浓度增大，故正确；

⑤加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(NH4+)减小；故错误；

⑥加入适量的盐酸，盐酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，c(NH4+)增大；故正确；

答案为①②④⑥；

II.（1）反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，K=

（2）图表数据分析；平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），则K===0.6；查表可知，此时的温度为700℃；

（4）830℃时；K=1；

向该容器中加入1LCO2与1LH2；设平衡时转化了xL；

则K===1；

x=0.5，又反应前后气体的总体积不变，仍为2L，则平衡时CO2的体积分数为=25%。【解析】3mol/(L·min)1.5mol/(L·min)2mol/L升高温度；减少SO3浓度①②④⑥K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2)吸热70025%11、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）从反应速率和限度量方面分析缩小容器容积对反应②的影响；（2）反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，计算x；（3）①根据盖斯定律计算ΔH4；②ΔH4<0；升高温度平衡逆向移动，K减小；③根据正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数分析；根据Q和K的关系分析正逆反应速率的大小。

解析(1).缩小容器容积；反应物浓度增大，所以反应速率加快，正反应物质的量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；

（2）设苯环的总键能为a；

ΔH1＝－54kJ·mol－1

a+x+412×3+432－(a+348+412×4+341)=－54

x=615；

（3）根据盖斯定律③－②＋①得

ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1；②ΔH4<0，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以表示正反应平衡常数K正的曲线为B；③正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数，根据图像T1℃时正逆反应平衡常数相等，所以T1℃时，该反应的平衡常数K＝1；所以v正=v逆。

点睛：根据浓度熵与平衡常数的关系可判断反应进行的方向，Q=K，达到平衡状态，v正=v逆；Q>K，反应逆向，v正<v逆；Qv正>v逆。【解析】缩小容器容积，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大615－118kJ·mol－1B该反应的正向为放热反应，升高温度，平衡常数减小1＝12、略

【分析】【详解】

已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)；目标反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正·v2正=v1逆·v2逆，k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)=k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)，则K==故答案为【解析】13、略

【分析】【详解】

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，则为Ag2CrO4转化为AgCl，沉淀转化的离子方程式为：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃时，根据图中信息可知，若c(Ag+)=10-3mol/L，c(CrO42-)=10-5mol/L，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11mol3/L3，AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，===4×10-7mol/L，该沉淀转化反应平衡常数的值为K===【解析】Ksp=c2(Ag+)·c()Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。15、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错16、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。17、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。四、原理综合题(共1题，共2分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C、O位于第二周期，同周期元素随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小，则Na位于第三周期，则所以Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，最外层电子处于3s轨道，所以最外层电子云形状为球形，故答案为：球形；

(2)a．O无最高价氧化物对应水化物；故a错；

b．两种元素的气态氢化物的沸点高低为物理性质，与其非金属性强弱无关，故b错；

c．CO2中C元素显正价；O元素显负价，表明C的电子能力不如O强，所以C不如O的非金属性强，故选c；

d．非金属性越强越容易与氢气化合，所以与H2反应的难易程度能证明碳元素与氧元素非金属强弱；故选d；

答案选cd

(3)CO2与CS2是组成与结构相似的分子晶体，分子间以分子间作用力结合，CS2相对分子质量较大，分子间作用力更强，因此CS2熔沸点高，故答案为：CS2高，CO2与CS2是组成与结构相似的分子晶体，分子间以分子间作用力结合，CS2相对分子质量较大；分子间作用力更强，因此熔沸点高；

(4)由反应4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)可知，1000℃Na为气态，所以该反应的平衡常数由故答案为：

(5)

a．容器中只有钠蒸气和二氧化碳气体；若起始时二者的物质的量之比为4:3时，气体的平均摩尔质量适中保持不变，所以气体平均摩尔质量不变不一定处于平衡状态，故a不选；

b．4v(Na)消耗3v(CO2)生成不符合反应速率之比等于化学计量数之比，则反应未达到平衡，故b不选；

c．该反应为气体的物质的量不相等；由固体物质生成的反应；混合气体的质量发生变化，所以恒温恒容时，气体密度不变的状态时平衡状态，故选c；

d．起始时钠蒸气和二氧化碳气体的物质的量之比为4:3时，无论是否达到平衡状态，始终有故d不选；

答案选c

(6)由于乙醇电离出氢离子的能力弱于水，所以钠与乙醇反应速率慢于水，故答案为：水；乙醇电离出氢离子的能力弱于水。【解析】球形cdCS2高。CO2与CS2是组成与结构相似的分子晶体，分子间以分子间作用力结合，CS2相对分子质量较大，分子间作用力更强，因此熔沸点高0.0075mol/(L∙min)c水乙醇电离出氢离子的能力弱于水五、有机推断题(共4题，共32分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化