2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式不正确的是A.石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OB.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCO3-C.向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓D.向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在湿润的pH试纸上，以测定稀醋酸的pHB.萃取碘水中的碘单质时，加CCl4，倒转振摇后，直接将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置、分液C.用盐酸标准液测定某NaOH溶液的浓度，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D.验证铁的吸氧腐蚀：在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分3、下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是()A.Na＋、I－、K＋、Br2B.Mg2＋、Cu2＋、SONOC.Fe2＋、Cl2、K＋、SOD.ClO－、Cl－、SO2、Na＋4、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.一氯乙烷B.2-丁烯C.乙炔D.甲烷5、下列说法错误的是A.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等C.和属于同一种物质D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互为同系物6、下列说法中正确的是A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯7、H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或下列说法正确的是。

A.直线I表示的是与pH的变化关系B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27C.c()＞c()＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27D.c(K+)=c()+c()对应pH=7评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()

A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C.350℃时，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2500D.当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、某温度下；向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是。

A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10、用盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数δ随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是。

[如分布分数：

A.的为B.c点：C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.11、(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)12、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应13、下列化合物中存在顺反异构的是A.CHCl=CHClB.CH2=CCl2C.CH3CH=CHCH2CH3D.(CH3)2C=CHCH314、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇

A.AB.BC.CD.D15、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确的是A.2种B.3种C.4种D.5种评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸；常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。

(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

____H2SeO3+____KMnO4→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)；其氧化性比硫酸强。

向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。17、（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。

①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。

②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。

A.＝10mLB.＝40mLC.＜10mLD.＞40mL。

③滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值____（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）。

（2）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2

（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为________mol/L。18、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;

（3）的分子式为______________;

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.

②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形19、棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物：

(1)写出n棱柱烷的通式___________。

(2)上式n=4时，有___________种六硝基代物。20、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④辛烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“>”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；21、

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定条件下最多能与____molH2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。

③分子中最多有____个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

ABCD

①A→B的反应类型为____。

②D中含氧官能团有____和____(填名称)。

③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。22、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反应___。

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。

(4)2-丁烯的加聚反应__。

(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。

从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)23、芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I；合成路线如图所示:

已知:

①

②2RCH2CHO

③B的苯环上只有一个取代基；且能发生银镜反应；

④E的核磁共振氢谱有3组峰。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为________，B的化学名称是________。

(2)C→D的反应类型为________，F中所含官能团的名称是________。

(3)条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________。

(4)写出D与G反应的化学方程式_______________。

(5)A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式________。

(6)结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:24、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题:

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为________。写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式：___________________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=___________________时；这类有机物开始出现同分异构体。

（3）关于B的说法正确的是：___________________。

a、所有原子在同一个平面上b；六个碳原子之间是单双建交替的结构。

c；一个B分子含有6个σ键d、含有苯环的化合物成为芳香化合物。

（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___________________;其化学方程式为___________________。25、从植物鸭嘴花中提取的沐舒坦(结构简式为)；医学上广泛应用于缓解咳嗽症状。用有机物甲合成沐舒坦的路线如下(部分步骤已省略)

已知：①

②

(1)反应①的反应类型是___________。

(2)化合物丙的分子式为___________。

(3)写出反应④的化学反应方程式(已知反应④为可逆反应，条件不用写出)______。反应④进行过程中加入会显著提升沐舒坦产率，其原因是______。

(4)请写出符合下列要求的化合物乙的一种同分异构体的结构简式___________。

①苯环上两个取代基；②核磁共振氢谱中的峰面积之比为3∶2∶2；

(5)根据题目信息和已知知识，写出以对二甲苯为原料制取的流程的流程示意图(无机试剂任选)_______。26、可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。

（2）G的结构简式是___________________。

（3）E→F的化学方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。

（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。__________评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物；其中A；B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

（1）写出无色溶液中溶质的化学式：___________；写出E的电子式_________________。

（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是_________________________。

（3）反应F→D的离子方程式是________________________________。28、A和B均为钠盐；A呈中性，B是一种常见的含氯消毒剂，具有强氧化性，E中含有某+5价元素的含氧酸根离子。如图所示为相关实验步骤和实验现象。

请回答下列问题：

（1）写出A、B和C的化学式：A___，B___，C___。

（2）依次写出A→D和D→E的离子万程式：___、___。

（3）将SO2气体通入D的溶液中，D的溶液变为无色，生成两种酸。写出发生反应的离子方程式：___。

（4）写出F→H的化学方程式：___。29、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后；只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀，沉淀经过滤；洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤；洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。

（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。

（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。

（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。30、Ⅰ.某易溶于水的正盐X由3种元素组成；兴趣小组对化合物X开展探究实验。

①A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。

②溶液C中的溶质只含一种阴离子；进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；

③用酸性：标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：消耗0.032mol(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。

请回答：

((1))组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。

(2)若吸收气体A的KOH不足，该反应的化学方程式是___________。

(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是___________。

Ⅱ.(4)某研究小组为讨论(aq)与(aq)的反应原理；提出了两种可能：

①发生双水解反应；

②___________。

(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：溶液、稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．石英与烧碱溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；故A正确；

B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO2＋OH－=HCO3-；故B正确；

C.向硅酸钠溶液中加入盐酸的离子反应为2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓；故C正确；

D.向碳酸钙上滴稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+＝H2O+Ca2++CO2↑；故D错误；

答案选D。

【点睛】

难溶物不能拆成离子形式，例如碳酸钙不能拆成离子形式。2、D【分析】【详解】

A．湿润的pH试纸会稀释醋酸；导致测得的pH值偏大，A错误；

B．萃取碘水中的碘单质时，加CCl4；倒转振摇后，应先旋开活塞放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置；分液，B错误；

C．用盐酸标准液测定某NaOH溶液的浓度；左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化，C错误；

D．铁钉不纯；为碳铁合金，铁作原电池的负极，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，因此验证铁的吸氧腐蚀可在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分，D正确；

答案选D。3、B【分析】A．I-、Br2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．Fe2+、Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．ClO-有强氧化性，能氧化SO2；不能电大量共存，故D错误；故选B。

点睛：审题时还应特别注意以下几点：①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响．如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；②酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。4、C【分析】【详解】

A．一氯乙烷分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A不符合题意；

B．2-丁烯含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B不符合题意；

C．乙炔分子中四个原子在同一条直线上；因此分子中所有原子共平面，C符合题意；

D．甲烷分子中C原子与4个H原子形成正四面体结构；键角是109°28′，因此分子中所有原子不可能共平面，D不符合题意；

故合理选项是C。5、D【分析】【详解】

A．苯乙烯含双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．乙醇可写为C2H4(H2O)，乙烯为C2H4，故等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等；B正确；

C．甲烷为正四面体构型，二氟代物只有一种结构，故和属于同一种物质；C正确；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能团的数目不相同；不是同系物，D错误；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．醛可以发生银镜反应；但有醛基－CHO的物质不一定是醛，如甲酸；甲酸酯，结构上都可有－CHO，也都可以发生银镜反应。再如葡萄糖是多羟基醛，也有－CHO，也可发生银镜反应，但这些物质在分类上都不是醛。因此A说法不正确。

B．烃燃烧可以生成CO2和H2O，但烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，如C2H5OH、CH3CHO等均是这样；因此B说法不正确。

C．苯酚的弱酸是由于与苯环上连接的羟基有微弱的电离而显示的酸性；而羧酸是由于羧基的电离而显示酸性的。因此不能认为显酸性的有机物都是羧酸,则C说法不正确。

D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯，D说法正确；答案选D。7、B【分析】【详解】

A.二元弱酸草酸的当lgy＝0时，pH＝−lgc(H+)＝−lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10−1.27＞K2＝10−4.27，所以直线I表示的是与pH的变化关系，直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系，故A错误；

B.pH＝0时，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故B正确；

C.设pH＝a，c(H+)＝10−a，c()＞c()，104.27-a＞1，则4.27-a＞0，解得a＜4.27，当c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，则2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)对应2.77＜pH＜4.27，故C正确；

D.电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，当c(K+)=c()+2c()时，c(H+)=c(OH-)；对应pH＝7，故D错误；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

如图所示为用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况，约350℃之前，反应还未达到平衡态，CO2转化率随温度升高而增大，约350℃之后，反应达到化学平衡态，CO2转化率随温度升高而减小；由此可知该反应为放热反应。

【详解】

A.由分析可知该反应为放热反应，则ΔH<0；故A错误；

B.图中450℃时，反应已达平衡态，则延长反应时间无法提高CO2的转化率；故B正确；

C.350℃时，设起始时容器的容积为V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，则n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡转化率为80%；可列三段式为：

根据阿伏伽德罗定律有平衡时的体积为V(平衡)=则平衡时故C正确；

D.温度升高，正逆反应速率均加快，则v(400℃)逆逆；故D错误；

综上所述，答案为BC。9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

【详解】

A．由于醋酸是弱酸；电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错误；

B．N点所示溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)；B正确；

C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度；对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；

D．Q点的pOH=pH；溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义。10、BC【分析】【分析】

用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示，据此分析选择。

【详解】

A．H2A的根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38；A错误；

B．根据图象可知c点中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B正确；

C．根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性；所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；

D．根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl=2NaCl+H2A计算可知c(Na2A)=0.1000mol/L；D错误；

故选BC。11、AC【分析】【详解】

A.该物质的水溶液里，硫酸根离子和铵根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正确；

B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B错误；

C.混合溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氢离子浓度很小，所以溶液中各种微粒浓度关系为：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正确；

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水中OH-与盐酸中H+的浓度相等，但由于一水合氨是弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O会进一步电离产生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D错误；

故合理选项是AC。12、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中每个双键碳原子所连的两个原子不同(和)；故该有机物存在顺反异构，A正确;

B．该有机物分子中每个双键碳原子连有的两个原子均相同；故该有机物不存在顺反异构，B错误;

C．该有机物分子中一个双键碳原子所连的原子和基团是原子和另一双键碳原子所连的原子和基团是原子和存在顺反异构，C正确;

D．该有机物分子中一个双键碳原子连有两个甲基；故该有机物不存在顺反异构，D错误。

故选AC。14、BC【分析】【详解】

A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4；仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；

B．乙醛的银镜反应需热水浴加热；用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯；酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；

C．用一个干燥的烧瓶收集氨气；并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意；

D．用95%的乙醇制取无水乙醇时；需将95%的乙醇；生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意；

故合理选项是BC。15、ABCD【分析】【分析】

【详解】

A．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，A项错误；

B．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化合物中氢原子化学环境种数为5种，B项错误；

C．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，C项错误；

D．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化台物中氢原子化学环境种数为4种，D项错误；

答案选ABCD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)亚硒酸是一种二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离方程式为H2SeO3⇌HSeO+H+；

(2)Se的化合价由+4升高到+6，Mn的化合价由+7降低到+2，根据化合价升降守恒，利用最小公倍数法，H2SeO3化学计量数为5，KMnO4化学计量数为2，再根据原子守恒，进行配平，得方程式为5H2SeO3+2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；单线桥表示时，H2SeO3化合价升高，失去电子，KMnO4化合价降低，得电子，Mn的化合价由+7降低到+2，所以每个Mn得5个电子，2个KMnO4得10个电子，即单线桥表示为

同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Te6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2气体，SO2被氧化成H2SO4，根据H6TeO6生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，根据化合价升降守恒和原子守恒，得到化学方程式为5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；根据化学方程式，6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，生成H2SO4为10mol，所得溶液H2SO4的浓度为氢离子浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，pH为0。【解析】H2SeO3⇌HSeO+H+5、2、1、2、2、3H2O弱5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O017、略

【分析】【分析】

根据酸碱中和滴定实验，选取碱式滴定管，判断排气泡的方法和管内液体体积大小；根据俯视刻度线，读数偏小，由酸碱中和计算判断所测浓度偏低；根据氧化或除杂均不能引入新杂质和损失原溶液离子判断正确选项；根据双水解写出离子方程式；根据Ksp值进行相关计算；据此解答。

【详解】

(1)①氢氧化钠溶液为碱性溶液；应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；答案为③。

②若用50mL滴定管进行实验；当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以D正确；答案为D。

③滴定终点读数时，俯视刻度线，读数偏小，导致标准液的体积偏小，即V(NaOH)偏小，由c(待测)=可知；测定浓度偏低，则测量结果比实际值偏低；答案为偏低。

(2)①加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；不能引入新的杂质，A；C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；答案为B。

②调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C；D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合；答案为CD。

(3)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3═Fe(OH)3↓+3CO2↑，已知溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，所以c(Fe3+)===4.0×10-8mol·L-1；答案为Fe3++3═Fe(OH)3↓+3CO2↑，4.0×10-8。【解析】③D偏低BCDFe3++3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑4.0×10-818、略

【分析】考查有机物的命名、同分异构体的书写、空间构型，（1）按照烷烃的命名原则，此有机物的名称为2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烃的命名，此有机物的结构简式为（3）键线式中交点、拐点、端点都是碳原子，有机物中碳原子有4个化学键，因此有机物的分子式为C4H8O；（4）①4个碳原子的饱和链烃分子式为C4H10，与C4H4对比，C4H4比饱和链烃少了6个H，即C4H4中有3个碳碳双键或1个碳碳双键和1个叁键，有机物中碳原子不能同时连有2个碳碳双键，即结构简式为CH2CH-CCH；②每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同，空间构型为正四面体。【解析】2,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面体19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C2nH2n(n≥3)320、略

【分析】【详解】

(1)有机物⑤中官能团名称为羧基；②中官能团为羟基；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，由题意得14n+2=44，解得n=3，故该烷烃为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3；

(3)烷烃的通式为CnH2n+2，由题意得2n+2=14，解得n=6，故该烷烃分子式为C6H14；

(4)与③分子式相同结构不同的为⑦；故此处填⑦；

(5)烷烃碳原子数目越多；相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，故四者熔沸点顺序为：④＞③＞⑨＞①；

(6)根据烃燃烧通式：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，结合题意得△n=x+-1-(x+)=-1=0，解得y=4，符合要求的只有①，故此处填①；⑧为烷烃，两者之间互为同系物关系。【解析】羧基羟基CH3CH2CH3C6H14⑦④>③>⑨>①①同系物21、略

【分析】【详解】

(1)①为苯酚，属于酚，a.属于醇，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；b.属于醚，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；c.属于酚，比苯酚多一个CH２，互为同系物，故选；答案选c；②a.CH3CH3性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，则乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；b.HC≡CH含有碳碳三键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选；c.CH3COOH性质较稳定且没有还原性，则乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；答案选b；③能发生酯化反应的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl为卤代烃，不能发生酯化反应，故不选；b.CH3CHO为醛，不能发生酯化反应，故不选；c.CH3CH2OH为醇，能发生酯化反应，故选；答案选c；(2)①化合物X()中含有一个苯环和一个羰基，1molX在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应；②X在酸性条件下水解可生成和2-甲基丙酸，结构简式为③根据苯分子中12个原子共面及甲醛分子中4个原子共面可知，分子中最多有8个碳原子共平面；(3)①A→B是与SOCl2反应生成SO2、和HCl，反应类型为取代反应；②中含氧官能团有酯基和醚键；③结合的结构简式，由C→D的反应中有HCl生成,则应该是发生取代反应，M的结构简式为④E是的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，则分子高度对称,能发生银镜反应则含有醛基,能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基。故符合条件的E的结构简式为或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反应⑧.酯基⑨.醚键⑩.⑪.或22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)甲苯和硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成三硝基甲苯，化学反应方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

(4)2-丁烯的加聚反应的化学反应方程式为nCH3CH=CHCH3

(5)苯酚遇三价铁离子显紫色，检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚；从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液，苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，与有机溶剂脱离；③再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，又析出苯酚。则②③步的化学反应方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2OCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OnCH3CH=CHCH3取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3四、有机推断题(共4题，共28分)23、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机推断和有机合成，侧重考查有机物的名称、官能团的识别、有机反应类型的判断、有机物结构简式和有机方程式的书写、限定条件的同分异构体数目的确定和书写、有机合成路线的设计。芳香族化合物A的分子式为C8H10O，A的不饱和度为4，A与Cu/O2、加热反应生成B，A中含醇羟基，A→B为醇的催化氧化反应，根据已知③“B的苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应”，则A的结构简式为B的结构简式为B中含醛基，根据B→C的反应条件，B→C发生题给已知②的反应，C的结构简式为C与H2发生加成反应生成D，D的分子式为C16H18O，D的不饱和度为8，D的结构简式为芳香族化合物E的分子式为C7H7Cl，E的核磁共振氢谱有3组峰，E的结构简式为E→F发生题给已知①的反应，F的结构简式为F在浓NaOH溶液中加热发生取代反应，酸化后生成G，G的结构简式为I为芳香酯，D与G发生酯化反应，I的结构简式为

（1）根据上述推断，A的结构简式为B的结构简式为B的化学名称是苯乙醛。

（2）C→D为C与H2的加成反应。F的结构简式为F中所含官能团的名称是氯原子；羧基。

（3）条件一与条件二不能互换。原因是：若互换，氯原子先发生水解反应转化为酚羟基，再用KMnO4/H+溶液氧化时，酚羟基也会被酸性KMnO4溶液氧化。

（4）D与G发生酯化反应生成I，D与G反应的化学方程式为++H2O。

（5）A的同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，A的同分异构体中含酚羟基；若A的同分异构体有两个侧链：-OH和-CH2CH3，两个侧链有邻、间、对三种位置关系；若A的同分异构体有三个侧链：-OH和两个-CH3，先固定两个-CH3，有邻、间、对三种位置关系：再用-OH分别代替苯环上H，依次有2、3、1种；A的同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色的有3+2+3+1=9种。其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为

（6）1-丁醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，对比CH3CH2Br和1-丁醇的结构简式，由于碳链增长，所以利用题给已知②；发生题给已知②反应的有机物中含-CHO，所以由CH3CH2Br先合成CH3CHO。合成的步骤为：CH3CH2Br发生水解反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生题给已知②的反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与足量H2发生加成反应得到1-丁醇；合成路线流程图：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。

点睛：本题的难点是符合条件的A的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再用残基法确定可能的结构，注意苯环上有两个侧链时有邻、间、对三种位置关系，苯环上有三个侧链时先固定两个侧链、再用第三个侧链代替苯环上的H。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化（如本题中碳链增长），再根据官能团的性质和题给信息进行设计。【解析】①.②.苯乙醛③.加成④.氯原子、羧基⑤.否⑥.互换后，酚羟基会被酸性KMnO4溶液氧化⑦.⑧.9⑨.或⑩.24、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合A的比例模型，A的结构简式为CH2=CH2，A与水反应生成的C为CH3CH2OH；B属于烃，结合球棍模型，B的结构简式为D为烃的含氧衍生物，D与C反应生成相对分子质量为100的酯，结合球棍模型，D的结构简式为CH2=CHCOOH。

【详解】

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应生成溴乙烷，溴乙烷中冠能团的名称是溴原子；乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯的方程式为nCH2=CH2

（2）乙烯与氢气加成生成乙烷；属于烷烃，当烷烃中碳数大于等于4时，烷烃开始出现同分异构体，因为，当碳数大于等于4时，开始出现侧链；

（3）苯为平面型分子，故苯的所有原子均在同一个平面上，a正确；苯环中不含有双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键，b错误；苯环中碳碳之间存在6个σ键；碳氢之间存在6个σ键，故一个苯中一共含有12个σ键，c错误；根据芳香族化合物的定义，存在苯环的有机物就是芳香族化合物，d正确；答案为ad；

（4）C为醇，D为酸，二者可以发生酯化反应，反应方程式为CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。【解析】①.溴原子②.nCH2=CH2③.4④.ad⑤.酯化反应（取代反应）⑥.CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O25、略

【分析】【分析】

由题干合成流程图信息可知，化合物甲的结构简式为：结合已知信息①可推知C7H5NO4的结构简式为：(5)本题采用逆向合成法，目标产物可由在Ni作催化剂的条件下与H2加成得到，结合信息②可知可由还原得到，根据信息①可知可由与酸性高锰酸钾作用转化而来，可由在浓硫酸；浓硝酸的作用下发生硝化反应而得；据此确定合成路线，据此分析解题。

(1)

由分析可知，物质甲的结构简式为：故反应①的反应类型是甲苯的硝化反应，故属于取代反应，故答案为：取代反应；

(2)

由题干合成流程图中丙的结构简式可知化合物丙的分子式为：C7H6NClBr2，故答案为：C7H6NClBr2；

(3)

由题干合成流程图中可知，反应④的化学反应方程式(已知反应④为可逆反应，条件不用写出)为：++HCl，由于K2CO3能与HCl反应，促使上述反应平衡正向移动，则反应④进行过程中加入会显著提升沐舒坦产率，故答案为：++HCl；反应为可逆反应；加入碳酸钾与HCl反应，HCl浓度降低，有利于平衡正向移动，提高沐舒坦的产率；

(4)

由题干流程图可知，化合物乙的分子式为：C7H7NO2，故其符合条件①苯环上两个取代基；②核磁共振氢谱中的峰面积之比为3∶2∶2的同分异构体有：故答案为：

(5)

本题采用逆向合成法，目标产物可由在Ni作催化剂的条件下与H2加成得到，结合信息②可知可由还原得到，根据信息①可知可由与酸性高锰酸钾作用转化而来，可由在浓硫酸、浓硝酸的作用下发生硝化反应而得，据此确定合成路线为：故答案为：【解析】(1)取代反应。

(2)

(3)+H2N+HCl反应为可逆反应；加入碳酸钾与HCl反应，HCl浓度降低，有利于平衡正向移动，提高沐舒坦的产率。

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

根据已知i，A与HOOCCH2COOH反应生成B，B的结构简式为分子式为C8H7O2N，B和氢气加成反应生成C，根据C的分子式，C的结构简式为根据题给已知ii，F在特定试剂作用下生成G，G在硫酸作用下生成H，结合F和H的结构简式和F、G的分子式，可得G的结构简式为C与ClCOOCH3反应生成D，D和COCl2反应生成E，E和X反应F，根据D、E、X、F的分子式，X的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为据此分析解答。

【详解】

(1)根据图示，A的结构简式为其中含氧官能团的名称是醛基；根据分析，B和氢气发生加成反应生成C，反应类型为加成反应；

(2)根据分析，G的结构简式是

(3)E和X反应F，E的结构简式为X的结构简式为E→F的化学方程式是+→+HCl；

(4)X的结构简式为芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，说明Y的结构中含有两个酚羟基，当结构中含有两个酚羟基和两个甲基时：酚羟基处于邻位时，甲基有4种方式连接，若酚羟基处于间位，甲基有4种方式连接，若酚羟基处于对位时，甲基有3种方式连接；当结构中含有两个酚羟基和一个乙基时，若酚羟基处于邻位时，乙基有2种方式连接，若酚羟基处于间位，乙基有3种方式连接，若酚羟基处于对位时，乙基有1种方式连接，故Y共有4+4+3+2+3+1=17种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1，说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为1：6：2：1，则符合要求的结构简式是

(5)的单体为CH3CH=CHCOOCH2CH3，CH3CH=CHCOOCH2CH3可由CH3CH=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应获得；本题的关键是由乙醇合成CH3CH=CHCOOH，根据题给已知i，则乙醇(CH3CH2OH)与氧气在铜作催化剂加热条件下反应生成乙醛，乙醛(CH3CHO)与HOOCCH2COOH反应生成CH3CH=CHCOOH；则合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】醛基加成反应+→+HCl17CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3五、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，A、B均是常见的金属，G为白色沉淀，能溶于强碱，则G为Al（OH）3，由元素守恒及转化可知，A为Al，C为AlCl3，又由D、F的转化可知，B为变价金属，则B为Fe，D为FeCl2，F为FeCl3；

（1）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无色溶液中溶质为NaAlO2；E是氯气，电子式为故答案为NaAlO2；

（2）C到白色沉淀的反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，故答案为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；

（3）反应F→D是氯化铁中加入铁粉的反应，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点：考查了无机推断、元素化合物的性质的相关知识。【解析】①.NaAlO2②.③.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl④.2Fe3++Fe=3Fe2+28、略

【分析】【分析】

钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO

【详解】

(1)由以上分析可知A为NaI；B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI；NaClO；AgI；

(2)NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，反应的离子方程式为2I−+ClO−+H2O=I2+Cl−+2OH−，进一步反应可把I2氧化为NaIO3，反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O，故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O；

(3)将SO2气体通入I2的溶液中，I2做氧化剂，