2025年人教A新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示。关于维生素C的叙述错误的是。

A.维生素C是有机物B.新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多C.在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色D.维生素C在溶液中或受热时容易被氧化2、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH3、某有机物的分子式为该有机物可能具有的结构是A.含有两个碳碳双键B.含有一个环状结构C.含有一个碳碳三键和一个碳碳双键D.含有一个环状结构和一个碳碳双键4、下列说法不正确的是A.比较乙醇和苯酚的羟基活泼性实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度相近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，比较实验现象B.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到白色的铜氨纤维C.苯酚与过最甲醛在浓氨水条件下生成线型酚醛树脂D.分离氨基酸混合溶液可采用控制pH法5、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是()A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多可以和1molNa2CO3反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是（）A.二氧化硫用作银耳的漂白剂B.胡萝卜素用作饮料的着色剂C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂7、下列离子方程式中，不正确的是：A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2OB.氢氧化钙与氯气反应：OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2OC.金属钠与水：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑8、下列离子方程式正确的是（）A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H＋C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O9、下列各组离子，在所给条件下可能大量共存的是()A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、NOB.在FeCl3溶液中：Na+、OH-、SONOC.25℃，在水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：NHCl-、HCONOD.能使酚酞显红色的溶液中：K+、Cl-、NOSO10、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2C.甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应11、已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列说法正确的是（）A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMnO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生消去反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料；在农业；医药、国防和化工等领域有重要应用。

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示；根据图像回答下列问题。

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________mol/L。(列出计算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．当滴入溶液时：C．当滴入溶液时(>7)：D．当溶液呈中性时：

Ⅱ．过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

(4)过氧化氢性质探究实验。

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为___________(只写第一步电离即可)。

(5)过氧化氢含量的测定实验。

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为___________。

②滴定达到终点的现象是___________。

③用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。13、（一）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2）硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2等体积混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：__________

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O14、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________15、通过以下步骤制取：

（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母）________________。

（2）A→B反应所需的试剂和条件是_______________________________。

（3）写出的化学反应方程式：_____________________。16、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质；其中：

(1)难溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是_______。

(2)能发生银镜反应的是_______。

(3)能发生酯化反应的是_______。

(4)能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是_______。

(5)能跟盐酸反应的是_______，能跟氢氧化钠溶液反应的是_______。17、某烃中碳的质量分数为该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。18、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛；酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂()需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水b.H2c.Na2CO3d.酸性高锰酸钾。

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备b.碱性条件下制备。

c.可以溶于热水d.可以溶于乙醇。

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。19、由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为______，该高分子化合物的链节为_______；若该高分子化合物的相对分子质量为42000，则其聚合度为______。评卷人得分四、结构与性质(共3题，共27分)20、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

21、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。22、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)23、滴定法不仅适合于酸碱中和滴定；还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。

I.甲同学根据反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中；再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点；记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）滴定过程中眼睛注视__________。

（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（4）在上述实验中；下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________（填字母代））。

A滴定终点读数时俯视B取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗。

C锥形瓶水洗后未干燥D装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失。

II.已知：

。

AgCl

AgBr

AgSCN

Ag2CrO4

AgCN

溶解度（mol/L）

1.34×10－6

7.1×10－7

1.0×10－6

6.5×10－5

1.1×10－8

颜色。

白。

淡黄。

白。

砖红。

白。

（5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。

aCaCl2bNaBrcNaCNdK2CrO4

②滴定达终点的现象是___________。24、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，将通入和混合溶液中可制得其制备装置如下图所示。

(1)中反应的化学方程式为________。

(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________填操作名称过滤、洗涤、干燥，得到晶体。

(5)称取产品相对分子质量为配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：忽略与反应

①滴定终点的现象为________。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则________，产品的纯度为________。

实验序号消耗标准溶液体积123x25、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程；回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用__(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有__。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__。

（3）滴定终点的颜色变化：溶液由__色变为__色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高__(填字母编号)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管。

b．滴定结束后俯视读数。

c．滴定结束后；滴定管尖端悬有一滴溶液。

d．滴定过程中；振荡时将待测液洒出。

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L-1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水；pH较低时不会沉淀]

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择__(填“石蕊”；“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___；

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为__g。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.维生素C含C；H、O元素；具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；

B.煮熟的维生素C发生氧化或水解反应；含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故B正确；

C.维生素C可溶于水；溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故C错误；

D.维生素C中含C=C；-OH；具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确。

故选C。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键，注重迁移应用能力的训练，注意有机物结构分析及官能团的性质。2、B【分析】【详解】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓；故A不选；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B选；

C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓；故C不选；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不选。3、B【分析】【分析】

将2个氯原子看成2个氢原子；由烃的组成可知，烃与含有相同碳原子的烷烃相比，若分子中含有一个碳碳双键或一个环状结构，烃比烷烃少两个氢原子；若分子中含有一个碳碳三键，烃比烷烃少四个氢原子。

【详解】

A．若有机物分子中含有两个碳碳双键，由以上规律可知，有机物的分子式为故A不符合题意；

B．若有机物分子中含有一个环状结构，由以上规律可知，有机物的分子式为故B符合题意；

C．若有机物分子中含有一个碳碳三键和一个碳碳双键，有机物的分子式为故C不符合题意；

D．若有机物分子中含有一个环状结构和一个碳碳双键,由以上规律可知，有机物的分子式为故D不符合题意；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．羟基越活泼；反应越剧烈，则可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断羟基上氢的活泼性，故A正确；

B．铜氨溶液中加入脱脂棉搅拌成黏稠液；用注射器将黏稠液注入稀盐酸中，可生成白色的铜氨纤维，取出生成物，用水洗涤即可，故B正确；

C．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂在酸催化下是线型结构；在碱催化下是网状结构，则在浓氨水条件下生成网状酚醛树脂结构，故C错误；

D．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同；控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的，故D正确；

故选：C。5、A【分析】【分析】

酯类化合物甲含-COOC-，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含-OH和-COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或然后结合有机物的结构与性质来解答。

【详解】

酯类化合物甲含-COOC-，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含-OH和-COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或

A．乙有3种；则发生酯化反应生成的甲有3种，选项A正确；

B．甲中含酚-OH；-COOH、-COOC-；且水解生成的-COOH、-OH均与NaOH反应，则1mol甲最多可以和4molNaOH反应，选项B错误；

C．乙中含酚-OH；能与溴水发生取代反应，选项C错误；

D．酚-OH、-COOH均能与Na2CO3反应，则2mol乙最少消耗2molNa2CO3，因酚羟基的酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最多消耗3molNa2CO3；选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物的推断，明确酯化反应的规律及甲水解生成2mol乙可推出乙为解答本题的突破口，熟悉酚、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度中等。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A．人体摄入过量二氧化硫；会影响肠胃功能，不能用作银耳的漂白剂，故A错误；

B．胡萝卜素可用作饮料上着色剂；故B正确；

C．次氯酸钠不能反应生成气体；不能做膨松剂，故C错误；

D．苯甲酸钠是常见上食品添加剂；可用作火腿肠上防腐剂，故D正确；

故选BD。

【点睛】

膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，次氯酸钠不能反应生成气体，不能做膨松剂是解答关键。7、BD【分析】【详解】

A．氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正确；

B．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；故B错误；

C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正确；

D．碳酸钙与盐酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D错误；

故选：BD。8、AB【分析】【详解】

A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，假设碳酸氢钠为1mol，则1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再结合1molCa2＋生成1molCaCO3；离子方程式正确，故A正确；

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3不能拆；离子方程式正确，故B正确；

C.氢氧化铜难溶；应该用化学式表示，故C错误；

D.弱酸的酸式酸根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2，正确的离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D错误；

答案选AB。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．pH=0的溶液显酸性；四种离子间相互不反应，且在酸性环境下均能大量共存，故选A；

B．含有铁离子的溶液；氢氧根离子和铁离子不能大量共存，铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；

C．酸碱抑制水电离，25℃，在水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能显酸性；可能显碱性；碳酸氢根离子在酸性或碱性环境下都不能大量共存，铵根离子在碱性环境下也不能大量共存，故C不选；

D．能使酚酞显红色的溶液显碱性；四种离子间相互不反应；且在碱性环境下均能大量共存，故选D；

故选AD。10、CD【分析】【详解】

A．分子中只有2个羟基连接在苯环上；则只有2个酚羟基，故A错误；

B．酚羟基有2个邻位、1个对位可被取代，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2；故B错误；

C．酚羟基酸性较弱；与饱和的碳酸氢钠溶液不反应，故C正确；

D．酚羟基可与氢氧化钠反应；氨基可与盐酸反应，故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

考查有机物结构与性质，掌握官能团结构及其性质是关键，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，注意B选项中酚羟基的邻、对位发生取代反应。11、BC【分析】【详解】

A．烃的含氧衍生物所含氢原子个数不可能为奇数，根据结构简式可知该物质的分子式为C6H12O4；故A错误；

B．该物质含有羟基；且与羟基相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

C．含有羟基；羧基；可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C正确；

D．该物质除含有羧基外还有两个羟基；所以不是乙酸的同系物，故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】(1)

由于氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，所以氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用。

(2)

①随着盐酸的加入，一水合氨和盐酸反应生成氯化铵和水，氨水浓度降低，铵根离子浓度增大，则表示浓度变化的曲线是A。

②当加入盐酸体积为50mL时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根据电荷守恒可知溶液中一定有：A正确；

B.当滴入溶液时氢离子恰好被中和，得到硫酸铵和硫酸钠的混合液，根据物料守恒可知：B错误；

C.当滴入溶液时(>7)生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，则溶液中：C正确；

D.当溶液呈中性时生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，且一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据选项C分析可知此时加入氢氧化钠溶液的体积小于30mL，则溶液中：D错误；

答案选AC。

(4)

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为(只写第一步电离即可)。

(5)

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，双氧水被氧化为氧气，离子反应方程式为

②高锰酸钾溶液显红色；则滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色。

③第一次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积的平均值为18.00mL，根据方程式可知试样中过氧化氢的浓度为＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高。【解析】(1)氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气；会降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色0.1800偏高13、略

【分析】【详解】

(1)少量的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，其离子方程式为:

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

(2)硫酸氢钠和过量氢氧化钡反应，其离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O，故答案是：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。

(3)0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2等体积混合，其物质的量之比为2:3，即n(Al3+):n():n(Ba2+):n(OH-)=2:4:3:6，离子反应方程式：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3故答案：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

(4)水垢的主要成分是碳酸钙，它和醋酸(CH3COOH)反应的离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；氢氧化镁和醋酸(CH3COOH)反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故答案：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O。

（二）双线桥表示2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应；起止于同一变化的元素，线桥跨越反应物和生成物，反应式如下：

故答案：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OH++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O或2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O14、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH215、略

【分析】【分析】

采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，C是而是卤代烃经消去反应得到的，可由环己烯与Cl2加成而得，环己烯是经消去反应得到，与H2加成可得A是B是环己烯。

【详解】

根据以上分析；（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：加成反应；消去反应、加成反应、消去反应、加成反应。

（2）在氢氧化钠溶液中加热生成环己烯。

（3）写出的→的方程式为

，→化学反应方程式是

【点睛】

卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成醇。【解析】b,c,b,c,bNaOH醇溶液加热16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)难溶于水的是纤维素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有还原性；能与银氨溶液发生反应，则能发生银镜反应的是②④⑥；

(3)有机物含有羟基和羧基的能够发生有机反应；则能发生酯化反应的是①②③；

(4)含有碳碳双键；醛基和羰基的有机物能与氢气发生加成反应；能跟氢气发生加成反应的是②⑤⑥，多糖和酯在一定条件下发生水解反应，则能在一定条件下跟水反应的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有碱性，酯基在酸性条件发生水解，则能跟盐酸反应的是①④，羧基，酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应，则能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤。【解析】①.③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤17、略

【分析】【详解】

烃由碳、氢两种元素组成，某烃中碳元素的质量分数为85.7%，则C、H原子个数比为：=1:2；设该烃的分子式为CxH2x，n(NaOH)=1.5L×4mol/L=6mol，该烃充分燃烧所生成正盐，则生成的盐是碳酸钠，可得n(Na2CO3)=3mol，则x=3，该烃分子式为C3H6；由于该烃能与Br2发生加成反应，则属于不饱和烃，含有碳碳双键，则该烃的结构简式为【解析】18、略

【分析】(1)

含碳碳双键官能团，母体是烯烃，以官能团编号最小进行编号为名称为5—甲基—2—庚烯；

(2)

饱和一元醇A，则烃基为饱和基，设含C原子数目为n，则H原子数目为2n+2，O原子为1个，分子中共含50个电子，则6n+2n+2+8=50，解得n=5，A的分子式为C5H12O，A不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳的邻位碳上无H原子，A的结构简式为(CH3)3CCH2OH；若A在加热时不与氧化铜作用，说明与羟基相连的碳上无H原子，则A的结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CH3；

(3)

C4H4不饱和度为3，已知同一碳上连有两个双键的物质不稳定，则应含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：CH2=CH—C≡CH；

(4)

①合成酚醛树脂()的两种单体为苯酚和甲醛；

a.溴水可与苯酚发生邻对位取代反应，可与甲醛发生加成反应，a选；

b.H2可与苯酚中苯环发生加成反应，可与甲醛发生加成反应，b选；

c.Na2CO3都不能与苯酚和甲醛反应，c不选；

d.苯酚和甲醛都能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；d选；

故选：a、b；d；

②线型酚醛树脂由苯酚和甲醛制备；苯酚具有酸性，能与碱溶液反应，则应在酸性条件下制备，线型酚醛树脂属于有机物，乙醇也属于有机物且是良好溶剂，由相似相溶原理，其可以溶于乙醇，故选：a；d；

③和乙醛在酸性条件下反应的化学方程式是n+nCH3CHO+(n-1)H2O。【解析】(1)5—甲基—2—庚烯。

(2)(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH3

(3)CH2=CH—C≡CH

(4)a、b、da、dn+nCH3CHO+(n-1)H2O19、略

【分析】【分析】

乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节；聚合度指聚合物大分子中重复结构单元的数目。

【详解】

乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为

根据聚乙烯的结构简式，可知聚乙烯的链节为

链节式量为28，若该高分子化合物的相对分子质量为42000，则其聚合度n=【解析】①.②.③.1500四、结构与性质(共3题，共27分)20、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为后者晶胞参数为则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为故答案为：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征H—C≡C—H三角锥形sp3杂化B21、略

【分析】（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的；故答案为a。

（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为：2NO+O2=2NO2。

（3）反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从+4升高到+6价，故A物质为SO42-。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO42-。故答案为SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有还原性，NaClO2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液显电中性，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，故1×5.5×10−3+1×2.0×10−4=2×8.5×10−4+y×1+1×3.4×10−3，所以y=6×10−4。

点睛：本题的难点是最后一问的求解，溶液是显电中性的，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，注意的是计算式中每种离子的浓度或物质的量前必须乘以该离子所带的电荷数值，例如SO42-所带电荷必须是2×c（SO42-）。【解析】a2NO+O2=2NO2SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10−422、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：5五、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

I⑴滴定时，将KMnO4具有强氧化性。

⑵滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

⑶根据高锰酸钾与草酸的关系式计算草酸的物质的量，再计算H2C2O4溶液的物质的量浓度。

⑷A.滴定终点读数时俯视；读出消耗标液减少，误差偏低；B.取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗，待测液物质的量减少，消耗标液体积减少，误差偏低；C.锥形瓶水洗后未干燥，对结果无影响；D.装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读出标液偏高，误差偏高。

II.⑸①硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时；指示剂应当选择溶解度比氯化银溶解度大且有明显颜色的。

②滴定达终点的现象是滴入最后一滴溶液；生成砖红色沉淀，且半分钟内不变色。

【详解】

I⑴滴定时，将KMnO4具有强氧化性；因此溶液装在酸式滴定管中；故答案为：酸式。

⑵滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；故答案为；锥形瓶内溶液颜色的变化。

⑶根据方程式比例关系：2KMnO4—5H2C2O4，草酸的物质的量则H2C2O4溶液的物质的量浓度故答案为：0.2。

⑷A.滴定终点读数时俯视；读出消耗标液减少，误差偏低，故A不符合题意；B.取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗，待测液物质的量减少，消耗标液体积减少，误差偏低，故B不符合题意；C.锥形瓶水洗后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意；D.装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读出标液偏高，误差偏高，故D符合题意；综上所述，答案为D。

II.⑸①硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时，指示剂应当选择溶解度比氯化银溶解度大且有明显颜色的，Ag2CrO4沉淀符合，因此作指示剂的是K2Cr