2025年苏教新版选修化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中；可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.H2A的电离方程式：H2AH++HA－B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）：c（A2－）=1：100C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）D.NaHA溶液显碱性2、下列离子方程式正确的是（）A.硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NOB.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H++CO=H2O+CO2↑3、用0.10溶液滴定50.00mL0.050含有某卤离子()的溶液，用溶液作为指示剂，滴定曲线如图所示。已知：

下列有关描述正确的是A.待测液中的是B.若是则滴定终点由a移动到cC.a点时，溶液中的浓度上限为D.待测液pH应调至强碱性，避免转化为而影响滴定准确性4、乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为时，在乙胺溶液中滴加盐酸混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.在时加水稀释混合溶液，b点向c点移动B.b点对应溶液中离子浓度关系：C.在a点时，D.时乙胺的电离常数的数量级为5、下列各组物质中互为同分异构体的是A.石墨和金刚石B.与C.CH3CH2CH2CH3和D.与6、正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（）A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子D.Ca2＋的结构示意图为NH4Cl的电子式为7、下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4+Cl2CH3C1+HCIB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrD.+HO-NO2+H2O8、2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料；实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法正确的是A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为加成反应B.用5%溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C.无水的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用固体代替无水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系9、下列说法正确的是A.在FeBr3作用下，用苯和溴水反应可制取溴苯B.用溴水与丙烯醛反应制备C.用溴的CCl4溶液可除去乙烷中的乙烯D.用饱和溴水无法判断甲苯中是否含有苯酚评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。11、写出下列反应的离子方程式。

(1)氧化铜和稀硫酸反应：____________________________________________________________________。

(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：____________________________________________________________。

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________________________。

(4)氢氧化铁和稀盐酸反应：__________________________________________________________________。

(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________________________________。12、写出下列电离方程式或离子方程式。

（1）NaCl=___；

（2）CuSO4=___；

（3）NaHCO3=___；

（4）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式：___

（5）稀盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：___。13、(1)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③硫酸氢铵④硫酸铵四种溶液中c(NH)大小的顺序是_______。(用序号回答)

(2)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_______。

(3)常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，此溶液中水的电离程度_______该温度下纯水的电离程度(填“>”；“＜”或“=”)

(4)常温下，将0.1mol·L-1NH3·H2O与amol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______。

(5)甲醇(CH3OH)可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是_______。14、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)B的名称是_______________；D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种；

(2)最简单的饱和烃是__________________(填序号)；

(3)属于同一物质的是__________________(填序号)；

(4)上述分子中属于同系物的是__________________(填序号)。

(5)有关有机物D的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_______，反应类型_________________。15、下列几组物质中，互为同位素的有___，互为同素异形体的有__，互为同系物的有___，互为同分异构体的有__，属于同种物质的有___。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH316、有机反应中的定量关系。

(1)碳碳双键与加成时，物质的量之比为_______；碳碳三键与发生彻底的加成反应时，物质的量之比为_______；苯环与氢气完全加成时，物质的量之比为_______。

(2)醇与金属钠反应生成氢气时，_______

(3)(酚羟基)分别与反应的物质的量之比均为_______。

(4)与反应的物质的量之比为_______；与反应的物质的量之比为_______。17、苯乙烯是一种重要的有机化工原料；聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。

(2)写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定；会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能团名称为____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯；反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g)ΔH

已知键能数据如下：

。化学键。

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

键能/kJ•mol﹣1

412

348

612

436

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误19、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误20、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误21、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误22、乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶。(_______)A.正确B.错误23、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误24、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误25、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误26、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)27、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______（假设气体全部逸出）。

(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。28、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)29、I．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为-1价且产物中的汞元素为＋2价)。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显___________价。

(2)以上反应中的氧化剂为___________，还原剂为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________；

当有2molCuI参与反应时，转移电子___________mol。

II．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为___________、B为___________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)30、工业上有关氨气；铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_______(填序号)。

①选择在20Mpa~50Mpa合成②温度选择500℃

③铁触媒作催化剂④将氨液化并及时从体系中分离出。

(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol和3mol此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量B中放出热量则：

①完成下列比较：(选填<、>、=)______________92.4。

②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______(填序号)。

a.的体积分数b.

c.d.

(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用mL、的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗mLNaOH溶液。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.实验前应该对装置进行气密性检验；若气密性不好测定结果将偏低。

B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡；测定结果将偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；应立即撤去酒精灯。

D.滴定时；若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数。

②样品中氮的质量分数表达式为_______。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：。温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度()2.43.44.86.89.4(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。A．B．气体总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均摩尔质量不变(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变_______0，熵变_______0(选填<、>；=)。

(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。

31、Ⅰ.某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护；观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：___________。

(2)某学生认为；铁电极可能参与反应，于是设计了如下实验：

①取溶液于试管中，加入过量铁粉，取试管的上层清液加入2滴溶液，实验现象是：___________，发生反应的离子方程式为___________。

②取铁电极附近的溶液于试管中，加入2滴溶液；未见明显现象；

③另取少量铁电极附近的溶液于试管中加入2滴___________溶液；未见溶液变红；

结论：铁电极附近溶液不含和此种金属的电化学防护叫___________法。

Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。某小组测定样品中的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取mg样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的晶体的再滴入少量的溶液；充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用的溶液进行滴定，装有溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

已知：

(3)判断此滴定实验达到终点的方法：___________。

(4)的质量分数为___________(用字母表示)。

(5)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数可能___________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________。32、(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是________(填字母)。

a.NH3·H2O是弱碱。

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH水解是吸热反应。

d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.COHSOb.HCOHSOc.SOHCOd.H2SO3、HCO

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。

(3)①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1:c2＝_________。

③常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

A.若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B.若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V233、利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。

(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是_______________。

(2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-；一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43-)=_____________

(已知常温时，ＫSPCa3(PO4)2=2×10-33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是____________。与方法一相比，方法二的优点是___________________。

(3)三氯乙烯在印刷；纺织等行业应用广泛；为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

CCl2=CHCl+·Cl→·CCl2CHCl2

·CCl2CHCl2+O2→·OOCCl2CHCl2

·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+O2

·OCCl2CHCl2→·Cl+CHCl2COCl

该反应的总化学方程式为______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

据溶液中含A粒子的种类，可写出H2A的电离方程式。又据溶液中“三大守恒”关系；盐的电离和水解的主次关系；分析比较离子浓度。

【详解】

A项：据图，H2A溶液中含A粒子只有HA－、A2－两种，且它们的物质的量分数与溶液pH有关。则H2A完全电离H2A＝H++HA－，HA－不完全电离HA－H++A2－；A项错误；

B项：图中两曲线交点表明，当溶液pH=3时，c(HA－)＝c(A2－)，因此HA－电离常数Ki＝＝10－3。当NaHA、Na2A混合溶液的pH=5时，＝10－3，得c（HA－）:c（A2－）=1:100；B项正确；

C项：由HA－电离常数Ki＝10－3，可求得A2－的水解常数Kh＝Kw/Ki＝10－11。即NaHA和Na2A等物质的量浓度的混合溶液中，HA－电离程度大于A2－水解程度，c(HA－)2－)；C项错误；

D项：因HA－电离程度大于A2－水解程度；故NaHA溶液显酸性，D项错误。

本题选B。

【点睛】

图中所有含A粒子只有HA－、A2－两种，说明H2A已经完全电离。HA－、A2－的物质的量分数随pH此消彼长，则HA－电离不完全。两曲线的交点有特殊的含义，易于计算HA－的电离常数。2、C【分析】【详解】

A.硝酸银为可溶性盐；在离子方程式书写时需拆成离子形式，故A错误；

B.氢氧根与铵根也会发生反应，离子方程应为：故B错误；

C.氧化铜溶于稀硫酸离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O；故C正确；

D.NaHCO3溶液中拆成离子方程式应为：故D错误。

故答案选：C。3、C【分析】【详解】

A．用0.1mol·L－1AgNO3溶液滴定50.00mL的含有X－的溶液，当加入25mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，此时溶液中的c(Ag+)=c(X-)。找到25mL的点，－lg(X－)≈5，可以知道Ksp=c(Ag+)×c(X-)≈10－10，通过已知，可知X－为Cl－；A项错误；

B．如果X－为I－，恰好完全反应时，c(Ag+)=c(I-)，I－浓度更小，－lg(X－)更大，终点应该有a移动到b；B项错误；

C．a点时，AgCl恰好沉淀完全，而Ag2CrO4不能生成，CrO42－浓度的上限为恰好要生成Ag2CrO4沉淀，a点，带入数据，C项正确；

D．含有CrO42－的溶液中，存在平衡Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，待测液pH应调至强碱性，能使平衡正向移动，溶液中CrO42－占绝大多数，但是溶液为强碱性，Ag＋会直接与OH－反应，生成AgOH，进而分解为Ag2O；会对实验带来干扰，D项错误；

本题答案选C。4、C【分析】【分析】

乙胺的电离平衡常数为Kb=则298K时Kw=c(OH－)·c(H+)=10-14，所以=lgKb-pH+14。

【详解】

A．298K时；pH=7的溶液显中性，加水稀释后仍为中性，即pH不变，所以不移动，故A错误；

B．根据电荷守恒可知b点溶液显中性，即c(OH－)=c(H+)，所以但要大于c(OH－)和c(H+)；故B错误；

C．根据题意，当V=10.00时，溶液中的溶质为等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl，根据=lgKb-pH+14结合a点坐标可知Kb=10-3.25，则Kh=<Kb，所以含有等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl的溶液中C2H5NH2的电离程度较大，即该溶液中c(C2H5NH3+)>c(C2H5NH2)，而a点处c（C2H5NH3+）=c(C2H5NH2)，所以此时加入的盐酸体积V<10.00；故C正确；

D．a点处=0，即lgKb-pH+14=0，所以Kb=10-3.25；故D错误；

故答案为C。5、D【分析】【详解】

A．石墨和金刚石为碳元素形成的不同单质；二者属于同素异形体，故A不符合题意；

B．二者的结构简式均为CH3CH2CH3；属于同一种物质，故B不符合题意；

C．二者结构相似，分子组成相差一个CH2；所以二者属于同系物，故C不符合题意；

D．二者分子式均为C5H12；但结构不同，所以互为同分异构体，故D符合题意；

综上所述答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．羟基乙酸中含-OH和-COOH；二者官能团不同，但分子式相同，结构不同互为同分异构体，故A错误；

B．同素异形体为同种元素组成的不同单质，则H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物水；不属于同素异形体，故B错误；

C．P4为正四面体，而SiH4和CH4的中心原子为sp3杂化，且均没有孤对电子，则SiH4和CH4结构为为正四面体型；CO2、C2H2中心原子均为sp杂化，CO2、C2H2均为直线型分子；故C正确；

D．Ca失去最外层2个电子变为Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为故D错误；

故答案为C。7、C【分析】【详解】

A.甲烷中H被Cl取代；属于取代反应，故A不选；

B.−OH转化为−CHO；为氧化反应，故B不选；

C.碳碳双键转化为单键；为加成反应，故C选；

D.苯环中的氢原子被硝基取代；生成硝基苯，为取代反应，故D不选；

故选C。8、D【分析】【分析】

根据图示，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤分液，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥；蒸馏得有机物2-甲基-2-氯丙烷，据此分析解答。

【详解】

A．结合反应物和产物的结构可知；由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷反应中Cl原子取代了-OH，该反应为取代反应，故A错误；

B．2-甲基-2-氯丙烷的密度比水小；有机相在分液漏斗的上层，故B错误；

C．使用NaOH可能会有卤素原子发生水解反应，因此无水CaCl2不能用NaOH代替；故C错误；

D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低；可通过蒸馏操作分离，蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故D正确；

故选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．在催化剂存在的条件下；苯可以与液溴发生取代反应但不能与溴水反应，A错误；

B．溴水能氧化醛基；B错误；

C．乙烷可溶于CCl4；应该用溴水除杂，C错误；

D．饱和溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于甲苯；因此看不到明显的现象故用溴水无法判断甲苯中是否含有苯酚，D正确；

综上所述答案为D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L211、略

【分析】【详解】

(1)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：故答案为：

(2)NaHCO3和HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质，保留化学式，该反应的离子方程式为：故答案为：

(4)氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为故答案为：

(5)将少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水不可拆分，反应的离子方程式为故答案为：【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）NaCl在水溶液中完全电离；

（2）CuSO4是强电解质；在水溶液中完全电离；

（3）NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+和HCO3-，但HCO3-只发生部分电离；

（4）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，实质上是Ba2+与SO42-发生反应；

（5）稀盐酸与碳酸钠溶液反应，实质上是H+与CO32-发生反应。

【详解】

（1）NaCl在水溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-；答案为：NaCl=Na++Cl-；

（2）CuSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-；答案为：CuSO4=Cu2++SO42-；

（3）NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+和HCO3-，但HCO3-只发生部分电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

（4）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，实质上是Ba2+与SO42-发生反应，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（5）稀盐酸与碳酸钠溶液反应，实质上是H+与CO32-发生反应，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑。

【点睛】

在书写电离方程式时，一定要清楚电解质的强弱。如NaHCO3的电离方程式书写，我们很容易错写成NaHCO3=Na++H++CO32-。【解析】①.NaCl=Na++Cl-②.CuSO4=Cu2++SO42-③.NaHCO3=Na++HCO3-④.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑤.2H++CO32-=H2O+CO2↑13、略

【分析】【详解】

(1)可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NHOH−；(2)NH水解产生H＋及剩余NH(3)NH水解受到影响，促进或抑制；在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，NH水解程度也较小；另外，NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH水解，(NH4)2SO4中含有2个铵根离子，所以(NH4)2SO4中NH的浓度最大；所以，NH的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH3•H2O，故答案为：④>③>②>①；

(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，说明酸中n(H＋)等于碱中n(OH−)，则存在0.1mol/L×aL＝0.001mol/L×bL，则a：b＝1：100；故答案为：1：100；

(3)0.1mol•L−1CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，常温下，测得溶液的pH＝7，促进了水的电离程度相同，溶液显中性，此溶液中水的电离程度>该温度下纯水的电离程度，故答案为：>；

(4)溶液显中性，所以c(H＋)＝c(OH−)，溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl−)＋c(OH−)，故c(NH)＝c(Cl−)；氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；

溶液中c(H＋)＝c(OH−)＝10−7mol/L，c(NH)＝c(Cl−)＝mol/L，c(NH3·H2O)＝()mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝故答案为：

(5)甲醇燃料电池工作时，原电池中负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。【解析】④>③>②>①1：100>CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+14、略

【分析】【分析】

根据A～E等几种烃分子的球棍模型及结构简式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，结合有机物的结构和性质解答。

【详解】

(1)根据B的球棍模型知，B为乙烯；D为苯，分子式为C6H6；A为甲烷，正四面体结构，则A的二氯取代物有1种，故答案为：乙烯；C6H6；1；

(2)最简单的饱和烃是甲烷；故答案为：A；

(3)C是丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，则属于同一物质的是C；E，故答案为：C、E；

(4)甲烷与丙烷，结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，故答案为：AC(或AE)；

(5)有机物D是苯；则：

a．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构；而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，a错误；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；

c．苯不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正确；

d．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷；与氧气反应生成二氧化碳和水，d正确；

故答案为：bcd；

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与乙烯和H2O反应类似，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，因此乙烯与HCN发生的是加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案为：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反应。【解析】乙烯C6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反应15、略

【分析】【分析】

【详解】

同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的原子，②35Cl和37Cl互为同位素。同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，①O2和O3互为同素异形体。同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，③CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物。同分异构体是指分子式相同，结构不同的物资，⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3互为同分异构体。④和是同一种物质。【解析】②①③⑤④16、略

【分析】【详解】

（1）碳碳双键发生加成反应时，双键打开变单键，所以消耗均为碳碳三键发生彻底的加成反应时，三键打开最终变单键，所以消耗均为苯环与氢气完全加成时生成环己烷，最多消耗氢气；故答案为：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇与金属钠反应生成氢气时，Na替换的是上的氢，所以故答案为：

（3）(酚羟基)各能电离出H+，则分别与反应的物质的量之比均为1∶1；故答案为：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸与能反应，所以消耗的物质的量为水解得到酚和羧酸，其中酚与羧酸均能与能反应，所以消耗的物质的量为故答案为：1∶1；1∶2。【解析】(1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶217、略

【分析】【分析】

【详解】

根据流程图可知①苯与乙烯反应生成苯乙烷，②苯与氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷发生取代生成④在一定条件下消去生成苯乙烯。

(1)根据分析上述流程①～④的反应中属于取代反应的有②③；乙苯中等效氢有5种，故乙苯的一溴代物共有5种，故答案为：②③；5

(2)①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl，可以CH2=CH2为原料与HCl加成得CH3CH2Cl；

化学反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

②苯乙烯加聚反应可以得到聚苯乙烯，化学反应方程式为：n

(3)①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羟基和羧基，可以与钠反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑

②聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯；根据聚乳酸的结构简式可知，聚乳酸中含有的官能团名称为酯基，故答案为：酯基。

③聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯；在一定条件下可以发生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以减少白色污染，是因为聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染。

(4)ΔH=反应物的键能之和-生成物键能之和，故ΔH相当于乙基的键能之和-乙烯基和氢气的键能之和=故答案为：+124kJ•mol-1【解析】②③5CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑酯基聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染+124kJ•mol-1三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。19、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。20、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。21、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

乙醛的相对密度小于1；且分子极性大，所以乙醛的密度比水小，且能与水以任意比例混溶；

答案为：错误。23、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。24、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。26、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、计算题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

(1)结合反应的方程式以及氧化还原反应中得失电子数目相等计算。

(2)根据元素守恒，先计算出浓硫酸中S的物质的量，减去SO2的物质的量，就得到反应后溶液中SO42-的物质的量，加入Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，反应后所得沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，根据元素守恒，可计算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的质量和。

【详解】

(1)Cu与浓H2SO4反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2气体，其在标准状况下体积为V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物质的量为0.1mol，其质量为m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；

(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反应产生SO2气体，消耗的SO42-的物质的量是0.1mol，因此反应后溶液中含有的SO42-的物质的量为n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向该溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，根据S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物质的量是1.7mol，则m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。根据(1)计算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则根据Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；所以最后可得沉淀的质量为：396.1g+9.8g=405.9g。

【点睛】

本题考查了了物质的量在化学方程式计算的应用，涉及氧化还原反应中的电子转移、离子方程式的书写等，注意把握反应的相关方程式，结合方程式计算，侧重考查学生的分析能力和计算能力。【解析】16g2.24L405.9g28、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意可得，1mol的该气态烃的摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol。设该气态烃的分子式为CxHy，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，二者的物质的量分别是8.8g÷44g/mol＝0.2mol、5.4g÷18g/mol＝0.3mol，根据原子守恒可知x＝0.2mol÷0.1mol＝2，y＝0.6mol÷0.1mol＝6，所以该气态烃的分子式是C2H6。【解析】C2H6五、元素或物质推断题(共1题，共4分)29、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)反应4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，反应前后的I均为-1价且产物Cu2HgI4中的汞元素为＋2价，根据化合物中各元素化合价之和为0计算可得，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为=+1价；

(2)上述反应中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降低至0价，发生还原反应作氧化剂，Cu为还原产物，Hg的化合价由0价升高至+2价，发生氧化还原作还原剂，Cu2HgI4为氧化产物；当有2molCuI参与反应时，生成1molCu，转移1mol电子；

Ⅱ．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，说明A含有Ag+，B含有CO由于Ag+和Cl-、CO不共存，因此A为AgNO3，CO与Ba2+、Ag+不共存，则B为Na2CO3，所以C为BaCl2，B和C溶液混合后，反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为CO+Ba2+=BaCO3↓。【解析】+1CuIHgCu2HgI4Cu1AgNO3Na2CO3CO+Ba2+=BaCO3↓六、原理综合题(共4题，共12分)30、略

【分析】【详解】

（1）①该反应为气体体积减小的反应；增大压强平衡正向移动，选择在20Mpa~50Mpa高压下合成，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故①不符合题意；

②该正反应方向为放热反应；升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能够用勒夏特列原理解释，故②符合题意；

③铁触媒作催化剂；可以加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故③符合题意；

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来；减少生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故④不符合题意；

故选②③。

（2）①合成氨反应为气体体积减小的反应，容器B中气体达平衡，等效于在容器A中气体达平衡的基础上，缩小体积加压得到，加压平衡正向移动，生成更多的氨气，放出更多的热量，因此Q12；由于该反应为可逆反应，反应进行不彻底，即1mol不能完全反应，则<92.4；

②a．由①分析知，容器B相当于在容器A的基础上，缩小体积加压，平衡正向移动，的体积分数增大；a符合题意；

b．K只与温度有关，温度不变K不变，b不符合题意；

c．由a分析知，B相对于A平衡正向移动，减小，但体积缩小的影响大于平衡移动使减小的影响，因而增大；c符合题意；

d．和的起始量和消耗量均按照化学计量数之比进行，则平衡时不变；d不符合题意；

故选ac。

（3）①A．若气密性不好；生成的氨气有损失，测定结果将偏低，A正确；

B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡；消耗的NaOH标准溶液偏少，测定结果将偏高，B错误；

C．长玻璃管的作用是平衡气压；若玻璃管液面迅速上升，说明体系压强过大，应立即撤去酒精灯，C正确；

D．达到滴定终点时；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定并读数，D错误；

故选AC。

②HCl先后发生两个化学反应：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。与氨气反应的n(HCl)=-=根据氨气和HCl的关系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=则样品中氨的质量分数为

（4）A．当时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A不符合题意；

B．该反应是气体体积增大的反应；气体总压强不断增大，当其不变时，反应达平衡状态，故B符合题意；

C．容器体积不变；混合气体质量逐渐增大，当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故C符合题意；

D．体系中只有CO2和NH3为气体；且二者始终按1:2生成，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为反应达平衡的标志，故D不符合题意；

故选BC。

（5）由表格数据可知，升高温度，平衡总压强增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，该反应为熵增反应，

（6）时缩小体积增大压强，瞬间增大，该反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，不变，当时重新达到平衡，与时相等，至反应处于平衡状态，不变，由此可画出曲线图为【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>>

(6)31、略

【分析】【分析】

由图可知；金属性强的锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，金属性弱的铁做正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。

(1)

由分析可知，金属性强的锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为故答案为：

(2)

实验①发生的反应为氯化铁溶液与过量的铁反应生成氯化亚铁，向反应后的溶液中滴入2滴六氰根合铁酸钾溶液，反应生成的亚铁离子在溶液中与六氰根合铁酸根离子反应生成六氰根合铁酸亚铁蓝色沉淀，反应的离子方程式为由题意可知，实验③用于检验溶液中不存在铁离子，检验的方法为另取少量铁电极附近的溶液于试管中加入2滴硫氰化钾溶液，未见溶液变红；由题意可知此种金属的电化学防护为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：有蓝色沉淀生成；KSCN；牺牲阳极的阴极保护；

(3)

当溶液中的碘与滴入的硫代硫酸钠溶液恰好反应时；溶液的蓝色会变为无色，则判断滴定终点的方法为滴入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色(或溶液褪色)，且半分钟不变色，故答案为：滴入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色(或溶液褪色)，且半分钟不变色；

(4)

由题意可得如下转化关系：CaO2—I2—2Na2S2O3，由图可知，滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为(19.40—1.40)mL=