2024年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版必修2化学上册阶段测试试卷685考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池放电总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列说法不正确的是（）

A.充电时，Zn电极区为阴极区B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C.放电时，正极电极反应式为MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2OD.充电时，电子的流向为a→MnO2→电解质溶液→Zn→b2、如图为的能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应是放热反应D.反应物的总键能大于生成物的总键能3、下列叙述正确的是A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C.马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快4、利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能；装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是()

A.a极为正极，发生氧化反应B.b极的电极反应式为：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2OC.中间室的Cl－向左室移动D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器流过2.4mol电子5、反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等D.容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶26、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同7、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应；测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是。

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/L·minD.增大压强，平衡正向移动，K不变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是___________(填标号)

a.氢b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的电子式是___________。

(3)合成氨的化学方程式为(该反应为放热反应)。为了较快得到氨，工业上采用的措施是___________(填标号)。

a.使用催化剂b.高压c.低压d.常温。

(4)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式___________；都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是___________。9、食品和药品关系着人的生存和健康。

(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号；下同)。

A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐。

(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。

A．多糖B．蛋白质C．脂肪。

(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。

A．青蒿素类药物B．阿司匹林C．抗酸药。

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。

10、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+I-⇌I图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附；发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂。

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。11、某温度时；在2L容器中，某一反应中A；B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大；不变、减小）

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是________，x的值是________。12、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为：___________________________。

（2）名称为：________________________。13、Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要过量___。

(3)处理含NH废水时，发生的反应___。

(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。

П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。

(4)3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为amol；则：

①溶液中n(NO)为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为___。14、硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其电池总反应为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）该电池工作时正极应通入___。

（2）该电池负极的电极反应式为___。

（3）该电池工作一段时间后负极区溶液的pH__（填“升高”“不变”或“降低”）。15、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池；其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误17、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误18、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误19、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误20、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)21、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。22、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态；生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。23、向容积为2L的密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_______，X的转化率为_______，Z的平衡浓度为_______。24、将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)25、如图是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程；请回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________。

(2)写出B+C→E的化学方程式：____________________________________；反应类型为__________________。

(3)在催化剂条件下；由丙烯酸还可生成聚丙烯酸塑料，写出该反应的化学方程式：______________________________，反应类型为______________________________。

(4)写出由苯生成硝基苯的化学方程式：______________________________，反应类型为_______________。26、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B；D是饮食中两种常见的有机物；F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①_______，反应类型：_______。

②_______，反应类型：_______。

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F；

乙中所盛的试剂为_______，该溶液的主要作用是_______；该装置图中有一个明显的错误是_______。27、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①RCHO

②RCNRCOOH；

③RCNRCOClRCOOR′

请回答：

(1)D的结构简式________。

(2)下列说法正确的是________。

A.化合物A不能发生取代反应

B.化合物B能发生银镜反应。

C.化合物C能发生氧化反应

D.从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；加成反应和氧化反应。

(3)E＋F→G的化学方程式是________。

(4)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

根据电池放电总反应Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放电时，Zn失电子，作负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)MnO2得电子，作正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

【详解】

A.放电时；Zn失电子，作负极，充电时，Zn电极区为阴极区，A正确；

B.放电时，负极消耗OH-，K+通过阳离子交换膜d向左移动，正极消耗H+，通过阴离子交换膜c向右移动；B正确；

C.放电时，MnO2得电子，作正极，正极电极反应式为：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O；C正确；

D.充电时，电子不能通过电解质溶液，D错误；故答案为：D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．过程1是化学键的断裂；需要吸收能量，故A错误；

B．过程2为化学键的形成；需要放出能量，故B错误；

C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量；是放热反应，故C正确；

D．该反应是放热反应；反应物的总键能小于生成物的总键能，故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中阳离子向正极移动；A错误。

B．用铝质铆钉接铁板；因为铝比铁活泼，所以形成的原电池中铝做负极，铁做正极被保护，B错误。

C．马口铁(镀锡)表面一旦破损；因为铁比锡活泼，所以形成的原电池中铁做负极，会加速腐蚀，C正确。

D．白铁(镀锌)表面一旦破损；因为锌比铁活泼，所以形成的原电池中锌做负极，铁做正极被保护，D错误。

故选C。4、C【分析】【详解】

A．由题图可知，在b极上NO转化为N2，发生得电子的还原反应，故b极为正极；a极为负极，A项错误；

B．b极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O；B项错误；

C．原电池中阴离子向负极移动；故C项正确；

D．左室消耗苯酚的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；9.4g苯酚的物质的量为0.1mol，故用电器应流过2.8mol电子，D项错误。

故选C。

【点睛】

对于原电池，不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池，都是将化学能转化为电能的装置。负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。电子由负极沿导线流入正极，电流由正极沿导线流入负极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这些模式是相同的，所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向，就可类推其它类型的原电池。5、A【分析】【详解】

A.在恒压绝热容器中反应；反应是放热反应，温度不断上升，当容器内的温度不再变化，达到平衡，故A符合题意；

B.恒压容器；容器内的压强始终不变，因此不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；

C.相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等；缺少正反应还是逆反应，因此不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；

D.容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2不能作为判断平衡的标志；故D不符合题意。

综上所述；答案为A。

【点睛】

注意反应条件，不能形成思维定式，恒压条件，容器的压强始终不改变。6、B【分析】【分析】

前20号元素X；Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍；由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O)；A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S；这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z；R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等；而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2；前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH；3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH；故A正确；

B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化；没有达到平衡状态，则正；逆反应速率不相等，故B错误；

C．反应至10分钟，ʋ(CO)==0.075mol/(L•min)；故C正确；

D．该反应为气体体积减小的反应；且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；题给选项中，氢元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad，故答案为：ad；

(2)氨分子的电子式是故答案为：

(3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选ab，故答案为：ab；

(4)氨催化氧化生成的化学方程式是和发生反应转化为无污染的空气成分，由原子守恒，生成物显然是和则反应的化学方程式是故答案为：【解析】adab9、略

【分析】【详解】

(1)钙元素不属于人体必需微量元素；故答案为：C；

(2)纤维素是一种多糖；故答案为：A；

(3)阿司匹林具有解热镇痛作用；故答案为：B；

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，其中有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，它们可以与胃酸HCl反应，反应的离子方程式为：；故答案为：

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示非处方药；阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为阿司匹林与水发生水解反应，生成水杨酸（）和乙酸（）两种物质，则B的结构简式为故答案为：非处方药；【解析】CAB非处方药10、略

【分析】【详解】

(1)由图I可知，升高温度HI减少，H2增多，反应逆向移动，则该反应为放热反应，△H小于0；

(2)由题意可知，)将二氧化硫通入碘水中先发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，然后发生I2+I-⇌I当=1时，只发生第一个反应，H+的物质的量为3mol，没有则a代表的是H+，b代表的是提高碘的还原率，也就是要反应SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-进行得更多，由图II可知，越小，越小，反应I2+I-⇌I进行得越少，碘的还原率越高，故答案为：减小的投料比；

(3)改变条件后，30min后NO和N2的浓度都增大，A项加入一定量的活性炭，反应物浓度没有改变，平衡不移动，错误；B项通入一定量的NO，NO的量增加同时平衡正向移动，N2的量也增加，正确；C项缩小容器的体积，NO和N2的浓度都增大，正确；D项加入催化剂，平衡不移动，NO和N2的浓度不变；错误；故选BC；

(4)①1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa时，NO的平衡转化率为40%，设NO的投入量为xmol，则2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

转化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡时气体总物质的量为：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I减小的投料比BC1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高11、略

【分析】【分析】

根据图像中反应物浓度的减少和生成物的增加计算反应方程式；根据单位时间内反应物浓度的变化量计算反应速率；根据单位体积内活化分子百分数的变化判断反应速率的变化；根据速率比等于化学计量数的比计算未知量的值。

【详解】

(1)根据图像，4min时A物质减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反应的物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应方程式为2AB，故答案为：2AB；

(2)从反应开始到4min时，A物质减少0.4mol，则这段时间内A物质的反应速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①体积不变充入氮气；反应的单位体积中活化分子百分数不变，正逆反应速率不变，故答案为：不变；

②保持压强不变充入氮气；容器体积增大，反应的单位体积中活化分子百分数减小，正逆反应速率减小，故答案为减小；

(4)5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，则D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根据速率比等于化学计量数比，可以得出x=2；设反应开始时充入ymol的两种气体，经过5min后A的物质的量变为(y-1.5)mol，B的物质的量变为(y-0.5)mol，此时A、B的浓度比为3:5，则y=3mol，5min末A物质的浓度c===0.75mol·L-1，故答案为：0.75mol·L-1、2。【解析】2AB0.05mol·L－1·min－1不变减小0.75mol·L－1212、略

【分析】【详解】

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式中主链有5个碳，在1号碳和2号碳之间有双键，在2号碳上有丙基，在3号碳上有甲基，所以其结构简式为：

（2）该有机物为烷烃，选取碳原子数最多的碳链为主链，当最长碳链有多条时，选取连有支链最多的为主链，并从离支链较近的一端给主链碳原子编号：所以其名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷。

【点睛】

烷烃的命名规则与烯烃、炔烃命名具有相似性和不同性，相似性在于均选择最长碳链作为主链，当主链选择有多种可能时，应选择取代基最多的碳链，不同点在于烯烃、炔烃需选择含有官能团的最长碳链作为主链；编号规则也有不同之处，烷烃编号从离支链较近的一端开始，若支链位置相同，则选择总位次之和最小的，炔烃和烯烃则需要从离官能团最近的碳原子一端开始，在书写名称时，若存在同类型异构现象，则烯烃、炔烃需要表示官能团的位置。【解析】①.②.2，4-二甲基-3-乙基戊烷13、略

【分析】【分析】

Ι.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO4及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2；捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。

【详解】

Ι.(1)由上述分析可知固体1中主要成分为CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案为：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X为适量空气或氧气，严格控制空气用量的原因是过量空气或氧气会将NO氧化成无法与发生反应；故答案为：空气或氧气；不需要；

(3)处理含废水时，发生反应的离子方程式为：故答案为：

(4)由以上分析可知捕获剂所捕获的气体主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为故答案为：

(2)由氧化剂和还原产物原子个数守恒可得如下关系式：2NO2~N2~8e-，则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积为故答案为：6.72；

(3)由反应方程式可知；该反应为归中反应，一氧化氮是反应的还原剂，二氧化氮是反应的氧化剂，则氧化剂二氧化氮和还原剂一氧化氮的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1；

(4)①由题意可知，反应溶液中的离子为铜离子、氢离子和硝酸根离子，氢离子的物质的量为amol,3.2g铜的物质的量为由铜原子个数守恒可知，反应后溶液中的铜离子的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可得故答案为：（0.1+a）mol；

②由氮原子个数守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物质的量之和为设生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，则由得失电子数目守恒可得解联立方程可得x=则一氧化氮的体积为故答案为：11.2(a-0.04)L。【解析】CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2空气或氧气不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由电池总反应可知；反应中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，氧气中氧的化合价降低，发生还原反应，则通入硫化氢的电极为负极，通入氧气的电极为正极。

答案为：O2。

（2）碱性溶液中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应减去正极反应得到负极反应式为：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

答案为：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

（3）由负极反应式可知，负极反应消耗OH-，同时生成水，则负极区溶液中c(OH-)减小；pH降低。

答案为：降低。

【点睛】

电池反应中有氧气参加，氧气在反应中得到电子发生还原反应，根据原电池原理，负极发生氧化，正极发生还原，所以通入氧气的电极为电池的正极，酸性条件下的反应：O2+4H++4e-=2H2O，碱性条件下的反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】O2H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O降低15、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，为负极；则K2FeO4为正极；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极；得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水。

【详解】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化锌固体，为负极；则K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，总反应式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水，总反应式为3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O。【解析】K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。17、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。18、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、计算题(共4题，共28分)21、略

【分析】【详解】

在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，则SO3浓度的变化量为1.6mol/L，变化量之比等于化学计量数之比，故这段时间内O2浓度的变化量为0.8mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)=0.2mol/(L•s)。【解析】0.222、略

【分析】【分析】

由题意2min后反应达平衡状态，生成0.8molD建立如下三段式：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）2200

转化量（mol）1.20.40.4x0.8

平衡量（mol）0.81.60.4x0.8

【详解】

（1）由三段式可知；平衡时C的物质的量为0.4x，由题意可知C的浓度为0.4mol／L，则可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案为2；

（2）由三段式数据可知A的转化率为×100％＝60％；故答案为60％；

（3）由三段式数据可知生成D的反应速率为=0.2mol/(L·min)；故答案为0.2mol/(L·min)；

（4）该反应是一个反应前后体积不变的反应；增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为不变；

【点睛】

该反应是一个反应前后体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中各物质的质量分数不变是解答关键。【解析】①.2②.60%③.0.2mol/(L·min)④.不变23、略

【分析】【详解】

设转化的X的物质的量为x，根据恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，建立等量关系式。

由题意得故故答案为：20%；【解析】20%24、略

【分析】【分析】

(1)锌片；银片、稀硫酸构成原电池,活泼金属锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,银作正极,正极上得电子发生还原反应,据此写出电极反应式;

(2)该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,即消耗锌的量为(6-4.7)/65=0.02mol;根据锌片:Zn―2e-=Zn2+;银片:2H++2e-=H2↑反应进行相关计算。

【详解】

(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn―2e-=Zn2+;银作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑;

因此,本题正确答案是:锌片:Zn―2e-=Zn2+;银片:2H++2e-=H2↑;

(2)该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,即消耗锌的量为(6-4.7)/65=0.02mol;

1根据Zn―2e-=Zn2+反应可知,转移电子的量为0.02mol×2=0.04mol;

综上所述,本题正确答案:0.04mol;

2根据2H++2e-=H2↑反应可知,当反应转移0.04mol电子时,消耗氢离子的量为0.04mol,溶液中剩余的氢离子的量为0.1L×1mol·L―1×2-0.04=0.16mol,则溶液中的H+的物质的量浓度0.16/0.1=1.6mol/L;

综上所述,本题正确答案:1.6mol/L;【解析】⑴锌片：Zn―2e―=Zn2+银片：2H++2e―=H2↑

⑵0.04mol1.6mol·L―1五、有机推断题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯,为酯化反应,可知B为乙醇,A与水发生加成反应生成乙醇,则A为乙烯,丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯,据此解答。

【详解】

(1)B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯,则B为乙醇,A与水在催化剂条件下反应生成乙醇,则A为乙烯,结构简式为CH2=CH2;

(2)B是乙醇,结构简式是C2H5OH,分子中含有官能团-OH,C为丙烯酸,结构简式是CH2=CH-COOH,分子中含有官能团-COOH,二者在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水,由于该反应是可逆反应,故反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O;

(3)丙烯酸分子中含有不饱和的碳碳双键,在一定条件下可发生加聚反应生成聚丙烯酸,反应的化学方程式为nCH2=CH-COOH

(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯,化学方程式为+HNO3+H2O。

【点睛】

本题考查了有机物的推断与合成,注意把握