2025年苏科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某研究性学习小组分别用等质量的金属Fe和Zn跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示，下列结论中不合理的是（）A.反应速率A＞BB.可能只有锌剩余C.两个反应中硫酸都反应完D.反应后溶液质量锌大于铁2、根据所学化合价知识判断下列化学式中错误的是（）A.COB.CO2C.Al（SO）3D.NaSO43、下列关于水的叙述中，错误的是（）A.自然界中水的pH均为7B.工农业生产需要大量的淡水C.地球上总储水量很多，但淡水量很少D.水能以固态、液态、气态三种状态存在4、一瓶CO和CO2的混合气体，已知碳元素和氧元素的质量比为9：20，混合物中CO和CO2的质量比和分子数比分别为（）

A.9：20和2：3

B.7：22和1：2

C.7：22和2：1

D.7：11和1：1

5、下列四个图象分别表示对应的四种操作过程；其中表示正确的图象是（）

A.向一定量稀盐酸中不断加水。

B.向一定量氢氧化钠溶液中不断加水。

C.向一定量pH=3的盐酸中持续加入pH=4的盐酸。

D.向一定量稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。

6、水可以造福人类；但水被污染后却给人类带来灾难，为了防治水的污染，下列①～⑤项措施中可以采用的是（）

①抑制水中所有动植物的生长。

②不任意排放工业废水。

③禁止使用农药和化肥。

④生活污水经净化处理后再排放。

⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物含量，防止形成酸雨．A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.②③④7、下列物质由分子构成的是（）A.氨气B.氯化钠C.钙D.金刚石8、生活中处处充满化学．下列关于生活中的化学知识叙述正确的是（）A.铁制品在干燥的空气中易生锈B.硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒C.用纯碱溶液除去水壶中的水垢D.通常用含单质碳的墨水书写文书档案，以便于保存评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”．下列做法不符合这一主题的是（）A.植树造林，绿化家园B.推广使用太阳能、风能C.工业排放废气要建高烟囱D.露天焚烧秸秆和垃圾10、下列实验操作中，正确的是（）A.

移开加热的蒸发皿B.

给试管加热C.

滴加液体D.

过滤11、以下物质中存在着氧分子的是（）A.二氧化锰B.海水C.高锰酸钾D.空气12、下列有关物质用途的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用蒸馏水除去铁器表面的锈渍13、下列实验中，能达到相应目的是（）A.分离碳酸钙固体和氯化钙固体：加足量水溶液，过滤，然后蒸发滤液B.鉴别稀盐酸、澄清的石灰水和氯化钠溶液：取样，分别滴入碳酸钠溶液C.除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥D.制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤14、从图片中不能获取的信息是（）

A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.化学变化中分子可分，原子不可分D.构成物质的微粒有分子、原子和离子15、我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（）A.实验室制取气体前都要检查装置的气密性B.所有的酸中都一定含有氧元素C.金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应16、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是（）A.NaOHNaClNaNO3B.CuOCuCl2Cu（OH）2C.CCO2COD.H2O2H2OO217、下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的是（）

选项广告词商品主要成分类别A“衡水老白干，喝出男人味”白酒乙醇有机物B“红梅味精，领先（鲜）一步”味精蛋白质混合物C“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”补钙剂碳酸钙盐D“农夫山泉有点甜”矿泉水水化合物A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（2015•安图县校级三模）哈尔滨的特产“大列巴”面包和酒糖全国闻名；吃过的人都赞不绝口．

（1）食用后能为人体补充的营养素主要是____；

（2）农业在种植小麦的过程中常施加钾肥，其作用不仅能促进植物生长，还能增强抗病虫害或抗倒伏能力，下列属于钾肥的是____（填序号）；

①（NH4）2SO4②KNO3③K2CO3

（3）长期施用某些化肥会使土壤酸化；为了改良土壤的酸性，通常加入的物质俗称是____．19、（2010•邵阳）化学与我们的生活息息相关．现有：①氮气②生石灰③碳酸氢钠。

④熟石灰⑤二氧化硫⑥酒精．回答下列问题（均填序号）：

（1）可作燃料的是．

（2）可作食品干燥剂的是．

（3）能形成酸雨的是．

（4）常用来改良酸性土壤的是．

（5）可作食品发酵粉的是．

（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是．20、（2010•昆明）（1）使用如图装置进行实验时；若圆底烧瓶中装有HCl气体，将滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来．则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液，其发生反应的化学方程式为，气球鼓起来的原因是．

（2）现有A；B、C三瓶无色、无气味的气体；它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶．请回答下列问题：

①若A瓶中气体为一氧化碳；则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；

②若B瓶中气体为氢气；则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；

③若C瓶中气体燃烧后；甲；乙两试剂瓶质量均增加，则c瓶中的气体可能有种组成（填数字）．

21、在分子；原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒中；找出符合下列条件的微粒，填在相应空格上．

（1）能直接构成纯净物的是____

（2）带正电核的是____

（3）在同一原子中电荷数目相等的是____

（4）相对原子质量=____数+____数．22、在试管，烧杯，量筒，集气瓶四种仪器中，能在酒精灯上直接加热的是____；不能在酒精灯上直接加热，但垫上石棉网就可被加热的是____．23、请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是____，人体中含量最高的金属元素是____，体温计血压计中的金属是____．24、根据下列装置（图）；结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a：____b：____；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应原理____

（填化学方程式），可选用的发生装置是____，若用C装置收集氧气，气体应从____进．

（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热制取氨气（NH3），应选用的发生装置是____，若要得到干燥的氨气，应将生成的气体通过____装置．25、请用适合的化学符号填空：①2个氢原子____；②2个铁离子____；③氧化镁中镁显+2价____；④地壳含量最多的金属元素____．评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)26、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）27、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)28、（2011•抚顺）如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答：

（1）t2°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

（2）当A中混有少量的B时，可采用____的方法提纯A；

（3）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____（只答一种）．

（4）t1°C时，向50g水中加入20gA物质，充分溶解后所得溶液的质量是____g．29、（2004•辽宁）氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物；其中一种为固定．某学生小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．

假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是____、____．

资料：Cu2O是红色固体．

实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中；使其在加热条件下分解，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．

推测结论：该黑色粉末是氧化铜，推测的依据是____；____．

验证结论：设计一个简单的实验；证明这种推断是正确的．（填写下列实验报告）

。实验步骤可能出现的实验现象实验结论________黑色粉末是氧化铜30、有一温度变化时容积不发生改变的密闭容器；其中充满甲烷与氧气的混合气体．电火花点火，它们恰好能完全反应．

问：

（1）若反应后容器内的温度为120℃，此时容器中气体的密度____原混合气体的密度（填写“大于”、“等于”或“小于”，下同），其原因是____．

（2）若反应后容器内温度降至室温，此时容器中气体的密度____原混合气体的密度．31、止酸药是用来解除胃酸过多而引起疼痛的药；若你帮助某溃疡性患者去药店购买止酸药，请你根据生活经验和药店提供的两种止酸药的情况，完成下列填空：

。药品名称有效成分有效成分

质量服用量优点可能产生

的副作用胃舒平氢氧化铝140mg/片3次/日

1片/次对胃黏膜有

保护作用便秘Stomachease氧化镁60mg/片3次/日

2片/次见效快腹泻（1）你会选择哪种止酸药？____．

（2）你选这种药的理由是____．

（3）写出两种止酸药发挥功效时的化学方程式____、____．

（4）止酸药一般要嚼碎后服用，其中的道理是____．评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)32、有X、Y、Z、M四种元素，X元素的单质是最轻的气体，Y元素的原子第二层上的电子数是第一层电子数的3倍，Z2+核外电子排布与氖原子相同；W元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和与第二层电子数相等．

则：X元素的单质____Y元素的名称____Z离子符号____W离子结构示意图为____．33、有一包固体粉末A；已知其中可能是由氢氧化铜；硝酸铵、氯化铜、硫酸铵四种物质中的两种或多种组成．为了鉴别它，按下列图示进行实验，出现的现象如图所示（假设每步反应均完全）．

（1）原固体粉末A中____（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化铜．

（2）根据滤液D到溶液F的实验现象，说明原固体粉末A中一定不含有的物质是____

（3）若原固体粉末A能全部溶于水，根据上述实验现象，判断A中所含物质的化学式是____

（4）产生刺激性气味气体C的化学方程式是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】通过图象可知金属A、B与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．【解析】【解答】解：A；反应速率在图象中的体现方式是直线斜率；直线的斜率越大，说明该反应的速率越大，从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，正确；

B；每56份质量的铁会生成2份质量的氢气；每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以反应消耗Fe的质量小于Zn，故铁有剩余，错误；

C；两种金属与酸反应生成的氢气质量相等；所以消耗的硫酸相等，因此酸完全反应，硫酸没有剩余，正确；

D；每56份质量的铁会生成2份质量的氢气；每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以反应结束后所得溶液质量不相等，溶液质量锌大于铁，正确．

故选B．2、C【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：A；一氧化碳的化学式为CO；故选项化学式书写正确．

B、二氧化碳的化学式为CO2；故选项化学式书写正确．

C、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3；故选项化学式书写错误．

D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Na2SO4；故选项化学式书写错误．

故选：CD．3、A【分析】【分析】地球上总储水量很多，但淡水量很少，应该节约用水．自然界中水的pH并不均为7，酸雨地区水的pH就小于7．水有三态变化，能以固态、液态、气态三种状态存在．【解析】【解答】解：A；自然界中水的pH均为7是错误的；酸雨地区水的pH就小于7．故A错误；

B；工农业生产需要大量的淡水．故B正确；

C；地球上总储水量很多；但淡水量很少，应该节约用水．故C正确；

D；水有三态变化；能以固态、液态、气态三种状态存在．故D正确；

故选A．4、B【分析】

设一氧化碳的分子个数为x；二氧化碳的分子个数为y，则有。

解得所以一氧化碳与二氧化碳的质量比为：28：88=7：22，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碳元素和氧元素的质量比为9：20，可以设一氧化碳和二氧化碳的分子个数分别为x和y，然后求出x和y的个数比，从而确定两种物质的质量比．

5、D【分析】

A；盐酸的pH小于7；加水稀释则pH增大，但不会大于等于7，故A错误；

B；氢氧化钠的pH大于7；加水稀释则pH减小，但不会小于等于7，故B错误；

C；向一定量pH=3的盐酸中持续加入pH=4的盐酸；则其酸性会减小，但不会等于7，故C错误；

D；氢氧化钠和硫酸能发生中和反应；恰好完全反应时pH等于7，向一定量稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时pH小于7，恰好完全反应时等于7，氢氧化钠过量时大于7，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据选项及图象进行分析；酸的pH小于7，加水稀释则pH增大，但不会大于等于7，碱的pH大于7，加水稀释则pH减小，但不会小于等于7，酸和碱能发生中和反应，恰好完全反应时pH等于7．

6、B【分析】解：①控制水中所有生物的生长；这种做法有点儿过激，而且是不可能的，因为水中生物都消失了，人类自身恐怕也难以生存，该说法错误；

②不任意排放工业废水；该做法合情合理，而且工业污水要净化达标后再排放，该说法正确；

③禁止使用农药和化肥；这种做法不可能，因为在农业生产中，农业和化肥还是不能少的，我们只能合理使用或研制新型低毒的农药，该说法错误；

④生活污水净化处理后再排放；能防止水体污染，该说法正确；

⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物含量；主要是减少二氧化硫和二氧化氮等的排放，防止酸雨的形成，酸雨呈酸性，对水中生物有严重的影响，该说法正确；

故符合题意的选项组合为②④⑤．

故选：B．

①控制水中动植物的生长；是不合理的；

②不任意排放工业废水；可以防止水污染；

③禁止使用农药；化肥；是不符合现代农业发展的，是不切合实际的；

④生活污水经过净化处理后再排放；可以防止水污染；

⑤根据二氧化硫和二氧化氮的排放；能形成酸雨分析．

本题考查内容不难，但形式灵活，解答时还要学会辩证地看待问题，不能一边倒，由于本题项目较多，容易出错，要引起注意．【解析】【答案】B7、A【分析】解：A；氨气是由非金属元素组成的化合物；是由氨分子构成的，故选项正确。

B；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

C；钙属于金属单质；是由钙原子直接构成的，故选项错误。

D；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项错误。

故选：A。

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【解析】A8、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，硫酸铜属于重金属盐，有毒，不能用于饮用水消毒，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不能与碳酸钠反应，碳在常温下化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应．【解析】【解答】解：A；在干燥的空气中；铁不与水接触，不易生锈，故A错误；

B；硫酸铜属于重金属盐；有毒，不能用于饮用水消毒，故B错误；

C；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；不能与碳酸钠反应，故不能用碳酸钠除水垢，故C错误；

D；碳的化学性质在常温下很稳定；一般不与其他物质发生化学反应，可以制成碳素墨水，用于书写文书档案，故D正确；

故选D．二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】A；根据大力植树造林能够净化空气；防止沙尘暴天气的发生进行解答；

B；根据推广使用太阳能、风能；可以减少化石燃料的使用，减少对环境的污染进行解答；

C；根据工业排放废气建高烟囱不会减少环境污染进行解答；

D、根据露天焚烧秸秆和垃圾会产生有害气体和粉尘，污染环境进行解答．【解析】【解答】解：A；大力植树造林能够净化空气；防止沙尘暴天气的发生，符合该主题；

B；推广使用太阳能、风能；可以减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，符合该主题；

C；工业排放废气建高烟囱；不会减少污染物的排放，不符合该主题；

D；露天焚烧秸秆和垃圾会产生有害气体和粉尘；污染环境，不符合该主题；

故选CD．10、BD【分析】【分析】A；运用蒸发操作要领解答．

B；运用给试管中的液体加热的操作解答．

C；根据胶头滴管的使用方法解答；

D、根据过滤操作要领“一帖二低三靠”解答．【解析】【解答】解：

A；用坩埚钳取用加热过的蒸发皿；故错；

B；给试管中的液体加热；取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故正确；

C；向试管中滴加液体的操作要领是“悬空；竖直”，胶头滴管不能进入试管，更不能碰触试管内壁，故错误；

D；过滤操作要领“一帖二低三靠”；故正确；

答案：BD11、BD【分析】【分析】可能存在氧分子的物质为：氧气、空气．其他纯净物中是不可能存在氧气分子的．【解析】【解答】解：A；C中虽然含有氧元素；但它们为纯净物，是不含氧分子的；而海水、空气为混合物，它们含有氧气，而氧气是由氧分子构成的；故其中由氧分子．

故选B、D．12、AC【分析】解：rm{A}干冰升华时能够吸收大量的热；所以干冰可用于人工降雨，故A正确；

B；氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤；但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误；

C；小苏打显碱性可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以小苏打用于治疗胃酸过多，故C正确；

D；稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水；所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，蒸馏水不能除去铁器表面的锈渍，故D错误．

故选AC．

物质的性质决定物质的用途；根据物质的性质分析物质的用途即可．

物质的性质决定用途rm{.}解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．【解析】rm{AC}13、AB【分析】【分析】A；根据碳酸钙难溶于水；氯化钙可溶于水分析；

B；根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体；和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，和氯化钠不反应分析；

C；根据氯化氢和二氧化碳都能够和氢氧化钠反应分析；

D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀分析．【解析】【解答】解：A；碳酸钙难溶于水；氯化钙可溶于水，因此可以通过过滤分离，并通过蒸发得到固体，故选项正确；

B；碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体；和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，和氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确；

C；氯化氢和二氧化碳都能够和氢氧化钠反应；不符合除杂的原则，故选项错误；

D；硫酸铜和氢氧化钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；两种沉淀不易分离，故选项错误；

故选项为：AB．14、BC【分析】【分析】图片苯分子图象反映了分子间存在间隔；图片通过移走硅原子构成的文字表示物质由原子构成；图片NaCl晶体模型表示物质可由离子构成；图片水受热蒸发，可体现出受热分子运动速率加快，还表示出分子间存在间隔．【解析】【解答】解：A；苯分子图象及水受热蒸发的图片；都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；

B；通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的；此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；

C；图片中没有发生化学变化；故C错误；

D；食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确；

故选BC．15、AC【分析】【分析】根据已有的概念进行分析解答，制取气体需要检查装置的气密性；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；金属与酸发生置换反应时，置换出的氢元素的相对原子质量最小；酸碱盐两两交换成分生成气体、沉淀或水，则反应能够进行；据此解答．【解析】【解答】解：A；制取气体需要检查装置的气密性；以防装置漏气，正确；

B；酸中不一定含有氧元素；例如盐酸，错误；

C；金属与酸发生置换反应时；置换出的氢元素的相对原子质量最小，因此溶液的质量都增加，正确；

D；酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应；例如硝酸钾和氯化钠就不反应，错误．

故选AC．16、CD【分析】【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．【解析】【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠；无法一步实现图示的转化；故A不正确．

B、同理氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2实现了甲至乙；乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜；无法一步实现图示的转化；故B不正确．

C、同理碳和氧气充分燃烧CO2、碳和氧气不充分燃烧CO、二氧化碳在高温条件下与碳反应CO、一氧化碳在氧气中燃烧CO2分别能实现甲至乙；甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；故C正确．

D；同理过氧化氢分解可生成水和氧气、水通电分解可生成氢气和氧气、氧气和含氢的可燃物燃烧可生成水；上述反应实现了甲至乙、甲至丙、乙至丙、丙至乙的一步反应的转化；故D正确．

故选CD．17、ABD【分析】【分析】A．根据含有碳元素的化合物属于有机物进行分析；

B．根据味精的主要成分是谷氨酸钠；不是蛋白质进行分析；

C．根据碳酸钙的性质进行分析；

D．根据矿泉水的成分进行分析．【解析】【解答】解：A；白酒的主要成分是乙醇；乙醇含有碳元素的化合物，属于有机物，因为白酒中含有水、乙醇等物质，属于混合物，故A错误；

B；味精主要成分是谷氨酸钠；是构成蛋白质的成分，味精属于混合物，故B错误；

C；碳酸钙中含有钙元素；可用碳酸钙作补钙剂，碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确；

D；矿泉水的主要成分是水；因为矿泉水里面含有水和矿物质，属于混合物，故D错误．

故选ABD．三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；

（2）根据化肥的分类来分析；含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

（3）根据中和酸性土壤的物质需要符合什么条件考虑．【解析】【解答】解：（1）面包和酒糖中富含糖类；故填：糖类；

（2）①中只含有营养元素中的氮元素；属于氮肥，②中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，③含有营养元素中的钾元素，属于钾肥；故填③：；

（3）改良土壤的酸性通常用氢氧化钙；俗称熟石灰或消石灰，因为熟石灰属于碱可以与酸反应，且熟石灰价格便宜．

故填：熟石灰或消石灰．19、略

【分析】

（1）可作燃料的是酒精．故填：⑥．

（2）可作食品干燥剂的是生石灰．故填：②．

（3）能形成酸雨的是二氧化硫．故填：⑤．

（4）常用来改良酸性土壤的是熟石灰．故填：④．

（5）可作食品发酵粉的是碳酸氢钠．故填：③．

（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是氮气．故填：①．

【解析】【答案】酒精具有可燃性；可以用作燃料；

生石灰能够吸收水；常常用作干燥剂；

二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质；

熟石灰显碱性；能够用来改良酸性土壤；

碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳气体；可以用作食品发酵粉；

氮气的化学性质不活泼；常常用作保护气．

20、略

【分析】

（1）氯化氢的水溶液就是盐酸，因此根据酸的化学性质可知，除去碱溶液外，能吸收氯化氢的溶液还有硝酸银溶液，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；硝酸银溶液与氯化氢气体反应；造成容器内气体减少，压强减小，外界气体进入圆底烧瓶，气球膨胀；

（2）甲烷由碳；氢元素组成；燃烧时生成二氧化碳和水；氢气由氢元素组成，燃烧时只生成水；一氧化碳由碳、氧元素组成，燃烧时只生成二氧化碳；浓硫酸有吸水性，吸收水分后甲、乙两试剂瓶质量均增加质量会增加；澄清的石灰水能与二氧化碳反应，使澄清的石灰水变浑浊，溶液质量增加．因此气体为一氧化碳时，乙瓶质量增加，气体为氢气时，甲瓶质量增加；甲、乙两试剂瓶质量均增加，即生成物为二氧化碳和水，也就是说气体中既有碳元素，又有氢元素，可能的组合为①甲烷②甲烷和氢气③甲烷和一氧化碳④甲烷、一氧化碳和氢气⑤一氧化碳和氢气．

故答案为：（1）硝酸银；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；硝酸银溶液与氯化氢气体反应；造成容器内气体减少，压强减小，外界气体进入圆底烧瓶，气球膨胀；

（2）乙；甲；5．

【解析】【答案】酸的化学性质主要包括以下几点：能使指示剂变色；能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变．

21、分子质子、原子核、阳离子质子和电子质子中子【分析】【分析】根据构成物质的微粒，分子、原子的定义，微粒的质量、电性及电量等分析回答．【解析】【解答】解：（1）分子能直接构成纯净物．

（2）带正电荷的是质子；原子核、阳离子．

（3）同一原子中数目相等的粒子是质子和电子．

（4）相对原子质量等于质子数+中子数．

故答案为：（1）分子．（2）质子、原子核、阳离子．（3）质子和电子．（4）质子、中子22、试管烧杯【分析】【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解析】【解答】解：能在酒精灯上直接加热的是试管；不能在酒精灯上直接加热，但垫上石棉网就可被加热的是烧杯；

故答案为：试管；烧杯．23、略

【分析】

金属活动顺序表中从左向右金属活动性逐渐减弱；所以金属活动性最强的在金属活动顺序表最左端，所以最活泼的金属是K，人体中含量最高的金属元素是Ca，常温下汞是液态，所以量血压的气压计中用的金属是Hg

故答案为：K；Ca；Hg．

【解析】【答案】根据金属活动顺序表和常见金属的性质作答．

24、略

【分析】

（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，若用C装置收集氧气，气体应从b短管进入；将水挤压到集气瓶底部排尽，从而收集到氧气；

（3）用氯化铵固体和碱石灰固体共热制取氨气（NH3）；属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸和碱石灰均能干燥气体，氨气与浓硫酸会发生反应，所以不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰；

故答案为；

（1）酒精灯；长颈漏斗；

（2）2H2O22H2O+O2↑；B；b；

（3）A；E．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据反应原理书写方程式；并据反应物状态和反应条件选择发生装置，氧气的密度比水小，据此确定进气口；

（3）根据发生装置的选取方法选择发生装置；氨气与浓硫酸会发生反应，所以不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥．

25、略

【分析】

①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H；

②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；

③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁显+2价可表示为：O；

④地壳中含量最多的前五种元素有：氧；硅、铝、铁、钙；金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以最多的金属元素是铝，其符号为：Al；

故答案为：①2H；②2Fe3+；③O；④Al；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

四、判断题(共2题，共8分)26、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．27、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．五、实验题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据A曲线的变化情况考虑；（3）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；（4）根据t1°C时，A物质的溶解度来看是否全部溶解．【解析】【解答】解：（1）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是A＞B＞C；

（2）溶解度随着温度变化不大用蒸发溶剂的方法来使溶质结晶析出；溶解度随着温度变化比较大用冷却热饱和溶液的方法，由于A的溶解度随着温度的变化比较大，所以用冷却热饱和溶液的方法；

（3）使接近饱和的C溶液变为饱和溶液；用蒸发溶剂或加入溶质都可以，改变温度时要向溶解度减小的方向变化，所以可以用升高温度的方法．

（4）t1°C时；A物质的溶解度为32g，也就是说100g水中溶解32g，所以50g水中只能溶解16g，50g水中加入20gA物质，充分溶解后所得溶液的质量为：50g+16g=66g．

故答案为：（1）A＞B＞C；（2）冷却热饱和溶液；（3）升高温度（加入溶质，蒸发溶剂）；（4）66．29、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可做出三种假设；通过实验产物的颜色说明应该是氧化铜；根据氧化铜、铜、氧化亚铜与酸反应的不同即可设计实验．【解析】【解答】解：

假设：根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即氧化铜；铜、氧化亚铜，故答案为：氧化铜，铜（写化学式也可）．

推测结论：根据质量守恒定律可以假设三种情况；然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜（氧化铜是黑色，其他是红色）；故答案为：质量守恒定律，铜与氧化亚铜固体不是黑色（或氧化铜是黑色粉末）

验证结论：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应．故答案为：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸；黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．30、略

【分析】【分析】由题意可知，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水；分别考虑温度为120℃、室温时生成气体的质量，根据气体的密度=进行分析判断即可．【解析】【解答】解：因为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

（1）温度为120℃；此时水为气态，反应前后的气体的体积；质量均不变，所以密度不变．从微观上考虑，反应前后分子个数不变，故密度不变．

（2）降至室温，H2O是以液态形式存在；气体的总质量减少，所以此时容器中气体的密度小于原混合气体的密度．

故答