2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷122考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是。

A.NH3+HCl=NH4ClB.N2+3H22NH3C.4NH3+5O24NO+6H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O2、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板3、有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到甲慢慢溶解，而乙表面上有气泡逸出，把丁放到甲的硫酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层甲的单质，丙能和水反应放出氢气，甲能和稀盐酸反应放出氢气，已知四种金属中有一种是铜，则铜是A.甲B.乙C.丙D.丁4、甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，故丙烷与甲烷的性质相似。下列有关丙烷的叙述中，正确的是A.分子中碳原子在一条直线上B.光照下能够与Cl2发生化合反应C.丙烷与甲烷互为同系物D.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色5、对食物的酸、碱性判断正确的是A.西瓜是碱性食物B.牛奶是酸性食物C.豆腐是酸性食物D.大米是碱性食物6、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为()

。化学键。

H-H

O=O

键能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4kJ·mol－1B.926.8kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1D.413kJ·mol－17、下列离子方程式正确的是A.用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2OC.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO8、下列有机物命名正确的是A.2－乙基丙烷B.1－甲基－1－丙醇C.1，2，4－三甲苯D.2－甲基－2－丙烯9、下列物质发生催化氧化反应后，产物是的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。实验测得的转化率和的产率随温度变化关系如下图所示。

已知：

下列说法正确的是A.的转化率和的产率随温度变化曲线分别是b、aB.温度升高催化剂的活性增大，的转化率增大C.时的选择性为66%D.选择相对较低的温度能够提高的选择性11、石家庄二中实验学校某化学兴趣小组同学查阅资料得知，常温下对于任一电池反应其电动势n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn-Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时(该反应n=2)；随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是。

A.电压表读数为零后，则说明该原电池中已经消耗完全B.小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)C.小组同学向和溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：D.小组同学推测若将初始时左侧1mol/L的半电池，换为2mol/L的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况，12、实验室中某些气体的制取；收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)；下列选项中正确的是。

。选项。

a中的物质。

b中的物质。

c中收集的气体。

d中的物质。

A

浓氨水。

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸。

FeS

H2S

NaOH溶液。

C

浓硝酸。

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸。

KMnO4

Cl2

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D13、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态14、有机化合物M结构简式如图所示；下列说法不正确的是。

A.三个苯环可能在同一平面B.M在碱性条件下生成醇的反应类型是取代反应C.M分子中存在1个手性碳原子D.分子中碳原子的杂化轨道有sp3、sp2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。

（2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式)________。

（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________________________________________。

（4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：________。

（5）由①和②组成的最简单的化合物的键角是________。

（6）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。16、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式______________。

17、在2L容器中3种物质间进行反应；X；Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。

(3)X的转化率是_________________。

(4)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止。

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率。

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等18、蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜。(_______)19、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。

(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。

(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。

(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。20、下列各组物质分别属于不同的关系；请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)21、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)22、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－574.4kJ·mol－1。

（1）下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=__mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为____。

（2）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡转化率与温度(T)；压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__L。23、以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料；在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号)

a.平衡常数K不再增大

b.CO2的转化率不再增大。

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.反应物不再转化为生成物。

(2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

a.降低温度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器体积。

(3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______%参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

由图可知；反应物总能量小于生成物总能量，说明该反应为吸热反应。

A．NH3+HCl=NH4Cl类似于酸碱中和反应；反应为放热反应，故A不选；

B．N2+3H22NH3为放热反应；故B不选；

C．4NH3+5O24NO+6H2O为放热反应；故C不选；

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应；故D选；

答案为D。2、C【分析】【分析】

【详解】

略3、B【分析】【分析】

【详解】

甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲慢慢溶解，乙表面上有气泡逸出，则甲为原电池负极，活泼性：甲>乙；

把丁放到甲的硫酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层甲的单质，说明活泼性：丁>甲；

甲放入稀盐酸中会产生H2，则甲排在氢的前面，丙能和水反应放出氢气，则活泼性：丙>甲>H；

可得活泼顺序为：丁>丙>甲>乙，由甲>H，说明只有乙才可能排在H后，故金属铜是乙，故选：B。4、C【分析】【详解】

A．烷烃中碳原子呈锯齿形结构；故丙烷中碳原子不在同一条直线上，故A错误；

B．丙烷在光照下能够与Cl2发生取代反应；故B错误；

C．丙烷与甲烷结构相似，分子组成上相差2个CH2基团；互为同系物，故C正确；

D．丙烷为饱和烃；性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；

故选：C。5、A【分析】【分析】

酸性食物：食物的组成成分在人体内代谢后生成酸性物质；使体液呈弱酸性，常见的酸性食物有：猪肉；牛肉、鸡肉等肉类、奶酪、奶油、蛋类、大米、面粉、酒类、甜食类等。碱性食物：食物在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，常见有蔬菜、水果、豆类及其制品等。

【详解】

A．西瓜属于碱性食物；故A正确；

B．牛奶中的蛋白质含量仅有3%；水分含量却高达87%。每250克牛奶中含有250毫克以上的钙，有丰富的钾和镁，还含有促进钙吸收的维生素D；乳糖和必需氨基酸。牛奶与肉不同，并非酸性食物，而是弱碱性食物，故B错误；

C．豆腐是豆制品；属于碱性食物，故C错误；

D．大米属于酸性食物；故D错误；

故选A。6、A【分析】【详解】

2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水时，断裂反应物分子间的化学键吸收的热量为2×436kJ+498kJ=1370kJ，反应放出的热量为483.6kJ，所以形成2molH2O放出的热量为483.6kJ+1370kJ=1853.6kJ，所以形成1molO—H键放出的热量为=463.4kJ，则水分子中O—H键键能为463.4kJ·mol－1，故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cu与稀硝酸反应生成NO，正确离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；A错误；

B．Al(OH)3不溶于NH3·H2O，正确离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3B错误；

C．H2O2能将I‑氧化为I2，结合得失电子守恒、电荷守恒（酸性条件下可添加H+）和元素守恒配平得方程式：2I‑+H2O2+2H+=I2+2H2O；C正确；

D．根据题意NaHCO3完全反应，设其为1mol，则1mol反应需消耗1molOH-生成1mol和1molH2O，1mol结合1molCa2+生成1molCaCO3沉淀，故离子方程式为：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，选项所给方程式为NaHCO3过量对应的反应；D错误；

故答案选C。8、C【分析】【详解】

A．由结构可知，选取最长碳链作主链即主链有4个碳原子，编号，2号位上有一个甲基，即命名为2-甲基丁烷，故A错误；

B．由结构可知，选取带有羟基的最长碳链作主链即主链有4个碳原子，从靠近羟基一端编号，羟基在2号位，即命名为2-丁醇，故B错误；

C．由结构可知，给苯环上碳原子编号，即命名为1，2，4－三甲苯，故C正确；

D．由结构可知，选取包含碳碳双键的最长碳链作主链即主链上有3个碳原子，从双键位次最小编号，即命名为2-甲基-1-丙烯，故D错误；

答案为C。9、A【分析】【分析】

【详解】

根据产物的结构简式可知，发生催化氧化反应的物质分子中所含碳原子数与产物分子中所含碳原子数应相同，排除B项；发生催化氧化反应的物质中要有-CH2OH结构，排除C、D项，中羟基被催化氧化后可得目标产物；

故答案为A。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A．根据题干信息，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质，因此的转化率大于的产率，即的转化率和的产率随温度变化曲线分别是a、b；A错误；

B．升高温度，可提高催化剂的活性，从而使得的转化率增大；B正确；

C．由已知，575℃时，C错误；

D．由图像可知，温度较低时，的转化率和的产率相差较小，则的选择性偏高，因此选择相对较低的温度能够提高的选择性；D正确；

答案选BD。11、BC【分析】【详解】

A．电压表读数为0；并不能说明溶液中铜离子消耗完，当铜离子浓度很小时，电动势很小，不能够形成电流或无法测出电流，A项错误；

B．根据分析，当(该反应n=2)时，=37；故图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)，B项正确；

C．加入硫化钠电池电动势突然减小，说明溶液的铜离子浓度减小，即形成了硫化铜沉淀，说明C项正确；

D．若两侧都为硫酸铜和铜；不能形成原电池，不可能观察到相同的电压表偏转，D项错误。

故选BC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．因为氨气的密度比空气小；所以收集装置C中，导管应左短右长，A不正确；

B．采用强酸制弱酸的方法制取H2S，用向上排空气法(导管左长右短)收集H2S，为防止污染环境，用碱溶液吸收酸性气体H2S；B正确；

C．NO2用水吸收后，一部分转化为HNO3；另一部分生成NO逸出，污染环境，C不正确；

D．KMnO4将浓盐酸中的Cl-氧化生成Cl2；用向上排空气法收集，尾气用碱溶液吸收，以保护环境，D正确；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A.由于容器体积不知；故无法计算完的反应速率，A错误；

B.由图知；生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，B正确；

C.电化腐蚀时；铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，C正确；

D.对反应2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量为1:2，任何时刻二者的转化率均为2:1，故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡，D错误；

答案选BC。

【点睛】

A容易错。求化学反应速率，通常会犯的错误就是不折算，一般考法是：已知A的物质的量浓度变化，要求另一个物质B的速率，或者已知物质A的物质的量及容器体积，求物质B的速率，同学往往一不留神就出错了，一定要注意按定义计算。14、AC【分析】【详解】

A．根据M结构简式分析可知；分子中的三个苯环可以看作取代甲烷上的3个H原子，甲烷上最多2个H原子与C原子共平面，因此M中三个苯环不可能在同一平面，A项错误；

B．M分子中的Br在碱性条件下水解生成醇；卤代烃的碱性水解属于取代反应，B项正确；

C．有机化合物M不存在手性碳原子；C项错误；

D．M中和三个苯环直接相连的碳原子以及甲基、亚甲基中的碳原子都是sp3杂化，苯环中的碳原子都是sp2杂化；D项正确；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；

(1)⑦号元素为Si；其核电荷数为14；

(2)②、③、⑤的单质依次为C、N2和Na，其中金刚石为原子晶体，N2为分子晶体；而Na为金属晶体；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分别是CH4、NH3、SiH4；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键；

(5)由H和C组成的最简单的化合物CH4；其结构为正四面体；

(6)Na、Al两种元素形成的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)3；两者相互反应生成偏铝酸钠和水。

【详解】

由元素在周期表中位置；可知①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；

(1)⑦号元素为Si，其核电荷数为14，原子结构示意图为

(2)②、③、⑤的单质依次为C、N2和Na，其中金刚石为原子晶体，N2为分子晶体，而Na为金属晶体，则单质熔点由大到小的顺序为C＞Na＞N2；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分别是CH4、NH3、SiH4，非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，则氢化物稳定性由强到弱的顺序是NH3＞CH4＞SiH4；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键，Na2O2的电子式为

(5)由H和C组成的最简单的化合物CH4，其结构为正四面体，键角是109∘28′；

(6)Na、Al两种元素形成的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，两者相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。【解析】C＞Na＞N2NH3＞CH4＞SiH4109∘28′Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O16、略

【分析】【分析】

装置图分析为原电池反应，通氢气的电极为负极，氢气失电子发生氧化反应，反应在碱性溶液中生成水，通入氧气的电极为原电池正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，然后书写出电极反应式；电解质环境为碱性，CH4失电子后转化成CO32－和H2O；然后书写电极反应式；

【详解】

该装置为燃料装置，通燃料一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，电解质为KOH溶液，因此正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH；通甲烷的一极为负极，因为电解质为KOH溶液，因此负极电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O。

【点睛】

燃料电池中电极反应式的书写是难点，如果电解质为酸性，负极上消耗水，生成H＋，正极上消耗H＋，生成H2O；如果电解质为碱性，负极上消耗OH－，正极上生成OH－；然后再书写出电极反应式。【解析】O2+2H2O+4e−=4OH−CH4+10OH−-8e−=CO32－+7H2O17、略

【分析】【分析】

根据图象分析可知反应物为X；生成物为Y；Z，根据X、Y、Z变化量之比为确定方程式的比例系数；根据速率公式，转化率公式进行计算；根据化学平衡的特征进行判断。

【详解】

(1)根据图象可知，该反应的反应物为X，生成物为Y、Z，且X、Y、Z变化量之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，到达t时刻各物质量不再改变，说明达到化学平衡状态，所以化学方程式为2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根据v=反应起始至t，Y的浓度变化量为c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反应速率v=mol/(L·min)，故答案：mol/(L·min)；

(3)X的转化率==故答案：33.3%；

(4)A.由图可知到达t时刻该反应达到平衡状态；正逆反应速率相等，反应处于动态平衡，故A错误；

B．在t时刻之前反应正向进行；所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；

C．在t时刻反应达到平衡状态；所以正反应速率等于逆反应速率，故C正确；

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物浓度与生成物的浓度不再改变；不是相等，故D错误；

所以本题答案：BC。

【点睛】

突破口：图象的变化量和各物质的走向进行分析反应发生的方程式。【解析】①.2X3Y＋Z②.mol/(L·min)③.33.3%④.BC18、略

【分析】【详解】

蛋白质是生物大分子物质，不能透过半透膜，故错误。【解析】错误19、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，据此答题。

【详解】

（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定；故答案为F；氩。

（2）元素⑧为Cl元素，氯离子的结构示意图为④和⑧形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：故答案为

（3）元素⑤为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【点睛】

明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键。【解析】F氩2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl20、略

【分析】【分析】

①正戊烷和异戊烷分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

②和质子数相同；中子数不同，都是U元素的不同核素，二者互为同位素；

③金刚石与石墨都是C元素的单质；二者互为同素异形体；

④和结构相似，组成上相差2个“CH2”；二者互为同系物；

⑤氕；氘与氚；质子数相同，中子数不同，都是H元素的不同核素，三者互为同位素；

⑥与都是水；二者是同一物质；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

⑧和都是O元素的单质；二者互为同素异形体。

【详解】

(1)由分析可知；互为同系物的是④；

(2)由分析可知；属于同一物质的是⑥；

(3)由分析可知；互为同素异形体的是③⑧；

(4)由分析可知；互为同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互为同分异构体的是①⑦。【解析】④⑥③⑧②⑤①⑦四、判断题(共1题，共7分)21、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。五、原理综合题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据图1所示信息，根据v=∆c/∆t计算出v（CO）反应速率，再根据速率之比和系数成正比计算出v（H2）反应速率；根据气体的压强之比等于气体的物质的量之比进行计算。

（2）①平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成甲醇的反应为放热反应；据此进行分析；

②根据在同一温度下；平衡常数不变的规律，结合图给信息进行分析。

【详解】

（1）由图1可知，起始时CO为的浓度为1mol/L，反应减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的反应速率为：0.75mol/L÷10min=0.075mol·L-1·min-1，根据速率比和系数成正比可知，用H2表示平均反应速率v(H2)=2v（CO）=2×0.075mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1；由图1可知，起始时CO为的浓度为1mol/L，容器的体积为2L，n（CO）=2mol；n（H2）=5mol；反应达平衡后，n（CO）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（H2）=5mol-0.15mol·L-1·min-1×2L×10min=2mol；n(CH3OH)=0.75mol/L×2L=1.5mol；其它条件不变；气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后体系的压强之比为：（2+5）：（0.5+2+1.5）=7：4；

故答案是：0.15mol·L-1·min-1；7：4；

（2）①平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成甲醇的反应为放热反应，则温度升高，平衡常数减小，则KCA，A点与B点的温度相同，KA=KB，所以三者的关系为KA＝KB>KC；

故答案是：KA＝KB>KC；

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率为0.5，则平衡时CO的物质的量是10mol×（1-0.5）=5mol，浓度是0.5mol/L；c（H2）=1mol/L，生成甲醇的物质的量是5mol，浓度为0.5mol/L；所以平衡常数KA=1；设状态B时容器的体积是VL，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量是2/Vmol/L，氢气的物质的量浓度是4/Vmol/L，生成甲醇的物质的量浓度是8/Vmol/L，则KB=8/V÷[2/V×(4/V)2]=1；解得V=2；

答案是：2。【解析】0.15mol·L-1·min-17：4KA＝KB>KC223、略

【分析】【分析】