2025年鲁人版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修2化学上册月考试卷145考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.NaOHB.AgNO3C.BaCl2D.Ba(OH)22、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶C.SiO2是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸D.硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能3、在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒；下列关于此装置的叙述错误的是。

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是负极，b是正极C.导线中有电流通过，方向从a极到b极D.a极上发生了氧化反应4、下列四个数据都表示合成氨的反应速率；其中代表同一反应速率的是。

①v(N2)=0.3mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9mol·L-1·min-1

③v(H2)=0.015mol·L-1·s-1④v(H2)=2.25mol·L-1·min-1A.①②B.①③C.③④D.②④5、丙烯酸()是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是A.丙烯酸能发生酯化反应和加成反应B.分子中有6个原子一定处于同一平面C.只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸D.等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗的量相等6、金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法，正确的是A.氧化镁是一种金属材料B.合金的硬度低于它的成分金属C.合金分为黑色金属与有色金属D.铁合金是目前应用范围最广的合金7、实验室制取乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解的有关说法中不正确的是（）A.二者都需催化剂B.二者都需要水浴加热C.二者都有冷凝措施D.二者都用图装置完成8、“水能载舟，亦能覆舟”，药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理用药。关于药品的下列说法正确的是A.Rx表示处方药，OTC表示非处方药B.毒品就是有毒的药品C.西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃，中药是天然的，无毒，可放心食用D.睡觉前服用安眠药，起床后服用兴奋剂，对学生学习很有好处评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L10、现有下列几组物质；请将其序号按要求填入空格内：

①淀粉和纤维素②正丁烷和异丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互为同系物的是________________；

(2)互为同分异构体的是_____________；

(3)互为同素异形体的是______________。11、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要；同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式：正极：_______，负极：_______。

③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。12、铜；银和硝酸银溶液组成原电池；回答下列问题：

(1)负极反应式是_______。

(2)正极反应式是_______。

(3)当有1.6g铜溶解时，银棒增重_______g。13、（1）下列各组物质中：A.O2和O3B.12C和13CC.H2O和D2O

___组两物质互为同位素；___组两物质互为同素异形体。

（2）工业上用做原料制取硝酸；要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反应：___；

第三步反应：___。

（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

用稀硫酸清洗铁锈___；

放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__；

浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。__；

把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。___。

（4）用序号填空，下列物质中：①PH3②H2O2③Na2O2④KOH⑤(NH4)2SO4⑥F2

只含共价键的是___；既含离子键又含极性键的是___；既含离子键又含非极性键的是___。

（5）下列反应中，属于放热反应的有___(填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应。

③炸药爆炸。

④酸与碱的中和反应。

⑤生石灰与水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐败。

⑦乙醇燃烧14、下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是________________，右侧储罐中的电解质是_________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________，负极的电极反应是________。

(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。15、用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0

恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为___________。

(2)P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。16、在某容积不变的密闭容器中有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式为：__；

（2）若升高温度，K值__（填一定增大、一定减小、可能增大也可能减小、不变）；逆反应速率___（填增大；减小、不变）。

（3）已知可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度__（填增大、减小、不变，下同）；如果恒温下充入少量CO气体，则混合气体的平均分子量__。

（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。

从图中可看到，在t1时改变的条件可能是______

A.升温B.增大CO2浓度。

C.减小CO浓度D.使用催化剂。

（5）若在t3时从混合物中分离出部分CO，并在t4~t5时间段重新达到平衡，请在图中画出t3~t5时间段的逆反应速率变化曲线___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误18、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误19、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误20、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误21、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误22、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误23、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误24、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误25、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共30分)26、化学是最具有应用价值的学科；为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。

Ⅰ.硝酸铵是一种常用的化肥；也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示：

(1)氧化室中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)尾气1的处理方法是：___________。

(3)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：___________。

Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

(4)气体1的化学式是：___________。

(5)发生的反应类型是：___________。

(6)若溶液1呈酸性，则装置1中发生反应的离子方程式是：___________。

(7)最后要形成粗产品晶体，实验操作依次为(不少于3个术语)：___________等。27、磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如图：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石___（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是___。

（2）操作Ⅰ的名称是___，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是__。

（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有___，推测该萃取剂一定具有的性质是__。

a.该萃取剂与水互不相溶。

b.相同条件下；该萃取剂的密度比水小。

c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小。

d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小。

（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__等副产品产生，请说出其中一种副产品的用___。

（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是___。

（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为___。28、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：△H=-92.4kJ·L-1；一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________________。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强。

②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_______________。

（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)29、在容积为2L的密闭容器中，充入3molN2和6molH2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。30、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol；有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。31、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行；反应体系总压强随时间的变化如图所示。

（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________________。

（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：αa为___________、αc为_______________。32、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为________________________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。

（3）不同条件下的该反应的速率：①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是________(填序号)。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共8分)33、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。34、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

35、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。36、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH溶液不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，也不能鉴别NaCl、Na2SO4；故A不选；

B．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均与氯化钡不反应；不能鉴别，故B不选；

C．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀；不能鉴别，故C不选；

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：刺激性气体；刺激性气体和白色沉淀、白色沉淀、无现象；现象不同可鉴别，故D选；

故选D。2、D【分析】【详解】

A.硅在自然界中只以化合态存在；故A错误；

B．石英中无色透明的晶体是水晶；具有彩色环带状或层状的就是玛瑙，故B错误；

C．SiO2是酸性氧化物；二氧化硅与水不反应，故C错误；

D．硅晶体是良好的半导体；可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，则a为负极，b为正极；在正极，H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小。

【详解】

A．由分析知，b为正极，碳棒上H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小；溶液pH变大，A项正确；

B．由分析知，a为负极，b为正极；B项正确；

C．原电池反应发生后，导线中有电流通过，电流从正极(b极)流到负极(a极)；C项错误；

D．a为负极；发生氧化反应，D项正确；

答案选C。4、B【分析】【详解】

可逆反应N2+3H22NH3，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将上述反应速率都换算成用氢气表示的速率，并且统一单位，①v(H2)=0.9mol·L-1∙min-1、②v(H2)=1.35mol·L-1∙min-1、③v(H2)=0.9mol·L-1∙min-1、④v(H2)=2.25mol·L-1∙min-1，选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键；能发生酯化反应和加成反应，A项正确；

B．与碳碳双键直接相连的4个原子；加上双键碳原子，6个原子一定处于同一平面，B项正确；

C．只用溴水不能区别乙醇和乙酸；因溴水与二者均不反应，且与二者均互溶，C项错误；

D．丙烯酸可拆写为完全燃烧等物质的量的丙烯酸、乙烯，消耗的量相等；D正确。

故选：C。6、D【分析】【详解】

A．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；包括纯金属；合金，金属氧化物不属于金属材料，A项错误；

B．一般来说；合金的硬度高于它的成分金属，熔沸点低于它的成分金属，B项错误；

C．金属按照冶金工业分类法；分为黑色金属和有色金属，金属中铁铬锰为黑色金属，其余为有色金属，C项错误；

D．钢是指含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金；是目前世界上用量最大的合金，D项正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

实验室制取乙酸乙酯是乙醇；乙酸与浓硫酸在加热条件下发生的可逆反应；乙酸乙酯可在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，据此分析作答。

【详解】

乙酸乙酯制备采用浓硫酸作催化剂，水浴加热，冷凝收集产物（如右图）乙酸乙酯水解可以采用酸；碱作催化剂，未防止乙酸乙酯及水解产物挥发，可以采用水浴加热及冷凝装置，综上所述，ABC项正确，D项错误；

答案选D。8、A【分析】【详解】

A．Rx表示处方药；是指需凭医生处方才能购买，并在医生指导下使用的药物，OTC表示非处方药，是不需持有医生处方就可直接从药店或药房购买使用的药物，A项正确；

B．毒品不是有毒的药品；它是指一类能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，B项错误；

C．不管是中药还是西药；合成的药物还是天然的药物，都有一定的毒性，C项错误；

D．药物都有一定的毒性；均不可滥用，D项错误；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的物质的量减少了则△c(A)=×=mol/L，则v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则此时B的物质的量为(b-a)mol，容器体积为2L，故此时B的物质的量浓度为(b-a)/2mol/L。【解析】2316(b-a)/210、略

【分析】【详解】

①淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n；但因n值很高，均属于高分子，因此淀粉和纤维素均为混合物；

②正丁烷和异丁烷化学式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

③H；D、T是氢元素对应不同的氢原子；互为同位素；

④O2和O3是氧元素形成的不同单质；二者互为同素异形体；

⑤乙醇和甲醇结构相似，分子式之间相差1个-CH2；二者互为同系物；

⑥CH3COOH和HCOOCH3化学式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

(1)互为同系物的是⑤；

(2)互为同分异构体的是②⑥；

(3)互为同素异形体的是④。

【点睛】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。【解析】①.⑤②.②⑥③.④11、略

【分析】【详解】

（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag2O，故电流从Ag2O极流向Zn极；正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作时电池正极区生成OH-；故正极区的pH增大；

（2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为H2-e-＋OH-=H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。【解析】(1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大12、略

【分析】【分析】

铜；银和硝酸银溶液组成原电池,铜做电池负极发生氧化反应；银做电池正极，电极上发生还原反应。

【详解】

(1)负极反应式是

(2)正极反应式是

(3)电池的总反应是当有1.6g铜溶解时,析出银的质量是所以银棒增重5.4g。【解析】5.413、略

【分析】【详解】

(1)A．O2和O3为O元素形成的两种不同种单质；互为同素异形体；

B．12C和13C的质子数相同；而中子数不同，互为同位素；

C．H2O和D2O均是水；属于同一种物质；

故答案为：B；A；

(2)工业上用NH3作原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，②NO→NO2，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，③NO2和H2O反应生成HNO3和NO，化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O；用稀硫酸清洗铁锈是因为稀硫酸具有酸性，可与金属氧化物发生复分解反应；

由于浓硫酸具有吸水性；因此放置在敞口烧杯中的浓硫酸会吸收空气中的水导致质量增加；

浓硫酸具有脱水性；可使纸中H；O元素以水的形式脱出，留下C元素，从而纸变黑；

浓硫酸具有强氧化性；可与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫；

故答案为：酸性；吸水性；脱水性；强氧化性；

(4)①PH3为共价化合物；分子中P原子和H原子形成极性共价键；

②H2O2为共价化合物；分子中H原子和O原子形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键；

③Na2O2为离子化合物，Na+和O22-形成离子键，O22-中O原子和O原子形成非极性共价键；

④KOH为离子化合物，K+和OH-形成离子键，OH-中H原子和O原子形成极性共价键；

⑤(NH4)2SO4为离子化合物，NH4+和SO42-形成离子键，NH4+中N原子和H原子形成极性共价键，SO42-中S原子和O原子形成极性共价键；

⑥F2为非金属单质；分子中F原子和F原子形成非极性共价键；

综上；只含共价键的是①②⑥，既含离子键又含极性键的是④⑤，既含离子键又含非极性键的是③，故答案为：①②⑥；④⑤；③；

(5)常见的吸热反应有：大多数的分解反应；碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、氢氧化钡与氯化铵的反应等；常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、铝热反应等；注意物理变化中也伴随能量变化，如铵盐溶解、浓硫酸稀释等；

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应；为吸热反应；

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应；为吸热反应；

③炸药爆炸；为放热反应；

④酸与碱的中和反应；为放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰是化合反应；为放热反应；

⑥食物因氧化而腐败是缓慢氧化反应；为放热反应；

⑦乙醇燃烧；为放热反应；

综上所述，属于放热反应的有③④⑤⑥⑦，故答案为：③④⑤⑥⑦。【解析】BA2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO酸性吸水性脱水性强氧化性①②⑥④⑤③③④⑤⑥⑦14、略

【分析】【分析】

由题给示意图可知，左侧电极为正极，右侧电极为负极，由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应，则左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4。

【详解】

（1）由分析可知，左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4；在放电过程中阳离子向正极移动，则钠离子通过离子选择性膜由左向右移动，故答案为：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)电池放电时，NaBr3在正极得到电子发生还原反应生成Br-，电极反应式为+2e-=3Br-，Na2S2在负极失去电子发生氧化反应生成Na2S4，电极反应式为2-2e-=故答案为：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）负极材料金属锂具有很强的还原性，能与电解质溶液中的水反应生成氢氧化锂和氢气，所以锂电池的电解质溶液需用非水溶液配制，锂和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【点睛】

由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应是分析解答的关键所在。【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑15、略

【分析】【分析】

（1）

由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0可知；该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，所以甲醇平衡产率随温度升高而降低，故答案：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

（2）

由图可知：P、T点温度相同，P点有分子筛膜，随着反应的进行，H2O逐渐减少，使平衡正向移动，使甲醇平衡产率增加；T点没有分子筛膜，不能改变平衡移动，所以甲醇产率不变，所以相同温度时，P点甲醇平衡产率高于T点，故答案：分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O；有利于反应正向进行，甲醇产率升高。

（3）

根据图可知，在此条件下采用该分子筛膜时，当温度为210时，甲醇平衡产率最大，故答案：210。【解析】（1）该反应为放热反应；温度升高，平衡逆向移动。

（2）分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O；有利于反应正向进行，甲醇产率升高。

（3）21016、略

【分析】【详解】

(1)根据化学平衡常数的定义，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D为固体，不代入平衡常数的表达式，则

(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K值减小；升高温度；分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大；

(3)根据随着反应的进行，气体质量减小，V不变，则密度减小；该反应的平衡常数温度不变，平衡常数不变，则CO和CO2浓度的比值是个定值，CO和CO2的物质的量分数不变，根据则平均相对分子质量不变；

(4)从图中可以看出来；逆反应速率突然增大，且持续增大直到平衡才不变，可知平衡正向移动；

A．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根据温度与平衡常数的关系；温度升高，平衡常数增大，可知该反应是吸热反应。升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增加，升高温度，向吸热反应方向移动，即正向移动，A符合题意；

B．增大CO2的浓度；CO的浓度不变，逆反应速率不变，与图像不符，B不符合题意；

C．CO浓度减小；逆反应速率减小，与图像不符，C不符合题意；

D．加入催化剂；化学反应速率增加，但是平衡不移动，与图像不符，D不符合题意；

答案选A；

(5)t3时从混合物中分离出部分CO，CO浓度减小，逆反应速率瞬时减小；分离出部分CO，平衡正向移动，达到平衡的过程中，逆反应速率增加，直到平衡，

【点睛】

问题(5)，在画图的时候，需要注意，即使在达到新平衡的过程中，逆反应速率会增加，但是由于新平衡时，CO和CO2的浓度会减小，因此到达平衡时，逆反应速率比原来的逆反应速率小。【解析】①.②.一定减小③.增大④.减小⑤.不变⑥.A⑦.三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。18、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。19、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。20、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。21、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。22、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；23、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。24、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、工业流程题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由框图可知：氮气和氢气在合成塔I中发生反应生成氨气；在氧化室中氨气被空气中的氧气氧化，生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气；水，在合成塔被氧化生成硝酸，硝酸和氨气在合成塔II中反应生成硝酸铵。

Ⅱ.装置I中加入NaOH溶液将SO2变成HSO装置II中Ce4+将NO氧化为NONO本身被还原为Ce3+，涉及两个反应，即NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+、NO+H2O+Ce4+==Ce3++NO+2H以此分析解答。

【详解】

Ⅰ(1)由上述分析可知：氧化室中氨气被空气中的氧气氧化，生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为：故答案：

(2)因为氮气和氢气发生反应生成氨气是可逆反应；所以尾气I是氮气和氢气气体，应该送回合成塔循环使用，故答案：送回合成塔循环使用。

(3)由上述分析可知：在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，在合成塔被水吸收生成硝酸，故答案：使NO全部转化成

Ⅱ.(4)根据上述分析可知：装置I中加入NaOH溶液将SO2变成HSO所以气体1为NO，故答案：NO。

(5)根据上述分析可知：装置II中Ce4+将NO氧化为NONO本身被还原为Ce所以发生了还原反应；故答案：还原反应。；

(6)根据上述分析可知：若溶液1呈酸性，装置I中加入NaOH溶液将SO2变成HSO则装置I中发生反应的离子方程式是：故答案：

(7)根据上述分析可知：硝酸和氨气在合成塔II中反应生成硝酸铵，最后要形成粗产品晶体，需要依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到晶体，故答案：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【解析】送回合成塔循环使用使NO全部转化成NO还原反应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤27、略

【分析】【分析】

（1）HF具有腐蚀性；能够腐蚀玻璃，不能使用玻璃棒溶解磷矿石；

（2）操作Ⅰ通过过滤分离出石膏；根据图示，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+离子；

（3）根据萃取操作用到的仪器完成；根据萃取操作中对萃取剂要求分析；

（4）制备H3PO4的常用流程可以知道；除制取磷酸外，还有氟化氢；石膏等副产品；根据氟化氢或氢氟酸或石膏的用途完成；

（5）直接用硫酸溶解磷矿石；生成的石膏会沉积在磷矿石表面；

（6）根据生成产物NaH2PO4和氢氧化钠的关系式及滴定数据；计算出磷酸产品的质量分数。

【详解】

（1）由于HF具有腐蚀性；能够腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃棒溶解磷矿石，故答案为：不能；HF会腐蚀玻璃；

（2）操作Ⅰ利用过滤操作将石膏分离出来；从图示可以看出，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+阳离子，故答案为：过滤；Ca2+、Mg2+、Fe3+；

（3）操作Ⅱ和Ⅲ是萃取操作；用到的玻璃仪器有分液漏斗；烧杯；萃取时，必须满足萃取剂与水互不相溶、萃取的物质在水中的溶解度较小，所以满足以上关系的是ad，故答案为：分液漏斗、烧杯；a、d；

（4）从制备H3PO4的常用流程可以知道；除制取磷酸外，还有氟化氢；石膏等副产品；氢氟酸可以用来雕刻玻璃；

（5）如果直接用硫酸溶解磷矿石；生成的石膏会沉积在磷矿石表面，该工艺避免了生成的石膏沉积在磷矿石表面；

（6）磷酸产品的质量是：10.00mL×1.526g/cm3=15.26g，1L磷酸产品配成的溶液消耗0.103mol/L标准NaOH溶液的体积为：21.35mL×=1.0675L，磷酸与氢氧化钠反应的关系式为：H3PO4～NaH2PO4～NaOH，n(H3PO4)=n(NaOH)=0.103mol/L×1.0675L≈0.110mol，所以该磷酸产品的质量分数为：×100%≈70.6%，故答案为：70.6%（或0.706）。【解析】①.不能②.HF会腐蚀玻璃③.过滤④.Ca2+、Mg2+、Fe3+⑤.分液漏斗、烧杯⑥.a、d⑦.氟化氢、石膏⑧.雕刻玻璃⑨.避免生成的石膏沉积在磷矿石表面⑩.0.70628、略

【分析】【分析】

天然气脱硫后得到纯净的甲烷，甲烷与水蒸气反应生成H2和CO，为了得到更多的H2，CO又与水蒸气反应，生成的H2再加入N2后经过加压，利用合成氨放出的热量进行预热处理，再在合成塔里反应，反应后经过热交换后分离出液氨，剩余的混合气体N2和H2循环使用。

⑴①a.升高温度，速率加快，平衡向吸热反应即正向移动，氢气百分含量增大；b.增大水蒸气浓度；反应速率加快，平衡正向移动，虽然氢气量增加，但平衡移动是微弱的，总的体积增加的多，氢气百分含量减少；c.加入催化剂，速率加快，平衡不移动，氢气百分含量不变；d.降低压强，速率减慢；②建立三段式并根据题意解答。

⑵假设氮气物质的量为1mol，氢气物质的量为3mol，建立三段式并根据题意列出关系式，最后计算N2的平衡体积分数。

【详解】

⑴①a.升高温度，速率加快，平衡向吸热反应即正向移动，氢气百分含量增大，故a符合题意；b.增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡正向移动，虽然氢气量增加，但平衡移动是微弱的，总的体积增加的多，氢气百分含量减少，故b不符合题意；c.加入催化剂；速率加快，平衡不移动，氢气百分含量不变，故c不符合题意；d.降低压强，速率减慢，故d不符合题意；综上所述，答案为a。

②

0.2−x+x+0.8+x=1.18，则x=0.18，则CO转化率为故答案为：90%。

⑵假设氮气物质的量为1mol，氢气物质的量为3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡体积分数为故答案为：14.5%。

⑶上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用是将放出的热量用于原料气预热，主要步骤是IV。该反应是体积减小的反应，因此加压可提高合成氨原料总转化率，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料总转化率的方法主要是对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用；故答案为：IV；对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用。【解析】①.a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用五、计算题(共4题，共28分)29、略

【分析】【详解】

在容积为2L的密闭容器中，充入3molN2和6molH2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则可列出三段式：(单位：mol)则5分钟内此时，H2的转化率为【解析】①.0.12mol·L－1·min－1②.0.04mol·L－1·min－1③.2.4mol·L－1④.20%30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)v(B)==故答案为：

(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)=v(A)，可知A和C的速率之比：2:1，同一反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成，可知A、B、D的化学计量数之比为a：a=2:3:6，由此可得反应方程式为：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；即x=2，q=6，故答案为：2；6；

(3)由上述方程式可知，若反应平衡时，D为2amol，则消耗的B为amol，B的转化率==故答案为：【解析】2631、略

【分析】【分析】

（1）根据v=∆c÷∆t概念公式计算出反应速率；

（2）根据到达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小；根据图像中的曲线的变化趋势判断出改变的实验条件及判断依据；

（3）对于气体来讲；压强之比就等于物质的量之比，根据化学平衡三段式，进而求得转化率的表达式及具体的值。

【详解】

(1)设反应生成xmolAX5；由题意建立如下三段式：

AX3(g)＋X2(g)AX5(g)

初始(mol)0.200.200

变化(mol)xxx

平衡(mol)0.20−x0.20−xx

(0.20−x)+(0.20−x)+x=0.30

由图可知，实验a反应起始总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，由压强之比等于物质的量之比可得==解得x=0.10，则a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX3)==1.7×10—4mol/(L·min)，故答案为1.7×10—4mol/(L·min)；

(2)由题给图像abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率由大到小的次序为：b＞c＞a；与该反应是一个气体体积减小的放热反应，实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，则改变的条件为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，由反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大，说明平衡逆向移动，则改变的条件为升高温度，故答案为b＞c＞a；加入催化剂；反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升高，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大；

（3）若用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率；由题意建立如下三段式：

AX3(g)＋X2(g)AX5(g)

初始(mol)0.200.200

变化(mol)0.20α0.20α0.20α

平衡(mol)0.20−0.20α0.20−0.20α0.20α

由压强之比等于物质的量之比可得=解得α＝2(1－)；由图可知，实验a反应起始总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，则α＝2×(1－)=0.5；由图可知，实验c反应起始总压强为175KPa，平衡时总压强为140KPa，则α＝2×(1－)=0.4，故答案为α＝2(1－)；50%；40%。【解析】bca加入催化剂温度升高α＝2(1－)50%40%32、略

【分析】本题考查化学反应速率的计算，（1）X和Y的物质的量降低，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明Z为生成物，物质的量变化比等于化学计量数的比，因此X、Y、Z的系数比为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，因此反应方程式为：3X＋Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式；v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；（3）以X物质为基准，②v(X)=3v(Z)/2=3×0.1/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，③v(X)=3v(Y)=3×0.2mol/(L·s)=0.6mol/(L·s)，比较数值③反应最快。

点睛：本题易错点：是问题（1）注意达到2min时，反应达到平衡，说明此反应式可逆反应，因此连接反应物和生成物，不能用“=”，而用“”。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)③六、结构与性质(共4题，共8分)33、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH334、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电