2025年苏教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷117考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为下列说法中不正确的是A.的电子式是：B.和互为同位素C.分子中存在极性键D.分子呈直线形2、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为室温下实验室中用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol.L-1醋酸；滴定过程如图所示，下列叙述正确的是。

A.室温下，醋酸的电离常数约为10-5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.滴定过程中一定存在：0.01mol/L+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)3、下列对如图所示实验装置的判断中正确的是。

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小4、用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是。选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B浓氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaC12溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色

A.AB.BC.CD.D5、高温下硫酸亚铁分解反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列说法不正确的是A.将产生的气体，通入紫色石蕊试液后溶液只变红不褪色B.将反应后残留固体物质用盐酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，说明硫酸亚铁固体分解完全C.将少量产生的气体，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均产生白色沉淀，且沉淀成分相同D.在实际实验操作过程将产生的气体通入品红溶液后溶液颜色先加深后褪色6、下列实验现象与实验操作不相匹配的是()

。

实验操作。

实验现象。

A

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸。

有刺激性气味气体产生；溶液变浑浊。

B

在表面皿中加入少量胆矾；再加入3mL浓硫酸，搅拌。

固体由蓝色变白色。

C

用同一针筒先后抽取80mL氯气；20mL水；振荡。

气体完全溶解；溶液变为黄绿色。

D

向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液；再滴加双氧水。

产生白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、油气开采；石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢；需要回收处理并加以利用。

H2S热分解反应：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均变化率为___________kPa·s-1。8、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线_____。

(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。9、研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义；相关的主要化学反应有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根据上述信息计算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正确的是_______。

A在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ；若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态。

B反应ⅡΔH＜0；ΔS＜0；该反应在低温下自发进行。

C恒温条件下；增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大。

D上述反应达到平衡后；升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡。

（2）在一个恒温恒压的密闭容器中，NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。

①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______。

（3）实验测得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数；只与温度有关）。

①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在tl时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：=_______。

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线_______。

10、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol•L-1盐酸②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水11、实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：

有关物质的熔、沸点如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔点/℃436299沸点/℃181.9189285

试回答下列问题：

（1）反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用___（选填字母）。

A．火炉直接加热B．水浴加热C．油浴加热。

（2）分离室I采取的操作名称是___。

（3）反应室I中发生反应的化学方程式是___。

（4）分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化学方程式表示）。12、如图所示的初中化学中的一些重要实验；请回答下列问题：

（1）图A称量NaCl的实际质量是___。

（2）图B反应的实验现象是__。

（3）图C反应的表达式为__。

（4）图D实验目的是__。13、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol•L-1盐酸②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水评卷人得分三、实验题(共9题，共18分)14、乙酰苯胺作为一种常用药；具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：

密度(g/mL)相对分子质量颜色、状态溶解性苯胺1.0493无色油状液体微溶于水；

易溶于乙醇、乙醚乙酸酐1.08102无色透明液体遇水缓慢反应生成乙酸乙酰苯胺135无色片状晶体；

熔点114℃不溶于冷水；可溶于热。

水、乙醇、乙醚

实验步骤。

①取5.00mL苯胺；倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

②反应完全后；及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③将粗产品转移至150mL烧杯中；加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，_______，冷却结晶，抽滤；洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。

请回答：

(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是_______。

A.加20mL水B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒将块状物研碎D.充分搅拌。

(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：

a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.关小水龙头；d.开大水龙头；e.重复2～3次。

请对以上操作做出正确的排序_______。

(3)横线处的操作步骤是_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时；溶剂减少使产品析出导致产率降低。

B.冷却时；室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤。

C.抽滤用如上图装置；为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a

D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干；烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度。

(5)该实验的产率是_______。15、某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸；易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中；按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝；F中CuO粉末变红。据此回答：

①上述装置中，D的作用是_________；

②乙二酸分解的化学方程式为________；

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．16、有一含Na2CO3·xH2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定Na2CO3··xH2O中x的数值。

（1）实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后；检查装置的气密性。

②称取样品；并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_________________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时NaHCO3发生反应的化学方程式为___________________________________。

⑤打开活塞K1；缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案；请回答下列问题。

①装置E的名称是_________，E中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是_______________________________。

②若样品质量为29.3g，反应后C、D装置增加的质量分别为9g、4.4g，则Na2CO3·xH2O中x为___________。17、无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃；FTO玻璃广泛用于液晶显示屏；光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。

有关信息如下表：。化学式SnSnCl2SnCl4熔点／℃232246-33沸点／℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Fe3+、I2等氧化为Sn（IV）无色液体，易水解

(1)仪器A的名称为_________，A中发生反应的化学方程式为______________________

(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，理由是____________。

(3)C12和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在________范围内。(填标号)

A114～232℃b232～652℃c652～2260℃

(4)为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下________检验。(填标号)

a．稀盐酸b．酸性高锰酸钾溶液c．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液。

(5)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11．9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0．1mol·L-1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，则产品中Sn(II)的质量分数为_______。18、“五⋅一”节后；小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了；其变质程度如何呢?

[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。

[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想；请根据表中的内容填写空格：

。实验步骤。

现象。

结论。

取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。

___________________

NaOH溶液部分变质。

假设你的猜想正确；并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________

[实验反思]

(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)。

(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外；还可以用___________替代。

[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。19、氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝－97.3kJ/mol。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体；熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B的作用为________________；

(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生反应的离子方程式为______________；

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________，从中分离产物的方法是___________(填字母)；

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取。

(4)装置丙的作用为_____________________，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________________________；

(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有_________(填序号)。

①先通气、再通冷凝水②控制气流速率；宜慢不宜快。

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶20、炭粉与反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与反应为探究对象；拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想：

猜想1：反应后产物是

猜想2：反应后产物是和CO

猜想3：反应后产物是和

猜想4：反应后产物是和

（1）实验前，小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是______。

（2）实验过程：已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑；可用于检验是否有CO生成，针对猜想1；2、4，设计如图所示的实验装置：

根据上图连接好实验装置；并检查气密性。

将炭粉与均匀混合装入试管；在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸。

用酒精灯微微加热试管底部。

试管中发生剧烈反应并产生火花；氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。

其中装置B的作用是______；由此可推测猜想______不成立。若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯该反应的化学方程式为______。

（3）结果分析讨论：

试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为由此可初步确认猜想______是正确的，炭粉与反应的化学方程式为______。请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容。可供选择的药品有溶液、酚酞溶液、盐酸等实验方案不要求写具体操作过程预期实验结果和结论________________________21、己二酸是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示：。物质色态相对分子质量熔点/℃溶解度(性)g/100mL水乙醇g/100mL水乙醇己二酸白色晶体14615215℃25℃100℃易溶1.42.31601.42.3160

Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下：

+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)

制备己二酸的装置如图所示(夹持；加热装置省略)。

(1)向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1 mL环己醇，保持80 ℃持续反应2 h。仪器b的名称是______________，能否用于蒸馏冷凝:____________(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________

(2)图中装置的缺陷为____________________。

Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中，浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法；改进后的反应机理如下：

HOOC(CH2)4COOH

(环己烯；难溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图所示(夹持；加热装置省略)。

(3)仪器c与a相比较，优点在于___________。

(4)检验己二酸粗产品中含有少量环己烯时的方法_________。

(5)实验结束后，准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中，加入50 mL热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定。重复上述操作两次；消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。

①滴定终点的现象为__________。

②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。22、一氯化碘是一种重要的卤素互化物；在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度；装置如图所示。

按如图所示装置进行实验；当D装置中产生红棕色液体；固体消失时停止反应。

请回答下列问题：

(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________；E装置作用是_____________。

(2)装置中试剂名称是______________________________。

(3)写出A中反应的离子方程式______________________。

(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_____________填字母

(6)测定产品纯度。取该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用溶液滴定有关反应：三次平行实验测得数据如下：

该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示若产品中混有少量测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)23、(1)若t=25℃时，Kw=___________，若t=100℃时，Kw=1.0×10-12，则100℃时0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___________。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O可先向废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)；搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度_______________mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。24、制备氮化镁的装置示意图：

回答下列问题：

(1)填写下列仪器名称：的名称是_________。

(2)写出中和反应制备氮气的离子反应方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置对调并说明理由_________。

(4)写出中发生反应的化学方程式___________。

(5)请用化学方法检验产物中是否含有未反应的镁，写出实验操作、现象、结论_________。25、某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。

（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。

①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。

②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。

（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。

A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳。

（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

Ⅰ．白色物质可能是Na2O；Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物质还可能是_________。

（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：。实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。

②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。

（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)26、将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I−+2Cu2++SO32−+H2O=2CuI↓+SO42−+2H+

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为____________________________________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程为_________________________________。

（3）③中CuI发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应,当有95.5gCuI参与反应，电子转移的数目为_______________，若还原产物只有NO2，写出该反应的化学方程式______________。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8，则化合物B的化学式为____________。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为_____________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共18分)27、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

(1)C的基态原子的电子排布式为_____________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________________。

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732,结果精确到小数点后第2位)。

28、Ⅰ.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理；使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：

(1)组成B的三种元素是_______，气体D的分子式是______。

(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式_______。

(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，打开弹簧夹，向盛有NaBr溶液的试管B和分液漏斗C中同时通入少量Cl2；将少量分液漏斗C中溶液滴入试管D中，取试管D振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性Br2＞I2的实验现象是________。

(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗C中通入Cl2未过量。试设计简单实验方案检验_________。29、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

(1)C的基态原子的电子排布式为_____________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________________。

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732,结果精确到小数点后第2位)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．的电子式是A错误；

B．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子，则和互为同位素；B正确；

C．不同非金属元素之间形成的共价键为极性键，则分子中存在极性键；C正确；

D．为CO2；其分子呈直线形，D正确；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．AG的定义为AG=7，且c(H+)·c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-3.5，A项正确；

B．根据图像可知A点AG=0，c(OH-)=c(H+)；即溶液显中性，由于醋酸钠水解显碱性，所以A点加入的氢氧化钠溶液小于20ml，B项错误；

C．若B点时加入氢氧化钠溶液40ml，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；C项错误；

D．根据电荷守恒可得滴定过程中有：则醋酸开始浓度为0.01mol/L，因加入了氢氧化钠溶液，故滴定过程中醋酸分子与醋酸根加起来的浓度不等于0.01mol/L，D选项错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．若X为锌棒；Y为NaCl溶液，开关K置于M处，构成了锌铁原电池，铁做正极，锌做负极，锌失去电子被腐蚀，A项错误；

B．若X为碳棒；Y为NaCl溶液，开关K置于N处，铁做阴极，被保护，B项错误；

C．若X为铜棒；Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁做负极失去电子，溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质，铜棒质量增加，电子由负极流向正极，外电路中的电子向铜电极移动，C项正确；

D．若X为铜棒；Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铜做阳极，失去电子变成铜离子进入溶液，溶液中的铜离子在阴极得到电子变成铜单质，可用于铁表面镀铜，溶液中的铜离子会得到补充，溶液中铜离子浓度不变，D项错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A.浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生Cl2。该装置为加热；反应不能发生。故A错误；

B.把浓氨水滴加在生石灰上，由于CaO与水发生反应，消耗水，产生的Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到A1Cl3溶液中，发生反应：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因为NH3·H2O是弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。因此现象有误。故B错误；

C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把气体通入到BaC12溶液中时，因为酸性HCl>H2CO3。所以不会发生反应；试管中不会出现浑浊现象。故C错误；

D.浓硝酸在常温下与Cu发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是红棕色的气体。故D正确。

故选D。5、B【分析】【分析】

A.产生的气体是SO2和SO3；均属于酸性氧化物；

B.反应后残留固体物质用盐酸溶解；说明硫酸亚铁没有完全分解；

C.少量SO2和SO3，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4；据此判断；

D.产生的气体是SO2和SO3，SO2具有漂白性。

【详解】

A.产生的气体是SO2和SO3；均属于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只变红不褪色，A项正确；

B.反应后残留固体用盐酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色；说明硫酸亚铁没有完全分解，B项错误；

C.少量SO2和SO3，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀；C项正确；

D.产生的气体是SO2和SO3，通入品红溶液后溶液颜色加深，其中SO2有漂白性；能品红褪色，D项正确；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A.硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸；生成有刺激性气味的二氧化硫气体；单质硫、氯化钠和水，单质硫微溶于水，所以溶液变浑浊，故A正确；

B.浓硫酸具有吸水性；胆矾遇到浓硫酸失去结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，故B正确；

C.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，1体积水可溶解2体积Cl2；所以气体不能完全溶解，故C错误；

D.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液；无现象，再滴加双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，故D正确；

答案选C。

【点睛】

根据具体的反应判断实验现象，一定需要弄清实验原理。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，该反应正方向为体积增大的反应，降低压强，平衡会向正反应方向移动；则对于n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气在图中对应的曲线分别是a、b；c、d、e。

【详解】

（1）由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9对应的曲线是d；根据图像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24；假设在该条件下；硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则根据三段式可知：

此时H2S的压强为≈7.51kPa，H2S的起始压强为10kPa，所以H2S分压的平均变化率为=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高。

(2)d24.98、略

【分析】【详解】

（1）依据图1中各物质的浓度变化量可得到0-20min，M、N浓度减少量为1.5mol/L，P浓度增加量为3mol/L，则反应的化学方程式为由图1可知，40min时平衡发生了移动，而P、M、N的浓度没有改变，且改变压强和使用催化剂平衡不移动，则改变的条件是温度，30min时P、M、N浓度均减小则改变的条件为扩大容器体积，压强减小，反应速率减小，由图2可知40min时速率增大，则40min时改变的条件是升高温度，而生成物P的浓度在减小，依据勒夏特列原理可判断该反应的

（2）由(1)分析可知，30min时改变的条件是扩大容器的体积；40min时改变的条件是升高温度；在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线为

（3）8min时，M、N、P的物质的量浓度相等，设

则解得x=2，故8min时，0~8min内；

50min后；M；N、P的物质的量浓度相等，故M的转化率为33.3%；

（4）由图1可知，20min~30min内，为平衡状态，M、N的平衡浓度为1.5mol/L，P的平衡浓度为3mol/L，则反应平衡时的平衡常数K=【解析】(1)<

(2)扩大容器的体积升高温度

(3)33.3%

(4)49、略

【分析】【详解】

(1)①ΔH1=E反应物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反应前后气体系数不变；如果是恒温恒容，无论平衡是否移动，容器中的压强均不变，换为绝热容器后，随着反应的正向进行，反应放出热量，体系温度升高，等量气体的压强随之增大，此时压强是变量，可以作为平衡的依据，A项正确；

B.当ΔH-TΔS<0时；反应自发进行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出该反应低温下自发进行，B项正确；

C.增大CO的浓度可以使反应Ⅲ的平衡向正向移动；但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C项错误；

D.温度升高；反应速率增大，三个反应的逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，反应向吸热方向进行，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速率的变化趋势为先增大后减小，D项错误；

(2)①反应为放热反应；温度升高，平衡向逆反应(吸热)方向进行，二氧化氮转化率降低；

②相同温度下，二氧化氮的转化率在P点较高是因为使用了分子筛膜，将产物N2分离出来；降低了产物的浓度，使平衡正向进行，从而二氧化氮的转化率提高；

(3)①列三段式求解：因为N2占平衡总体积的1/4，所以a=0.3mol，此时为平衡状态，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，压强瞬间增大为原来压强的两倍，正逆反应速率均增大，但是压强增大，平衡向正反应(气体系数减小)方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，所以正反应速率的总体趋势为先突然增大，然后减小，直至平衡，其图像为【解析】①.-227②.AB③.反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）④.分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高⑤.270⑥.（起点的纵坐标为16，t3时刻达到平衡，t3-t4处于平衡状态与已有线平齐）10、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3在水溶液中发生电离：NaHCO3=Na++电离产生是会发生电离作用：H++也会发生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。发生电离、水解作用都会消耗离子导致c(Na+)＞c()；电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。由于其水解作用大于电离作用，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除会电离产生，还有H2O电离产生，而只有电离产生，故离子浓度：c(H+)＞c()，因此该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol•L-1的NaHR溶液中，存在HR-的电离作用：HR-R2-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，同时也存在着水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，其平衡常数Kh=＜Ka2=5.60×10-8，说明HR-的电离作用大于水解作用；因此NaHR溶液显酸性；

(3)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，导致溶液变浑浊，由于水解产生HCl，因此根据平衡移动原理，若用固体配制溶液时，将其溶解在一定量的浓盐酸中，增加了H+的浓度，就可以抑制盐的水解，然后再加水稀释，就可以得到澄清溶液；若将AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向进行直至水解完全，HCl挥发逸出，得到的固体是Al(OH)3，然后将固体灼烧至恒重，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，最后得到的固体是Al2O3；

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都会抑制物质的溶解，溶液中Ag+、Cl-浓度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol•L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸馏水中不含Cl-、Ag+；对氯化银在水中溶解无抑制作用。

它们抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，该溶液中含有的c(Ag+)最大；则这四种液体物质中银离子浓度由大到小的顺序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，则该溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸将AlCl3(s)溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇发生酯化反应制得菠萝酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反应制得，考虑到它们溶沸点的差异，最好选择温度让苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成为液体，反应室I中反应的最佳温度是104℃，水浴加热温度太低，苯氧乙酸沸点99摄氏度，水浴温度会使它凝固，不利于分离，火炉直接加热，会使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成气体，不利于反应，故选择油浴。生成的菠萝酯属于酯类，在碱性条件下会发生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【详解】

(1)火炉直接加热温度比较高；会让苯酚和氯乙酸变成蒸汽，不利于它们之间的反应，还会使苯氧，故温度不能太高，水浴加热温度较低，不能让氯乙酸和苯酚熔化，故温度也不能太低，可以使所有物质都成液体，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用油浴加热；

答案为：C；

(2)分离室I是将反应不充分的原料再重复使用；为了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反应室1，操作名称为蒸馏；

答案为：蒸馏；

(3)反应室1为苯酚和氯乙酸发生取代反应，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案为：+HCl；

(4)分离室II发生的反应是苯氧乙酸和丙烯醇发生酯化反应，制取菠萝酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度较小，可以析出，随后分液即可，如用NaOH会使酯发生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化学方程式为+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案为+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸馏+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH212、略

【分析】【分析】

（1）托盘天平的平衡原理：称量物质量=砝码质量+游码质量；

（2）镁在空气中剧烈燃烧；放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；

（3）图C表示铜和氧气在加热条件下生成黑色氧化铜；

（4）图D表示加压气体体积缩小；

【详解】

（1）称量物质量=砝码质量+游码质量；15=NaCl质量+3，NaCl的实际质量是15g-3g=12g；

（2）镁在空气中燃烧的现象是：放出大量的热；发出耀眼的白光，生成白色固体；

（3）图C的表达式为：铜+氧气氧化铜；

（4）图D表示加压气体体积缩小，实验目的是验证分子之间的存在间隙；【解析】12g放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体铜+氧气氧化铜验证分子之间的存在间隙13、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3在水溶液中发生电离：NaHCO3=Na++电离产生是会发生电离作用：H++也会发生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。发生电离、水解作用都会消耗离子导致c(Na+)＞c()；电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。由于其水解作用大于电离作用，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除会电离产生，还有H2O电离产生，而只有电离产生，故离子浓度：c(H+)＞c()，因此该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol•L-1的NaHR溶液中，存在HR-的电离作用：HR-R2-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，同时也存在着水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，其平衡常数Kh=＜Ka2=5.60×10-8，说明HR-的电离作用大于水解作用；因此NaHR溶液显酸性；

(3)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，导致溶液变浑浊，由于水解产生HCl，因此根据平衡移动原理，若用固体配制溶液时，将其溶解在一定量的浓盐酸中，增加了H+的浓度，就可以抑制盐的水解，然后再加水稀释，就可以得到澄清溶液；若将AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向进行直至水解完全，HCl挥发逸出，得到的固体是Al(OH)3，然后将固体灼烧至恒重，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，最后得到的固体是Al2O3；

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都会抑制物质的溶解，溶液中Ag+、Cl-浓度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol•L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸馏水中不含Cl-、Ag+；对氯化银在水中溶解无抑制作用。

它们抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，该溶液中含有的c(Ag+)最大；则这四种液体物质中银离子浓度由大到小的顺序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，则该溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸将AlCl3(s)溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、实验题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

苯胺和乙酸酐反应得到乙酰苯胺；乙酰苯胺不溶于冷水，因此得到的产物为固体，抽滤得到粗品，转移到烧杯中，加热，乙酰苯胺溶于热水，加入活性炭漂白，在趁热过滤，冷却结晶得到纯品。

【详解】

(1)反应温度过高会导致苯胺挥发；需要控制反应温度和反应速率：

A．加20mL水；可以使溶液稀释，降低反应速率，还可以使溶液质量增大，从而降低了温度，A正确；

B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐；使反应物浓度较小，反应速率较慢，从而降低了反应温度，B正确；

C．玻璃棒将块状物研碎；目的是防止原料被产物包裹，反应速率加快，不利于控制温度，C错误；

D．反应快结束时的充分搅拌；使反应更完全，无法降低反应速率，可能会导致反应速率加快，温度升高，D错误；

答案选AB；

(2)粗产品的洗涤时，开始不能开大水龙头，因为水龙头开得越大，抽滤越快，不能使洗涤液浸没固体，因此开始应该关小水龙头，再加入洗涤液浸没固体，洗涤液会缓慢通过，再开得水龙头，加快抽滤速度，再重复几次，因此正确排序为cabde；

(3)根据乙酰苯胺的溶解度；不溶于冷水，而溶于热水，因此过滤热的饱和溶液可以除去不溶于水的杂质，在冷却结晶，因此横线处的操作为趁热过滤；

(4)A．粗产品配制80℃的饱和溶液中会损失部分溶剂；可能使得粗产品不能完全溶解，因此加入过量20%的水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低，A正确；

B．室温自然冷却；可使晶粒生长，得到较大颗粒的晶体，冰水浴冷却比室温冷却得到的晶体颗粒小，颗粒大有利于过滤，B正确；

C．为防止倒吸；应先打开活塞a，再关闭抽气泵，C错误；

D．乙酰苯胺的熔点为114℃；可以用热水浴加热，水的温度不超过熔点；纯净物具有固定的熔点，可以通过测定熔点判断产品的纯度，D正确；

答案选C；

(5)5mL苯胺的物质的量=6mL乙酸酐的物质的量=苯胺少量，按苯胺计算，理论得到乙酰苯胺的质量=0.05591mol×135g·mol－1≈7.548g，则产率为6.2g÷7.548g×100%≈82.1%。【解析】ABcabde趁热过滤C82.1%15、略

【分析】【分析】

（1）强酸制弱酸原理；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性；草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式；

（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B装置验证产物水，C装置验证产物CO2，D装置除掉CO2；E装置除掉水蒸气，F；G装置验证产物CO，据此分析。

（4）通过计算反应后溶液为NaHC2O4溶液，根据反应后溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度比水解程度大；由此确定溶液中各离子浓度到大小。

【详解】

（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸强，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；

答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；

（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性；根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

答案：还原性2562108

（3）加热乙二酸，反应物通入B，使CuSO4粉末变蓝，说明有水生成，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应除去混合气体中的二氧化碳，F中CuO粉末变红、G中澄清石灰水变浑浊说明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解产物为CO、CO2、H2O；

答案：除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；

（4）①2.52g草酸晶体的物质的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反应生成NaHC2O4，所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）；所以溶液呈酸性；

②两者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度比水解程度大，而溶液中还存在着水的电离，故H+＞C2O42-，由于离子的电离程度较小，则有HC2O4-＞H+，离子浓度由大到小的顺序为Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；

答案：反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣

【点睛】

第（4）小题为易错点，根据酸碱中和反应确定反应后的溶质为NaHC2O4，弱酸的酸式酸根离子存在电离平衡和水解平衡，可根据溶液的酸碱性确定哪个平衡为主，最后再确定离子浓度的大小。【解析】HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O还原性2562108除去混合气体中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣16、略

【分析】【分析】

根据实验装置及目的可确定；A为吸收氮气中的水蒸气，B为碳酸氢钠及碳酸钠晶体受热分解的装置，C为吸收产生的水蒸气，D为吸收碳酸氢钠分解产生的二氧化碳气体，E为防止空气中的水蒸气；二氧化碳进入装置D，导致测定结果错误，通入氮气为使装置B中产生的水蒸气及二氧化碳均被完全吸收。

【详解】

(1)③打开活塞K1、K2，关闭K3；缓缓鼓入氮气数分钟，可除去装置中的水蒸气和二氧化碳，使整个装置充满氮气；

④加热时NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(2)①装置E为球形干燥管；E的目的为防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；可盛有碱石灰；

②C、D装置增加的质量分别为9g、4.4g，则生成的水的物质的量为0.5mol，二氧化碳为0.1mol，只有碳酸氢钠生成二氧化碳，则n(NaHCO3)=0.2mol，其质量为16.8g，m(Na2CO3·xH2O)=29.3-16.8=12.5g，其含有水蒸气的物质的量=0.5-0.1=0.4mol，则碳酸钠的质量=12.5-0.4×18=5.3g，即0.05mol，n(Na2CO3):n(H2O)=0.05:0.4=1:8；则x=8。

【点睛】

通过求解n(Na2CO3):n(H2O)的最简整数比，求解x的值。【解析】除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O干燥管（或球形干燥管）防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果x＝817、略

【分析】【分析】

实验为制取无水四氯化锡(SnCl4)的装置，装置丁为氯气与Sn反应制取四氯化锡(SnCl4)，则装置甲为制取氯气，乙、丙为除去HCl及水的装置，四氯化锡(SnCl4)为分子晶体，熔沸点较低，装置戊为收集四氯化锡(SnCl4)；碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置戊。

【详解】

（1）仪器A的名称为蒸馏烧瓶，A中发生反应的化学方程式为KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；

故答案为：蒸馏烧瓶；KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；

（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，理由是反应放出大量的热，维持反应继续进行，且防止温度过高SnCl2变为气态；混入产物中；

故答案为：丁装置内充满黄绿色气体；反应放出大量的热，维持反应继续进行，且防止温度过高SnCl2变为气态；混入产物中；

（3）C12和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2；除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知应控制温度在232～652℃范围内；

故答案为：b；

（4）为了确认丁中SnCl2的生成，可选用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液；观察红色是否褪去，因高锰酸钾可氧化氯离子；

故答案为：c；

（5）准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol•L-1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2═Sn4++2I-，可知n（SnCl2）=n（I2）=0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol，Sn（II）的质量分数为×100%=5%；

故答案为：溶液变蓝，且30s内颜色不变；5%。【解析】蒸馏烧瓶2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O丁装置内充满黄绿色气体反应放出大量的热，维持反应继续进行；防止温度过高，SnCl2变为气态，混入产物bc溶液变蓝，且30s内颜色不变5%18、略

【分析】【分析】

根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，氢氧化钙微溶于水，溶液仍为碱性进行分析。

【详解】

[提出猜想]因为氢氧化钠容易和二氧化碳反应；所以放置很久的话，容易得到的猜想为氢氧化钠全部变质；

[实验探究]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，前者反应后为中性，后者反应后为碱性，所以结论为部分变质，则现象为产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色；若氢氧化钠全部变质，则实验现象为开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象；

（1）因为要区别是否含有氢氧化钠；即溶液是否具有碱性，所以不能加入氢氧化钙或氢氧化钡，故选③④；

（2）检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以利用硫酸铜溶液，二者相遇会有蓝色沉淀生成；或利用铵盐和碱反应时，可以产生刺激性气味的气体氨气；因此可以使用硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液)；

（3）因为氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，所以应密封保存。【解析】全部变质产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象③④硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液)应密封保存19、略

【分析】【分析】

（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称；该反应需要催化剂；则甲中活性炭的作用是催化剂；硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，而空气中含有水蒸气；

（2）装置丁是提供氯气的；在酸性溶液中漂白粉能氧化氯离子生成氯气；

（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解；也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，而硫酸沸点高，则可用蒸馏方法分离；

（4）生成的氯气中含有氯化氢；氯气和二氧化硫可能发生反应生成硫酸；

（5）由于硫酰氯通常条件下为无色液体；熔点为-54.1℃，沸点