2025年人教五四新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应；开始阶段化学反应速率最大的是。

。选项。

ABCDt/℃

20203535c(HCl)/(mol·L−1)

1212A.AB.BC.CD.D2、如图所示；夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是()

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮与氧气3、下列有关硅的叙述正确的是A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应B.硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D.硅在电子工业中是重要的半导体材料4、下列有机反应中，属于加成反应的是A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br5、下列物质的电子式书写不正确的是A.B.C.D.6、下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是。选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中蔗糖变黑、体积膨胀浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体待测液中含有D向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝待测溶液中含有I－

A.AB.BC.CD.D8、如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是（）A.B.C.D.9、如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是。ABCD从悬浊液中分离出除去中的实验室制取氨气排水法收集

A.AB.BC.CD.D10、下列有关常见有机物的说法正确的是A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应都属于取代反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和蛋白质均为天然高分子化合物11、法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法错误的是A.该生物燃料电池中正极为输入葡萄糖的一极B.该电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.消耗1mol氧气时转移4mol电子，H+向负极移动D.提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可能使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能12、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时；供电。下列说法错误的是。

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B.制氢时，X电极反应式为C.供电时，Zn电极附近溶液的pH升高D.供电时，装置中的总反应为评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

14、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种；试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______；酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

(2)在碱式介质中；碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学。

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境。

C．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同。

D．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同。

(4)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________；

II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”；“减小”或“不变”）；

III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。15、如图表示800℃时A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况；t是到达平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是___。

（2）该反应的化学反应方程式为____。

（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___。

（4）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___。A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗B．B的体积分数保持不变C．气体的密度保持不变D．B和C的浓度之比1：3（5）达到平衡时，A的体积分数是___。16、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为_______，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为_______。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是_______。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，写出反应的离子方程式：_______。

(4)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：_______17、下列物质中互为同分异构体的有____；互为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。

（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）35Cl（6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3（10）18、某四人小组做乙烯和氯水反应的实验；实验结果是乙烯使氯水褪色，对此现象，四名同学有不同的见解：

甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色；

乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化；发生了氧化反应使氯水褪色；

丙建议另做一个实验；证明到底发生的是加成反应还是氧化反应；

丁认为不另做实验；也能证明发生了什么反应。

(1)你认为发生的反应类型是_____________。

(2)丙需要另做的实验是____________。

(3)丁证明所发生的反应的根据是_____________。

(4)四个同学的观点对你的启发是_____________。19、一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷(C2H5Cl)。请回答：

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____。

(3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是____，该反应的类型是_____。20、Ⅰ.信息1：普通打火机常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶剂；消毒剂等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温；高压下形成人造金刚石。

用信息中带下划线的物质；回答下列问题：

(1)与C4H10互为同系物的是_______(填化学式)。

(2)与CH3CH2OH互为同分异构体的是_______(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_______。

(4)写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式_______。

Ⅱ.按要求书写下列化学方程式：

(5)苯与溴发生反应制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。21、按要求填空。

①锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。电池正极反应式为____________。

②取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体体液中含有的一定浓度的溶解O2、H＋和Zn2＋进行作用，其正极反应式为___________________，负极反应式为__________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)22、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误23、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误24、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误25、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)26、【化学——选修5：有机化学基础】

有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料；如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1；其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物；苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________。

（2）E的结构简式为__________________________。

（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。27、某有机物A；由C；H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转变为有机物B、C和D、E。转变关系如下：

已知D的相对分子质量为44；并可发生银镜反应。

(1)写出D的名称：_______________________________；

(2)化合物C的结构简式为_________________________；

(3)写出E的同分异构体的结构简式_______________________；

(4)写出实现下列转化的化学方程式（注明条件和反应类型；有机物写结构简式。）

A→B：_______________________，反应类型_____________。

A→D：________________________，反应类型______________。

A＋E→F＋H2O：___________________，反应类型______________。28、—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉；主要由香精；酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

其中。

Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。

Ⅱ.2CH3CHO＋O22CH3COOH。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式___________，B中决定其性质的重要官能团的名称为___________，反应①的反应类型是___________反应。

(2)反应②的化学方程式是___________。

(3)在实验室里我们可以用B和D反应来制取乙酸乙酯，请用方程式表示___________，若用1molB和1molD充分反应，___________(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯。

(4)丁烷是从石油中获得A物质过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体含有三个甲基(—CH3)，则该同分异构体的结构简式为___________。

(5)下列物质中，可以通过A物质加成反应制得的是___________(填序号)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

铁粉与足量稀盐酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快。

【详解】

A．温度为20℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；

B．温度为20℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

C．温度为35℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；

D．温度为35℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

D中温度高，且氢离子浓度大，反应速率最大，答案为D。2、C【分析】【分析】

根据题意知；在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，据此解答。

【详解】

A.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；使压强减小，A不符合；

B.氨气极易溶于水；使压强减小，B不符合；

C.氢氧化钠溶液与一氧化氮不反应；压强不能减小，C符合；

D.水；二氧化氮与氧气反应生成硝酸；使压强减小，D不符合；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A.硅的化学性质稳定；常温下氢气；氧气、氯气等不反应，A项错误；

B.氧元素在地壳中的含量居第一位；硅排在第二位，B项错误；

C.硅的化学性质不活泼，常温下可与F2；HF和强碱等反应；C项错误；

D.硅是化学性质稳定的半导体材料；广泛应用于计算机领域，D项正确；

答案选D。

【点睛】

解答本题的关键是要熟记单质硅在常温下能与F2、HF和强碱等反应，在高温下能与O2、Cl2等反应。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应或取代反应；A不合题意；

B．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应；B不合题意；

C．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl属于取代反应；C不合题意；

D．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br属于加成反应；D符合题意；

故答案为：D。5、C【分析】【详解】

试题分析：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为故C错误；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为故D正确；故选C。

【考点定位】考查电子式。

【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法，首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。6、D【分析】【分析】

【详解】

A；反应中的能量变化形式有多种；主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，错误；

B；放热反应有的需加热；有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也需要加热，错误；

C；反应物的总能量比生成物的总能量高；该反应为放热反应，错误；

D；醋酸钠水解显碱性；加热时碱性增强，说明水解吸热，正确；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【详解】

A．浓硫酸滴入蔗糖中；蔗糖变黑是浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫；二氧化碳和水，说明浓硫酸具有强氧化性，故A正确；

B．铜粉加入稀硫酸中；再加入少量硝酸钾固体，开始无明显现象，说明铜和稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后溶液变蓝，则铜和硝酸根在酸性条件下反应生成硝酸铜和一氧化氮，硝酸钾不是作催化剂，故B错误；

C．产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体；说明有酸性气体，与原溶液中含有铵根离子没有关系，故C错误；

D．向待测液中先加入淀粉溶液；再加入过氧化氢溶液，开始无明显现象，说明没有单质碘，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝，说明反应生成了单质碘，说明原溶液中含有碘离子，故D正确。

综上所述，答案为AD。8、BD【分析】【详解】

A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但二者在试管口处遇冷又生成了NH4Cl，故得不到NH3；故A错误；

B．CaO与水反应生成Ca(OH)2；反应放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故B正确；

C．氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气；试管口要略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂，故C错误；

D．加热浓氨水；会加快一水合氨的分解，可制取氨气，故D正确；

答案选BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．从悬浊液中分离出应用过滤；该实验为分液，A错误；

B．除去氯气中的氯化氢用通入饱和食盐水的方法；B正确；

C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；但氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，所以不能用此法制取氨气，C错误；

D．一氧化氮不溶于水也不能水反应；故可以用排水法收集一氧化氮，D正确；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键；都能使溴水褪色，故A正确；

B．乙烯与溴水发生加成反应；苯与液溴发生取代反应；故B错误；

C．乙醇与NaOH溶液不反应；故C错误；

D．淀粉和蛋白质均为天然高分子化合物；故D正确；

选AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中正极发生还原反应，由电池总反应可知，该生物燃料电池的正极为通入的一极；A错误；

B．葡萄糖生物燃料电池中葡萄糖在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，其电极反应式为B正确；

C．氧气在正极得电子，其电极反应式为消耗氧气转移电子，在溶液中阳离子向正极移动，所以会向正极移动；C错误；

D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的电量，D正确；

故答案为：AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．闭合K2制氢时，光伏电池供电，X电极与Pt电极构成电解池；闭合K1放电时，X电极与Zn电极构成原电池。据图分析，制氢时表面析出H2的Pt电极为阴极，故K+应该移向Pt电极；故A正确；

B．制氢时，X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正确；

C．供电时，发生的是原电池反应，Zn电极为负极，发生氧化反应并消耗OH-，其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；则Zn电极附近溶液的pH降低，故C错误；

D．供电时，X电极发生还原反应，氧化剂为NiOOH，供电时电池反应中氧化剂不是H2O；故D错误；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

根据原电池示意图可知，由于锌比铁活泼，则该电池的总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在这反应中，锌片失去电子发生氧化反应，所以Zn片是负极，负极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】ZnZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑14、略

【分析】【分析】

原电池反应中；还原剂具有还原性，失去电子，发生氧化反应，氧化剂具有氧化性，得到电子，发生还原反应，结合电解质写出电极反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动；电流从正极沿导线流向负极；充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连，充电时，铅蓄电池的正极与电源的正极相连。

【详解】

(1)在酸式介质中，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极反应的物质为H2，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极反应的物质为O2，酸式电池的电极反应：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案为：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-。反应中生成水，碱的浓度变小，电解质溶液pH的变化变小。故答案为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；变小；

(3)A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学；节约电能，故A正确；

B．氢氧燃料电池作为汽车动力；生的水不产生污染，更能保护环境，故B正确；

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同，电极反应分别为：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C错误；

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同，均为2H2+O2=2H2O；故D正确；

故答案为：C；

(4)I．放电时，Pb是还原剂，铅蓄电池的负极材料是Pb；工作时，得电子发生还原反应，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作时；反应中消耗硫酸，电解质溶液的pH增大（填“增大”；“减小”或“不变”）；故答案为：增大；

III．工作时；电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；故答案为：负；正；负；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连。故答案为：负。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大负正负负15、略

【分析】【分析】

（1）

由A的物质的量浓度不断减小；可以判断A为反应物；

（2）

A为反应物，B、C为生成物，又根据反应的系数之比等于反应的物质的量之比，可得反应的方程式为3A(g)B(g)+3C(g)；

（3）

A的反应速率==0.6mol/(L·min)；

（4）

A.每有3molA消耗是正反应方向；3molC消耗是逆反应方向，正逆反应速率相等，达到了平衡，正确；

B.B的体积分数保持不变；即B的量不再变化，达到了平衡，正确；

C.气体的容积和质量恒定；即密度恒定，故密度保持不变，不一定平衡，错误；

D.B和C的浓度之比1：3；不一定平衡，错误；

故选AB。

（5）

达平衡时，A的体积分数=×100%≈42.9%.【解析】（1）A

（2）3A(g)B(g)+3C(g)

（3）0.6mol/(L·min)

（4）AB

（5）42.9%16、略

【分析】【分析】

由图知，a为NH3，b为N2O5，c为N2O4或NO2，d为NO，e为HNO3；f为亚硝酸盐，据此回答；

【详解】

(1)实验室用铜制取d即NO的离子方程式为：反应中铜化合价从0升高到+2；化合价升2，铜为还原剂，氮元素化合价从+5降低到+2、化合价降低3、硝酸为氧化剂，按得失电子数相同，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2，由方程式知，每生成2molNO、消耗铜3mol，则生成标准状况下11.2L气体d即0.5molNO时，消耗铜为0.75mol、质量为0.75mol×64g/mol=48g。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是酸雨(或光化学烟雾)。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，该反应通常为氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，该反应的化学方程式：反应中氨气中氮元素化合价从-3升高到0；化合价升3，氨气为还原剂，二氧化氮中氮元素化合价从+4降低到0、化合价降低4、二氧化氮为氧化剂，按得失电子数相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4。

(3)将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，即NO、NO2和NaOH溶液反应生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：

(4)a经过一步反应可以生成d，即氨的催化氧化反应，生成NO和水，反应的化学方程式：【解析】3∶248g酸雨(或光化学烟雾)3∶417、略

【分析】【分析】

根据同分异构体；同素异形体、同位素的概念分析判断；组成、结构均相同的为同种物质；据此分析解答。

【详解】

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；则(9)(10)互为同分异构体；由同种元素组成的不同单质为同素异形体，则(3)(4)互为同素异形体；具有相同质子数、不同中子数的同种元素的不同原子，互为同位素，则(5)(6)互为同位素；组成、结构均相同的物质为同种物质，则(7)(8)和(1)(2)为同种物质；故答案为：(9)和(10)；(3)和(4)；(5)和(6)；(7)和(8)、(1)和(2)。

【点睛】

本题的易错点为同种物质的判断，要注意液氯与氯水的区别，液氯是纯净物，氯水是混合物，同时注意有机物中碳链不是直线型，而是折线型。【解析】(9)和(10)(3)和(4)(5)和(6)(1)和(2)、(7)和(8)18、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，也能被强氧化剂氧化，氯水中含有Cl2和HClO；二者都具有氧化性，但氯气能与乙烯发生加成反应，如发生加成反应，则生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，如发生氧化反应，则溶液不分层，据此分析解答。

【详解】

(1)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能与Cl2发生加成反应；

(2)如判断是加成反应还是氧化反应，可用氯气的四氯化碳溶液反应进行反应，氯气的四氯化碳溶液中只含有Cl2；如溶液仍褪色，则可排除HClO的干扰，是发生氧化反应而褪色；

(3)如果乙烯与氯水发生加成反应；则生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷不溶于水，且密度比水大。可根据氯水底部是否有不溶的小液滴来判断，氯水底部若有油状液滴生成，发生的是加成反应；若无油状液滴生成，发生的是氧化反应；

(4)任何一门科学的学习；都要有实事求是的态度和锲而不舍的精神，要善于思考和发现，应该做实验时善于发现细微之处，实事求是，不能主观臆断。

【点睛】

本题考查化学反应机理的探究，本题不能排除加成和氧化的二者都存在的可能性，希望同学们在做题时能继续探究，实事求是，不主观臆断。【解析】①.加成反应②.将乙烯通入氯气的四氯化碳溶液中，看能否褪色，排除次氯酸的干扰③.氯水底部若有油状液滴生成，发生的是加成反应；若无油状液滴生成，发生的是氧化反应④.做实验要善于发现细微之处，实事求是，不能主观臆断19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)可用乙烷和氯气发生取代反应来制备氯乙烷，反应的化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；

(2)可用乙烯和HCl发生加成反应制备氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反应；

(3乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应。【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应或取代反应20、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，据此分析解答。

（1）

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称，与C4H10互为同系物的是C3H8；

（2）

同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，CH3CH2OH互为同分异构体的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金刚石均为碳元素形成的不同的单质；两者互为同素异形体；

（4）

分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯与溴发生取代反应制溴苯，方程式为+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题主要考查同系物、同分异构体、同素异性体的判断及书写，有机反应方程式书写，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。【解析】(1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素异形体。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O21、略

【分析】【分析】

①由原电池的装置可知，Li为负极，被氧化，MnO2为正极；被还原；

②Pt和Zn为电极材料，和电解质溶液构成原电池，Zn作负极，Pt作正极，负极上Zn失去电子发生氧化反应生成Zn2+，正极上O2得电子发生还原反应生成水。

【详解】

①由原电池的装置可知，MnO2为正极，得到电子，被还原，电极反应为：MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2；

②Pt和Zn为电极材料，和电解质溶液构成原电池，Zn作负极，Pt作正极，负极上Zn失去电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应为：2Zn－4e－＝2Zn2＋；正极上O2得电子发生还原反应生成水，电极反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。【解析】MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2O2＋4e－＋4H＋＝2H2O2Zn－4e－＝2Zn2＋四、判断题(共4题，共40分)22、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。23、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。24、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。25、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。五、有机推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

本题主要考查的是有机化合物的推断。（1）B为（CH3）2CHCHOH，其用系统命名法命名为2-甲基-1-丙醇，故答案为2-甲基-1-丙醇；（2）F为C6H5CH2CH2CH2OH，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为C6H5CH=CHCHO，故答案为C6H5CH=CHCHO；（3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜的化学方程式为（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F为C6H5CH2CH2CH2OH，符合①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有一个取代基，取代基为CH（CH3）CH2OH，只有1种；若苯环上由2个取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是-CH2CH3和-CH2OH，邻间对3种；若苯环上由3个取代基，只能是两个-CH3和-CH2OH，采用定一议二判断，有六种，所以共13种，其中满足苯环上由3个侧链，且核磁共振氢谱由5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式：故答案为13（5）D的简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应I为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应IV为消去反应，故答案为CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加热；消去反应。【解析】①.2-甲基-1-丙醇②.C6H5CH=CHCHO③.（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O④.13⑤.⑥.C