2025年人教五四新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、分子式为有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A.2种B.3种C.4种D.5种2、以邻苯二酚为原料的某合成路线如图：

下列说法不正确的是A.Ⅰ→Ⅱ是取代反应B.Ⅱ与Ⅲ互为同分异构体C.1molⅢ最多能与2molNaOH反应D.预测可以发生反应3、下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A.其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B.乙醇在一定条件下可转化为乙酸C.可用碳酸钠溶液鉴别二者D.二者在一定条件下可发生酯化反应4、下列有机物命名正确的是A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.1，4-己二烯D.2-甲基-3-丁炔5、已知异丙苯的结构简式如下；下列说法错误的是。

A.异丙苯的一氯代物有5种B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都共面D.异丙苯和苯为同系物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。7、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物；其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚键。

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水d.其分子的空间结构不是平面形结构。

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法；下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A；B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定；得到相关结果如下：

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

8、I.下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③与④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互为同素异形体的是______。

(2)互为同位素的是_____。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的结构简式______。

(6)键线式表示的分子式为______。

(7)其正确的系统命名为______。9、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A.B.C.D.E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4)的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。10、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________11、(1)写出分子式为的所有烯烃的结构简式：_______。

(2)现有两种烃类物质：

乙烯基乙炔：正四面体烷：

①正四面体烷的二氯取代产物有几种_______。

②乙烯基乙炔含有的官能团名称是_______。

(3)根据有机化合物填空。

①a中所含官能团的名称是_______；

②b中所含官能团的结构简式是_______。

(4)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧实验测得其含碳的质量分数为含氢的质量分数为则其实验式是_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误13、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误16、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误17、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误18、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共5分)21、化合物M()是抗菌；抗氧化中药的中间体。实验室以化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。

已知：R1CHO

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为_______；B的化学名称为_______。

(2)由C生成D所需的试剂和条件分别为_______；不能先将D酸化再进行催化氧化的原因为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)由F生成M的化学方程式为_______；M的分子式为_______。

(5)同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式为_______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应。

②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。

(6)有学者设计了两种合成的路线：

I.

II.

其中更合理的是_______(填“I”或“II”)，原因为_______(任写一点)。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共18分)26、山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂；山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团名称是___________

（2）①的反应的类型是___________，③的反应条件是___________

（3）②的反应方程式为____________________________________________________________

（4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上；且只有一个环。

Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子。

Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时；这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

（5）苯甲酸钠（）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）_______________

（合成路线常用的表示方式为AB目标产物）27、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。28、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

分子式C10H20O2的不饱和度为1，能发生水解反应则含1个-COO-，酯在酸性条件下水解得到羧酸和醇，已知A能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，说明A的结构为RCOOCH2R、分子内有2个相同的烃基-R，则R-为-C4H9，即满足C为C4H9CH2OH、D为C4H9COOH、都含有C4H9-烃基；丁基有4种结构，因此相应的酯也有4种结构；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．由题干转化信息可知；Ⅰ→Ⅱ是取代反应，A正确；

B．由题干转化流程图中II和III的结构简式可知它们分子式相同；结构不同，故Ⅱ与Ⅲ互为同分异构体，B正确；

C．由题干可知；1molIII中含有2mol酚羟基消耗2molNaOH，1mol碳氯键，消耗1molNaOH，故1molⅢ最多能与3molNaOH反应，C错误；

D．由题干流程图中II到III的转化信息可预测可以发生反应D正确；

故答案为：C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.乙酸在水溶液中可以电离出氢离子使溶液呈酸性；乙醇是非电解质，在水溶液中不能电离，乙醇的水溶液呈中性，乙醇含有羟基；乙酸含有羧基，二者都可与金属钠反应生成氢气，故A错误；

B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；故B正确；

C.乙酸的酸性强于碳酸；乙酸与碳酸钠溶液反应时有气泡冒出，乙醇与碳酸钠不反应，可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇，故C正确；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；故D正确；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．是苯的同系物；名称应该是1，2，4-三甲苯，A错误；

B．是卤代烃；名称是2-甲基-2-氯丙烷，B正确；

C．是二烯烃；名称是1，3-己二烯，C错误；

D．是炔烃；名称是3-甲基-1-丁炔，D错误；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A．异丙苯的一氯代物中；苯环上的一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有2种，则一氯代物共有5种，A正确；

B．异丙苯的相对分子质量比苯大；分子间的作用力比苯分子间的作用力大，则其沸点比苯高，B正确；

C．异丙苯中与苯环相连的碳原子上连接三个碳原子；此4个碳原子不可能共面，C不正确；

D．异丙苯和苯的结构相似，组成上相差3个“CH2”原子团；二者互为同系物，D正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑7、略

【分析】(1)

a．由结构简式可知；分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故a错误；

b．由结构简式可知，该分子中含有酯基和醚键等，故b正确；

c．青蒿素分子含有的官能团是酯基和醚键；不含有亲水基团羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，故c正确；

d．由图可知；青蒿素分子含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，不是平面形结构，故d正确；

故答案为：a。

(2)

a．根据装置图可知；装置A中①的名称是冷凝管；

b．硫酸钡难溶于水；而硫酸钠能够溶于水，因此分离难溶固体与可溶性液体混合物的方法是过滤，使用的装置是过滤装置，在图示方法中，A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，故合理选项是C；

c．从碘水中提取碘单质；可以根据碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中易溶解，有机溶剂与水互不相溶的性质，用苯和四氯化碳作萃取剂萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸与水混溶，因此不能作萃取剂，故合理选项是②④。

(3)

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②由图2知，该分子中含有醚键、烷基，因此X可能所属的有机化合物类别为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，故答案为：醚；C4H10O。

③由核磁共振氢谱可知，吸收峰有2个，说明X物质含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2:3，则氢原子个数比为2:3，所以X结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故X的结构简式为C2H5OC2H5，故答案为：C2H5OC2H5。【解析】(1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H58、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质；所以互为同素异形体的为①④；

（2）同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分别为Cl和H的同位素；

（3）同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；结构式不同属于同分异构体；

（4）同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，⑦CH4和CH3CH3互为同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的结构简式为

（6）键线式表示的分子式为C6H14；

（7）其正确的系统命名为2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷9、略

【分析】【详解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯类；

②A；B、C分子中含有苯环；属于芳香族化合物；

（2）单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和一个π键，中含8个σ键和2个π键；其个数比为4:1。该分子含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

（3）分子式为C6H12；含有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，采用“定一移一”法可以确定二氯代物有12种；

（4）的同分异构体中，苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烯烃含有碳碳双键，分子式为的所有烯烃的结构简式分别为

(2)①正四面体烷完全对称；二氯代物只有1种；

②根据乙烯基乙炔的结构简式可知；其含有的官能团是碳碳双键；碳碳三键；

(3)①根据a的结构简式可知；a中所含官能团是羟基；羧基；

②根据b的结构简式可知，b中所含官能团的结构简式分别是

(4)含碳的质量分数是64.86%，含氢的质量分数是13.51%，则含氧的质量分数是该有机化合物分子中碳、氢、氧原子个数之比为所以其实验式为【解析】1碳碳双键、碳碳三键羟基、羧基三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。13、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。17、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；18、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。四、有机推断题(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】

根据D的结构简式，以及A的分子式，推出A为苯酚，即结构简式为A生成B，根据B分子式，在羟基的对位引入一个甲基，即B的结构简式为光照条件下，氯原子取代甲基上的一个氢原子，即C结构简式为C生成D：C在氢氧化钠水溶液中发生中和反应和水解反应，D生成E发生氧化反应，将羟基氧化成醛基，即E的结构简式为据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A生成B的反应方程式为+CH3Cl+HCl；该反应为取代反应；B的化学名称为对甲基苯酚或4－甲基苯酚；故答案为取代反应；对甲基苯酚或4－甲基苯酚；

(2)C的结构简式为含有酚羟基和氯原子，D中含有醇羟基和－ONa，因此C生成D：C在氢氧化钠水溶液中加热发生中和反应和卤素原子的水解；酚羟基易被氧化，因此不能先将D酸化再进行催化氧化的原因是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；故答案为氢氧化钠水溶液，加热；防止酚羟基被氧化；

(3)根据上述分析，E的结构简式为故答案为

(4)F中含有羟基，F与乙酸酐发生取代反应，生成酯基，即反应方程式为+2→+2CH3COOH或+→+H2O；故答案为+2→+2CH3COOH或+→+H2O；

(5)能与氯化铁发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱有5组峰，应是对称结构，符合条件的是故答案为

(6)根据合成路线，Ⅰ的路径简单步骤少，所需原料少，Ⅱ中丙烷与氯气发生取代反应，副产物较多；更合理的是Ⅰ；故答案为Ⅰ；路径简单，所需原料种类少，产品产率高。【解析】取代反应对甲基苯酚或4－甲基苯酚NaOH溶液、加热防止酚羟基被氧化+2→+2CH3COOH或+→+H2OC14H16O4Ⅰ路径简单，所需原料种类少，产品产率高五、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、元素或物质推断题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成再在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸钾在催化剂作用下与H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反应生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；据此分析解题。

【详解】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成再在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸钾在催化剂作用下与H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反应生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；(1)由分析可知，B为含有的含氧官能团名称是酯基；(2)反应①为H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成则①反应的类型是加成反应，反应③为H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH-CH-CH2COOH，则③的反应条件是浓硫酸、加热；(3)反应②为在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，反应方程式为(4)D为H2C=CH-C