2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、探究某反应反应物浓度与初始反应速率的关系，在恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：。

相关数据实验编号

①

②

③

④

⑤

0.006

0.001

0.006

0.002

0.003

0.001

0.006

0.002

0.006

0.006

v初始

下列结论不正确的是A.实验②、④，探究的是对反应速率的影响B.反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度C.若该反应速率方程为(k为常数)，则D.实验⑤经过达到化学平衡，用表示的平均反应速率为2、用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲；乙两个实验；下列判断不正确的是。

A.a极上发生氧化反应B.b极上发生的反应为：C.d极上发生的反应为：D.铁片腐蚀速率：甲＞乙3、下列“类比”合理的是A.C和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2，则S和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2B.AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，则BeF2与NaF形成配合物Na2BeF4C.工业上电解熔融Al2O3制Al，则工业上电解熔融MgO制MgD.Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化4、港珠澳大桥设计寿命为120年，桥体钢构件防腐是使用过程中面临的重要问题，下列说法错误的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，则钢构件的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等D.后期采用牺牲阳极的阴极保护法时，可使用铝作为负极5、下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是。A.探究溶液碱性强弱B.探究难溶性钡盐的生成c(氨水)/(mol/L)0.10.01常温下pH11.110.6。c(氨水)/(mol/L)0.10.01常温下pH11.110.6

c(氨水)/(mol/L)0.1

C.测定不同温度纯水的导电性D.测定不同浓度氨水的pH

A.AB.BC.CD.Dc(氨水)/(mol/L)0.10.01常温下pH11.110.6评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：下列说法错误的是。

A.LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路B.充电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，放电时发生Li+脱嵌C.放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g7、向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和发生反应物质的量变化如表所示，反应在下分别达到平衡时容器的总压强分别为下列说法正确的是(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数某组分分压=总压×该组分物质的量分数。)。物质的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.时，内，以表示反应速率B.时，反应的平衡常数C.第后，温度调整到数据变化如表所示，则D.若时，保持不变，再加入三种气体物质各再达到平衡时的体积分数为0.358、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行；可采取的措施是。

A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.减小体积9、亚硝酸盐广泛存在于各种水体中；可用电解法对其进行处理。已知通电后，左极区溶液立即变浅绿色，随后生成无色气体下列说法正确的是。

A.a膜为阴离子交换膜B.若用铅蓄电池进行电解，M应接Pb电极C.两极区产生的N2和H2物质的量之比为1：6D.当铁电极消耗16.8g时，理论上可以处理含5%NaNO2的污水138g10、T℃，分别向10mL浓度均为0.1的和溶液中滴0.1的溶液，滴的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示[已知：]。下列有关说法错误的是。

A.a～b～d为滴定溶液的曲线B.对应溶液pH：a＜b＜eC.a点对应的溶液中：D.d点纵坐标约为23.911、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示；两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是。

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O12、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是A.平衡后加入X，开始时，正、逆反应速率均增大B.恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D.温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新达到平衡状态时，Z的质量分数增大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、由Cu2+、Cl-、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种；可选用铁电极；铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。14、将CO2还原成甲烷，是实现CO2资源化利用的有效途径之一。

微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合；装置如图所示。

(1)阴极的电极反应式是__。

(2)若生成1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是__L(标准状况，忽略气体的溶解)。15、潮湿的碳酸银在110°C用空气进行干燥。已知气体常数R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相关的热力学数据列表如下。Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)/kJ·mol-1-501.66-29.08-393.45J·mol-1·K-1167.4121.8213.8

(1)通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO2的分压至少应为_______？设反应的焓变与熵变不随温度变化。

(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性_______(填写对应的字母)，并给出原因_______。

A.不自发B.达平衡C.自发。

(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化_______(填写对应的字母)，并给出原因_______

A.不变化B.减小C.增大16、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池；如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______。

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_______。X电极上发生的电极反应为_______。

(3)外电路中的电子是从_______极流向_______极。17、我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：______________________________________________________________________。

(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料；受热时发生如下分解反应：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O＋10MgO＋3Al2O3

写出该化合物作阻燃剂的两条依据：____________________、____________________。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为__________。

(4)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是____________。

(5)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH＝8的NaHCO3溶液中水电离出的OH－浓度为_____________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)18、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误19、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误20、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)21、文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论；完成如下实验。

资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。

ii．三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3·3H2O为翠绿色晶体；光照易分解。其水溶液中存在：

[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21

iii.FeC2O4·2H2O为黄色固体；微溶于水，可溶于强酸。

[实验1]通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

(l)C2O42-中碳元素的化合价是____。

(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是____。

(3)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____。实验l中未发生氧化还原反应的原因是____。

(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间；产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

_____[Fe(C2O4)3]3-+_____H2O____FeC2O4·2H2O↓+_____+________。

[实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易；判断二者还原性的强弱。

(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是____。

(6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：________

(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____。22、高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，还用于研制高铁电池。如图所示是高铁电池的模拟实验装置，该电池的总反应为

回答下列问题：

(1)该电池放电时正极的电极反应式为___________________。放电过程中负极附近溶液的______(填“增大”“减小”或“不变”)。盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中的向_____(填“左”或“右”)移动；电子移动方向由______(填“C到“”或“到“C”)。当消耗质量为______g的时，放电过程中转移电子数为

(2)图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________________。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂的原因是___________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．实验②、④，氢气的浓度相同，探究的是对反应速率的影响，代入该反应速率方程为得a=2，故A正确；

B．反应为放热反应；反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度，平衡正向移动，故B正确；

C．比较①③，当NO浓度相同时，氢气的浓度由0.001提高到0.002，速率由提高到代入该反应速率方程为(k为常数)，得故C正确；

D．实验⑤经过达到化学平衡，若用表示的平均反应速率为则×50s=0.003末浓度不可能为0，NO不可能100%转化，故D错误；

故选D。2、C【分析】【详解】

A甲发生吸氧腐蚀；铁是活泼金属，则a极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B．b极是正极，正极是氧气得到电子变为氢氧根，发生的反应为：故B正确；

C．d极为阴极，电极发生的反应为：故C错误；

D．原电池的腐蚀速率大于电解质阴极的腐蚀速率即铁片腐蚀速率：甲＞乙；故D正确。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．浓硝酸具有强氧化性，浓硝酸和C加热反应生成CO2和NO2，SO2具有还原性，会进一步被硝酸氧化，所以S和浓硝酸加热反应生成H2SO4和NO2；A错误；

B．AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，Al、Be处于对角线位置，性质相似，所以BeF2与NaF形成配合物Na2BeF4；B正确；

C．由于AlCl3是共价化合物，在熔融状态不能导电，因此工业上电解熔融Al2O3制Al，而MgCl2、MgO都是离子化合物，由于MgCl2的熔点比MgO低，因此在工业上一般电解熔融MgCl2制Mg；C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe、Al会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即在常温下钝化；但Zn比Fe活泼，会被浓硫酸氧化为ZnSO4；不能产生致密的氧化物保护膜，因此不会发生钝化现象，D错误；

故合理选项是B。4、A【分析】【详解】

A．海水的pH一般在8.0~8.5；碱性条件下钢构件的腐蚀主要是吸氧腐蚀，A项错误；

B．通过改变钢构件材料的组成；可以减缓腐蚀速率，B项正确；

C．在钢构件表面喷涂环氧树脂涂层；可以防止钢构件与空气；水接触，C项正确；

D．铝与钢铁连接时；铝作原电池的负极，更容易被氧化，对桥体钢构件起到保护作用，D项正确；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液中；碳酸根水解，溶液显碱性，无色酚酞遇碱性呈红色，加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子结合，生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，红色会慢慢褪去，能用勒沙特列原理解释，A项不符合题意；

B．亚硫酸的酸性小于盐酸；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，向通入二氧化硫的氯化钡溶液中通入足量氯水，氯水与溶液中的二氧化硫反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀的生成不能用勒沙特列原理解释，B项符合题意；

C．水的电离是吸热过程；升高温度，水的电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则升高温度，水的导电性增强能用勒沙特列原理解释，C项不符合题意；

D．氨水在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向右移动，氨水的电离程度增大，则氨水加水稀释时电离程度增大能用勒沙特列原理解释，D项不符合题意；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】

根据电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极；充电时为阳极。

【详解】

A．钙活泼性很强；会和水发生反应，所以选用非水电解质来传递离子，构成闭合回路，形成原电池，故A正确；

B．充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4为阳极，所以Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生Li+嵌入；故B错误；

C．放电时，钙电极为负极，电极反应为Ca-2e-=Ca2+；故C错误；

D．充电时每转移0.2mol电子，左室中就有0.1molCa2+转化为Ca；同时有0.2mol迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻0.1mol´40g/mol-0.2mol´7g/mol=2.6g，故D正确；

综上所述答案为BC。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．时，内，=2mol-1.2mol=0.8mol，则=0.4mol，A错误；

B．T1时；反应过程中各物质物质的量变化。

转化为压强，同理，B正确；

C．该反应是吸热反应，由T1到T2，NO的物质的量增大，反应逆向移动，因为故T21。因为反应前后气体的物质的量不变；则降低温度，容器内压强减小，C错误；

D．T2时，反应达到平衡时有n(NO)=0.7mol，气体总物质的量n总=2mol。NO在总体中的体积分数=再加入三种气体各1mol；相当于增大压强。因为反应前后气体物质的量不变，故平衡不移动，则NO的体积分数为35%，D正确。

本题选BD。8、CD【分析】【分析】

由图象可以看出；改变条件后，反应速率加快，X的平衡转化率不变，平衡没移动。

【详解】

A．正反应放热；升高温度，平衡逆向移动，X的平衡转化率降低，故不选A

B．加大X的投入量；平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，X的平衡转化率减小，故不选C；

C．加催化剂；反应速率加快，平衡不移动，X的平衡转化率不变，故选C；

D．减小体积；压强增大，反应速率加快，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，X的平衡转化率不变，故选D；

选CD。9、CD【分析】【分析】

左极区溶液立即变浅绿色，可知左侧电极发生反应：Fe−2e−＝Fe2＋，左侧为阳极，Fe2＋还原NaNO2的反应为6Fe2＋＋8H＋＋2NO＝6Fe3＋＋N2↑＋4H2O，右侧为阴极，发生反应：据此解答。

【详解】

A．由图中信息可知左侧最终的到含硫酸钠的标准水质；则左侧氢离子应能够通过a膜进入右侧参与电极反应，故a应为阳离子交换膜，故A错误；

B．M为阳极；充电时应连接电源的正极，即应与铅蓄电池的二氧化铅电极相连，故B错误；

C．由分析可知产生1mol氮气时消耗6molFe2＋，对应电极反应转移12mol电子，结合阴极反应可知12mol电子转移生成6mol氢气，两极产生的N2和H2物质的量之比为1：6；故C正确；

D．由分析可知6molFe2＋消耗2molNO则16.8g的铁为0.3mol，消耗的亚硝酸钠为0.1mol，质量为6.9g，理论上可以处理含5%NaNO2的污水=138g；故D正确；

故选：CD；10、AD【分析】【分析】

10mL浓度为0.1mol∙L−1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol∙L−1的Na2S反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反应后溶液中锌离子浓度大，则a−b−e为滴定ZnCl2溶液的曲线，a-c-d为滴定CuCl2溶液的曲线。

【详解】

A．由分析可知，a−b−e为滴定ZnCl2溶液的曲线；A错误；

B．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol∙L−1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol∙L−1的Na2S溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e；B正确；

C．CuCl2在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(Cl−)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c(Cl−)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]；C正确；

D．c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2S的物质的量等于原溶液中CuCl2的物质的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2−)，则Ksp(CuS)=10−17.7×10−17.7=10−35.4，d点加入20mL0.1mol∙L−1Na2S溶液，溶液中硫离子浓度-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9；D错误。

故选AD。11、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子的反应生成HCO所在电极为负极，电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正极O2得电子生成H2O，即HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。

【详解】

A．右侧电池正极区电极反应式为：e-+Fe3+=Fe2+；故A错误；

B．储液池甲中发生的反应为亚铁离子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正确；

C．放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗0.5molO2；在标准状况下体积为11.2L，故C错误；

D．负极电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正极电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正确；

故选AC。12、BC【分析】【详解】

A．平衡后加入X；反应物浓度增大，正反应速率会瞬间增大，而生成物浓度开始不变，因此逆反应速率在开始时不变，故A项判断错误；

B．氦气不参加反应；恒温恒压下充入氦气，容器体积增大，容器内参加反应的物质的分压将减小，该反应为气体等体积反应，平衡不会移动，故B项判断正确；

C．温度不变；将容器的体积变为2VL，容器内压强将减小，与原平衡互为等效平衡，容器体积增大一倍，因此Z的平衡浓度变为原来的1/2，故C项判断正确；

D．温度和容器体积不变时；向平衡混合物中加入1molX和1molY，容器内压强将增大，新平衡与原平衡等效，因此新平衡与原平衡的质量分数相同，故D项判断错误；

综上所述，判断正确的是BC项，故答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)电镀时；镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐；

(2)用惰性电极电解氯化钠溶液时；电解质和水的量都减少，氢离子在阴极放电，溶液的碱性增强，且溶液保持澄清，据此解答。

【详解】

(1)根据电镀原理；铁制品表面镀铜，铁为镀件，所以铁制品作阴极，铜为镀层金属，所以铜作阳极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐，如硫酸铜；氯化铜溶液等，答案：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；

(2)以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氢离子浓度减小，同时生成氢氧化钠，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

电解中电极材料会对阳极反应有较大影响，书写电极反应式时要先注意阳极材料是活性还是惰性材料。【解析】铜硫酸铜或氯化铜溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中信息CO2化合价降低变为CH4，在阴极发生还原反应，因此阴极的电极反应式是CO2+8e−+8H+＝CH4+2H2O；

故答案为：CO2+8e−+8H+＝CH4+2H2O；

(2)根据CO2+8e−+8H+＝CH4+2H2O，若生成1molCH4，转移8mol电子；根据CH3COO−－8e−+2H2O＝2CO2↑+7H+，因此理论上阳极室生成2molCO2；其体积是44.8L；

故答案为：44.8。【解析】CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O44.815、略

【分析】【分析】

【详解】

对于反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

(298K)=(121.8+213.8-167.4)J·mol-1·K-1=168.2J·mol-1·K-1

(298K)=(-29，08-393.45+501.66)kJ·mol-1=79，13kJ·mol-1

由于该反应的焓变和熵变均不随温度变化.因此。

(383K)=168.2J·mol-1·K-1

(383K)=79.13kJ·mol-1

这样，(383K)=(383K)-T(383K)

=79.13kJ·mol-1-383K×168.2×10-3kJ·mol-1·K-1

=14.71kJ·mol-1

又(383K)=-RTIn[p(CO2)/p]

即14.71×103J·mol-1=-8.314J·mol-1·K-1×383K×In[p(CO2)/100kPa]

解得p(CO2)=0.98kPa

因此，要避免碳酸银分解，空气中CO2(g)的分压至少应为0.98kPa。【解析】0.98kPaA若p(CO2)=100kPa，即此时CO2的分压力远大于该温度下CO2的平衡分压(0.98kPa)，因此，正方向的分解反应受到抑制，不能自发进行B由于dlnK/dT=/RT2，且分解反应的=79.13kJ·mol-1>0，因此，降低干燥温度将导致其标准平衡常数减小16、略

【分析】【详解】

(1)由电池的反应方程式可知，还原剂铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银做正极，溶液中的银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，则电极X为铜，电解质溶液Y是可溶性银盐硝酸银溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

(2)由电池的反应方程式可知，还原剂铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，银做正极，溶液中的银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)电池工作时，外电路中的电子由负极铜电极经导线流向正极银电极，故答案为：负；正。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+负正17、略

【分析】【分析】

室温下NaHCO3溶液中的pH＝8，则表明在溶液中发生水解，从而促进水的电离，使溶液显碱性，溶液中的OH－全部来自水电离。

【详解】

(1)明矾溶于水后，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，其净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有强的吸附作用。答案为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有强的吸附作用；

(2)由Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解反应方程式可以看出，产物中的MgO、Al2O3具有阻燃作用，H2O具有稀释作用；该化合物作阻燃剂的两条依据：反应吸热降低温度；固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条）。答案为：反应吸热降低温度；固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条）；

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中；Na显+1价，O显-2价，则硫元素的化合价为+4。答案为：+4；

(4)NH4Cl溶液中，发生水解使其浓度减小，且生成H+，使溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)。答案为：c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)；

(5)室温下pH＝8的NaHCO3溶液中，因发生水解，从而促进水的电离，使溶液显碱性，则水电离出的OH－浓度为mol/L=1×10－6mol/L。答案为：1×10－6mol/L。

【点睛】

在2Mg5Al3(OH)19(H2O)4中，最前面的“2”，是指“Mg5Al3(OH)19(H2O)4”都为2倍，不能认为只是“Mg5”的2倍。【解析】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有强的吸附作用反应吸热降低温度固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条）+4c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)1×10－6mol/L四、判断题(共3题，共12分)18、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。五、实验题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

[实验1]（1）利用化合价代数和与离子电荷关系分析；

（2）取实验1中少量晶体K3Fe(C2O4)3·3H2O，配成溶液，溶液中含有[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+与C2O42-结合生成H2C2O4；

（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，检验溶液中是否含有Fe2+,因为Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4)]3-。

（4）根据电子得失守恒；电荷守恒，质量守恒解题。

[实验2]I中C2O42-+Fe2++2H2O=FeC2O4·2H2O↓；得黄色沉淀；

Ⅱ中过量的双氧水先将FeC2O4·2H2O氧化；生成氢氧化铁沉淀；

ⅢK3Fe(C2O4)3翠绿色溶液。

【详解】

[实验1](l)利用化合价代数和与离子电荷关系，2x-2×4=-2,x=+3，C2O42-中碳元素的化合价是+3。

(2)取实验1中少量晶体洗净，K3Fe(C2O4)3·3H2O配成溶液，溶液中含有[Fe(C2O4)3]3-，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+与C2O42-结合生成H2C2O4，使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红。

(3)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C