2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷53考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列操作规范且能达到实验目的的是。

A.图甲：比较还原性：Cl-

--B.图乙：测定草酸的浓度C.图丙：蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2D.图丁：转移溶液2、化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是。选项化学性质实际应用A乙烯能与溶液反应用浸泡过溶液的硅藻土保存水果B具有还原性用漂白纸浆和草帽C具有氧化性用溶液腐蚀铜箔印刷电路板D长链烷烃裂解可得短链不饱和烃用重油裂解制备有机化工原料

A.AB.BC.CD.D3、已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上；能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()

A.该有机物的化学式为C16H10B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该分子中所有原子可能位于同一平面上4、由C6H5—、—C6H4—、—CH2—和—OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有()A.1种B.2种C.3种D.4种5、下列有关实验操作的说法正确的是A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法C.将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液6、下列说法正确的是A.2－甲基丙烷的一氯取代物有两种B.用核磁共振氢谱不能够区分和C.某烯烃的顺式结构与反式结构与氢气加成的产物不相同D.丙烯与HCl的加成产物只有一种7、分子式为C3H8O的醇与C3H6O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有A.3种B.2种C.5种D.7种8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由溴乙烷生成乙醇属于加成反应C.C4H9COOH属于羧酸有4种同分异构体D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易溶于水9、某有机物X的结构简式如图所示；下列有关说法正确的是。

A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应C.在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成D.不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

（1）FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。

（2）测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：

步骤Ⅰ：称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.2000mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点；消耗硫酸25.00mL。

步骤Ⅱ：另称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00mL。

①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是____________________。

②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。___________11、某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是_______________（写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式________________。12、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是___；属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和13、糖类；油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质；下表为某品牌燕麦片标签中的一部分：

。每100g含有。

营养成分。

糖类。

油脂。

蛋白质。

维生素C

钙。

镁。

钠。

锌。

苯甲酸钠。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

﹣﹣

﹣﹣

①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是_________；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是_______；人体必需的微量元素是_________；

②维生素C具有的性质是__________（填字母）。

a．还原性b．常温下不溶于水c．溶液显碱性。

③苯甲酸钠的作用是___________。14、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)___________。15、A；B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为________________。16、哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？一般规律是：共价________是δ键；而共价双键中有________δ键，另一个是________，共价三键由________δ键和________π键组成评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误18、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误19、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误20、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误21、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误22、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)23、硫酸亚铁常用作还原剂；也可用于制铁盐，氧化铁颜料；媒染剂、净水剂、防腐剂、聚合催化剂等，用途非常广泛。

(1)26Fe在周期表中位于第______周期第______族。

(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制备Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化剂常用H2O2而不用硝酸的理由是______，写出硫酸酸化的FeSO4溶液与H2O2反应的化学方程式：______。

(3)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，某实验小组以钛铁矿为原料设计了如图所示流程制取TiO2和硫酸亚铁晶体。

①粉碎钛铁矿的目的是_______。

②由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体，则操作A为______；过滤、洗涤、干燥。

③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。反应为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定终点的现象为______，计算样品纯度为______(保留三位有效数字)。24、常用作建筑材料的着色剂。由碳素铬铁合金粉制取的流程如下所示：

已知：金属与稀硫酸反应生成

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(2)在稀硫酸浸出时铁发生反应的离子方程式为___________。

浸出过程中会有少量的等还原性气体生成，可用高锰酸钾溶液吸收，已知与高锰酸钾溶液反应生成参加反应的与的物质的量之比为___________(最简单整数比)。

(3)加草酸的目的是除去写出反应的离子方程式：___________。

(4)生成后的溶液中存在两种主要副产物，其化学式为___________。

(5)与的性质相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。25、高锰酸钾可用于生活消毒；是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）该生产中需要纯净的CO2气体，写出实验室制取CO2的化学方程式____________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是____（填字母）。

a．75%酒精b．双氧水c．苯酚d．84消毒液（NaClO溶液）

（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：____。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有_________、________（写化学式）。

（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：____________________________。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c(Mn2+)=___________________。

（7）操作Ⅰ的名称是_______________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。26、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺；原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为________；

（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；

（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；

（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4；并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲装置可发生如下反应：根据还原剂的还原性大于还原产物，可得还原性：Cl-＜Br--；操作规范且能达到实验目的，故A选；

B．高锰酸钾滴定草酸的原理如下：=高锰酸根自身有颜色变化，自身为指示剂，不需要加入指示剂酚酞，故B不选；

C．蒸发溶液过程中会水解，生成的氯化氢容易挥发，无法得到无水不能达到实验目的，故C不选；

D．转移溶液时玻璃棒要伸到容量瓶刻度线以下；操作不规范，故D不选；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．乙烯具有催熟效果，浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可以吸收乙烯延缓成熟时间；故可保存水果，A正确；

B．SO2具有漂白性；可漂白纸浆和草帽，B错误；

C．FeCl3具有氧化性；铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，可腐蚀铜箔印刷电路板，C正确；

D．重油为长链烷烃；裂解可得短链不饱和烃，短链不饱和烃可作为有机化工原料，D正确；

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.由键线式可知该有机物的化学式为C16H10；故A正确；

B.分子中含有两个乙炔基；两个苯环；根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个，故B错误；

C.该物质中含有碳碳三键；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.两个乙炔基为直线形结构；碳碳单键可以转动，两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，故D正确；

故答案选：B。4、C【分析】【详解】

由题可知，组成的有机物中含有两个苯环，其中一个苯环有一个取代基，另一个苯环有两个取代基，而这种情况就是两个苯环中间连接一个-CH2-，其中一个苯环上连接羟基，其结构式中羟基有三个位置：故有3种结构；

故答案为：C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．不能立即用浓NaOH溶液清洗；会腐蚀手指，应该用乙醇洗涤，故A错误；

B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5是互不相溶的液体，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法；故B正确；

C．盐酸易挥发；将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氧化铝，故C错误；

D．酸碱中和滴定时；锥形瓶不能待测液润洗，故D错误；

答案为B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.2－甲基丙烷分子内有两种氢原子；因此一氯取代物有两种，A正确；

B.丙醛分子内有三种氢原子；丙酮分子内有一种氢原子，可用核磁共振氢谱区分，B错误；

C.某烯烃的顺式结构与反式结构与氢气加成后生成的是同一种烷烃；C错误；

D.丙烯与HCl的加成产物有两种；D错误；

答案选A。7、B【分析】【详解】

分子式为C3H8O的醇有CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3；分子式为C3H6O2的羧酸只有CH3CH2COOH，因此该羧酸与两种不同的醇在浓H2SO4存在时共热生成的酯有2种，故合理选项是B。8、C【分析】【详解】

A．异丁烷含有4个C原子；2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；

B．溴乙烷在氢氧化钠水溶液作用下发生水解制备乙醇；属于取代反应，故B错误；

C．C4H9COOH含有丁基，丁基有4种，分别为CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，则C5H10O2属于羧酸类的物质有4种同分异构体，故C正确；

D．乙醇；乙酸与水任意比互溶；乙酸乙酯微溶于水，故D错误；

答案选C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．由有机物的结构简式可知，X的分子式为C12H14O3；故A错误；

B．由有机物的结构简式可知；X的分子中含有酯基；羟基和碳碳双键，一定条件下能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化等反应，故B正确；

C．由有机物的结构简式可知；在催化剂的作用下，X的分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4mol氢气加成，故C错误；

D．苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应；由有机物的结构简式可知，X的分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能区分苯和X，故D错误；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl；根据物料守恒书写该反应的化学方程式；

(2)①步骤Ⅰ中；甲基橙作指示剂，终点时，甲基橙由黄色变为橙色；

②步骤Ⅱ中，KMnO4溶液滴定至终点用来测定样品中双氧水的含量；双氧水不稳定；

③根据步骤Ⅰ；Ⅱ分别计算出碳酸钠和双氧水的含量；进而计算确定该过碳酸钠化学式。

【详解】

(1)FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl，根据物料守恒，该反应的化学方程式；FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑；

(2)①步骤Ⅰ中；甲基橙作指示剂，终点时，最后一滴硫酸过量，甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的现象是：加入最后一滴硫酸标准液，甲基橙由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；

②步骤Ⅱ中，样品溶于过碳酸钠分解成Na2CO3和H2O2，酸化后放置一段时间双氧水会发生分解生成水，双氧水的含量减少，再用KMnO4溶液进行滴定时，与双氧水发生反应，消耗标准溶液的体积减小，导致测得的双氧水的量减小，即b减小，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将偏大；

③根据步骤Ⅰ，硫酸滴定样品溶液中的碳酸钠，反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，则n(Na2CO3)=n(H2SO4)=0.2000mol·L－1×25.00×10-3L=0.005mol；

根据步骤Ⅱ，用高锰酸钾滴定溶液中的双氧水，测定其含量，离子反应为2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=5O2↑+2Mn2++H2O，则n(H2O2)=n(KMnO4)=×0.1000mol·L－1×30.00×10-3L=0.0075mol；则a∶b=n(Na2CO3)：n(H2O2)=0.005:0.0075=2：3，则过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2。【解析】①.FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑②.黄色变为橙色③.偏大④.2Na2CO3·3H2O211、略

【分析】【详解】

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液，检验碳酸根离子选择硝酸溶液；而硝酸银溶液与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；硝酸钡溶液与碳酸根离子和硫酸根离子均能生成白色沉淀；硝酸溶液只与碳酸根离子生成气体，所以先检验碳酸根离子再检验硫酸根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸溶液至气体不再产生；再滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，最后检出的离子是Cl－，反应的离子方程式为Ag++Cl－＝AgCl↓，故答案为：HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；Ag++Cl-＝AgCl↓。

【点晴】

该题属于离子检验中难度较大的一种题型，即限制条件下的离子检验，因此再进行实验设计时需要注意其它离子的干扰，因为必须满足逐一进行检验。所以掌握相关离子的化学性质是答题的关键，注意知识的灵活应用。【解析】①.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3②.Ag++Cl-＝AgCl↓12、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5，均为正丁烷，是同一种物质；③12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；据此回答；

【详解】

据分析，属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②。【解析】③④⑤①②13、略

【分析】【详解】

①氨基酸是蛋白质的基本组成单位；是构成蛋白质的基本物质；每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂；微量元素有铁；锌、硒、钼、氟、铬、钴、碘等，故答案为氨基酸；油脂；锌；

②维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素C的还原性；故答案为a；

③苯甲酸钠具有防腐性；可以用作防腐剂，故答案为防腐剂。

【点评】

本题主要考查了环境、药物、营养物质的与生活相关的化学问题，题目难度不大，平时注意积累一些生活常识解此类题不难。【解析】氨基酸油脂锌a防腐剂14、略

【分析】【详解】

根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为：【解析】15、略

【分析】【分析】

根据乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A；B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

(3)气体D是的密度为1.34g/L；先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)；N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。

【详解】

根据上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能团羟基；C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有机物的蒸汽密度为1.34g/L，则其摩尔质量为M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物质的量n(D)==0.05mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，则有机物分子中N(O)==1，故该有机物分子式为CH2O；D与B具有相同的官能团，说明D分子中含有醛基，则D结构简式为HCHO。

【点睛】

本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。【解析】酒精Cu或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO16、略

【分析】【详解】

分子中单键是σ键，共价双键中有一个是δ键，另一个是π键，共价三键由一个δ键和两个π键组成；答案为：单键，一个，π键，一个，两个。【解析】单键一个π键一个两个三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。19、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；22、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。四、工业流程题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

(3)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，钛铁矿粉碎、与浓硫酸共热反应，过滤得滤液1，滤液经加热后加入铁粉，得到TiO2+、少量Fe3+、Fe2+和硫酸根离子，趁热过滤，滤液2经操作A即冷却结晶、过滤、洗涤并干燥得到FeSO4•7H2O，过滤后，滤液3中含有TiO2+、等离子，水浸得到H2TiO3，煅烧可生成TiO2。

【详解】

（1）26Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；则在周期表中位于第四周期第VIII族。

（2）通常硝酸的还原产物是氮的氧化物，双氧水是绿色氧化剂、还原产物是水，则用H2O2而不用硝酸氧化硫酸酸化的FeSO4溶液以制备Fe2(SO4)3溶液，理由是：不引入新的杂质，不产生污染环境的气体，硫酸酸化的FeSO4溶液与H2O2反应的化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。

（3）①粉碎钛铁矿的目的是：增加钛铁矿与浓硫酸之间的接触面积；提高反应速率，提高钛铁矿的利用率。

②从溶液中提取结晶水合物需要用冷却结晶法，则由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体；则操作A为冷却结晶；过滤、洗涤、干燥。

③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，从反应为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，滴定过程中滴入的酸性高锰酸钾溶液被还原出现褪色现象，滴定终点时过量的半滴高锰酸钾溶液显浅红色，故滴定终点的现象为溶液变为浅红色、30s内不褪色；重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。计算样品纯度为(保留三位有效数字)。【解析】(1)四VIII

(2)不引入新的杂质，不产生污染环境的气体2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)增加钛铁矿与浓硫酸之间的接触面积，提高反应速率，提高钛铁矿的利用率冷却结晶溶液变为浅红色69.5%24、略

【分析】【分析】

合金中的铬；铁与稀硫酸反应均生成+2价阳离子；碳不溶于硫酸过滤形成滤渣，纯碱与过量的硫酸发生反应，加入草酸形成二水合草酸亚铁沉淀，除去铁元素，向滤液中通入氨气和氧气将+2价铬氧化转化成氢氧化铬沉淀，灼烧得到三氧化二铬。

【详解】

（1）由分析知滤渣是碳；答案：C；

（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，答案：

②与反应的方程式为：两者的的物质的量之比为2∶3，答案：2∶3；

（3）加入草酸形成二水合草酸亚铁沉淀，答案：

（4）滤液中存在钠离子和硫酸根离子通入氨气时，副产物答案：

（5）与的性质相似。与氢氧化钠溶液反应生成钠盐和水，答案：【解析】(1)C

(2)2∶3

(3)

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

将MnO2和KOH粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，母液中含有K2CO3，加入CaO，发生反应K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH；从而得到KOH。

【详解】

(1)实验室利用碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选bd；

(3)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2；

(4)制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，故答案为KOH；MnO2；

(5)向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；

(6)当pH=10时，c2(OH-)，c(OH-)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)，可知c(Mn2-)===2.4×10-5mol/L；

(7)将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，所以操作Ⅰ为过滤，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。【解析】①.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②.bd③.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O④.MnO2⑤.KOH⑥.2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+⑦.2.4×10-5mol/L⑧.过滤⑨.浓缩结晶26、略

【分析】【详解】

（1）铁红的化学式为Fe2O3；（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S，CuS中硫的化合价升高，“反应Ⅱ”的还原剂是CuS；（3）由流程可知，黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价，则反应I的产物为FeS2、CuS；（4）反应Ⅲ中生成铜离子，则离子反应为4CuCl2－+O2+4H＋═4Cu2＋+8Cl－+2H2O；（5）A池是原电池，SO2为负极，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；B池原电池，CO为负极，氧化产物为CO2，B池中生成的气体X的电子式为C中发生2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2＋2H2SO4，64gCu反应，生成1molH2SO4，A中原电池也失去2mol电子，生成1molH2SO4，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO42mol。【解析】Fe2O3CuSFeS24[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2OSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+2五、推断题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反