2025年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷763考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中不正确的是A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.PCl5分子是非极性分子C.氢键键长一般定义为A-HB的长度，而不是HB的长度D.的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致2、下列有关化学用语的表述正确的是A.次氯酸的电子式为B.基态铜原子的价电子轨道表示式为C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D.F-的结构示意图为3、下列物质中属于耐高温非金属材料的是A.B.C.D.4、已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是A.原子半径：AB.第一电离能：AC.E价电子排布式为常有+2、+3两种价态D.氢化物稳定性：A5、一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是。

A.元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小B.元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：C.工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质ZD.该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构6、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程；该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是。

A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能B.HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和C=O键形成C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.HCHO和CO2中碳原子的杂化方式不同7、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.1molP4含有P-P键的个数为4NAB.1molSiC中含有C-Si键的个数为2NAC.1molSiO2中含Si-O键的个数为2NAD.含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、CuFeS2中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的___________。

A．B．

C．D．9、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。10、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物种类最多的元素CL层是K层电子数的3倍D短周期中金属性最强的元素E与A同主族F同周期元素中原子半径最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。

(4)的电子式为___________；的结构式为____________。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。11、(2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。12、I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。

(2)写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。

II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_______

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。13、下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。ab

cdefghiijklmno

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式________________________。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是___________（填图中的序号），第一电离能最大的是________（填图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是_____________________（填化学式），试从结构角度加以解释____________________________。

（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；分子中的共价键含有______________（填标号）

a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、2个π键d．3个σ键、1个π键14、峨眉金顶摄身崖又称舍身崖；因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

（1）“荧光”主要成分是PH3（膦），其结构式为__________，下列有关PH3的说法错误的是___________。

a.PH3分子是极性分子。

b.PH3分子稳定性低于NH3分子；因为N-H键键能高。

c.一个PH3分子中；P原子核外有一对孤电子对。

d.PH3沸点低于NH3沸点；因为P-H键键能低。

（2）PH3的沸点比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液碱性_____PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为_______________________。

（3）PH3是一种还原剂，其还原能力比NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为______________。

（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示；回答下列问题：

①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________。15、夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。

（2）CO2的结构式：___，所含化学键的类型为：___。

（3）H2O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。

（4）三种晶体中属于离子晶体的是___。

（5）CO2、H2O熔点较大的是___，理由___。16、在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素；c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。

(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。

A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c

B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c

C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b

(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。

A．腐蚀过程中；一定会有气体放出。

B．腐蚀过程中；水膜的碱性会增强。

C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．与电源的负极相连；可以防止发生这种腐蚀。

(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)24、铟(In)与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。

已知：①当c(H2SO4)＜0.16mol·L-1时，铟的浸出率几乎为0。②常温下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。请回答下列问题：

(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名称为_________(填字母)。

A.过滤B.蒸馏C.干馏D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In2O3和Sb2O3，同时释放出红棕色气体，则该反应化学方程式为_______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”时的氧化剂，三种物质中只含有极性共价键的物质是____________；“氧化浸出”过程中，若分别使用H2O2、NaClO3作氧化剂，转移电子的数目相同时，则消耗二者的物质的量之比为___________。

(5)常温下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)⇌In(OH)3(s)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K=_______。(计算结果保留两位有效数字)25、溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水；请回答下列问题：

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，写出Cd的外围电子排布排式_______。

(2)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可选用的化学试剂是_______溶液。

(4)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_______。

(5)滤渣2主要成分为_______。

(6)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是_______。

(7)写出“转化”过程中发生的化学反应方程式_______。26、钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高温煅烧制得钛酸钡粉体，其制备工艺流程图如下：

(1)已知钛酸钡晶体的晶胞结构如下图所示。写出钛酸钡的化学式_______。

(2)制备草酸氧钛钡时，溶液pH对产物组成有较大影响。混合溶液中，钛离子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如图所示：

实际工艺中，应先用氨水调节混合溶液的pH在2.5~3之间。上图中曲线b、c分别对应钛的哪种形式b_______、c_______？

(3)写出“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式_______。

(4)“洗涤”步骤中，如何判断洗涤效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度积分别为5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)为确定制备钛酸钡粉体的温度；对草酸氧钛钡晶体进行热重分析，发现其分解过程包括三个阶段，对应的温度范围及失重率如下表所示：

。热分解阶段。

温度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①请通过计算说明第ii阶段的分解产物有哪些_______

②已知无水草酸氧钛钡晶体的结构如图所示。请从结构角度分析第ii阶段气相产物是如何形成的_______

27、钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和还含有Si；P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是和

②“水浸”后滤液中主要阴离子为和

③

回答下列问题：

(1)基态Mn原子中未成对的电子数为___________。

(2)发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。

(3)“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。

(6)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)28、卤族元素能形成多种物质；我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是___。

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为___。

(3)F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=−313kJ/mol；F−F键的键能为159kJ/mol；Cl−C1键的键能为242kJ/mol；则ClF3中C1−F键的平均健能为___kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。

(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008

(5)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为___。

(6)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是___；H、Cl、N、O、Na的电负性从小到大的顺序为___。

(7)氯有多种含氧酸，其酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．稀有气体单质是单原子分子；分子中无化学键，故A错误；

B．PCl5分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零，因此，PCl5为非极性分子；故B正确；

C．氢键键长一般定义为A-HB的长度；即A到B的长度，而不是HB的长度，故C正确；

D．的中心原子Cl原子的成键电子对数为4，中Cl原子孤对电子对数为(7+1-4×2)=0，因为无孤电子对，所以的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致；均为正四面体，故D正确；

答案选A。2、C【分析】【详解】

A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，所以次氯酸的电子式：A错误；

B．基态铜原子的外围电子排布时应遵循洪特规则，基态铜原子的价电子轨道表示式为B错误；

C．基态Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正确；

D．F－的最外层电子数是8；D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．二氧化碳形成的晶体是熔沸点低的分子晶体；不属于耐高温非金属材料，故A错误；

B．碳化硅是熔沸点高的共价晶体；属于耐高温非金属材料，故B正确；

C．镁铝合金属于金属材料；不属于非金属材料，故C错误；

D．五氧化二磷形成的晶体是熔沸点低的分子晶体；不属于耐高温非金属材料，故D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，则A为B元素、B为C元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，则D为Ca元素、E为Fe元素；

【详解】

A．同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，小于硼原子，故A错误；

B．金属元素的第一电离能小于非金属元素；则钙元素的第一电离能小于氧元素，故B错误；

C．铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2；铁元素的常见化合价为+2；+3两种价态，故C正确；

D．同周期元素；从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于甲烷，故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大，根据图中价键结构得到W为H、X为O、Y为Na，Z元素形成的离子半径在同周期中最小，则Z为Al。

【详解】

A．根据同周期第一电离从左到右呈增大趋势；同主族第一电离能从上到下逐渐减小，因此元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小，故A正确；

B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Y(NaOH)＞Z[Al(OH)3]；故B错误；

C．工业可电解Z与X形成的化合物即熔融氧化铝来制备单质铝；故C正确；

D．该化合物中；X有2对共用电子，还有4个未成对电子，Y失去一个电子形成最外层8个电子；Z共用4对共用电子，因此三种元素最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知；HAP在反应过程中起催化剂的作用，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；

B．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确；

C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛；故C错误；

D．HCHO中C连有一个碳碳双键，采用SP2杂化，而CO2中C连有两个碳碳双键；采用SP杂化，故D正确。

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．P4是正四面体结构，1molP4含有P-P键的个数为6NA；故A错误；

B．1个Si与四个C形成共价键，平均每个Si拥有4×=2个共价键，同理，平均每个C拥有4×=2个共价键，1molSiC中含有C-Si键的个数为4NA；故B错误；

C．1个Si与四个O形成共价键，平均每个Si拥有4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA；故C错误；

D．1个C与四个C形成共价键，平均每个C拥有4×=2个共价键，含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA；故D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

CuFeS2中存在的化学键类型是离子键；

A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6；A错误；

B．Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1；B错误；

C．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5；C正确；

D．Cu+的电子排布式为[Ar]3d10；D正确；

答案选CD。【解析】离子键CD9、略

【分析】【详解】

(1)Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为或故答案为：或

(2)Fe的价层电子排布式为其阳离子的价层电子排布式分别是二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为时，首先失去6s轨道上的电子，然后失去1个4f轨道上的电子，故的价层电子排布式为故答案为：4s；

(3)的核外有27个电子，核外电子排布式为或故答案为：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，价层电子是最外层电子，即价层电子轨道表示式是故答案为：

(5)Co是27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或O元素的基态原子价层电子排布式为所以其楗外未成对电子数是2，而Mn元素的基态原子价层电子排布式为所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn；故答案为：或Mn。【解析】或4s或或Mn10、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大；由A是形成化合物种类最多的元素，A是C元素，C的L层是K层电子数的3倍，C是O元素，B的原子序数介于C和O之间，B是N元素，D是短周期中金属性最强的元素，D为Na元素，E与A同主族，原子序数大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半径最小，原子序数大于Si，F是Cl元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D为Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子为6，其原子结构示意图为C元素位于第二周期第IVA族；答案为二，IVA。

（2）F是Cl元素，为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外18个电子，各电子层的电子依次为2，8，8，其简单离子结构示意图为答案为

（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即非金属性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的电负性大，非金属性更强，故非金属性C＜N＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C＜N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2O最稳定；答案为HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D为Na元素，为Na2O2，该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为为CO2，碳原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为结构式为答案为

（5）C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简单离子后，Cl-离子有三个电子层，O2-，Na+有二个电子层，电子层越多，半径越大，O2-，Na+具有相同的电子层结构，随着原子序数增大，半径减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；答案为Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D为Na元素，F是Cl元素，F的单质为Cl2，35.5g的Cl2物质的量为n(Cl2)==0.5mol，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH发生反应即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2转移1mol电子，则0.5molCl2转移0.5mol电子即0.5NA(或)个电子，反应的离子方程式为答案为0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，两者的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2(干冰)属于分子晶体，熔沸点低，SiO2属于原子晶体，熔沸点高；答案为干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体。【解析】二ⅣACl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体11、略

【分析】【详解】

非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。【解析】N>O>C12、略

【分析】【详解】

I．(1)共价化合物是指只含有共价键的化合物，离子化合物是指含有离子键的化合物，可能含有共价键，在①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是单质；③④⑤⑧是共价化合物，⑥⑦⑨⑩是离子化合物，故答案为：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；

(2)⑤是二硫化碳，其电子式为⑩是盐，是强电解质，在水中的电离方程式：故答案为：V；

Ⅱ．(1)仪器A是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

(2)用如图设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律，可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性来判断HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性强弱顺序，从而得出非金属性强弱顺序为Cl>C>Si，所以A、B、C中所盛试剂分别为HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所装药品分别为HClO4、Na2SiO3，故答案为：HClO4、Na2SiO3。

【点睛】

本题考查离子化合物，共价化合物等基本概念，考查非金属性比较的依据，知识较简单，考查学生对基础知识的掌握程度。【解析】③④⑤⑧⑥⑦⑨⑩分液漏斗HClO4Na2SiO313、略

【分析】【分析】

从表中的位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar；n为K，o为Fe。

【详解】

(1)O的原子序数为26，则o为Fe，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)第三周期，从左到右，单质的晶体类型分别由金属晶体、原子晶体、分子晶体，其中Si晶体（唯一的原子晶体）的熔沸点最后搞，故“8”代表Si；电负性最大的是Cl（非金属最强），在图中的序号为“2”（Cl2和Ar的晶体都是分子晶体，且Cl2的相对分子质量大于Ar，所以这两种气体单质的熔沸点最小，且Cl2的熔沸点比Ar高）；第一电离能在同周期的变化趋势是增大的趋势，所第一电离能最大的是Ar；图中的序号为“1”；

(3)c为C；j为Si，该化合物为SiC，是原子晶体，其熔点比晶体Si高，因为C的原子半径较小，所以Si-C键键长比Si-Si键短，键能大，熔沸点比晶体Si的高；

(4)COCl2的结构式为C原子采取sp2杂化，该分子含有1个双键和2个单键，则该分子含有3个σ键，1个π键。【解析】①.1s22s22p63s23p63d64s2②.Si③.2④.1⑤.SiC⑥.因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比Si晶体中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高⑦.sp2⑧.d14、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每个H原子形成1个共价键；且P原子最外层还有一个孤电子对；

a．正负电荷中心不重合的分子为极性分子；

b．存在的化学键键能越大分子越稳定；

c．一个PH3分子中；P原子最外层有一对孤电子对；

d．含有氢键的氢化物熔沸点较高；

（2）因为NH3分子间存在氢键，沸点反常；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应；

（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂，可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4；据此写出化学方程式；

（4）Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和PH3；

（5）①根据图知；氧气溶解分数越小，反应速率越快；

②生成的磷酸能和金属阳离子反应。

【详解】

（1）PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为

a.PH3分子是三角锥型分子；正负电荷中心不重合的分子为极性分子，故a正确；

b.P原子的原子半径大于N，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故b正确；

c.一个PH3分子中；P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；

d.因为NH3分子间存在氢键，所以PH3沸点低于NH3沸点；与键能无关，故d错误；

答案为：cd；

（2）因为NH3分子间存在氢键，所以PH3沸点低于NH3沸点；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3的水溶液碱性大于PH3的水溶液碱性；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为PH4++OH-=PH3↑+H2O；

综上所述，故答案为：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂，可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2类似于电石（CaC2），电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应反应的方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长；所以富氧有利于延长催化作用的持续时间；

故答案为：延长；

②由于随着反应的进行，反应生成H3PO4与催化剂Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低，所以PH3的净化效率急剧降低；

故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应；使催化效率降低。

【点睛】

氨气、PH3溶于水时，氮原子、磷原子因为具有较强电负性，并且具有一个孤电子对，会与水电离产生的氢离子形成配位键，使水更容易电离产生氢氧根，所以溶液显碱性，但因为氮元素的电负性比磷元素的电负性强，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的碱性强。【解析】①.②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延长⑨.生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低15、略

【分析】【分析】

(1)

氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：所含化学键的类型为：离子键。

(2)

二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键。

(3)

水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：化合物类型为共价化合物。

(4)

三种晶体中只有NaCl含有离子键；故属于离子晶体的为NaCl。

(5)

CO2、H2O都为分子晶体，H2O中存在分子间氢键，故熔点更高。【解析】(1)离子键。

(2)O=C=O(极性)共价键。

(3)共价化合物。

(4)NaCl

(5)H2OH2O中存在分子间氢键16、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素；c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，然后逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a为Ca；原子序数为20，核外电子排布为2；8、8、2，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；

(2)A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A错误；

B.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c；B正确；

C.盐溶液的pH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c；C正确；

D.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na非常活泼，能与水反应，Na不与溶液中的金属离子反应，因此c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b；D错误；

故合理选项是BC；

(3)A．Fe发生吸氧腐蚀时；没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A错误；

B．Fe的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH-会逐渐增大；因此水膜的碱性会增强，B正确；

C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；C错误；

D．与电源的负极相连；Fe作阴极被保护，就可以防止Fe发生原电池的腐蚀作用，D正确；

故合理选项是BD；

(4)根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，故热化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。【解析】①.第四周期第ⅡA族②.6种③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

先将硬锌粗渣进行球磨成粉，以增大固体表面积，加快浸出速率，再加入低浓度稀硫酸，浸出液I中含有硫酸锌，富铟渣中含有In、InSb，加入浓硝酸，将In、InSb氧化浸出，得到浸出液Ⅱ，再加入有机溶剂进行萃取分液，得到含有Sb3+、Sb5+的水溶液；有机相中含有铟离子，加入盐酸进行反萃取，得到含有铟离子的水溶液，再用锌置换出金属铟，据此分析解答。

【详解】

(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉；其原因是增大固体表面积，加快浸出速率；

(2)浸出液Ⅱ中加入有机溶剂；操作Ⅱ后得到有机相和水溶液，故操作Ⅱ为萃取分液，故选D；

(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In2O3和Sb2O3，同时释放出红棕色气体NO2，浓硝酸将InSb氧化，Sb的化合价从-3价升高为+3价，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为2InSb＋12HNO3(浓)=In2O3＋Sb2O3＋12NO2↑＋6H2O；

(4)H2O2含有极性键和非极性键，NaClO3含有极性键和离子键，HNO3只含有极性键，则三种物质中只含有极性共价键的物质是HNO3；H2O2作氧化剂时，还原产物为水，则1molH2O2得2mol电子，NaClO3作氧化剂时，被还原为Cl-，则1molNaClO3得电子6mol，“氧化浸出”过程中，若分别使用H2O2、NaClO3作氧化剂；转移电子的数目相同时，则消耗二者的物质的量之比为3：1；

(5)该反应的化学平衡常数【解析】增大固体表面积，加快浸出速率D2InSb＋12HNO3(浓)=In2O3＋Sb2O3＋12NO2↑＋6H2OHNO33：17.7×10-625、略

【分析】【分析】

镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解，过滤得到的滤渣1为难溶物SiO2；之后加入甲醇还原+4价的Cd元素，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，之后调节pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸钾得到CdCO3，最后加HBrO3转化生成Cd(BrO3)2；蒸发结晶分离出晶体。

【详解】

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，参考第四周期第ⅡB族元素Zn元素的外围电子排布(3d104s2)，可知Cd的外围电子排布排式4d105s2；

(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明CH3OH被氧化为CO2，C元素化合价升高6价，Cd4+被还原为Cd2+，化合价降低2价，根据电子守恒可知氧化剂(Cd4+)与还原剂(CH3OH)的物质的量之比3:1；

(3)检验亚铁离子可以用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液；现象为产生蓝色沉淀；

(4)Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2；

(5)根据分析可知滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3；

(6)该流程中酸浸时用的是稀硫酸，所以碳酸镉沉淀表面杂质中的阴离子应为SO其中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体；

(7)根据元素守恒可知转化过程中的化学方程式为【解析】①.4d105s2②.3:1③.铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]④.Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2⑤.Al(OH)3和Fe(OH)3⑥.正四面体⑦.26、略