2025年人教A版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.湿的衣服经过晾晒变干C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol2、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（）A.B.C.D.3、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B.常温下，的溶液中的离子总数为C.常温下，的溶液中可能大量存在D.在稀溶液中，4、有机物X是某种合成药物的中间体；其结构简式如图，关于有机物X的说法正确的是。

A.X的分子式为C16H16O3B.X苯环上的一氯代物同分异构体有2种C.X既可发生氧化反应，又可发生加成反应D.X可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色5、C；H、O三种元素组成的T、X两种物质在一定条件下可以发生如下转化；其中X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内加入的试剂不合理是（）

A.KMnO4溶液B.Cu（OH）2悬浊液C.Ag（NH3）2OH溶液D.NaOH溶液6、根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊蛋白质发生了变性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解铜可以与稀硫酸反应D将的溶液与的溶液混合，充分反应后，滴入溶液，溶液变血红色与的反应有一定的限度

A.AB.BC.CD.D7、下列说法不正确的是A.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇B.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I－＋Cl2=2Cl－＋I29、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H＋=CO2↑+3H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、将0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（用总反应表示）（）A.Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2B.2Cl2+2Fe2++2Br－＝2Fe3++4Cl－+Br2C.3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++6Cl－+2Br2D.4Cl2+2Fe2++6Br－＝2Fe3++8Cl－+3Br211、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.向含有相等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B.向含有相等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C.向含有相等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD.向含有相等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+12、对有关离子方程式书写、评价不合理的是。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正确BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O正确C在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2

A.AB.BC.CD.D13、爱美之心人皆有之，俗话说得好，一白遮三丑，一黑毁所有，某高级中学开发新型化妆品Z具有美白功效，提取自杨树，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是。

A.X、Y和Z分子中所有碳原子都可能处于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Y的苯环上二氯代物共有5种D.X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应14、氯羟喹能够提高人体的免疫力；其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是。

A.分子式为C18H25ON3ClB.分子中所有碳原子可能共平面C.分子中氮原子的杂化方式有2种D.环上有5种处于不同化学环境的氢原子15、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（）A.成人缺碘会引起甲状腺肿大B.儿童缺碘会导致失明C.缺铁会产生缺铁性贫血D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂；成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯；芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性质原子半径第一电离能熔点键能项目______C______Si____________

(3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有______(任写一种)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ键。

(4)已知：反应碳原子的杂化类型转化过程为______；

从共价键重叠方式看，分子中键类型为；的键角比的键角______填“大”或“小”

(5)铁晶体有两种晶胞；如图1；图2所示。

图1中晶胞中铁的配位数为______；图2中铁晶胞堆积方式为______。

(6)碳化硅晶胞如图3所示，已知碳化硅晶体的密度为dg⋅cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则碳化硅中硅碳键的键长为______pm。17、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___________；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式示)___________、___________；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是___________(填“图1”或“图2”)；

②其中a=___________mL。18、碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li2CO3Li2O+CO2；②Li2O+CCO+2Li。锂原子的电子排布式为_____；CO2的结构式为_____；反应②中涉及的化学键类型有_____。

(2)氢负离子(H﹣)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释_____

(3)电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2CO3产品纯度的方法如下：称取1.000g样品；溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸；冷却，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.100mol/L标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

②滴定终点的判断依据为_____。

③样品的纯度为_____。19、按要求回答问题。

(1)等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是_________；等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是_________。(请填字母)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C5H12

(2)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。20、下列有机物中：①乙烯；②乙醇；③乙醛；④硬脂酸；⑤甲酸甲酯。

(1)能使KMnO4(H+)褪色的是_____________。

(2)能发生银镜反应的是_________。

(3)能发生聚合反应的是_________。评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)21、辣椒是我们日常饮食中不可或缺的一种蔬菜；从化学角度来看，辣椒中的辣味物质是辣椒素及其类似物，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素J的合成路线如图所示：

已知：A能使溴水褪色，且1molA只能消耗1molBr2.回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________。

(2)由B生成C所用的试剂为___________；D中的官能团名称为___________。

(3)F的结构简式为___________；由F生成G的反应类型为___________。

(4)B在一定条件下可生成聚酯，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)I为G的同分异构体。已知：1能与FeCl3溶液发生显色反应；能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体；1molI与足量溴水充分反应消耗2molBr2.则I的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。

(6)利用Witig反应，设计以甲苯为原料合的路线___________(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。评卷人得分五、推断题(共1题，共7分)22、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸铵的溶解过程是熵增过程；该过程吸热，不能用焓判据分析，A错误；

B．水由液态变为气态；是熵增的过程，过程吸热，不能用焓判据分析，B错误；

C．反应的△H>0，△S>0；反应能自发进行，只能用熵判据分析，C错误；

D．反应是放热反应；且是熵值减小的，所以应该用焓判据分析，D正确；

故选D2、A【分析】【分析】

结合题意分析；该有机物属于苯的同系物，苯环上的一氯代物只有2种，则苯环上有2种氢原子。

【详解】

A.邻二甲苯苯环上有2种氢原子,故A正确；

B.乙苯苯环上有3种氢原子；故B错误；

C.对二甲苯苯环上有1种氢原子,故C错误；

D.间二甲苯苯环上有3种氢原子；故D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．醋酸的酸性比碳酸强，且(CH3COO)2Ca易溶于水；A错误；

B．未指明溶液体积；无法计算，B错误；

C．pH=2的溶液呈酸性，HNO3会氧化I-；C错误；

D．Na2S稀溶液中S2-水解，由质子守恒可知：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C16H14O3；故A错误；

B．分子中含有2个苯环；两个苯环上共有4种不同化学环境的H，则苯环上的一氯代物有4种，故B错误；

C．分子中含有碳碳双键和羟基；故可发生加成反应；氧化反应，故C正确；

D．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意该分子结构不对称，两个苯环上连接的侧链基团不同。5、D【分析】【分析】

由图可知，T为HCHO，X为H2CO3；方框内物质具有氧化性，以此来解答。

【详解】

A．KMnO4为强氧化剂，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸盐；酸化生成碳酸，故A不选；

B．Cu(OH)2为弱氧化剂，新制Cu(OH)2悬浊液能氧化HCHO生成碳酸盐；酸化生成碳酸，故B不选；

C．Ag(NH3)2OH溶液为氧化剂；能氧化HCHO生成碳酸盐，酸化生成碳酸，故C不选；

D．NaOH溶液与HCHO混合不反应；不能得到碳酸盐，即方框内物质为NaOH溶液不合理，故D选；

答案为D。6、A【分析】【详解】

A．鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，蛋白质发生变性，则出现浑浊，故A正确；

B．蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，不能证明蔗糖未水解，故B错误；

C．过量铜与稀硝酸充分反应后，生成硝酸铜，硝酸根离子在酸性溶液中可氧化Cu，则滴加稀硫酸，铜继续溶解，而Cu与稀硫酸不反应，故C错误；

D．FeCl3溶液过量；反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子，故D错误；

故选：A。7、B【分析】【详解】

A．淀粉和纤维素都水解生成葡萄糖；葡萄糖可用于生产乙醇，故A正确；

B．高分子化合物是相对分子质量几万；几十万的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；但它不属于高分子化合物，故B错误；

C．重金属盐能使蛋白质变性，但硫酸钡不溶于酸，故吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒；故C正确；

D．多糖能水解生成单糖；油脂含酯基；蛋白质含有酰胺基；在一定条件下都能发生水解反应，故D正确；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A.向碳酸氢钙溶液中加入少氢氧化钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子反应为Ca2+＋HCO3—＋OH—=CaCO3↓＋H2O；故A错误；

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，生成碳酸钡沉淀、一水合氨，离子反应为Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；故B正确；

C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；故C正确；

D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水，亚铁离子、碘离子均被氧化，离方程式为:2Fe2＋+2I－＋2Cl2=2Fe3＋+4Cl－＋I2；故D错误；

答案选BC。9、BD【分析】【详解】

A．Cu溶于稀硝酸，反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；A错误；

B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-先与Fe3+反应、后与NH4+反应，则可能发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；B正确；

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应、后与Na2CO3反应，若加入的HCl物质的量为NaOH物质的量的两倍，则反应的离子方程式为OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O；C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；D正确；

答案选BD。10、BC【分析】【分析】

氯气首先和亚铁离子反应；亚铁离子反应完后，再和溴离子反应。

【详解】

A．根据分析得出氯气先和亚铁离子反应；再和溴离子反应，故A不符合题意；

B．根据分析2molFe2+消耗1molCl2，另外1molCl2消耗2molBr－，因此离子方程式为2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝2Fe3+＋4Cl－＋Br2；故B符合题意；

C．根据分析2molFe2+消耗1molCl2，另外2molCl2消耗4molBr－，因此离子方程式为3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝2Fe3+＋6Cl－＋2Br2；故C符合题意；

D．4Cl2＋2Fe2+＋6Br－＝2Fe3+＋8Cl－＋3Br2，离子方程式不遵循FeBr2中Fe2+与Br－配比；故D不符合题意。

综上所述，答案为BC。11、CD【分析】【详解】

A．由于OH-能与Al(OH)3反应生成AlO2-和水，所以H+应先与OH-反应，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－；A不正确；

B．由于Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，所以Fe2+先与Cl2反应，缓慢通入氯气：I－、Fe2＋、Br－；B不正确；

C．因为酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa；C正确；

D．因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+；D正确；

故选CD。12、AD【分析】【详解】

A．Fe3O4与过量稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4++28H+=9Fe3++NO↑+14H2O；评价错误，故A错误；

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，反应物的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故B正确；

C．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2=+故C正确；

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；离子方程式书写正确，评价错误，故D错误；

故选：AD。13、AC【分析】【详解】

A.Z分子中两个苯环连接的碳原子的周围三个碳原子不可能处于同一平面；故A错误；

B.X酚羟基；Y碳碳双键，Z酚羟基或苯环连的碳都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.Y的苯环上二氯代物，当一个氯原子在1号位；另一个氯原子在其他位置上，共4种，当一个氯原子在2号位，则另一个氯原子在3；4位共2种，共有6种，故C错误；

D.X含有酚羟基；发生缩聚反应，Y含有碳碳双键，发生加聚反应，故D正确。

综上所述，答案为AC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．结构式中，每个拐点表示一个碳原子，每个碳原子连接四个键，不足的表明还有氢原子，其他元素则直接标明，因此氯羟喹的分子式为C18H26ON3Cl；故A错误；

B．一般单键C原子最多和周围两根键上的原子在同一平面上；碳碳双键周围的原子都在同一平面上，由氯羟喹分子的结构简式可知，分子中存在单键同时连接两个C原子和1个N原子的碳原子，因此分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C．分子中含有碳氮双键的氮原子是sp2杂化，其余两个氮原子是sp3杂化；故C正确；

D．氯羟喹分子结构不对称；环上共有5个氢原子，位置均不相同，即分子中环上有5种处于不同化学环境的氢原子，故D正确；

答案选CD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A.缺碘会导致人的甲状腺肿大即大脖子病；应该多吃含碘的海产品，故A正确；

B.碘是公认的“智慧元素”；儿童缺碘会导致发育迟缓，故B错误；

C.铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血，故C正确；

D.影响人的生长和发育；缺乏会食欲下降，生长迟缓，发育不良，故D错误；

故选BD。

【点睛】

铁在人体中的作用主要是在人体血液运输起着很关键的作用，女性与儿童是比较容易出现缺铁的人群，儿童缺铁会直接影响智力发育，而且儿童缺铁容易导致铅中毒，所以平时可以多吃一些含铁丰富的食物，如肝脏、蛋类、瘦肉等。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)根据铁原子的价层电子排布式；泡利原理和洪特规则即可画出轨道表达式；

(2)同主族自上而下原子半径逐渐增大；第一电离能逐渐减小；原子晶体的熔沸点大于分子晶体；键长越短，键能越大，据此分析作答；

(3)等电子体可采用替换法进行解答；配位键也属于键，中与形成6个配位键，即6个键，而中有1个键，一共有6个据此可算出键的总键数；

(4)CH4为正四面体结构，C原子采取杂化，键角为为平面结构，C原子采取杂化，键角为分子中1s与1s电子云重叠形成键；据此分析作答；

(5)图1属于体心立方堆积；Fe原子配位数为8；图2中Fe原子处于面心；顶点，属于面心立方最密堆积，据此分析；

(6)C原子与周围4个Si原子形成正四面体结构，碳化硅晶体内碳硅键的键长即为晶胞顶点Si原子与正四面体中心C原子之间的距离，二者连线处于晶胞体对角线上，距离等于晶胞体对角线长度的而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞中C原子数目Si原子数目晶胞质量根据晶胞的质量和密度可计算出晶胞的体积和晶胞的棱长，进而算出碳化硅晶体内碳硅键的键长，据此分析解答；

【详解】

(1)基态铁原子的价层电子排布式为由泡利原理、洪特规则，轨道表达式为：

故答案为：

(2)①同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

故答案为：

②同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：

故答案为：

③CO2属于分子晶体，而属于原子晶体，故熔点：

故答案为：

④C-H的键长比键的短，故键能：

故答案为：

用N原子替换C原子与1个单位负电荷，或者用O原子替换N原子与1个单位负电荷，得到与互为等电子体的分子为：或CO；中与形成6个配位键，中有1个键，故中共有12个键，1中含键；

故答案为：或CO；12；

为正四面体结构，C原子采取杂化，为平面结构，C原子采取杂化，碳原子的杂化类型转化过程为：杂化转化为杂化；分子中1s与1s电子云重叠形成键，从共价键重叠方式看，分子中键类型为键；甲烷分子中键角为乙烯中键角约是的键角比的键角小；

故答案为：杂化转化为杂化；键；小；

图1中体心Fe原子与位于顶点的Fe原子相邻；Fe原子配位数为8；图2中Fe原子处于面心；顶点，属于面心立方最密堆积；

故答案为：8；面心立方最密堆积；

原子与周围4个Si原子形成正四面体结构，碳化硅晶体内碳硅键的键长即为晶胞顶点Si原子与正四面体中心C原子之间的距离，二者连线处于晶胞体对角线上，距离等于晶胞体对角线长度的而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞中C原子数目Si原子数目晶胞质量晶胞体积晶胞棱长故碳化硅晶体内碳硅键的键长

故答案为：

【点睛】

问题(6)难度较大，计算时涉及的量较多，学生要准确判断各个量之间的数量关系，才能顺利作答，另外，单位的换算也是易错点。【解析】或CO12杂化转化为杂化小面心立方最密堆积17、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+、H2O⇌OH-+H+；

(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙>甲=乙；

(4)①0.1mol·L-1的HCl溶液pH=1、醋酸为弱电解质，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1，由滴定曲线的起点知，滴定醋酸溶液的曲线是图2，则故答案为图2；②20.00mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与20.00mL0.1mol·L-1的HCl、20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH其中恰好完全中和，则a=20.00mL。所得产物氯化钠溶液呈中性、常温下pH>7、醋酸钠因醋酸根离子发生水解溶液显示碱性、常温下pH>7。【解析】①.13②.CH3COOH⇌CH3COO-+H+③.H2O⇌OH-+H+④.丙>甲=乙⑤.图2⑥.20.0018、略

【分析】【分析】

(1)根据锂的原子序数确定核外电子排布式；根据二氧化碳的电子式确定结构式，根据物质确定化学键的类型；

(2)根据原子核外电子的排布；核电荷数，比较半径的大小；

(3)①根据配置溶液的步骤；选择定容时的仪器；②根据酸碱中和滴定和指示剂的变色情况判定滴定终点；③利用硫酸的总物质的量减去与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量得到与碳酸锂反应的硫酸的物质的量，根据与碳酸锂反应的的硫酸的物质的量与碳酸锂的关系计算出碳酸锂的物质的量，m=nM，计算出纯碳酸锂的质量，利用样品的纯度=纯碳酸锂的质量/样品的质量，进行计算。

【详解】

(1)锂是3号元素，质子数为3，核外电子排布式为1s22s1，CO2的中心原子为C，碳原子和氧原子形成两对共用电子对，Li2O属于离子晶体；含有离子键，C属于混合晶体，含有共价键，CO属于分子晶体，含有共价键，Li属于金属晶体，含有金属键，结构式为O＝C＝O；

(2)氢是1号元素；质子数为1，锂是3号元素，质子数为3，氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构(或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同)，但是氢负离子的核电荷数(或核内质子数)比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大,故答案为氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构(或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同)，但是氢负离子的核电荷数(或核内质子数)比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。

(3)①定容所需要玻璃仪器有烧杯；胶头滴管、100ml容量瓶；玻璃棒，答案为100ml容量瓶，玻璃棒；

②定容后的溶液含有硫酸，硫酸锂，加入酚酞，溶液是无色，再加入氢氧化钠溶液，溶液会逐渐变成粉红色，当最后一滴氢氧化钠加入，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，证明到达滴定终点，故答案为当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。硫酸的物质的量n=cV=2.000mol/L×0.01L=0.02mol，Li2CO3与硫酸反应Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，稀释前n(H2SO4)=n(Li2SO4)，加水定容至100mL.稀释前后溶质的物质的量不变，n1(Li2SO4)=n2(Li2SO4)=0.02mol，取定容后的溶液10.00mL，则取出的溶质的物质的量=mol=0.002mol，n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol，由于H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根据硫酸和氢氧化钠的物质的量关系，n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.0013mol=0.00065mol，反应掉的硫酸的物质的量=0.002mol-0.00065mol=0.00135mol，n（H2SO4）=n（Li2SO4）=n(Li2CO3)=0.00135mol，根据锂元素守恒，10ml溶液中的m1（Li2CO3）=nM=0.00135×74=0.0999g，100ml溶液中所含m2(Li2CO3)=0.0999g×10=0.999g，故ω===0.999。

【点睛】

计算质量分数时，需计算出纯物质的的质量，利用氢氧化钠与硫酸的物质的量关系，计算出滴定时用去的硫酸的物质的量，找到硫酸，硫酸锂，碳酸锂的关系，从而计算，计算时，找到所给信息和所求信息之间的关系是解题的关键。【解析】①.1s22s1②.O＝C＝O③.离子键、共价键、金属键④.氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构(或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同)，但是氢负离子的核电荷数(或核内质子数)比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大⑤.玻璃棒⑥.100mL容量瓶⑦.当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色⑧.0.99919、略

【分析】【详解】

(1)等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧耗O2的多少取决于(x+)的大小；

A.CH4，(x+)=1+1=2；

B.C2H6，(x+)=2+1.5=3.5；

C.C3H8，(x+)=3+2=5；

D.C5H12，(x+)=5+3=8；故选D；

等质量的烃（CxHy）完全燃烧耗O2的多少取决于烃中氢元素的质量分数，氢元素的质量分数越高耗氧越多，为了方便分析，将化学式写成CH则越大；耗氧越多；

A.CH4，()=4；

B.C2H6，()=3；

C.C3H8，()==2.67；

D.C5H12，()=2.4；故选A；

故答案为D；A；

(2)核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，A的质谱图表明其相对分子质量为84，可确定分子中的碳原子数为6，其结构简式应为

故答案为

【点睛】

本题（2）考查了核磁共振谱、质谱图和红外光谱在分析判断分子结构上的应用，利用现代仪器进行物质结构的分析，其中核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称是解答本题的关键。【解析】①.D②.A③.20、略

【分析】【详解】

(1)乙烯中含有碳碳双键，乙醇含有羟基，乙醛和甲酸甲酯中含有醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，硬脂酸中不含碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能