2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机物电极材料具有来源丰富；可降解等优点；一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.充电时有机电极发生了氧化反应B.将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降C.放电时负极电极反应为：-2e-=D.充电时每转移2mole-，右室离子数目减少2mol2、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是A.化学能：2molH＞1molH2B.H原子间发生碰撞就能转化为H2C.稳定性：H＜H2D.H2→2H的过程是吸热过程3、已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2'L的密闭容器中加入amolCH3OH；反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(mol/L)0.440.60.6下列说法正确的是A.a=1.64B.此时刻正反应速率大于逆反应速率C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D.若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大4、下列实验操作、现象和结论或解释均正确的。选项实验操作实验现象结论或解释A将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4B铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释溶液呈蓝色说明反应生成了硫酸铜C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙醇发生消去反应生成乙烯D向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中CuSO4溶液中产生黑色沉淀Kal(H2CO3)>Kal(H2S)

A.AB.BC.CD.D5、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。

下列说法正确的是A.常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强B.向溶液中通入少量C.向溶液中通入少量D.向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度6、25℃时，用溶液滴定二元弱酸H2A()溶液；滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.溶液中水的电离程度：点＞点＞点＞点B.的水解平衡常数约为C.点溶液显酸性，其中D.点溶液中7、常温下；向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是。

A.HA为弱酸B.在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C.K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D.常温下，MA溶液的pH＞78、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为A.c(CH3COO-)＜c(Na+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.无法判断9、室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.新制氯水中：c（H＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－）＋c（OH－）B.已知H2CO3电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，pH＝10的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c（HCO）＞c（CO）C.0.1mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH-)D.0.0100mol·L－1Na2HPO4碱性溶液中：c(OH－)－c(H＋)<2c(H3PO4)评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率B.由题目信息可知，正反应为放热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入B和C，反应达平衡前D.保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%11、常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常温下，用0.02mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是。

A.曲线Ⅰ代表NaOH滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡B.F点对应的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常温下，G点对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.312、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa13、尿素在生产生活中应用非常广泛，是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及的关系如图甲所示。当氨碳比时，的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是。

A.可用表示反应速率B.若开始投料按照为投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时不变C.由图乙可知的平衡转化率为D.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率14、研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化；在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是。

A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.催化剂不会改变整个反应的ΔHD.路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV15、对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，于1L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是()A.c(CO)＝c(CO2)B.容器中混合气体的密度不变C.2v(N2)正＝v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变16、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是。ABCD升高温度，平衡向逆反应方向移动t1时改变的条件可能为增大的浓度0～5min内，的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1x可能为压强

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、某课外活动小组用如图装置进行实验；试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______。

(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______；关于此实验的说法正确的是______(填序号)。

A.溶液中向A极移动。

B.从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

C.反应一段时间后通入适量气体可恢复到电解前电解质的浓度。

D.若标准状况下B极产生2.24L气体；则有0.2mol电子发生转移。

(3)该小组同学认为；如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钾。

①B出口生成的气体是______。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______；通过阴离子交换膜的离子数______(填“＞”；“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。18、2010年中，广西某钛业有限公司工人对尚存有TiCl4残留物的过滤设备用水清洗时，发生“泄漏”事故，导致周边数十位村民身体不适。导致村民不适的泄漏物最大可能的是_______，相关的反应方程式是：_________。19、如图所示；A；F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1，B为_______极，A的电极反应式为：_______；

(2)打开K1，合并K2，E为_______极，F极的电极反应式为：_______；检验F极产生气体的方法是_______。20、用8.4gMgCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。已知：MgCO3在室温下溶解度为0.02g/100gH2O。

(1)写出反应的离子方程式___。

(2)___段(填“OE”“EF”或“FG”)的平均反应速率最快，可能的原因是___。

(3)EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为___。

(4)用等物质的量浓度的硫酸代替盐酸，反应速率将___(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(5)G点消耗HCl的物质的量为___mol，在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是___。21、某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现；如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示)，请你帮助该小组同学回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________________，有关的离子反应方程式为________________________

(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______________________

(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______________________

(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________22、I.布朗斯特（Brönsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H+）+碱。

（1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）

①②HS-③④H2O⑤H3O+⑥Na+

（2）已知反应C6H5OH+=C6H5O-+则C6H5O–和-碱性较强的是__________。

Ⅱ.（3）水的离子积常数为Kw，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。

（4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75×10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“>”或“=”或“<”），该溶液粒子浓度关系正确的是____。

A．2c（Na+）>c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）23、(1)写出实验室用溶液制取沉淀的离子方程式:___________。

(2)浓硝酸应贮存在避光低温处；原因是:_________________________(用化学方程式表示)。

(3)乙烷气体()的标准燃烧热则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：_________________________________________。24、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______；减小其水解程度。

(3)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。

(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。

(5)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液；溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)25、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)26、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共15分)27、锂离子电池是一种非常重要的储能技术，广泛应用于便携电子设备上，将锂离子电池废料进行处理并进行综合利用是十分重要的研究课题，不仅节约资源，还能减少锂离子电池废料对环境的危害。锂离子电池的正极铝钴膜主要含有LiCoO2；Al等；处理该废料并制取Co单质的一种工艺如下图所示：

已知回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的措施有_______(任写一条)。

(2)“酸溶1”时不同的浸出剂，钴的浸出率如下表：。浸出剂钴浸出率%①HCl98.4②H2SO472.3③98.1

浸出剂①中HCl与浸出剂③的作用均为_______。浸出剂①的浸出率最高，而工业上一般不选用浸出剂①，其原因为_______，选用浸出剂③时，温度不宜过高，其理由为_______。

(3)氨水调节pH后所得滤渣主要为_______。

(4)“沉钴”的离子方程式为_______，“沉钴”时若溶液中为则此时溶液中的_______。

(5)“电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为_______，电解后a室中的电解质溶液可以返回_______环节循环使用。

28、六氟锑酸锂(LiSbF6)可用作锂离子电池的电解质锂盐，一种以锑白(Sb2O3)为原料，制备LiSbF6的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)试剂a的化学式为_______；提高“碱溶”速率的措施是_______(写出一种即可)。

(2)“氧化”时，将溶液升至85℃反应，温度不宜过高的原因是_______，写出“氧化”步骤反应的离子方程式_______。

(3)“酸溶”步骤对设备要求较高，不使用金属或陶瓷，其原因是_______。

(4)写出酸溶的化学方程式_______；从物质结构的角度解释转化为的原因_______。

(5)“过滤Ⅱ”所得的母液返回到_______工序。29、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3；工艺流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L-1计算)：。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2开始沉淀时pH1.83.07.15.8完全沉淀时pH3.25.09.28.0

(1)“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。

(2)“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe3+)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(4)加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。

(5)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

该结构是一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则另外一个电极正极，充电时有机电极为电解池阴极，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，生成反应为-2ne-=正极反应为：I+2e-=3I-。

【详解】

A．该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池；充电时阳离子向阴极移动，则充电时有机电极为电解池阴极，发生还原反应，故A错误；

B．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，M+由Li+换成Na+；电池的比能量会下降，故B正确；

C．由图可知，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，生成反应为-2ne-=故C错误；

D．充电时，右侧电解为阳极，发生氧化反应，3I--2e-=I则充电时每转移2mole-，左侧减少2mol阴离子，同时有2molM+离子进入左室；右室离子数目减少4mol，故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．体积2L，则该时刻生成CH3OCH3和H2O的物质的量为0.6mol·L－1×2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物质的量为2.4mol，又因为该时刻甲醇的物质的量=0.44mol·L－1×2L=0.88mol；所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A错误；

B．浓度熵所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确；

C．对于反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)而言，气体总物质的量n不变，气体总质量不变，由M=可知，任何时刻M都不变；也就是说无论是否达到平衡，气体平均相对分子质量都不变，C错误；

D．加入2a与加入a相比；反应物浓度增大，由于该反应前后气体体积不变，根据等温等容条件下，对于气体体积不变的的可逆反应建立等效平衡的条件，可判断两平衡等效，即转化率不变，C错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4；A不正确；

B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中；仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，B不正确；

C．向无水乙醇中加入浓硫酸，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色；所以由溶液的紫红色褪去，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，C不正确；

D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal(H2CO3)>Kal(H2S)；D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．弱电解质电离常数越大，电离程度越大，的而的所以常温下，相同浓度的溶液的酸性强于溶液的酸性；A项错误；

B．由于的小于的但大于其所以向溶液中通入少量反应的离子方程式为当足量时，生成和B项正确；

C．由题给信息知所以向溶液中通入少量反应的离子方程式为C项错误；

D．不能与溶液反应，但是强酸，能与溶液反应，使减小，促使平衡正向移动，从而可提高的浓度；具有氧化性，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入溶液不能提高的浓度；D项错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

解题的关键是根据反应物量的关系；找出各点对应溶液的溶质，根据溶质所属类别来分析。

从图中可以看出，点溶液的溶质是二元弱酸点溶液的溶质是点溶液的溶质是点溶液的溶质是

【详解】

A．酸、碱抑制水的电离，含“弱离子”的盐会促进水的电离，点中水的电离程度最大；A错误；

B．水解的第一步为B错误；

C．点时，酸碱恰好反应生成既发生部分电离也发生部分水解则的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误；

D．点溶液中溶质为溶液中存在的电荷守恒式为①，物料守恒式为②，联立①②可得：D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．0.01mol•L-1HA溶液中pH=2；则HA是强酸，A错误；

B．N到K间任意一点对应的溶液中一共含有M+、Aˉ、H+和OH‾四种离子，根据电荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)；B正确；

C．K点MOH过量，反应后得到等物质的量的MA和MOH，c(M+)+c(MOH)=0.01mol•L‾1，c(Aˉ)=0.005mol•L‾1；C错误；

D．HA为强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，所以MA水解使溶液显酸性，pH<7；D错误；

答案选B。8、B【分析】【分析】

0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和，反应后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa；溶液呈酸性，则酸的电离大于醋酸根离子水解，据此分析判断。

【详解】

A．反应后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO-)＞c(Na+)；故A错误；

B．由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1；故B正确，D错误；

C．溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故C错误；

故选B。9、A【分析】【详解】

A.电荷守恒式为c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），物料守恒式为c（Cl－）=c（HClO）＋c（ClO－），则c（H＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－）＋c（OH－）；A正确；

B.已知H2CO3电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，只能求出Na2CO3与NaHCO3水解常数且二者水解均显碱性，但不知二者物质的量的比例情况，c（HCO）与c（CO）无法比较；B错误；

C.0.1mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，NH3·H2O电离程度大于水解程度，故应为c（NH）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）；C错误；

D.0.0100mol·L－1Na2HPO4碱性溶液中电荷守恒式为c（H＋）+c（Na＋）＝2c（HPO42-）＋3c（PO43-）＋c（H2PO4－）＋c（OH－），物料守恒式为c（Na＋）＝2c（HPO42-）＋2c（PO43-）＋2c（H2PO4－）＋2c（H3PO4），则c（OH－）－c（H＋）=2c（H3PO4）＋c（H2PO4－）-c（PO43-），已知Na2HPO4溶液显碱性即HPO42-水解程度（生成H2PO4－）大于HPO42-电离程度（生成PO43-），故c（H2PO4－）＞c（PO43-），则c（OH－）－c（H＋）=2c（H3PO4）＋c（H2PO4－）-c（PO43-）＞2c（H3PO4）；D错误；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则：K=据此分析解题。

【详解】

A．反应在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L•s)；A错误；

B．需根据温度变化对平衡的影响确定反应的吸放热情况；题目并没有透露，B错误；

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前(正)＜(逆)；C正确；

D．等效为起始加入2.0molA和2.0molB；由于该反应前后气体的体积保持不变，故与原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A；B转化率不变，故平衡时A、B的物质的量等于1.6mol，C的物质的量等0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量等0.4mol，参加反应的C的物质的量等于1.6mol，转化率等于80%，D正确；

故答案为：CD。11、BD【分析】【详解】

A．浓度相同时NaOH的导电性强；则曲线Ⅰ代表NaOH滴定曲线，且溶液中存在水的电离平衡，则H点对应的溶液中存在电离平衡，故A错误；

B．F点溶质为CH3NH3Cl，水解使溶液显酸性，则F点对应的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正确；

C．E点溶质为NaCl，对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10−14；G点溶质为CH3NH3Cl和HCl，因过量HCl对水的电离起抑制作用，G点对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10−14；故C错误；

D．一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10−4，F点Kh＝＝25×10−12，c(H＋)＝mol/L＝5×10−7mol/L；F点对应的溶液的pH＝7−lg5≈6.3，故D正确；

故选：BD。12、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。13、BD【分析】【详解】

A．是固体；不能用来表示反应速率，A错误；

B．平衡常数开始投料按照为投料，二者按反应，达到平衡时也为由于温度不变，则平衡常数不变，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时不变；B正确；

C．氨碳比设有氨气、二氧化碳反应，达到平衡时，的转化率为则消耗则由方程式可知消耗则的平衡转化率为C错误；

D．点没有达到平衡状态，平衡正向移动，点逆反应速率小于正反应速率，点正逆反应速率相等，而逆反应速率逐渐增大，则点的逆反应速率小于点的正反应速率；D正确。

故答案为：BD。14、AD【分析】【详解】

A．由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，反应过程中CO中C—O极性键、O2中O—O非极性键断裂，CO2中C—O极性键生成；没有非极性键的生成，A错误；

B．由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低；反应路径2的催化效果更好，B正确；

C．催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH；C正确；

D．路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77eV；D错误；

答案选AD。15、CD【分析】【详解】

A．当c(CO)=c(CO2)时；不能说明正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．反应是在恒容密闭容器中进行的；反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，体积不变，密度恒定不变，故密度不变不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；

C．速率之比等于化学方程式计量数之比，当2v(N2)正＝v(NO)逆时；说明NO正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C符合题意；

D．容器内气体的总质量不变；气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故D符合题意；

答案为CD。16、AC【分析】【详解】

A.由A图可知；反应物的能量高于生成物的能量，该反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A正确；

B.由B图可知，t1时刻，正反应速率和逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，增大的浓度；正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故B错误；

C.由图C可知，0～5min内，的平均反应速率为=0.3mol⋅L−1⋅min−1；故C正确；

D.增大压强；但温度不变，平衡常数不变，故D错误；

正确答案是AC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

(1)开关K与a相连，装置构成原电池，Fe失去电子为原电池负极，电极反应式为

(2)开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，A极为阳极，电极反应式为B为阴极，水电离出的H+在B极放电生成H2，电极反应式为故总反应的离子方程式为

A．电解池中，阳离子移动向阴极，则溶液中向B极移动；故错误；

B．从A极处逸出的氯气能将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝；故错误；

C．生成的氢气和氯气从溶液中逸出，相当于HCl，则反应一段时间后通入适量气体可恢复到电解前电解质的浓度；故正确；

D．若标准状况下B极产生2.24L气体；即0.1mol氢气，则有0.2mol电子发生转移，故正确；故选CD；

(3)①由图可知，左侧为阳极，水电离出的OH-在阳极失电子产生O2，电极反应式为所以B出口生成的气体是O2；

②右侧为阴极，水电离出的在阴极附近放电生成氢气，引起水的电离平衡向右移动，使则阴极附近溶液pH会增大，从C口放出H2；通过阴离子交换膜移动向阳极，K+通过阳离子交换膜移动向阴极，则从A口导出H2SO4，从D口导出KOH溶液，因所带电荷数大于K+所带电荷数；所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数；

③O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】CD在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使＜18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】HCl(气)TiCl4+2H2O=H2TiO3+4HCl↑19、略

【分析】【分析】

(1)

打开K2，合并K1，则左侧为原电池、发生铁的吸氧腐蚀，活泼金属Fe即B极为负极，石墨即A极为正极、其电极反应式为：

(2)

打开K1，合并K2，则为电解装置，与电源负极相连的E为阴极，F极为阳极、F极上氯离子失去电子发生氧化反应、电极反应式为：检验F极产生气体的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸置于F口处，若试纸变蓝，则产生的为氯气。【解析】(1)负极

(2)阴把湿润的碘化钾淀粉试纸置于F口处，若试纸变蓝，则产生的为氯气20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；

(2)溶液中氢离子浓度越大；反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是该反应为放热反应，温度升高，反应速率增加；

(3)由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n（HCl）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，则HCl的平均反应速率==0.4mol/（L•min）；

(4)用等物质的量浓度的硫酸代替盐酸；则氢离子浓度增大，反应速率将加快；

(5)曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，G点消耗HCl的物质的量为n（HCl）=2n（CO2）=×2=0.07mol；

在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是盐酸已经反应完。【解析】MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑OE该反应为放热反应，温度升高，反应速率增加0.4mol/(L·min)加快0.07盐酸已经反应完21、略

【分析】【分析】

(1)铝是活泼性较强的金属；能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；

(2)金属和酸的反应是放热反应；根据温度对化学反应速率的影响分析；

(3)溶液的浓度影响化学反应速率；

(4)先根据金属和酸的量进行过量计算；再根据不足量的物质作标准计算生成的气体。

【详解】

(1)铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成氯化铝和水，所以离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)金属和酸的反应是放热反应；所以该反应放热，使溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快；

(3)随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小；

(4)设稀硫酸完全反应需要金属铝xg．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

54g3mol

xg0.5L×0.5mol/L

所以x=4.5＜5；故金属铝过量，应以稀硫酸为标准计算生成的氢气体积．

设生成氢气的体积为y．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3mol67.2L

0.5L×0.5mol/Ly

解得：y=5.6L。【解析】①.硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了④.随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降⑤.5.6L22、略

【分析】【分析】

（1）根据酸碱质子理论进行分析；

（2）根据离子结合氢离子的能力强弱判断碱性的强弱；

（3）弱酸HA的电离及A－水解的电离平衡常数判断；

（3）利用水解平衡常数Kh=计算及判断。

【详解】

（1）①CO32-只能结合氢离子，生成CO2；不能给出氢离子，故①错误；

②HS-能接受氢离子变成H2S，能给出氢离子变成S2-；所以既是酸又是碱，故②正确；

③NH4+能给出氢离子变成氨气；不能接受氢离子，属于酸，故③错误；

④H2O能接受氢离子变成H3O+，能给出氢离子变成OH-；所以既是酸又是碱，故④正确；

⑤H3O+能给出氢离子变成氨气；不能接受氢离子，属于酸，故⑤错误；

⑥Na+既不能接受氢离子；也不能给出氢离子，所以既不是酸又不是碱，故⑥错误；

答案选②④；

（2）已知反应C6H5OH+=C6H5O-+则结合H+的能力强于C6H5O–，故碱性较强的是

（3）弱酸HA的电离方程式为：HAH＋＋A－，根据电离方程式可知，Ka=A－水解的反应方程式为：A－＋H2OHA＋OH－，根据水解方程式可知，Kh=则Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案为：Ka·Kh=Kw；

(4)常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，二者反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒得c(HA)+c(A－)==0.1mol/L；根据上述分析可知，A－的水解平衡常数Kh===5.7×10-10<Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度；溶液呈酸性，则pH＜7；

A．因两溶液混合后得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)；选项A错误；

B.根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(A－)，将两式合并得：c(A-)－c(HA)=2[c(H+)－c(OH-)]；选项B正确；

C.根据上述分析可知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知c(A-)>c(Na+)，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；选项C正确；

D.因HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，则c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；选项D错误；

答案选BC。【解析】②④Ka˙Kh=Kw<BC23、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，易溶于强酸强碱，则实验室用氯化铝溶液与弱碱氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为故答案为：

（2）浓硝酸遇光或遇热会发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，则浓硝酸应贮存在避光低温处，分解的化学方程式为故答案为：

（3）由乙烷气体()的标准燃烧热可知，燃烧的热化学方程式为或故答案为：或【解析】或24、略

【分析】【详解】

（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4；

（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度；故答案为：大于；

（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大；pH减小。

（5）NH4HSO4在水中完全电离成H+和滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在Na+和继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有NH3•H2O、Na+和继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。

①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大；促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；

②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为【解析】(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

(2)H2SO4

(3)大于。

(4)I盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大。

(5)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)四、判断题(共1题，共4分)25、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。五、元素或物质推断题(共1题，共6分)26、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HClO，O原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子分别与H、Cl原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，该物质是由与Cl-以离子键结合形成的离子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。一种是NaOH，一种是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，则甲、乙反应的离子方程式为OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：C比N弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸，可根据：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3证明元素的非金属性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，将其设计为原电池，总反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在负极上NH3失去电子被氧化反应产生N2，负极的反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反应转移3mol电子，3.4gNH3的物质的量n(NH3)==0.2mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，则转移的电子数目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl离子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA六、工业流程题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】

由流程图可知，加入NaOH碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液含偏铝酸钠，滤渣为LiCoO2；加硫酸、过氧化氢将LiCoO2还原，得到含有和的溶液，加入氨水调pH值，除去锂离子，滤渣主要为LiOH，再用碳酸铵“沉钴”得到然后加盐酸酸溶得到溶液，经过一系列操作得到晶体，最后电解得到Co。据此分析可得；

【详解】

(1)提高碱浸速率可以采用增大NaOH的浓度；升高温度、将铝钴膜粉碎等；故答案为：NaOH的浓度(或升高温度或将铝钴膜粉碎等合理即可)；

(2)由题中信息可知LiCoO2中的Co为+3价，而产品中的Co为+2价，即HCl及H2O2均可以将LiCoO2中的+3价Co为还原为+2价；由于HCl发生氧化反应时生成物为Cl2，容易污染环境；用H2O2作反应物时温度过高易发生分解，故答案为：将LiCoO2中的+3价Co为还原为+2价；氧化产物为Cl2，污染环境；温度过高时H2O2易分解；

(3)根据铝钴膜中的元素组成可知Al在碱浸后转移到滤液中；而Li最后被氨水转化为LiOH沉淀，故滤渣中的成分为LiOH，故答案为：LiOH；

(4)“沉钴”的离子方程式为Co2++CO32-=CoCO3↓，c(Co2+)==1.