2025年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷847考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、戊烷与2－甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3，戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图示。名称沸点/℃燃烧热△H/kJ·mol-1戊烷36-3506.12－甲基丁烷27.8-3504.1

下列说法错误的是A.25℃，101kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2－甲基丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)△H=-2.0kJ·mol-1B.28～36℃时，随温度升高，2－甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动C.36℃～150℃时，随温度升高，戊烷转化为2－甲基丁烷的反应平衡常数增大D.150℃时，体系压强从101kPa升高到201kPa，戊烷的平衡转化率基本不变2、少量锌粒与1000.01的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量；可以使用如下方法中的。

①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100.1的盐酸A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D.③⑥⑦⑧3、常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液；滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是。

A.水的电离程度：b>cB.曲线Ⅱ为电导率曲线C.b点溶液中：D.若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)4、氨不仅应用于化肥生产；也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是。

A.电极2为正极，发生还原反应B.电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+C.放电过程中溶液中的OH-朝负极移动D.氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便5、已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)B.常温下，=1000C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小D.曲线3表示的微粒是SO32-6、已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应的B.气体的压强：C.平衡常数：D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1；请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”；“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。8、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX气体和1molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100150200平衡常数10.800.7

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内；3种物质X；Y、Z共存。

B．容器内气体压强不再变化。

C．容器内各组分浓度不再变化。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________（填“左”或“右”或“不移动”）。9、恒温恒容下，将2molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡状态，此时测得A的物质的量为1.2mol，C的浓度为0.6mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为___。

(2)x=___。

(3)B的转化率为___。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。

A.D的质量不再变化。

B.压强不再变化。

C.气体密度不再变化。

D.气体的平均相对分子质量不再变化。

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：110、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。11、如图是四种常见有机物的比例模型；请回答下列问题：

(1)丁的结构简式是_____________。

(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。

(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。12、I.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O；请填空：

(1)放电时，负极的电极反应式为____。

(2)通入甲醇一端的电极是__极，电池在放电过程中溶液的pH将__(填“上升”“下降”或“不变”)。

(3)若在常温、常压下，1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为__

II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为___。

III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过____mol电子。

13、某同学设计用碱性甲烷—空气燃料电池；研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。

(1)甲池中b电极的电极反应式___________________。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)，乙池的总化学反应方程式___________________。

(3)请判断丙装置的连接是正确还是错误________(填写"正确"或“错误”)，如果错误，请指出错误之处__________(如果正确，此空不填)。14、现在和将来的社会；对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能。

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______

(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为______。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。15、(1)在用惰性电极电解水制取H2和O2时；为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是_______(填序号)

A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4

(2)不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写)：阳极反应式：_____，阴极反应式：________，总反应的离子方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____17、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误18、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误19、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误21、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误22、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)23、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体；将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定；达到终点时消耗10.00mL；

请回答：

(1)将草酸晶体配制成一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______、______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)请写出滴定终点的判断方法：______。

(4)写出滴定过程中反应的离子方程式：______，x值=______。

(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L−1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗。

C.滴定前酸式滴定管尖端无气泡；滴定后有气泡。

D.滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．戊烷和甲基丁烷的分子式相同，均为戊烷燃烧热为甲基丁烷燃烧热为即戊烷比甲基丁烷能量高A项正确；

B．℃时，甲基丁烷为气体，戊烷为液体，升高温度时产物甲基丁烷气化离开体系；平衡正向移动，B项正确；

C．℃时；戊烷平衡转化率减小，平衡逆向进行，反应平衡常数减小，C项错误；

D．℃时；反应物和产物均为气体且系数相等，增大压强，平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变，D项正确；

故选：C。2、B【分析】【分析】

【详解】

①加水；稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

②加氢氧化钠；与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

③加浓盐酸；氢离子浓度增大，反应速率加快，由于锌粒不足，则生成的氢气量不变；

④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水；氯化铜再与锌发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗锌影响氢气总量；

⑤加氯化钠溶液；相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；

⑥滴加硫酸铜溶液；锌把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的锌减少，故减少了产生氢气的量；

⑦温度升高；反应速率加快，且不影响氢气量；

⑧改用浓度大的盐酸；反应速率加快，且不影响氢气量。

综上，③⑦⑧符合题意，答案选B。3、C【分析】【分析】

氢氧化钠与丙酮酸反应的化学方程式为：NaOH+CH3COCOOH=CH3COCOONa+H2O，丙酮酸为弱酸，CH3COCOONa为钠盐；是强电解质，在水溶液中完全电离，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中离子浓度增大，电导率增大，当氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液电导率趋于不变，不会出现突然增大的趋势，因此曲线I为电导率曲线，曲线II为pH曲线。

【详解】

A．b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点，溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠，c点为氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应点，溶液中只有丙酮酸钠，而酸抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：b

B．由分析可知；曲线I为电导率曲线，曲线II为pH曲线，B错误；

C．b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点，溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COCOO-)+c(OH-)，物料守恒：c(CH3COCOO-)+c(CH3COCOOH)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得质子守恒：C正确；

D．a=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，CH3COCOOH的电离方程式为：CH3COCOOH⇌CH3COCOO-+H+，CH3COCOOH的电离常数Ka===410-3，数量级为10-3；D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．电极2通入的氧气；根据氧元素的化合价只能降低判断，电极2做正极，发生还原反应，故A正确；

B．电极1根据通入的氨气和出来的氮气与水利用电子、电荷、原子守恒及碱性溶液的环境书写电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O；故B不正确；

C．原电池中阴离子向负极移动；C正确；

D．氨气易液化；氢气不易液化，因此氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便，D正确；

答案为B。

【点睛】

氨气分子间能形成氢键故易液化。5、C【分析】【详解】

溶液时，此时溶液中的亚硫酸根离子的浓度为0，的含量相同浓度相同，而根据电荷守恒可知：所以选项A正确；

B.坐标时的含量相同，则坐标时和的浓度相等，常温下选项B正确；

C.向的溶液中加KOH溶液将pH增大至的过程中；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，水的电离度先增大，选项C错误；

D.由图像可知，溶液pH越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，则曲线3表示的是选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合物的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握图像的含义，易错点为B，根据计算。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△H<0；故A错误；

B．b、c点是压强相同条件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，p1>p2，气体的压强：p(a)<p(b)=p(c)；故B错误；

C．平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)；故C错误；

D．反应是气体体积减小的放热反应；测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压；高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；

故选：D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为=0.4mol/L×2L=0.8mol；物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；

（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则：

故该温度下，该反应的平衡常数平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故答案为：0.5，减小；

（3）由（2）小问的分析可知A的平衡转化率=故答案为：60%；

（4）根据（1）的分析可知反应方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n(A)：n(B)=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各3mol，由化学方程式可知转化到左边，可以得到A为3mol×=4.5mol，得到B为3mol×=1.5mol，故还需要加入B的物质的量为4.5mol-1.5mol=3mol，故答案为：3mol。【解析】①.2②.0.5③.减小④.60%⑤.38、略

【分析】【分析】

本题考查平衡常数表达式；并根据平衡常数随温度的变化情况来判断反应的热效应，利用平衡常数来求解反应中某物质的反应速率，平衡转化率，以及平衡状态的判断和平衡移动情况，总体难度不大。

【详解】

(1)平衡常数是平衡时生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K=根据题干表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，即ΔH＜0，故答案为：＜；

(2)根据表中数据可知，在100℃时，该反应的平衡常数为1，设达到平衡时，X转化的浓度为xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为=0.1mol/(L·min)，X的平衡转化率为故答案为：0.1；50%；

(3)A．可逆反应中只要反应开始进行；就有反应体系各物质共存的情况，故容器内，3种物质X；Y、Z共存不能说明达到平衡状态，A不合题意；

B．由于该反应前后气体的系数保持不变；故反应过程中容器内气体压强始终不变，故容器内气体压强不再变化，不能说明达到平衡状态，B不合题意；

C．平衡的重要特征之一就是反应体系各组分的浓度；百分含量保持不变；故容器内各组分浓度不再变化说明达到化学平衡状态，C符合题意；

故答案为：C。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，即在恒温恒容体系中充入惰性气体的瞬间，反应体系内各物质的物质的量不变，浓度不变，正、逆反应速率保持不变仍然相等，故平衡不移动，故答案为：不移动。【解析】＜0.150%C不移动9、略

【分析】【分析】

根据题意可得三段式：

(1)

由分析可知，v(B)==0.1mol/(L∙min)；

(2)

各物质变化的浓度与化学计量数成正比，根据A和C物质的变化量可知，解得x=3；

(3)

B的转化率==40%；

(4)

判定可逆反应是否达到化学平衡状态；一般有以下两种方法：

1、v正=v逆；即正逆反应速率相等；

2．变量不变；包括某组分的含量；气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。

A．若反应还未平衡；体系中反应物的质量将减小，生成物的质量将增大，当D的质量不再变化说明反应已达到平衡状态，A正确；

B．该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应（D为固体；不分压），压强不变，不能说明反应已达平衡状态，B错误；

C．该反应是气体质量减小的反应，容器的容积不变，根据ρ=m是变量，故ρ也为变量，密度不再变化，说明反应已达到平衡状态，C正确；

D．该反应是气体的物质的量不变气体的质量减小的反应，根据M=n不变，故M为变量，故气体的平均摩尔质量不再变化说明反应已达平衡状态，D正确；

E．A和B按照化学计量数反应；因此不论反应是否达到平衡状态A的消耗速率与B的消耗速率之比均为2：1，E错误；

故选ACD。【解析】（1）0.1mol/(L∙min)

（2）3

（3）40%

（4）ACD10、略

【分析】【分析】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小；酸性最弱。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用；使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

【详解】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大，故答案为：增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强，故答案为：K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案为：H3PO4；HS－。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数，故答案为：K1K2K3；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用11、略

【分析】【详解】

分析：由四种常见有机物的比例模型示意图可知；甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合有机物的结构；性质来解答。

详解：（1）丁是乙醇，结构简式分别为CH3CH2OH；

（2）上述物质只有苯是无色带有特殊气味的有毒液体；且不溶于水；密度比水小。溴易溶在有机溶剂，则向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色；

（3）乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，则乙烯发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为

（4）当n=6时，该有机物为C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，共5种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；

（5）碱性电解质溶液中甲烷失去电子生成碳酸根离子，则负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，综合性较强，但题目难度不大。【解析】CH3CH2OH液体分层，上层为橙色，下层为无色5（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由电池的总反应式可知，放电时，通入燃料甲醇一端的电极是燃料电池的负极，碱性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH—6e—+8OH-=+6H2O，故答案为：CH3OH—6e—+8OH-=+6H2O；

(2)由电池的总反应式可知；放电时，反应消耗氢氧化钾溶液，溶液的pH将下降，通入燃料甲醇一端的电极是燃料电池的负极，故答案为：负极；下降；

(3)乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，由常温、常压下，1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出29.7kJ的热量可知，1mol甲醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ×=1366.2kJ，则反应的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1366.2kJ·mol-1，故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1366.2kJ·mol-1；

(4)由图可知，一氧化碳分析仪为原电池，通入一氧化碳的a极为电池的负极，在氧离子作用下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CO+O2——2e-=CO2，故答案为：CO+O2——2e-=CO2；

(5)由图可知，原电池的总反应为铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；原电池工作时，铁为负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，石墨电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，当导线中通过2mol电子时，两电极质量相差为(64+56)g=120g，则两电极质量相差12g时，导线中通过电子的物质的量为2mol×=0.2mol，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2。【解析】CH3OH—6e—+8OH-=+6H2O负下降CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1366.2kJ·mol-1CO+O2——2e—=CO2Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.213、略

【分析】【详解】

(1)碱性甲烷-空气燃料电池中，通入氧气的b电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-；

(2)电解饱和食盐水装置，左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气、并生成氢氧化钠，即气体物质A为H2，所以电解饱和食盐水的总反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(3)丙装置为精炼铜装置，粗铜作阳极、精铜作阴极，含有铜离子的溶液作电解质溶液，则丙图中电极材料错误，应该是左侧电极为粗铜，右侧电极为纯铜。【解析】O2+4e-+2H2O＝4OH-H22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH错误粗铜、精铜电极连接错误14、略

【分析】【分析】

(1)根据不同能源的性质进行判断；

(2)①根据11g丙烷完全燃烧放出的热量计算出1mol丙烷完全燃烧放出的热量；根据燃烧热概念书写热化学方程式；

②根据盖斯定律计算反应热；

(3)①根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和计算；

②可逆反应不能进行到底。

【详解】

(1)煤；石油、天然气是化石能源；核能不可再生，不是新能源，太阳能、生物质能、风能、氢能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于新能源，答案：B；

(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，丙烷的摩尔质量为44g/mol，则1mol丙烷燃烧放出热量为555kJ×4=2220kJ，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫该可燃物的燃烧热，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1；

②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1，答案：124.2kJ·mol-1；

(3)①设N≡N键的键能是x，由N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol；解得x=945.6KJ/mol，答案：945.6KJ/mol；

②N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出92.4kJ热量；而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出热量小于92.4kJ，答案：小于。

【点睛】

利用盖斯定律计算反应热时，原热化学方程式的化学计量数进行变化时，该反应的反应热也要作相应的变化，原热化学方程式的反应物与生成物互换时，该反应的反应热的正负号也要作出相应的调整。【解析】BC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1124.2kJ·mol-1945.6KJ/mol小于15、略

【分析】【分析】

电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电；为了增强导电性，加入的电解质不能影响电解产物，以此来解答。

【详解】

(1)用惰性电极电解水制取H2和O2，加入NaOH、H2SO4或Na2SO4，可增加溶液的导电性，且电解产物阴极仍为氢气，阳极仍为氧气，而加入CuSO4时，阳极产物为O2；但阴极上析出的是金属铜，故答案为D；

(2)电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═H2O+O2↑，阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，总反应为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

【点睛】

电解池中阴、阳离子的放电顺序：①阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；②阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；据此可分析电解电解质溶液时的电极产物。【解析】D4OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。18、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。四、实验题(共1题，共2分)23、略

【分析】【分析】

(1)将草酸晶体配制成溶液时；必须用到的玻璃仪器时烧杯；玻璃棒，还需要定容仪器和移液的玻璃仪器，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管；

(2)滴定时；将高锰酸钾标准液应该装在酸式滴定管中；

(3)酸性高锰酸钾溶液本身具有颜色；可以用作指示剂，溶液颜色由无色出现紫色时，可以大致判断终点到来；

(4)结合方程式来计算；

(5)根据分析不当操作对的影响；以此判断浓度误差。

【详解】

(1)将草酸晶体配制成溶液时；必须用到的玻璃仪器时烧杯；玻璃棒，还需要定容仪器和移液的玻璃仪器，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管；

(2)滴定时；将高锰酸钾标准液应该装在酸式滴定管中，玻璃旋塞的是酸式滴定管，所以装在甲管中；

(3)酸性高锰酸钾溶液本身具有颜色；可以用作指示剂，溶液颜色由无色出现紫色时，可以大致判断终点到来，终点现象为：当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色(或紫红色)，且半分钟内不褪色；

(4)滴定过程中反应的离子方程式为由方程式可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000mol/L×10.00m