2025年沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷283考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共面B.金刚烷的二氯代物有6种C.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、下列有机物不能发生水解反应的是A.蛋白质B.麦芽糖C.油脂D.果糖3、下列说法不正确的是A.化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B.化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C.化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D.原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置4、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度”下列说法错误的是A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D.打金成箔，说明金具有良好的延展性5、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是。

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2molO(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1444kJ/molD.1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量6、常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极、反应是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判断中正确的是A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应7、下列有机物的有关说法中不正确的是A.有三种官能团B.的一氯代物有3种C.的分子式为C15H20O5D.分子中所有原子可能共平面评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

(1)c电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________。

(2)下图是用惰性电极电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

9、综合利用CO2；CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）H2和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）,发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________molC(碳)。

10、向一个容积为2L的密闭容器中充入2molNH3和3molO2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)，经过5min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

（1）反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

a．c(H2O)保持不变的状态。

b．气体的压强保持不变的状态。

c．4v正(NH3)=5v逆(O2)

d．NH3与O2浓度之比保持不变的状态11、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________③_______________S元素价态S为+4价①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O②SO2+2H2S＝3S+2H2O

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。12、原电池是将化学能转化为电能的装置。

I．a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

(1)当开关K闭合时，产生的现象为___________。

A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝。

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．电子从锌片经稀硫酸流向铜片。

C．电流从铜片经导线流向锌片D．溶液中浓度基本不变。

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________。13、填空。

(1)①的俗称为_______；

②甲烷分子的空间结构为_______。

(2)①工业制漂白粉的化学方程式_______。

②与NaOH溶液反应的离子方程式_______。14、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_____________；它与⑧互为_____________关系；

（2）与③互为同分异构体的是_____________（填序号）；

（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____________（填序号）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_____________（填序号）；

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在催化剂的条件下与液溴发生反应的化学方程式_____________；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_____________；15、原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

16、有机物中具有相似的化学性质；下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误18、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误19、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误20、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误21、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误22、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____23、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)24、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂；冰晶石常作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度，还可以增大硫酸的浓度，但硫酸浓度增大到一定数值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)滤渣2的主要成分是______。

(3)溶于水导电，但熔融时不导电原因是______。

(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式：______。

(5)根据流程发生反应制备冰晶石，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是______(用化学方程式来解释)。

(6)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为______。(结果保留2位小数)25、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号）

①＝1∶1②＞1∶1③＜1∶1④无法判断。

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由________________________________________________。26、铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：

I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。

(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。

(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。

II.碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物；且结合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：

①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c1mol•L-1EDTA标准液V1mL(稍过量)；

②依次用盐酸；醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性；加热后滴入PAN指示剂；

③用c2mol•L-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________g•L-1(填计算式即可)。

(5)“碳分”时通入CO2后，通过_____(填操作名称)，即可得到纯净的Al2O3。

(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。

(7)“沉淀”时，当c(Cr3+)≤10-5mol•L-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)27、在2L密闭容器内，等物质的量的A和B在600oC时发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)体系中，n(A)随时间的变化如表：。时间/(s)012345n(A)/(mol)0.200.100.080.070.070.07

(1)达到平衡的时间是___________，理由是___________

(2)如图中表示C的浓度变化的曲线是___________，用B表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________，达到平衡时，B的转化率α(B)=___________

(3)下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是___________；

a．v逆(C)=2v正(B)

b．容器内各物质的浓度保持不变时。

c．c(A)=c(C)时。

d．容器内气体的密度不再变化时。

e．气体的平均相对分子质量不再变化时。

f．A与B的浓度之比不再变化时。

(4)能增大该反应的反应速率的是___________

a．适当升高温度。

b．向容器中充入1molNe

c．增大B的浓度。

d．选择高效催化剂。

e．及时分离出C评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)28、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。回答下列问题：

(1)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(2)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为_______。E装置的作用是_______，当观察到_______现象时能验证E装置功能。

(3)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_______。29、用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示；

①作负极的物质是____。

②正极的电极反应式是____。

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

接近100%

＜50%

24小时pH

接近中性。

接近中性。

铁的最终物质形态。

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：

。初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率。

约10%

约3%

1小时pH

接近中性。

接近中性。

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和碳原子；与之相连的4个原子呈四面体结构，所以环戊二烯中不可能所以原子都共面，故A错误；

B．金刚烷的二氯代物有如图所示共6种，故B正确；

C．二聚环戊二烯含有两个双键；若加成时只加成一个双键，有4种结构，若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有8种，故C错误；

D．四氢二聚环戊二烯；金刚烷不含碳碳双键；不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

故答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质可水解生成氨基酸；

B．麦芽糖水解生成葡萄糖；

C．油脂在碱性条件或酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸盐或高级脂肪酸；

D．果糖为单糖；不能水解。

正确答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的；物质变化引起了能量变化，故A正确；

B．质量守恒定律和能量守恒定律是自然界基本规律；化学反应也要遵守质量守恒定律和能量守恒定律，故B正确；

C．化学能与电能的直接转化需要有电子转移；所以需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现，化学能转化为电能在原电池中实现，电能转化为化学能需要在电解池中实现，故C正确；

D．原电池是将化学能转化为电能的装置；电解池是将电能转化为化学能的装置，故D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题干可知；“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；

B．造纸的原料主要是纤维素；故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；

C．豆油的主要成分油脂；但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；

D．打金成箔；说明金具有良好的延展性，D正确；

故答案为：C。5、D【分析】【分析】

焓变=反应物总键能-生成物总键能，所以热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；焓变为正，为吸热反应。

【详解】

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应；故A错误；

B．成键释放能量，2molO(g)结合生成O2(g)时需要释放498kJ能量；故B错误；

C．该反应的热化学方程式应为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol；故C错误；

D．断键吸收能量；由图可知，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应活化能-逆反应活化能。6、A【分析】【详解】

根据题意：放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，则锌失电子，发生氧化反应，所以锌为负极；氧化银电极上的反应是：Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-；则氧化银得电子，发生还原反应，所以氧化银是正极．

答案选A。

【点睛】

原电池，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物结构简式可判断有三种官能团；即羧基；羟基和碳碳双键，A正确；

B．分子中含有3类氢原子；其的一氯代物有3种，B正确；

C．根据有机物结构简式可判断分子式为C15H22O5；C错误；

D．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；则苯乙烯分子中所有原子可能共平面，D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

依据装置图中电流流向分析，c为正极，氧气的电子发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应；图乙是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【详解】

(1)图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，负极电极反应为：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案为：还原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如图乙所示电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a电极与电源正极相连为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a电极产生112mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为=0.005mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，故选ac，故答案为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】还原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac9、略

【分析】【分析】

（1）根据三段法进行计算；

（2）①平衡常数等于生成物幂之积除以反应物幂之积；根据方程式写出表达式；

②根据图像可知最高点反应达到平衡状态，达到平衡后，升高温度，φ(CH3OH)逐渐减小；可得平衡逆向移动；

（3）由图可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和O2；据此分析并计算。

【详解】

（1）根据题干中数据可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

转（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

达到平衡时，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的转化率；需使平衡正向移动；增大压强，反应速率加快，平衡正向移动；

（2）①平衡常数等于生成物幂之积除以反应物幂之积，K=

②根据图像可知最高点反应达到平衡状态，达到平衡后，升高温度，φ(CH3OH)逐渐减小，可得平衡逆向移动，正向反应为放热反应，ΔH<0；

（3）由图可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和O2，过程中利用了太阳能，Fe3O4可循环使用，且能将CO2转化为C和O2，减少了环境污染，方程式可写为：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根据碳原子守恒可得x=0.1mol。【解析】0.4mol/L0.04mol/（L.min）增大压强（增加H2的量）大于将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用0.110、略

【分析】【分析】

设参加反应的NH3的浓度为4由题意得：

【详解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得x=0.125mol/L，4x=0.5mol/L，所以

（2）根据阿伏加德罗定律，压强之比等于物质的量之比，本题体积不变，故压强之比等于物质的量浓度之比，

（3）A．H2O是液态；没有浓度概念，不能用来判定平衡，A错误；

B．该反应是前后气体体积变化的反应；故压强是个变量，可以判定平衡，B正确；

C．根据反应速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)；错误；

D．由于NH3与O2不是按4：5投入的，当NH3与O2浓度之比保持不变时，说明NH3与O2浓度不变；达到平衡，D正确；

故选BD。【解析】①.0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD11、略

【分析】【分析】

（1）由图可知SO2不是由机动车行驶造成的；

（2）稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO2中S元素为+4价；中间的+4价S元素既可以得到电子发生还原反应，也可以失去电子发生氧化反应；

（4）反应之前S为+4价；N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，S元素化合价升高。

【详解】

（1）根据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由机动车行驶造成的；答案选a；

（2）稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，发生的主要反应的方程式为2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素为+4价，中间的+4价S元素既可以得到电子发生还原反应，也可以失去电子发生氧化反应，发生氧化反应的方程式为：2SO2+O22SO3；

（4）因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高，S元素从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在，即断A的化学式为SO42-。

【点睛】

本题考查雾霾形成的化学原因，设计了反应机理、物质分类、氧化还原反应等知识，能够理解图示表达的化学意义、熟练运用所学知识解答是关键。【解析】①.a②.2NO+O2=2NO2③.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O④.2SO2+O22SO3⑤.SO42-，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在12、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气，所以可以看到b不断溶解；a上产生气泡，所以选BC；

⑵当开关K闭合时；形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气；

A．反应过程中消耗氢离子；所以溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B．电子在导线中通过；不能在电解质溶液中通过，故B错误；

C．铜片是正极；铁片是负极，电流从正极到负极，故C正确；

D．根据总反应可知反应过程中不产生也不消耗所以浓度基本不变；故D正确；

综上所述答案为B；

II．铁离子具有强氧化性可以将铜单质氧化成铜离子，离子方程式为根据总反应可知铜被氧化，所以铜为负极，负极电极反应式为【解析】BCB13、略

【分析】【详解】

（1）水溶液碱性没有碳酸钠强，俗称小苏打；甲烷分子式为CH4；空间结构为正四面体形，碳原子位于正四面体体心；

（2）工业制漂白粉是氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，即离子方程式为【解析】(1)小苏打正四面体形。

(2)14、略

【分析】【分析】

根据烷烃的通式；同系物和同分异构体的概念分析判断；根据烃的燃烧通式分析判断；苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应；乙醇能被弱氧化剂氧化；在加热条件下与CuO反应生成乙醛。

【详解】

(1)烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；它与⑧()的结构相似，且分子组成相差3个CH2基团；两者互为同系物；

(2)和分子式均为C6H14；且结构不同，两者互为同分异构体，即与③互为同分异构体的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷或乙烯，序号为①⑤；

(4)烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+Br2+HBr；

(6)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【点睛】

准确理解同系物和同分异构体的概念是判断的关键，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。【解析】①.CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O15、略

【分析】【详解】

原电池是把化学能转变成电能的装置；该原电池中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应，铜片做为正极，铜片上能够观察到的现象是有无色气泡生成；该电极上氢离了得电子产生氢气，反应式是2H++2e-=H2↑。【解析】化学电氧化有无色气泡生成2H++2e—=H2↑16、略

【分析】【分析】

(1)选项中含酚-OH的物质具有酸性；

(2)苯酚与溴水发生取代反应；碳碳双键与溴水发生加成反应；

(3)与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应；

(4)含酚-OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色；

(5)与-OH相连C上有2个H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；双键及与苯环相连的碳原子上有氢原子均能被高锰酸钾氧化。

【详解】

(1)能与NaOH溶液反应的是②⑤；

(2)能与溴水发生反应的是①②⑤；

(3)能发生消去反应的是①③；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化为醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。【解析】①.②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。18、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。19、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。20、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。21、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。22、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错23、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、工业流程题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】

制备流程：用硫酸酸浸废料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)；二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1；滤液1中含有铝离子；铁离子、镁离子，加入试剂A除去杂质离子镁离子和铁离子，试剂A为强碱，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化镁；滤液2为偏铝酸盐，通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加入氟化氢、碳酸钠，混合反应生成冰晶石；氢氧化铝转化为氯化铝，加入LiH/乙醚，最终得到四氢铝锂。

【详解】

(1)稀硫酸与金属铝反应；浓度增大，速率加快，但是随着硫酸浓度的变大，浓硫酸能够使铝发生钝化，铝的浸出率反而降低；

(2)结合以上分析可知，滤渣2的主要成分是

(3)为共价化合物；溶于水完全电离出阴阳离子，溶液能够导电；但其在熔融时，仍以分子形式存在，没有阴阳离子，故不导电；

(4)结合以上分析可知，滤液2含有偏铝酸根离子，与足量反应可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：

(5)玻璃的成分中有二氧化硅，而氢氟酸能够二氧化硅反应，易腐蚀玻璃，因此该反应不能在玻璃容器中进行，方程式为：

(6)还原剂的还原能力是指失电子数，因此1mol能够提供8mol电子，相当于4molH2，故的“有效氢”为：=0.21。【解析】①.硫酸浓度变大，浓硫酸使铝钝化，降低浸出率②.③.为共价化合物④.⑤.⑥.0.2125、略

【分析】【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2；过量的石灰乳以滤渣存在，碱性溶液中尾气处理较好；

(1)使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触；滤渣的主要成分是Ca(OH)2；

(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1；则一氧化氮过量，若＜1：1，则二氧化氮过量；

(3)二氧化氮能与水会发生反应；据此分析解答。

【详解】

由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2；过量的石灰乳以滤渣存在；

(1)使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收，滤渣主要成分是Ca(OH)2；

(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，产品中Ca(NO3)2含量升高；

(3)若离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮，则不同意该同学书写的离子反应方程式。【解析】①.使尾气中NO、NO2被充分吸收②.Ca(OH)2③.②④.③⑤.不同意⑥.二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.结合浸取速率的影响因素分析；根据电解池原理分析解答；

Ⅱ.由题干信息，根据工艺流程分析可知，矿渣中加入纯碱在空气中焙烧生成Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2，再加水浸取，发生反应+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣为Fe(OH)3，向浸取液中通入CO2，发生反应2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，过滤后滤液中含有Na2CrO4，再向滤液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被还原为Cr3+，再加入氨水沉淀可得到Cr(OH)3；据此分析解答。

【详解】

Ⅰ.(1)酸浸时；可采用适当增加硫酸浓度；升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌等方法提高矿渣的浸取率，故答案为：适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌(任意两点)；

(2)电沉积时，C3+在阴极得到电子生成Cr，电极反应式为Cr3++3e-=Cr，故答案为：Cr3++3e-=Cr；

Ⅱ.(3)根据上述分析可知，加水浸取，发生反应+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣为Fe(OH)3，故答案为：+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(4)已知Zn2+均可与EDTA以1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA，则消耗的EDTA的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，则Al的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，其质量为27g/mol×(c1V1-c2V2)×10-3mol=27(c1V1-c2V2)×10-3g，则溶液中Al的含量为故答案为：

(5)“碳分”时，向浸取液中通入CO2，发生反应2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，过滤得到Al(OH)3沉淀，将沉淀洗涤后加热可直接分解得到纯净的Al2O3；故答案为：过滤；洗涤、加热；

(6)过滤后滤液中含有Na2CrO4，再向滤液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被还原为Cr3+，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可得，反应的离子方程式为8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O，故答案为：8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O；

(7)根据沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr3++3OH-可得，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)，则当c(Cr3+)=10-5mol•L-1时，则pOH=-lg[c(OH-)]=9，pH=14-pOH=5，所以应调节溶液的pH至少为5，故答案为：5。【解析】①.适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌(任意两点)②.Cr3++3e-=Cr③.+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-④.⑤.过滤、洗涤、加热⑥.8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O⑦.5五、原理综合题(共1题，共9分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知；3s之后A的物质的量不再发生变化，说明3s时反应达到平衡；

(2)初始时，C的物质的量浓度为0，由表中数据可知，物质A反应消耗的物质的量为根据化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，生成C的物质的量为其物质的量浓度为所以C的浓度变化的曲线是c；0～2s内，物质A反应消耗的物质的量为根据化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，消耗B的物质的量为则用B表示从0～2s内该反应的平均速率为平衡时，物质A反应消耗的物质的量为则消耗B的物质的量为B的转化率

(3)a．根据2A(g)+B(g)2C(g)可知，即当时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，a项选；

b．容器内各物质的浓度保持不变时，说明各物质的生成速率等于反应消耗速率，反应达到化学平衡，b项选；

c．c(A)=c(C)；只能说明某一时刻A；C浓度关系，不能证明反应达到化学平衡，c项不选；

d．反应2A(g)+B(g)2C(g)；在2L的容器中进行，反应前后总质量不变，密度不变，因此容器内气体的密度不再变化，不能说明反应达到化学平衡，d项不选；

e．反应2A(g)+B(g)2C(g)；反应物的化学计量数之和不等于生