4-2-1-含硫物质之间的转化(学生版)-高一化学同步讲义(苏教2019必修第一册-)

第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时含硫物质之间的转化目标导航目标导航课程标准课标解读1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2．通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。1．通过硫元素不同物质之间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。（宏观辨识与微观探析）2．通过含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。（证据推理与模型认知）3．培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度。（科学探究与创新意识）知识点01含硫物质的相互转化1．不同价态含硫化合物含硫物质H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合价2．含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过___________反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过___________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式：①____________________________________________②____________________________________________③____________________________________________④____________________________________________⑤____________________________________________⑥____________________________________________⑦____________________________________________⑧____________________________________________⑨____________________________________________⑩____________________________________________⑪____________________________________________⑫____________________________________________【即学即练1】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S能力拓展能力拓展考法01硫的性质1．硫的化学性质(1)与金属反应硫是比较活泼的非金属元素，能与大多数金属在加热时反应。2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)Hg＋S=HgS(黑色，可用硫粉处理撒在地面上的汞)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS(黑色)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S(黑色)(2)与非金属反应S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(3)与碱、氧化剂等物质反应硫是非金属单质，可与碱反应，所以可用热碱液洗涤熔化硫的试管。硫单质的化合价处于中间价态，可被强氧化剂氧化：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑2．硫与Cl2的性质比较Cl2S与Fe反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS与Cu反应Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl22Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S结论金属与Cl2反应生成高价金属化合物，与S反应生成低价金属化合物，氧化性：Cl2＞S【典例1】下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是()A．Na与硫反应生成Na2S，与O2反应生成Na2OB．硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫C．硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体D．CO2在常温下是气体，CS2在常温下是液体考法02硫及其化合物之间的相互转化1．常见含硫物质间的转化2．硫及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→，\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【典例2】在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A__________，B__________，D______________。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_________________________________(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_________________________________________。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_________________________________。分层提分分层提分题组A基础过关练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO23．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()A．O2B．FeC．H2D．Zn4．已知S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，下列说法正确的是()A．Cl2是氧化剂B．氧化性：S>Cl2C．还原性：S2－<Cl－D．该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4C．S→SO2 D．H2SO4→SO26．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()①NaOH②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．②D．①②③④⑤⑥7．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO8．下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C．单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸eq\o(→,\s\up7(＋NaOH))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO49．汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的化学方程式是______________________________。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部效率高。10．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________，反应的现象是________________，反应的离子方程式为___________________。11．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(画斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)①S→SO2硫黄、氧气②SO2→S二氧化硫、硫化氢③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④浓硫酸→SO2问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有________性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2题组B能力提升练1．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部B．①②③④⑤⑦C．②④⑤⑦ D．②③④⑦2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是()A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl3．有关下列三个反应的叙述正确的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶24．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③5．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是()A．SB．Cl2C．Fe D．Mg6．在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A．__________，C.__________，E.__________。(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C_________________________________________________。②C→D___________________________________________________。(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为__________________________________，反应现象为___________________________。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：_____________________________，并写出有关的化学方程式：____________________________。题组C培优拔尖练1．相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计以下两种方案：①Feeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))H2eq\o(→,\s\up7(氧化铜))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(铁))Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者制得单质铜的量作比较正确的是()A．相等B．①多C．②多D．无法判断2．若0.1mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是()A．AgB．FeC．CuD．K3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀4．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：(1)写出各物质的化学