氯气的性质(新人教版必修第一册)(原卷版)

2.2.1氯气的性质考点精讲考点1：氯水的成分及性质1．氯水的成分及主要性质（1）氯水的成分——“三分子、四离子”（2）氯水的性质2．次氯酸的主要性质【点拨】氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配—【典例】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【举一反三】写出B、D项涉及反应的离子方程式____________________。【针对训练】1．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是()①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色3．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去。请分析：(1)红色褪去的原因可能有两方面原因，①方面是_____________________________________________________；②另一方面是_________________________________；(2)如何证明是哪方面原因？_____________________________。考点2：几种重要漂白剂及原理1．氯水中次氯酸的漂白性分析eq\x(原理)—将有色物质氧化为稳定的无色物质|eq\x(特点)—eq\o(\a\al(被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，,即HClO的漂白具有不可逆性))|eq\x(\a\al(应用,范围))—几乎所有有色物质遇HClO都会褪色2．漂白液与漂白粉的漂白原理漂白液、漂白粉中次氯酸盐与酸性物质(如盐酸、CO2＋H2O等)反应生成具有漂白性的HClO。3．新型漂白剂和消毒剂——ClO2二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。【针对训练】4．城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸5．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是()A．HClO比H2CO3酸性强B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D．向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀【技巧与方法】（1）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO。（2）工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。（3）次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。考点达标1．下列说法不正确的是()A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性B．Cl2在化学反应中只能作氧化剂C．Cl2与Fe、H2反应时均表现氧化性D．Cl2与H2O反应生成两种酸2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤4．下列实验过程中，不会产生气体的是()ABCD5．下列有关次氯酸的叙述不正确的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强D．次氯酸能使染料和有机色质褪色6．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④7．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱8．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……回答下列问题：（1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____________________________________________________。（2）用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________________________________。②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_____________________________________________________。9．结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_____________________________________________________。②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_____________________________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是_____________________。【巩固提升】10．实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是()①饱和NaCl溶液②Na2CO3溶液③H2O④浓硫酸A．①②B．①③C．②④D．③④11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收12．某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。完成下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是__________________。（2）浓硫酸的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是__________________________。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________。为了消除事故隐患，图中D处应放置________________________________________________________。13．为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________________(