第08讲-氧化钠和过氧化钠(解析版)

第08讲氧化钠和过氧化钠知识梳理知识梳理一、氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种，过氧化钠是一种固体。Na2O2中阴、阳离子数之比是而不是。2．氧化钠的化学性质氧化钠是氧化物，写出下列反应的化学方程式：（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=。（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=＋H2O。（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=。3．过氧化钠的化学性质（1）实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈实验结论Na2O2与水反应，化学方程式为（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系1．化学方程式2Na2O2＋2CO2=＋O22Na2O2＋2H2O=＋O2↑回答下列问题。（1）Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做又做，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移个电子。每消耗一个Na2O2转移个电子。（2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为。2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系（1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×782×442×10656即发生反应时，固体增加的质量等于与等分子数的的质量。（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×782×184×404即发生反应时，固体增加的质量等于与等分子数的的质量。【参考答案】白色固体淡黄色1∶21∶1碱性2NaOH2NaClNa2CO3碱性放热2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2CO34NaOH氧化剂还原剂21Na2O22∶1CO2COH2OH2典例分析典例分析考点一：氧化钠【典例1】在溶液中加入足量Na2O后仍能大量共存的离子组是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A．Na2O与水反应产生NaOH，NaOH电离产生的OH-与会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，而不能大量共存，A不符合题意；B．Na2O与水反应产生NaOH，NaOH电离产生的OH-与Mg2+会发生反应产生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．选项离子及Na2O与水反应产生NaOH之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．Na2O与水反应产生NaOH，NaOH电离产生的OH-与Cu2+会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。考点二：过氧化钠【典例2】下列有关叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为NA个D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+【答案】A【解析】A．Na2O与Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴、阳离子的个数比均为1：2，A正确；B．不足量的金属Na质量相同，Cl2、O2足量，由于金属钠完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量相等，B错误；C．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的物质的量的多少，也就不能判断其中所含分子数目，C错误；D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，但不能确定是否含有K+，D错误；故合理选项是A。同步训练同步训练一、单选题1．下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．Na B． C．NaCl D．NaOH【答案】A【解析】A．钠会被空气中的氧气反应生成氧化钠，再经过一系列变化最终变为碳酸钠，钠元素化合价从0价升高到+1价，是氧化还原反应，故选A；B．氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，元素化合价不改变，不是氧化还原反应，故不选B；C．氯化钠在空气中不发生反应，化合价不变，不是氧化还原反应，故不选C；D．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选D。故答案为：A。2．关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（）A．二者溶于水显碱性，故均属于碱性氧化物B．1个钠原子与氧气在一定条件下反应生成氧化钠与过氧化钠的混合物，转移的电子数为2e-C．二者熔融状态下电离出的阳离子数比阴离子数均为2：1D．氧化钠的稳定性强于过氧化钠【答案】C【解析】A．Na2O2与HCl反应，不仅生成盐和水，还有O2生成，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A错误；B．Na与O2反应不管是生成Na2O还是Na2O2，1个Na都是失去1个电子，B错误；C．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，故阳离子与阴离子均为2:1，C正确；D．Na2O在加热条件下可以与O2继续反应生成Na2O2，故Na2O2稳定性强于Na2O，D错误；故答案选C。3．下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（）A．都为白色固体B．其中氧元素均为-2价C．都能与CO2反应生成碳酸钠D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物【答案】C【解析】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误；B．过氧化钠中氧元素为-1价，B错误；C．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，C正确；D．Na2O2与水反应不止生成NaOH，还生成氧气，不是碱性氧化物，D错误；综上所述答案为C。4．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性 B．是黄色固体C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．是碱性氧化物【答案】C【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B．Na2O2是淡黄色固体，故B正确；C．碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，不是碳酸钠，故C错误；D．Na2O与酸反应生成盐和水，故Na2O是碱性氧化物，故D正确；故选C。5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁分别是铁、硝酸钡、氢氧化钠、稀硫酸是四种不同类别的物质，下列化学方程式书写错误的是（）A．甲和丁反应：B．乙和丁反应：C．丙和丁反应：D．丁还能与碱性氧化物Na2O反应：【答案】A【解析】A．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，对应化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，A错误；B．Ba(NO3)2与H2SO4反应生成BaSO4和HNO3，对应化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，B正确；C．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，对应化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，C正确；D．Na2O与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，对应化学方程式为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，D正确；故答案选A。6．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④【答案】D【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；②Na2O2与CO2反应生成O2

和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误；③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误；④Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不能产生O2，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；故选D。7．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水【答案】C【解析】A．钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，A错误；B．钠露置在空气中，与空气中氧气反应，表面生成白色的氧化钠，B错误；C．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确；D．钠与水反应中，可观察到钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小，D错误；答案选C。8．已知反应：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法错误的是（）A．X的化学式为Fe2O3B．该反应中Na2O2发生氧化反应C．Na2O2、Na2O均可与CO2反应.D．该反应中每消耗1molNa2O2就会有2mol电子发生转移【答案】B【解析】A．依据原子守恒可知，X的化学式为Fe2O3，A正确；B．过氧化钠中氧元素化合价降低，发生还原反应，B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，C正确；D．有分析可知7Na2O2～14e-，可知7molNa2O2参加反应时转移14mol电子，所以每消耗1molNa2O2就会有2mol电子发生转移，D正确；故选B。9．从原料价廉易得考虑，现阶段主要采用下列哪种方法制备NaOH（）A．用Na2O与H2O反应制备NaOHB．用Na2O2与水反应制备NaOHC．用电解饱和食盐水的方法制备NaOHD．用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH【答案】C【解析】NaCl原料价廉易得，而Na2O、Na2O2原料价格相对较贵，用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH是古代土法制碱，不是现阶段采用的方法，用电解饱和食盐水的方法制备NaOH同时得到氢气和氯气，故C符合题意。综上所述，答案为C。10．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是（）A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39【答案】D【解析】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，它们均能和水反应，但产物不同，故A错误；B．Na2O2和Na2O的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，但Na2O2与水反应会生成H2O2，具有强氧化性，能使变红的酚酞溶液褪色，而Na2O不能，故B错误；C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；D．等质量的Na2O2和Na2O其物质的量比为31：39，根据钠元素在反应前后守恒，可知它们与足量水反应生成的NaOH的物质的量之比也为31：39，故D正确；答案D。二、综合题11．已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．完成下列问题：（1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．（2）写出下列反应的化学方程式①A→C______________________

②C→E___________________________【答案】

氧化钠

化合

4Na+O2===2Na2O

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【解析】（1）B是氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，是化合反应。故答案为氧化钠，化合。（2）①Na氧气在点燃条件下生成Na2O2，化学方程式为：2Na+O2Na2O2②Na2O2和水发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。12．分类法是一种重要的学习方法。（1）下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。（2）问题（1）中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：①：___；②：___；③：___。（3）请指出问题（1）中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。（4）问题（2）中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？_