金属矿物和海水资源的开发利用(精练)(人教版必修第二册)原卷版

8.1.1金属矿物和海水资源的开发利用【合格性测试】1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2．下列变化过程不属于金属冶炼的是()A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO3．有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是()A．肯定发生的是置换反应B．肯定发生的是分解反应C．肯定发生的是还原反应D．只能用金属作还原剂冶炼金属4．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高温))Al2O3＋2Fe的说法不正确的是()A．该反应中Al作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中冶炼1molFe转移2mol电子D．该反应可用于焊接钢轨5．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()A．Na、Ca、Mg、Al、KB．Na、K、Zn、Fe、HgC．Zn、Fe、Cu、Ag、SnD．Mg、Al、Zn、Fe、Pb6．水资源非常重要，虽然地球约70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是()A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小7．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子8．下列关于海水知识不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合9．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去10．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解。其中正确的生产顺序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤【等级性测试】1．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑B．2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(电解),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑C．2MgOeq\o(=,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO22．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．28∶93．据《天工开物》记载，我国古代以米炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点为420℃、沸点为906℃。则下列说法不正确的是()A．升炼倭铅过程包含氧化还原反应B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体4．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与Fe反应D．图示转化反应都是氧化还原反应5．氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高温))Mo＋3H2O，该反应的还原剂是()A．H2 B．MoO3C．Mo D．H2O6．下列化工生产原理正确的是()A．可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B．可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D．炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A．97.8～770℃ B．770～774℃C．774～882.9℃ D．1413～1500℃8．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状况)9．从淡化海水中提取溴的流程如下：eq\x(淡化海水)eq\o(→,\s\up11(通入Cl2),\s\do4(Ⅰ))eq\x(低浓度Br2)eq\o(→,\s\up11(通入空气吹出Br2),\s\do4(用X吸收Ⅱ))eq\x(含Br－等的溶液)eq\o(→,\s\up11(通入Cl2),\s\do4(Ⅲ))eq\x(Br2的浓溶液)eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(Ⅳ))eq\x(液溴)下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用SO2饱和溶液B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl222.4LD．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏10．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________。(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为____________________________________。(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________________。(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________。(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2