2-2-2-影响化学平衡的因素(精准练习)(原卷版)

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时影响化学平衡的因素1．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂3．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度4．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应

达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是A．增大 B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是A．C的体积分数降低 B．C．B的物质的量浓度减小 D．平衡向正反应方向移动6．（2022·河南焦作·高二期中）将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下：Ⅰ．Ⅱ．下列说法错误的是A．反应Ⅰ的能量变化如图所示B．C．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快D．为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度7．如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)

△H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中M的百分含量C．平衡常数K D．8．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)

△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图像的分析中正确的是A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溶液中加入固体后颜色变深B．工业合成氨中，采用高压的条件C．由组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率11．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大12．（2022·广东东莞·高二期末）如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是A．混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时B．活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深C．活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收13．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水光照下颜色变浅B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深14．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动15．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．该温度下反应平衡常数的值为C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移16．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是A．生成2molNO的同时生成2mol，则反应达到平衡状态B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大17．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：(1)压强P1比P2_______(填大或小)；(2)(a+b)比(c+d)_______(填大或小)；(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；(4)正反应为_______反应。18．（2022·甘肃张掖·高二期中）I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。(8)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。19．（2022·湖南·长郡中学高二期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：回答以下问题：(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：第一步；(慢反应)第二步；；(快反应)第三步(快反应)比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的总物质的量不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的体积分数不变20．（2021·安徽·合肥市第八中学高二期中）某小组研究化学平衡的移动(1)已知反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3①i中现象为___。②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___。③已知存在反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是___。(2)已知反应：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0取适量CuCl2固体进行下面实验判断正误(括号里填“√”或“×”)：①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色。___。②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色。___。③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。___。21．乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：热裂解反应I：脱羧基反应II：(1)由如图可知，△H1=___________(用有关E的代数式表示)。(产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值)(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。②分析图像发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术