2025届合肥市第六中学化学高一上期末考试试题含解析

2025届合肥市第六中学化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA3、已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)34、下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D5、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应6、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大7、下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品B．近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失9、下列离子方程式正确的是(

)A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HB．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑10、下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光电池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维11、下列判断中一定正确的是（

）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:312、标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．无法确定13、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后元素化合价都发生了改变14、下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂15、氯气是一种有毒的气体，可用钢瓶储存，一旦氯气发生泄漏，必须采取果断措施，下列有关做法错误的是（）A．人群向高处疏散B．向泄漏地点撒一些石灰C．用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点喷酒食盐水16、下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。19、四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。（2）C中碱石灰的作用是______________。（3）D处实验现象为___________________________。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_____(2)实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式_____请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_____。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为_____L(3)停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为:B_____、D_____(4)C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式_____(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因_____(用化学方程式表示)21、“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。②准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

①Fe与O2点燃生成Fe3O4，该反应是化合反应，①不符合题意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应是化合反应，②不符合题意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应是化合反应，③不符合题意；④Cu与S加热产生Cu2S，不能直接通过化合反应产生CuS，④符合题意；⑤Cu与S加热产生Cu2S，该反应是化合反应，⑤不符合题意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，该反应属于化合反应，⑥不符合题意；⑦Al2O3难溶于水，不能直接与水通过化合反应产生Al(OH)3，⑦符合题意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，该反应属于化合反应，⑧不符合题意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，该反应属于化合反应，⑨不符合题意；⑩2Na+O2Na2O2，该反应属于化合反应，⑩不符合题意；综上所述可知：不能通过化合反应直接生成的有④⑦，故合理选项是A。2、A【解析】

A．根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B．溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C．标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D．根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。3、B【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；

B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；

C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；

D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。

故选：B。【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。4、C【解析】

A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；

C.Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误；

答案选C。5、A【解析】

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B错误；C．Fe3+→Fe2+元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误；答案选A。6、B【解析】

随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。7、D【解析】

A、大理石不属于硅酸盐产品，其主要成分是碳酸钙，A错误；B、南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B错误；C、芯片的主要成分是硅，C错误；D、氢氟酸可以和SiO2反应，故常用高纯度氟化氢刻蚀半导体硅表面，D正确；故选D。8、A【解析】

根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间，Na与水的反应分析。【详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。9、D【解析】

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B.钠与水反应生成氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项C错误；D.大理石溶于醋酸，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，选项D正确。答案选D。10、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；C.二氧化硅是制造光导纤维的材料，制造光电池的材料是单质硅，故C错误；D.二氧化硅的光学性质较好，可用作光导纤维，故D正确。故选D。11、C【解析】

A.Na2O2的电子式为，阴、阳离子数之比为1:2，A项错误；B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1:1，B项错误；C.假设生成1molO2，H2O2中O（-1价）自身发生氧化还原反应，转移2mol电子，KMnO4中O（-2价）被氧化，转移4mol电子，则转移电子数之比为1：2，C项正确；D.根据二者的电离方程式判断0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物质的量浓度为0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为0.3mol·L-1，Cl－物质的量浓度比为1:1，D项错误；故选C。【点睛】A项，分析Na2O2阴、阳离子个数比要抓住其电子式进行分析，B项，要结合过氧化氢和高锰酸钾分解的反应方程式进行分析，注意H2O2中氧元素的化合价为-1价，发生自身氧化还原反应。12、C【解析】

标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，假设容器的容积是VL，则气体的体积也是VL，氯化氢的物质的量为n==mol，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为c(HCl)==mol/L，故答案选C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意气体体积与溶液体积的关系，明确物质的量浓度公式中各个物理量的含义是解答关键。13、B【解析】

A．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，故A正确；B．H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误；C．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故C正确；D．H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，变化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确；故答案为B。14、B【解析】试题分析：A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。考点：考查物质的性质和用途15、D【解析】

结合氯气的物理性质，化学性质分析。【详解】A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A正确；B．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，吸收氯气，故B正确；C．氯气能和水、碱等反应，能减弱氯气的毒性，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，能减弱氯气的毒性，故C正确；D．向泄漏地点撒一些氯化钠，与氯气不反应，故D错误；故选：D。16、D【解析】

A．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，与过量NH3•H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，但铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故B错误；C．铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铝的还原性小于镁，所以铝不与MgO发生铝热反应，故C错误；D．金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根据题意，由密度最小的气体推出：X为H，Y为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；（2）根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2O2中，既含有共价键又含有离子键；（3）H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可。【详解】(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4。据此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。19、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氢气黑色固体变红Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2【解析】（1）A中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中碱石灰的作用是干燥氢气；（3）D处高温条件下氢气还原氧化铜生成铜单质，实验现象为黑色固体变红；（4）①加入稀硫酸后四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，发生的离子方程式为：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根据结论证明存在，说明加入试剂A为检验Fe2+的存在，Fe2+具有还原性，在有Fe3+存在的条件下选择进行检验；故试剂A为酸性KMnO4溶液，答案选b；KMnO4被还原Fe2+，现象2为溶液的紫色褪去；③根据反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，参加反应的铁粉的质量为：，；④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2。20、分液漏斗的玻璃塞没有取下来MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和还原性33.6褪色的品红又恢复成红色溶液没有明显变化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，从而造成分液漏斗内的压强小于大气压强。(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化生成Cl2，表现出还原性；反应生成盐，表现出酸性。由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×＝1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加热也不会改变反应产物；二氧化硫的漂白是暂时的，加热时，无色的产物会分解，又生成原来的反应物。(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应生成没有漂白性的产物。【详解】(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出。答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性，同时生成盐表现酸性；由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×＝1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和还原性；33.6；(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色。答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液