结构化学之双原子分子结构习题附参考题答案

编辑版编辑版word双原子分子结构、填空题（在题中空格处填上正确答案）3101、描述分子中 空间运动状态的波函数称为分子轨道。3102、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在 A原子的a原子轨道上出现的概率为80%,B原子的b原子轨道上出现的概率为 20%,则该分子轨道波函数 。3103、设a和b分别是两个不同原子 A和B的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为Ea和Eb，如果两者满足 ， ， 原则可线性组合成分子轨道 =CA a+Cb b。对于成键轨道， 如果Ea Eb，贝U CA Cb。（注：后二个空只需填"=",">"或”等比较符号）3104、试以Z轴为键轴， 说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。dz2-dz2dyz-dyzdxz-dxzdxy-dxy3105、判断下列轨道间沿z轴方向能否成键。如能成键， 则在相应位置上填上分子轨道的名称。Px pz dxy dxzPxPzdxydxz3106、AB为异核双原子分子， 若Adyz与bp可形成型分子轨道，那么分子的键轴yz y为 轴。3107、若双原子分子AB的键轴是z轴，则a的dyz与b的Py可形成 型分子轨道。3108、以z轴为键轴，按对称性匹配原则， 下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能，写出是什么类型分子轨道，若不能，写出 ”不能"，空白者按未答处理。s,dz2dxy,dxydyz, dyzdyz, dxzs,dxy3109、 CO分子价层基组态电子排布为 ， ，磁性 。3110、在z方向上能与dxy轨道成键的角量子数 lw2的原子轨道是 形成的分子轨道是 轨道。3111、在x方向上能与dxy轨道成键的角量子数 K2的原子轨道是 3112、 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态：TOC\o"1-5"\h\zN2： ,02： 。3113、 02的分子轨道的电子组态(基态) ，磁性C2的分子轨道的电子组态(基态) ，磁性3114、C2+的分子轨道为 ，键级 ;HCl的分子轨道为 ，键级 。3115、 按照简单分子轨道理论：HF分子基组态电子排布为 ,键级 ,磁性 。O2-离子基组态电子排布为 ,键级 ,磁性 。3116、 Cl2分子的HOMO是 ,LUMO是 。31仃、CN-的价电子组态 ，键级 。3118、OF,OF+,OF-三个分子中， 键级顺序为 3119、 比较下列各对分子和离子的键能大小：N2,N2+()O2,O2+()OF，OF-()CF，CF+()CI2，Cl2+()3120、HBr分子基态价层轨道上的电子排布是3121、下列分子中，键能比其正离子的键能小的是 。键能比其负离子的键能小的是 。02，NO，CN，C2,F23122、O2的键能比02+的键能 。3123、分子光谱是由分子的 能级跃迁产生的。其中，远红外或微波谱是由 能级跃迁产生的；近红外和中红外光谱带是由 能级跃迁产生的；紫外可见光谱带是由 能级跃迁产生的。3124、CO2有 种简正振动， 种简正振动频率， 种红外活性的正振动频率。TOC\o"1-5"\h\z3125、在讨论分子光谱时， Franck-Condon原理是指 。3126、 轨道是指具有 特点的轨道； 轨道是指具有 特点的轨道； 轨道是指具有 特点的轨道。3127、 成键轨道的定义是 ；反键轨道的定义是 ；非键轨道的定义是 。3128；s-s轨道重叠形成 键；Px-Px轨道迎头重叠形成 键；Px-Px轨道并肩重叠形成 键；dxy-dxy轨道沿x轴或y轴重叠形成 键；dxy-dxy轨道沿z轴重叠形成 键。3129、质量为m、力常数为k的简谐振子的能级公式为 。3130、质量分别为m1和m2、核间距为r的双原子分子的转动能是 。3131、水分子有 种简正振动， 种简正振动频率， 种红外活性的简正振动频率。3132、 写出下列分子基态的价电子组态和键级：TOC\o"1-5"\h\zN2+ ；(2)CN- ；02+ 。3133、根据同核双原子分子的电子组态，写出 02及其离子02,O2,O2的键级。、选择题(从给出的答案中选择正确的答案，填在后面的括号内 )113201、H2+的H?= 2- -11+—，此种形式已米用了下列哪几种万法2 ra ()rb R(A)波恩-奥本海默近似(B)单电子近似(C)原子单位制(D)中心力场近似3202、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是: ()(A)等于真实基态能量(B)大于真实基态能量(C)不小于真实基态能量(D)小于真实基态能量TOC\o"1-5"\h\z3203、 对于”分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是： ( )分子中电子在空间运动的波函数分子中单个电子空间运动的波函数分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动 )原子轨道线性组合成的新轨道3204、在LCAO-MO方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定： ——()组合系数q (B)(Cij)2(C)(Cj)"2 (D)(Cj)-1/23205、两个原子的dyz轨道以x轴为键轴时， 形成的分子轨道为 ( )轨道 (B)轨道(C)轨道 (D)-轨道3206、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与 Py轨道最大重叠？

(A)s(B)d(A)s(C)Pz (D)dxzTOC\o"1-5"\h\z3207、下列分子或离子净成键电子数为 1的是： ( )(A)He2+ (B)Be2(C)B2+(D)N2 + (E)Li23208、卜列分子中哪一个顺磁性取大: ()(A)N2+ (B)Li2(C)B2(D)C2 (E)O2-3209、下列分子的键长次序正确的是: ()(A)0F->OF>OF+(B)OF>OF->OF+(C)OF+>OF>OF-(D)OF->OF+>OF3210、用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了， 则表明该电子是： ()(A)从成键MO上电离出的(B)从非键MO上电离出的(C)从反键MO上电离出的(D)不能断定是从哪个轨道上电离出的3211、H2分子的基态波函数是：- ()(A)单重态(B)三重态(C)二重态(D)多重态3212、一个分子的能级决定于分子中电子的运动、原子骨架的平动、振动和转动，将四部分运动的能级间隔分别可记为Ee,Et,Ev和E「。一般而言，它们的相对大小次序是： —()(A)Ee> Et>Ev>Er(B)Er>Ev> Et> Ee(C) Et> Ee>Ev>Er(D)Ee;>Ev> Er> Et3213、谐振子的零点振动能是：-()1(A)0 (B)-h(C)h(D)3h22TOC\o"1-5"\h\z3214、用刚性模型处理双原子分子转动光谱， 下列结论不正确的是： ()相邻转动能级差为 2B(J+1) (B)相邻谱线间距都为 2B(C)第一条谱线频率为 2B (D)选律为 J=±1

3215、下列分子中有纯转动光谱的是： ( )02 (B) (C)H2 (D)HCI3216、双原子分子的振一转光谱， P支的选律是： ()J=+1 (B)J=-1(D)都不对(C)J=±(D)都不对3217、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为3217、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm1的谱线。这种吸收光谱产生于:HBr的转动能级跃迁HBr的转动能级跃迁HBr的振动能级跃迁3218、3219、(C)HBr的平动能级跃迁(D)以上三者都不是在空气中对某样品进行红外分析时,(A)N2 (B)O3218、3219、(C)HBr的平动能级跃迁(D)以上三者都不是在空气中对某样品进行红外分析时,(A)N2 (B)O2 (C)CO2下述气体中对样品的红外光谱有干扰的是:(D)H2。已知一双原子分子的两条相邻的转动光谱线为acm-1禾口bcm-1(b>a)。设acm-1谱线是Ej-1tEj跃迁所产生，则该谱线对应的J为:a/(ba/(b-s) (B)(3a-b)/(b-a) (C)1(D)(2a-b)/(b-a)(2b-a)/(b-s)3220、由HF的纯转动光谱，可以取得的数据是:(A)力常数3220、由HF的纯转动光谱，可以取得的数据是:(A)力常数(B)化合价(C)氢键(D)核间距3221、在1H37CI气体红外光谱最强谱带的中心处，有一些波数为:2923.74cm1,2904.07cm-1cm-1,2863.06cm-1,2841.56cm-1的谱线，其中， 2923.74cm-1对应的跃迁为:3222、(A)P支2t1(D)P3222、(A)P支2t1(D)P支1t0已知氧化铝的XPS在(B)R支(E)R支Al2p区只有一个峰,(C)R支2t3而铝的XPS则有两个相距3eV的(A)(A)轨道间偶合峰，这是因为有:轨道一自旋偶合

自旋一自旋偶合 (D)不同价态的铝3223、硫代硫酸钠的XPS谱在硫的2p区有两个双峰，这是因为有： ()自旋一自旋及自旋一轨道偶合自旋一轨道及轨道一轨道偶合自旋一轨道偶合且有不同化学环境的硫自旋一自旋偶合且有不同化学环境的硫3224、下列说法有错的是： ( )HF,HCl,HBr,HI都是卤化氢分子，最高占有轨道都是非键轨道，次高占有轨道都是成键轨道， 因此它们的UPS十分相似UPS谱带振动序列长说明是 轨道电子电离Iv=Ia的谱带一定对应于非键或弱化学键轨道电子的电离CH4分子的UPS有两个价轨道谱带3225、F列分子的UPS与N2的UPS3225、F列分子的UPS与N2的UPS十分相似的是:(A)O2(B)(C)H2(D)CO3226、银的XPS谱中,最强特征峰是:(A)Ag4s峰(B)Ag3p峰(A)Ag4s峰(B)Ag3p峰(C)Ag3p峰Ag3d峰3227、氯代甲酸乙酯的XPS谱中，碳的1s结合能最大的峰是:3228、(A)3227、氯代甲酸乙酯的XPS谱中，碳的1s结合能最大的峰是:3228、(A)甲基峰三氟代乙酸乙酯的(B)次甲基峰(C)羰基峰(D)—样大XPS谱中，有四个不同化学位移的碳1s峰,其结合能大小次序是:0IIFSC—C—0—CH2—CH3(A)1>2>3>42>1>3>42>1>4>3(D)2>3>1>43229、[Fe(CN)6广中的强场使3d3229、(A)核磁共振谱 (B)电子吸收光谱 (C)红外光谱(D)拉曼光谱

3230、3231、3232、3233、3234、3235、3236、3237、3238、3239、3240、红外光谱测得 S-H的伸缩振动频率为 2000cm-1,则S-D的伸缩振动频率为： ()(A)2000cm-1 (B)1440cm-1 (C)3000cm-1 (D)4000cm-1TOC\o"1-5"\h\z电子的自旋朗德因子 (g)是： ( )(A)1 (B)1/2 (C)1.5 (D)2物质颜色的产生是由于吸收了： ( )(A)红外光(B)微波(C)紫外光(D)可见光用红外光谱鉴定有机化合物结构是基于分子的： ( )(A)形状不同 (B)相对分子质量不同 (C)转动惯量不同基团特征振动频率不同有一混合气体含N2,HCl，CO，O2,可观察到转动光谱的是： ( )(A)N2(B)O2 (C)N2和O2 (D)HCl和CO下列分子转动光谱中出现谱线波长最长的是： ( )(A)HF(B)HCl(C)HBr (D)HI在振动光谱中下列基团出现谱线的波数最大的是： ( )X \M。三0 (B)尸O(C)-C=0对于C-Cl键振动光谱特征频率最大的是： ( )\ z(A3 ;}2一匚1CB)=C-C1 (C) =C-C1由下述实验方法可验证分子轨道能级顺序的是： ( )(A)红外光谱 (B)核磁共振 (C)质谱(D)光电子能谱含奇数个电子的分子或自由基在磁性上： ( )(A)一定是顺磁性(B)—定是反磁性(C)可为顺磁性或反磁性红外光谱中的指纹区源于： ( )(B)分子骨架振动(D)(B)分子骨架振动(D)分子的转动分子的所有简正振动

3241、 下列哪一组中两个分子都是顺磁性的？3241、 下列哪一组中两个分子都是顺磁性的？(A)02,B2(C)Be2,F23242、 用VB法表示氢分子的基态完全波函数,(A) (1) (2) ()C2，02(D)H2,He2+其中自旋波函数是： ( )(2) (1)TOC\o"1-5"\h\z(1) (2) (D) (1)⑵-(2) (1)3243、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线的 V(J),就可计算其核间距？(A)1 (B)2 (C)3 (D)43244、下列哪一种说法是正确的？ ( )略去离心变形，任何分子的转动谱项均可表示为 BJJ+1)根据非极性双原子分子的转动跃迁选律， J=0说明该分子的转动能级不能改变一双原子分子给定电子组态的振动能级是不等间隔的三、判断题(在正确的题号后画"，在错误的题号后画X)3301、 在LCA0-M0中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。3302、 两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。3303、 凡是成键轨道都具有中心对称性。3304、由CH4分子中4个C-H键键长相等推测CH4分子的8个价电子能量相等,故其UPS只有一个价电子谱带。3305、 利用远红外光谱可以测定同核双原子分子的键长。3306、 Raman光谱本质上是一种吸收光谱。四、简答题编辑版编辑版word3401、什么叫分子轨道？按量子力学基本原理做了哪些近似以后才有分子轨道的概念？这些近似的根据是什么？3402、试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。3403、 现有4s,4px,4py,4pz,3dz2,3dx2y2,3dxy,3dxz,3dyz等九个原子轨道，若规定z轴为键轴方向，则它们之间(包括自身间)可能组成哪些分子轨道？各是何种分子轨道？3404、 以z轴为键轴,下列"原子轨道对"之间能否形成分子轨道？若能,写出是什么轨道，若不能，画"X"。原子轨道对 分子轨道Pz—dxyPxdxzdx2y2—dx2y2dzdz2—dz2PxPx3405、 写出N2分子的基态价电子组态及其键级,说明原因。3406、写出N2基态时的价层电子组态， 并解N2的键长(109.8pm特别短、键能(942kJ・mol-1)特别大的原因。3407、 CF和CF+哪一个的键长短些。3408、 写出NF+的价电子组态、键级和磁性。3409、 CO是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？ 其偶极矩的方向如何？为什么？3410、 OH基的第一电离能是13.2eV,HF的第一电离能是16.05eV,它们的差值几乎与O原子和F原子的2p轨道的价轨道电离能之间的差值相同,请用分子轨道理论解释这个结果。3411、试用分子轨道理论讨论 OH基的结构。写出OH基的电子组态并画出能级图；

什么类型的分子轨道会有未成对电子;讨论此轨道的性质；(4)比较0H基和0H(4)比较0H基和0H-基的最低电子跃迁的能量大小。3412、用分子轨道理论预测N22-， 02'和F22-能否稳定存在?它们的键长与其中性分子相对大小如何?3413、用分子轨道理论预测N3413、用分子轨道理论预测N2+， 02+和F2+能否稳定存在;它们的键长与其中性分子相对大小如何?3414、用分子轨道理论估计N2，02，F2，。22+和F2+3414、用分子轨道理论估计3415、(1)写出02分子的电子结构， 分析其成键情况，并解释 02分子的磁性；列出022-，02,02和02+的键长次序；有三个振动吸收带：1097cm-1，1580cm-1和1865cm-1，它们被指定为是由02，02+和01所产生的，指出哪一个谱带是属于 。2+的。3416、说明H2+的键长比H2长，而02+的键长比02短的原因。3417、 (1)写出C0的分子轨道表示，计算其键级，指出分子所属点群；比较C02，C0和丙酮中C—0键键长顺序，并说明理由；根据18电子规则，写出下列羰基络合物分子中 n的数目，并画出其络合物的立体构型：Cr(C0)n，Fe(C0)n，Ni(C0)n；在CO的振动光谱中，观察到 2169cm-1强吸收峰，若将CO的简正振动视为谐振子，计算CO的简正振动频率；在CO的红外光谱中，纯转动谱线间隔为 3.86cm，，计算平衡核间距。3418、在有机化合物中， —0(羰基禺极距很大(=7.67X10-30C•m)，而CO分子的偶极距却很小，解释原因。3419、 指出下列各分子简正振动中哪些是红外活性的，哪些是非红外活性的：①②编辑版wordH H编辑版wordH H编辑版编辑版word③③3420、请写出下列原子轨道间线性组合成分子轨道的类型（ 6n3及分子轨道对称中心对称行为的分类（g,u）。⑴2px~2px沿x轴方向（2） d,2~d22沿z轴方向Xyxy3421、请按原子单位写出HJ在定核近似条件下的薛定谔方程， 并指明能量算符中各项的意义。O2及其离子的O2及其离子的键长有如下数据，请画出它们的对应关系。02键长02键长/pm 121五、证明题3501、证明波函数21122S4^1sa1心sa2122S2O2 O2 02126 149 112心sb®1sb是相互正交的。编辑版编辑版word六、计算题3601、在1H80Br分子远红外光谱中观察到下列谱线： 118cm-1，135cm-1，152cm-1，169cm-1，186cm-1，和203cm-1。试求：1H80Br分子的转动常数 B；转动惯量I和核间距re；J=8时转动能级的能量 。3602、已知1H127I振转光谱的特征频率为 2309.5cm-1，转动常数为6.55cm-1，请求算力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。3603、由1H35Cl振动光谱测得其最强吸收带和相邻吸收带带心的波数分别为 2885.9cm-1和5668.0cm-1。求1H35Cl的非谐性常数；求1H35Cl的力常数；求1H35Cl的零点振动能3604、某双原子分子在微波区测得下列谱线： 118cm-1，135cm-1，152cm-1，169cm-1。求：转动常数B；J=10的能级的能量是多少J？谱线169cm-1是哪两个能级间跃迁产生的？3605、一个质量为45g的弹簧振子，以频率为 2.4S1、振幅为4.0cm在振动。求此振子的力常数；如果这一体系可用量子力学处理，其量子数 v为多大？3608、HCl的前二个振动能级如下：1331.84cm-1，3917.44cm-1求分子的光谱解离能 D。和力常数(HCI视为非谐振子)。编辑版编辑版word第三章、双原子分子结构参考答案一、填空题(在题中空格处填上正确答案)3101、 单个电子3102、 =(0.8)1/2a+(0.2)1/2b3103、 能量相近，对称性匹配，最大重叠>， <或< ,>3104、3105、PxPzdxydxzPx//Pz///dxy///dxz//

不能不能1 22d21 432j3,反磁dxy,Py, 'dxyN2：(1g)2(1u)2(1u)4(2g)2O2：22s 2s22pz22px2*2py 2px2py*1 或(1 g)2(1u)22g2(1 u)4(1 g)O2[KK(g2s)2(u2s)2(*)2(g2p)(u2s)( g2Px)(gpy)1]，顺磁性C2[KK(g2s)2(u2s)2(g2px)2(g2p)2］，反磁性pyKK(1g)2(1 iu)2(1u)3约3/2[1 222321442]522 41(1)122232141反(2) 1s2 1s2 :22s2:2s 2pz222py 2pz2*2*12py 2px1.5顺3py,3pz,3pxCN-(1)2(2)2(1)2+2(3)2键级：33106、3107、3108、3109、3110、3111、3112、3113、3114、3115、3116、3117、3118、3119、3120、3121、OF+>OF>OF-EN2>EN2+EO2+>EO2EOF>EOF-ECF+>ECFECl2+>ECl2[Kr](1 )2(2)2(32)(1)4比(AB)+的键能小：O2,NO,

比(AB)-的键能小：C2,CN3122、小3123、 转动,振动和电子运动转动振动-转动电子--振动--转动3124、 4, 3, 23125、因为电子从基态向激发态跃迁,平衡核间距来不及变化，所以跃迁概率最大的 跃迁是那些与核间距保持不变的状态对应的态态间的跃迁。3126、 沿键轴平行分布无节面的轨道；沿键轴平行分布有一个节面的轨道；由A0由A0组成M0时，能级高于A0者;由AO组成MO时，能级等于AO者。3128；；；；；11k3129、E=(v+ )h5=一讣一22nmh23130、E=-2JJJ+1)8冗^r3131、3,3,3。3132、(1)(1g)2(1u)2(1u)42g1,2.5⑵(1)2(2)2(1)4(32),3.0⑶(2s)2( 2s*)2(2pz)2(2py)2( 2px)2(3127、由AO组成M0时，能级低于AO者;*彳2py)， 2.5、选择题(从给出的答案中选择正确的答案，填在后面的括号内 )3201、(A,C)编辑版编辑版word3202、(C)3203、(B)3204、(B)3205、(C)3206、(B)3207、(A),(C)3208、(C)3209、(A)3210、(C)3211、(A)3212、(D)3213、(B)3214、(A)3215、(D)3216、(B)3217、(A)3218、(C),(D)3219、(D)b-a=2B，a=2B(J+1)，J=(2a-b)/(b-a)3220、(D)3221、(B)3222、(D)3223、(C)3224、(B)3225、(D)3226、D)3227、(C)3228、(A)3229、(B)3230、(B)3231、(D)3232、(D)3233、(D)3234、(D)3235、(D)3236、(A)3237、(C)3238、(D)3239、(A)3240、(B)3241、(A)3242、(D)3243、(B)3244、(C)三、判断题（在正确的题号后画"，在错误的题号后画X）3301、X3302、X3303、X3304、X3305、X3306、X四、简答题编辑版编辑版word3401、描述分子中单个电子空间运动状态的波函数叫分子轨道。两个近似(1)波恩-奥本海默近似(核质量>>电子质量)(2)单电子近似(定态)3402、 (1)能级高低相近对称性匹配轨道最大重叠TOC\o"1-5"\h\z3403、 轨道：S-S, &Pz ,S-dz, Pz - Pz , Pz-dz2, dz2 -dz2 ,轨道Px— Px ,Px —dxz ,Py —Py,Py — dyz ,dyz —dyz ,dxz — dxz轨道:dxy-dxy,dx2y2-dx2y23404、原子轨道对 分子轨道Pz-Cky XPx-dxzdx2y2-dx2y2dz2-dz2Px-Px3405、(1g)2(1u)2(1u严&P混杂显著•因1 u为弱反键而1g和1u均为强成键，故键级在2-3之间•3406、(1g)2(1u)2(1u)4(2g)2N2的三重键为1个键(1g)2,2个键(1u)4,键级为3(1u)2和(2g)2分别具有弱反键和弱成键性质，实际上成为参加成键作用很小的两对孤对电子，可记为:N三N:。因此N2的键长特别短，键能特别大，是惰性较大的分子。3407、CFKK-(1)2(2)2(3)2(1)4(2)1不论S-P混杂是否明显，最高占据的MO为(2)1,它是反键轨道。故(C-F)+键强些，短些。

3408、NF+(1)2(2)2(3)2(1)4(2)1键级2.5磁性顺磁性(有一个不成对电子)3409、是一个极性较小的分子，偶极矩方向由氧原子指向碳原子。3410、OH的HOMO是1轨道.这是个非键轨道，基本上是0原子的2p轨道•因此,0H的第一电离能与0原子的2p轨道的电离能非常接近。HF的结构与0H类似，它的HOMO是1轨道，也是个非键轨道，基本上是F的2p轨道。因此，HF的第一电离能与F原子2p轨道的电离能非常接近。3411、(1)OH基的电子结构为：(1)%2)2(3)2(12py)%12pzT(2)未成对电子占据轨道31轨道是非键轨道，31轨道是非键轨道，仍保持O原子的2p轨道的特性(4)OH-的最低的电子跃迁的能量比 OH基的要高3412、分子N22-O22-匚2-F2N2O2F2电子数161820141618净成键电子数420642F2净成键电子数为 0,不能稳定存在N22-和O22-能稳定存在rn22->rN2rO22->rO23413、分子N2+O2+F2+N2O2F2电子数131517141618净成键电子数553642rN22->叫rO22->rO2rf2+>rf23414、分子电子数最高占有分子轨道磁性N214J3g反O216丄.丄2g顺F218J 2g反O22+14J3g反F2+17Jf2g顺3415、(1)O2电子结构为KK(2s2)( 2s*2)(32pz2)( 2py2)( 2pz2)(*1*12py)(2px)顺磁性分子O22->0J>O2>O2+1865cm-13416、3060 H2+比H2在成键轨道(is)上少一个电子，出+的键级为0.5,出的键级为1 。。2+比。2在反键轨道(2p*)上少一个电子，。2+的键级为 2.5；02的键级为2.0。3417、(1).KK12-22-14-32, 3, C®v.丙酮中最长,CO其次,CO2中的C--O键长最短。因CO2中有2个34,CO中有--，-配键，而丙酮中只-，-键。.Cr(CO)6 正八面体Fe(CO)5 三角双锥Ni(CO)4 正四面体.=c~=6.509X1013s-12B=h/(4 2r2)r=[h/(8 2B)]1/23418、 羰基中,C,O之间是+键，由于C,O电负性不同，所以羰基C=0中的极性很大。而一氧化碳中,C,O之间是+ +键，三重键中一对电子完全由氧原子提供 ，这就抵消了由于0电负性大而使电荷集中在o端•由于这种配键的存在，co的极性很小。3419、①非活性，②活性,③非活性，3419、①非活性，②活性,③非活性，④活性,3420、（1）