福建省南平市顺昌县民族中学2020-2021学年高一化学测试题含解析

福建省南平市顺昌县民族中学2020-2021学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液参考答案：B解析：小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B项中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。2.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.

B．

C．

D.参考答案：C略3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A解析：要将氧化铝和氧化铁分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝。A项正确，由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B项错误，氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁；C项错误，反应①②是复分解反应，不属于氧化还原反应；D项错误，由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果。4.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1molH2和O2的混合气体中含NA个分子D、11.2LNH3中所含的原子数目为2NA参考答案：C略6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(

)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：BA.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。7.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）

（）A．B．

C．D．

参考答案：A略8.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D略9.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体B.Nd、Nd和Nd的化学性质不同C.Nd原子中含有60个质子和142个中子D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素参考答案：D10.下列关于试剂的保存方法，正确的是（

）A、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中B、常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中参考答案：B略11.下列物质的分类不正确的是（

）A.水、氧化钙和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略12.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O参考答案：D略13.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性弱C．氮化镓中氮元素显+3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为ⅢA族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价，以此来解答．【解答】解：A．氮化镓是由主族元素形成的化合物，N为ⅤA族元素，Ga为ⅢA族元素，故A错误；B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误；C．氮化镓中Ga为+3价，氮元素显﹣3价，故C错误；D．氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；故选D．14.下列元素中，原子半径最大的是A、锂

B、钠

C、氟

D、氯参考答案：B略15.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：A．NaOH和Na2CO3；B．；C．；D．。（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

②

II．（11分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：

。（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是

。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（

）A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B．滴加盐酸不宜过快C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。参考答案：（10分）(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)实验操作实验现象结论(1)产生白色沉淀有CO32－(2)过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞滤液变红有OH－（11分）(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(3)CD

(4)25%(5)B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)(6)防止空气中的CO2进入C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.00L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？（写出解题过程）参考答案：C=

0.118mol/L略18.(8分)浓硫酸与铜在加热时发生反