福建省南平市水吉中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市水吉中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素中，属于同一周期的是

A．F、Cl、Br

B．Na、Mg、Al

C．Si、P、S

D．O、F、Cl参考答案：BC2.证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（

）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D3.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定条件下跟H2成生成环己烷；

③

与

是同一物质；

④苯不能因化学变化而使溴水褪色

A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④参考答案：B略4.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（

）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2OD.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O参考答案：C略5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.44gCO2所含质子数为28NA个

B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA参考答案：D略6.下列反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO3-C.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：BD

略7.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是

（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有②④参考答案：C略8.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。9.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的化学反应速率中最快的是

A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)

D．υ(A)=0.3mol/(L·s)

参考答案：D10.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11.不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是

A．NaClB．MgCl2C．CuCl2D．FeCl2参考答案：D略12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略13.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）

B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）

D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）参考答案：D略14.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B．同主族，元素化合物性质相似；C．同主族，元素化合物性质相似；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处．【解答】解：A．主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。参考答案：(1)浓盐酸

MnO2

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2

(2)饱和食盐水

吸收氯气中的水蒸气

(3)干燥的红色布条不褪色

有棕黄色的烟产生

Cu+Cl2CuCl2

(4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管

NaOH溶液

(5)①②解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种：①是由于

；②是由于

。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：_

。参考答案：（1）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；②HClO的漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因① 18.有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。（1）写出B与D的结构简式B_______________D_________________（2）写出下列反应方程式A与溴铁粉作催化剂反应：_________________________________C转化成E：________________________参考答案：（1）CH≡CH

（2）略19.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答下列问题：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。（2）Y是_____W是____（填元素符号）。（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。参考答案：(1)否

若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17

(2)N

S

(3)(NH4)2SO4【分析】根据元素在周期表中的位置及最外层电子数数分析元素的种类；根据元素性质及题干信息分析物质的组成并写出相应的化学式。【详解】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大，元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；则可能结构为Z和Y同主族，Z和W同周期，或者是Y