福建省南平市树人高级中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析VIP

/福建省南平市树人高级中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.

该反应中NO2被还原

B.

反应过程中浴液的pH

减小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-参考答案：C试题分析：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．根据元素守恒、电荷守恒知，□中的粒子是H+，故D错误；故选A。【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。2.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（

）

A.能与水反应

B.能与硫酸反应

C.不能与氢氧化钠反应

D.能与碳酸钠反应参考答案：D略3.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（

）

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：A略4.下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性参考答案：BC5.有关氨气的性质的叙述错误的是（）A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性C．氨和盐酸相遇能产生白烟D．氨水不稳定，受热易分解参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】A．碱性气体能够使红色石蕊变蓝色；B．依据氨气水溶性，及氨气与水反应生成一水合氨的性质解答；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；D．一水合氨受热分解生成氨气和水．【解答】解：A．氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故A错误；B．氨气极易溶于水，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子使溶液显碱性，故B正确；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以氨和盐酸相遇能产生白烟，故C正确；D．一水合氨受热分解生成氨气和水，所以氨水不稳定，受热易分解，故D正确；故选：A．6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族

D．Y一定是金属元素参考答案：C略7.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B、元素原子的电子层数呈周期性变化

C、元素的化合价呈周期性变化

D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A8.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气

B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水

D．10g氖参考答案：C略9.X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X参考答案：C略10.X是第ⅡA族的金属元素，Y是第ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y化合而成的离子化合物的化学式是()A．XY

B．X2YC．XY3

D．X2Y3参考答案：A解析X失去电子成为X2＋，Y得到电子成为Y2－。11.下列属于酸性氧化物的是A.H2CO3

B.CO

C.SO2

D.CaO参考答案：C【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。【详解】A.H2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；B.CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；C.SO2可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；D.CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。答案选C。12.镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。13.23Na与23Na+比较，相同的是A．微粒半径

B．化学性质

C．最外层电子数

D．质子数

参考答案：D14.关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离参考答案：D考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳的密度大于水；B．萃取剂不能与原溶剂相互溶解；C．溶质在萃取剂中的溶解度应大于原溶剂；D．萃取之后要进行分液．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，在下层，上层无色，故A错误；B．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取剂，故C错误；D．萃取之后要进行分液，将互不相溶的液体分离，故D正确．故选D．点评：本题考查了萃取，明确萃取原理和萃取剂选择的原则是解题的关键，题目难度不大．15.原子的核电荷数小于18

的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，

原子核内质子数为2n2-1。下列有关X

的说法中不正确的是A.X

能与某些金属元素形成化合物B.X

能形成化学式为X(OH)3的碱C.X

原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X

可能形成化学式为KXO3

的盐参考答案：B试题分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反应类型是

。C中实验现象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

；（3）用空气吹溴水到SO2

溶液中的化学方程式：

；（4）把干海带放在

（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式

（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段

，CD段

，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为

。（3）图中C点表示当加入

molNaOH时，Al3＋已经

，Mg2＋已经

。

（4）图中线段OA∶AB＝

。参考答案：（1）略（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶118.实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

参考答案：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl第一节

22.4

28.7

V(Cl2)

n(HCl)V(Cl2)=2.24L

n(HCl)=0.2mol

略19.某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1gNa