福建省南平市书坊中学高一化学联考试题含解析

福建省南平市书坊中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素各项性质比较正确的是

A

第一电离能:

B>Al>Ga

B电负性:F>N>OC

最高正价:F>S>Si

D原子半径:P>N>C参考答案：A2.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

1mol3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1L3.25g

xLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

xLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1mol3.25g

xL参考答案：C解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。3.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物质的量浓度为1mol/L

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D4.某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，该原电池的组成正确的是（）ZnABCD正极FeC(石墨)AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

参考答案：BA、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，选项A错误；B、铁是活泼金属，碳是非金属导体，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硫酸铁，原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸，原电池总反应的离子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，选项D错误。答案选B。5.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和盐酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2参考答案：B6.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2Cu+O2

2CuO

B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑参考答案：B略7.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)参考答案：D略8.下列关于有机物说法正确的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是（

）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－参考答案：D11.下列实验操作不正确的是

A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中

参考答案：A略12.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（

）A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略13.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．14.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略15.下列有机物中一定互为同系物的是

A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B、C2H6和C6H14

C、C2H6和C4H8

D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象

由此判断：（1）原固体粉末中一定不含_____（填离子符号，下同），肯定含有_____，不能确定是否含有的阴离子是_____．（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____．（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_____（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．参考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣试题分析：①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+；②向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl﹣；④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根据以上分析，（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是NO3﹣、Cl-．（2）步骤②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入过量的硝酸钡溶液，除去SO42﹣，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是AgCl，所以原固体粉末中一定含有Cl-。点睛：难溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；向溶液中加入过量盐酸没现象，再加入氯化钡若有白色沉淀生成，则一定含有SO42﹣。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中

具有氧化性，______

氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最强。参考答案：（6分）Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.(16分)已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出A的结构简式_______________________________________________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。(4)写出下列反应的化学方程式：①__________________；反应类型：____________________________________________。④__________________；反应类型：____________________________________________。参考答案：（1）CH2===CH2（2）羟基羧基（3）酸性KMnO4溶液（4）①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应解析：根据图示可知相对分子质量为28的该物质可以与水发生加成反应，也就是说含有C===C，由此我们推知A为CH2==