2025年西师新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况；由此可推断（）

A.A.D均为气体B.若B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.在整个过程中，A的转化率一直增大2、在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应可以证明反应已达到平衡状态的是。

①消耗1molN2的同时，消耗3molH2；

②一个N≡N键断裂的同时；有6个N-H键断裂；

③物质的量的百分含量都不再改变；

④密度保持不变；

⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；

⑥体系压强不再改变；

⑦正反应速率逆反应速率A.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤⑥⑦3、如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体；该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（）

A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶84、图Ⅰ的目的是精炼铜；图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是。

A.图Ⅰ中a为纯铜B.图Ⅰ中SO42—向b极移动C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.增加Fe的质量C.滴加几滴CuSO4溶液D.适当增加稀硫酸的浓度6、下列描述正确的是（）A.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料，提高煤燃烧的热效率B.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.天然气、水煤气是二次能源D.煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能7、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W；Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是。

。元素代号。

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12m)

37

64

66

70

154

主要化合价。

+1

-1

-2

+5；-3

+1

A.W的最高正价为十7B.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键C.Z与X之间形成的化合物具有还原性D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A.红葡萄酒中充入少量SO2，主要具有抗氧化作用B.过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同C.医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料D.合成氨工业的产品可用于侯德榜制碱法制备纯碱评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应10、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa11、一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的A.硝酸钠溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜固体D.醋酸钠固体12、一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中下列关于锂离子电池的说法不正确的是。

A.放电时电池总反应为B.放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移C.充电时，若转移1mol左侧电极将增重D.充电时，阳极的电极反应式为13、在恒容绝热的容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态B.反应过程中B的转化率始终相同C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态14、下列关于各图像的解释或结论正确的是（）

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者15、中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)；随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时；体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1；

平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；经10s又达到平衡。

①T_______100℃(填“大于”“小于”)；

②列式计算温度T时反应的平衡常数K_______。

(3)温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合气体，此时速率关系v(正)_______v(逆)。(填“大于”，“等于”，或“小于”)17、甲同学用等质量的锌粉先后与1mol·L-1盐酸及相同体积；未知浓度的盐酸反应；记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。

(1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是___。

(2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是___。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同___。理由是___。18、在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：。时间/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。

（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___(填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

a．容器内气体颜色不再变化。

b．O2的物质的量保持不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变19、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。

(2)实验室制备氯气的离子方程式是______。20、能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”；“低温”或“任意温度”）。

(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

a.降低温度b.将CH3OH(g)从体系中分离。

c.使用合适的催化剂d.充入He；使体系总压强增大。

③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________；

t3时采取的措施可能是_________________。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。21、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正__(填“>”“<”或“=”)v逆。

(2)0～4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=__。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是__(填序号；下同)。

①降低温度。

②减少铁粉的质量。

③保持容器体积不变，充入CO2气体。

④保持体积不变；移出CO气体。

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③CO2与CO浓度相等。

④CO2的物质的量不随时间而变化22、如图所示的烧杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原电池的是：_________；

（2）该原电池的正极是：_____；正极反应式：________；负极是：_______；负极反应式：_______。23、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中，在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)24、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误25、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误26、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误27、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)28、I．如图所示；把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___________。

(2)写出有关反应的离子方程式___________。

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”；“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。

II．(1)若将上述反应设计成原电池，用用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。铜片的现象为___________，电解质溶液中H＋向___________极移动。

(2)将铁棒和锌片连接后浸入CuCl2溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是___________(填“增加”或“减少”)___________g

(3)氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为___________。29、为探究和的反应；设计实验方案如下：

向含的溶液中加入反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则与的反应可能为___________(写离子方程式)；若无沉淀，则与的反应可能为___________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：___________。30、乙酸乙酯广泛用于染料；香料等工业；中学化学实验常用a装置来制备。

（1）若实验时是用的C2H518OH，试写出大试管中发生的反应方程式___（要求标出18O的位置）。

（2）实验时饱和Na2CO3溶液的作用是___。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___中（填仪器名称）；振荡；静置，然后分液。

（4）如图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是___。

A.①蒸馏②过滤③分液B.①蒸馏②分液③分液。

C.①分液②蒸馏③蒸馏D.①分液②蒸馏②结晶、过滤31、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程；所设计的装置如下图所示：

(1)写出C置中CH4与Cl2生成二氯代物的化学反应方程式：____。

(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___。

(3)E装置的作用是____(填序号)。

A收集气体B吸收氯气C防止倒吸D吸收氯化氢。

(4)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为___。

A分液法B蒸馏法C萃取分液法D结晶法。

②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___。

ABCD参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A和B．增大压强；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A；B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，A、B项错误；

C．由图象可以看出降低温度；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，C项错误；

D．由图像可知；改变温度和压强，平衡均向正反应方向移动，则A的转化率一直增大，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的影响因素。由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题。2、D【分析】【分析】

在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。

【详解】

①消耗1molN2的同时，消耗3molH2；均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；

②一个N≡N键断裂的同时；有6个N-H键断裂，即消耗1mol氮气的同时还有2mol氨气被消耗，反应达到平衡状态；

③物质的量的百分含量都不再改变；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

④反应前后气体质量和容器容积均不变；密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；

⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

⑥正反应体积减小；压强是变量，体系压强不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

⑦正反应速率逆反应速率说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

答案选D。3、C【分析】【详解】

在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行；化学方程式为：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-=NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以=4：3；所以m：n=8：3；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．与电源的负极相连的为阴极；与电源的正极相连的电极为阳极，在Cu的精炼时粗Cu作阳极，精Cu作阴极，因此图Ⅰ中a为纯铜，A正确；

B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在图Ⅰ中SO42-向正电荷较多的b极移动；B正确；

C．图Ⅱ的目的是保护钢闸门，钢闸门应该与外接电源的负极连接而被保护，从而减缓了其腐蚀，图Ⅱ中如果a、b间连接电源；则a连接负极，C正确；

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接；则X为铜，做正极，铁为负极，发生氧化反应，被腐蚀，达不到保护钢闸门的目的，故D错误；

故答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．加热；温度升高，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大，A不符合题意；

B．增加铁的用量；固体的浓度不变，反应速率不变，B符合题意；

C．滴加几滴CuSO4溶液；铁置换出铜，Fe；Cu与稀硫酸形成原电池，反应速率增大，故不符合题意；

D．增加稀硫酸的浓度；活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.煤的气化是以煤为原料生产水煤气的过程；煤的液化是以煤为原料生产甲醇等液体燃料的过程，都属于化学变化，故A错误；

B.一个化学反应是放热反应还是吸热反应；与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，与反应条件无关，需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，如甲烷的燃烧等需要加热才能发生，但为放热反应，故B错误；

C.一次能源是指可以从自然界直接获取的能源；天然气属于一次能源；由一次能源经过加工转换以后得到的能源，称为二次能源，水煤气属于二次能源，故C错误；

D.煤；石油、天然气均是远古时期的动植物转化而来；则煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能，故D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

根据表中数据知；X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W；Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素；

【详解】

A.W是F元素；F没有正价，故A错误；

B.Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键；故B错误；

C.Z与X之间形成的化合物是NH3；氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故C正确；

D.由H；O、N三种元素形成的化合物中硝酸铵和硝酸的水溶液均为酸性；故D错误；

故选C。

【点睛】

原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．SO2具有较强的还原性；具有抗氧化的作用，可以防止红葡萄酒被氧化，故A正确；

B．过氧乙酸具有强氧化性；可以杀菌消毒，而75%的乙醇可以使蛋白质失去活性而杀死细菌，故B错误；

C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维；聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，属于有机高分子材料，故C正确；

D．侯氏制碱法反应原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；因此合成氨工业的产品可用于侯德榜制碱法制备纯碱，故D正确。

综上所述，答案为B。二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。10、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。11、BD【分析】【详解】

A．加入硝酸钠溶液；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故A错误；

B．加入氯化钠溶液；溶液总体积变大，减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，可以减缓反应速率，不影响生成氢气的总量，B正确；

C．加入硫酸铜固体；锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误。

D．加入醋酸钠固体；生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确；

答案选BD。12、C【分析】【分析】

该电池放电时LixC6失电子被氧化，为负极，正极上Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成LiCoO2；为正极。

【详解】

A．锂离子电池放电时负极LixC6失电子被氧化，正极Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成LiMnO2，则总反应式为故A正确；

B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+在电解质中由负极通过A膜向正极迁移；故B正确；

C．充电时，左侧发生还原反应，电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6，若转移1mole-；电极增重的质量为7g/mol×1mol=7g，故C错误；

D．充电时，右侧电极为阳极，LiCoO2失电子被氧化为Li1-xCoO2，电极反应式为故D正确；

答案选C。13、AB【分析】【详解】

A；D是固体；反应前后气体分子数目不变，压强始终不变，所以不能用压强不变来衡量反应是否达到平衡，故A错误；

B；只有当A、B的投入量按反应方程式系数比投入时；反应物的转化率才相同，故B错误；

C；增加A的浓度；平衡正向移动，B的物质的量减少，平衡时B的体积分数减少，故C正确；

D、混合气体的密度体积不变，反应前后气体质量发生改变，所以反应前后气体密度发生改变，当气体的密度不变，表明反应达到平衡状态，故D正确；

故选AB；

【点睛】

反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的物质的量、物质的量浓度不变。也可以是当随反应改变的量不再变化时即反应达到平衡来判定。14、CD【分析】【详解】

A.图中的生成物是液态的；因此热化学方程式中的生成物也应该是液态的，A项错误；

B.A点只是二者消耗速率相等的点，根据计量数之比可以看出当和的消耗速率为2:1时；才是平衡状态，B项错误；

C.溶液的导电能力和离子浓度呈正比，一元酸电离出等量的和酸根离子，因此可以用的浓度大小来判断导电能力强弱，则浓度越小（pH越大）导电能力越弱；C项正确；

D.从图像可以看出；加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，因此同温度；同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正确；

答案选CD。15、BD【分析】【详解】

A.原电池工作原理是：阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确；

B.由装置图可知放电时正极产生PF得电子生成和Cn，电极反应式为：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B错误；

C.充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正确；

D.充电时原电池的正极接电源的正极；作阳极，石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。

故答案：BD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题意可知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以△H大于0；根据题给图像可知，0—60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060mol·L-1，根据公式v=△c/△t计算，v(N2O4)=0.00100mol·L-1·s-1；由图像可知平衡时，二氧化氮的平衡浓度为0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040mol·L-1，则平衡时混合气体中NO2的体积分数为0.12÷(0.12+0.04)×100%=75%。

(2)①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低；即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，所以为温度升高，T大于100℃

②根据题意知，平衡时，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.002mol·L-１·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=(0.160mol·L-1)2÷0.020mol·L-1=1.3mol·L-1。

(3)迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合气体后，Q=(0.12+0.08)2÷(0.040+0.08)=0.33(正)大于v(逆)。【解析】①.大于②.0.00100③.75%④.大于⑤.K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1⑥.大于17、略

【分析】【详解】

(1)氢气体积的测量可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（）进行测量，故此处填：可用排水量气装置测量气体体积；

(2)根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度比1mol/L大，故此处填“大”，理由为：未知浓度的盐酸反应速率更快。

(3)A．加入蒸馏水，可减小盐酸的浓度，故可以减慢反应速率；B．该反应实质为Zn与H+反应，加入KCl不参与反应，但由于溶液体积增大，H+浓度减小，故可以减慢反应速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性条件下，表现出强氧化性，与Zn反应生成NO气体，不能制得H2，不符合题意；D．加入CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应置换出Cu；形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；综上所述，不可行的为CD，故此处填CD；

(5)该反应实质为Zn与H+反应，若把1mol/L盐酸换成1mol/L硫酸，则c(H+)增大为2mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。【解析】①.可用排水量气装置测量气体体积②.大③.未知浓度的盐酸反应速率更快④.CD⑤.不相同⑥.该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快18、略

【分析】【分析】

（1）由表格数据可知，反应在1～2s内，NO减少的物质的量，由变化量之比等于化学计量数之比可知，O2减少的物质的量；3s以后容器中n(NO)均为0．007mol；

（2）O2、NO为生成物，变化量之比为1：2，NO2为生成物；由反应速率公式和图给数据计算；

（3）当反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。

【详解】

（1）由表格数据可知，反应在1～2s内，NO减少的物质的量n(NO)为（0．010—0．008）mol=0．002mol，由变化量之比等于化学计量数之比可知，O2减少的物质的量n(O2)为=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均为0．007mol；说明反应达到平衡状态，故答案为0．001mol；达到；

（2）O2、NO为生成物，变化量之比为1：2，NO2为生成物，由图可知，曲线d表示O2浓度的变化、曲线c表示NO浓度的变化、曲线b表示NO2浓度的变化；0～2s内，O2浓度的变化量为（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，则用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案为b；0．0015；

（3）a、该反应是一个气体颜色变深的反应，容器内气体颜色不再变化说明NO2浓度不再变化；反应达到平衡状态，故正确；

b、O2的物质的量保持不变；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

c；由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量保持不变，在容器体积不变的恒容容器中，气体的密度始终保持不变，则容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；

ab正确，故答案为ab。

【点睛】

由变化量之比等于化学计量数之比可知，计算O2减少的物质的量是解答的难点，也是易错点。【解析】①.0．001mol②.达到③.b④.0．0015⑤.ab19、略

【分析】【详解】

（1）①光导纤维的主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2；②过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式故答案为答案为：SiO2；

（2）实验室制备氯气的化学方程式为其离子方程式是故答案为：【解析】(1)SiO2

(2)20、略

【分析】【详解】

（1）1.2g碳为0.1mol，与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；该反应的正反应为吸热反应，且气体分子数增大的反应，自发进行△G=△H-T△S<0，该反应的△H>0，△S>0，所以高温条件下才自发进行；故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；高温；

（2）①温度越高，反应速率越快，由图可知T12，温度高，一氧化碳的转化率小，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，所以K1>K2；故答案为：<；>；

②a.降低温度；平衡正向移动，CO转化率增大；不选a；

b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO转化率增大；不选b；

c.催化剂对平衡无影响；不能增加CO转化率，选c；

d.充入He；体系总压强增大，各组分的浓度不变，平衡不移动，选d；故答案为：cd；

③CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H<0，由图可知，t2时，改变外界环境，速率加快，平衡正向移动，所以加压；t3时；改变外界环境，速率加快，平衡不移动，所以加入催化剂；故答案为：加压；加入催化剂；

④设转化的一氧化碳的物质的量为xmol；则：

根据物质的量与压强成正比关系，得到：x=0.4mol，则，（MPa）-2；故答案为：66.7；

（3）燃料电池中，燃料作负极，发生氧化反应，失去电子；氧气作正极，发生还原反应，得到电子，所以负极加入的物质为CH3OH，电解质溶液为碱，在碱性环境中，O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：CH3OH；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ·mol－1高温<>cd加压加入催化剂66.7CH3OHO2+4e-+2H2O=4OH—21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正＞v逆；

(2)据图可知0～4min时间段内，Δc(CO)=0.5mol/L，所以v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；

(3)①降低温度；活化分子数减小，反应速率减慢，①符合题意；

②铁粉为固体；减少铁粉的质量不影响反应速率，②不符合题意；

③保持容器体积不变，充入CO2气体，CO2的浓度增大；反应速率加快，③不符合题意；

④保持体积不变，移出CO气体，平衡正向移动，CO2和CO的浓度都会减小；反应速率减慢，④符合题意；

综上所述选①④；

(4)①反应达到平衡时正逆反应速率相等；但选项中未注明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡，①不符合题意；

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，②符合题意；

③反应过程中可能有某一瞬间CO2与CO浓度相等；但并不能说明二者浓度不再改变，即不能说明反应平衡，③不符合题意；

④CO2的物质的量不随时间而变化说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，④符合题意；

综上所述选②④。【解析】>0.125mol·L-1·min-1①④②④22、略

【分析】【分析】

原电池的构成条件：①一般为活泼性不同的两个电极；②形成闭合回路；③能够发生自发的氧化还原反应；据此分析解答。

【详解】

(1)A．符合原电池的构成条件；A正确；

B．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，B错误；

C．不能发生自发的氧化还原反应；不能构成原电池，C错误；

D．没有形成闭合回路；D错误；

故答案为：A；

(2)该原电池中，Zn的活泼性大于Cu，故Zn作负极，Zn失去电子变为Zn2+，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，H+得到电子变为H2，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+。【解析】ACu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+23、略

【分析】【分析】

图中横坐标是时间；纵坐标是物质的量，反应进行到两分钟时达到平衡。根据图中达到平衡时各物质的变化量的关系便可写出化学方程式；用C物质的量的变化量除以体积，再除以所用时间便可得用C表示的化学反应速率。

【详解】

从图中可知，A减少的物质的量是：5mol-3mol=2mol，B减少的物质的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物质的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物质的计量数关系是：A：B：C=2：1：2，同时考虑该反应是可逆反应，化学方程式应写成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol∙L-1∙min-1。答案为：2A+B2C；0.5mol∙L-1∙min-1

【点睛】

看图写化学方程式要注意是否要写可逆号；化学反应速率应用浓度的变化除以时间，如果用物质的量的变化除以时间，则容易出现错误结果。【解析】①.2A+B2C②.0.5mol∙L-1∙min-1四、判断题(共4题，共36分)24、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。25、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。26、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；27、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。五、实验题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)镁与稀盐酸会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应为放热反应，因Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低；故实验现象为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；

(2)镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故答案为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(3)该反应为放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；故答案为：小于；

II．(1)由铜、镁和稀盐酸组成的原电池中，镁作负极，则作正极的是Cu；在正极，溶液中的H+得电子生成氢气；现象为：有气泡产生；原电池中，电解质中的阳离子移向正极，答案为：正；有气泡产生；正；

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