2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷889考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦（Ritonavir）。其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图；关于利托那韦说法正确的是。

A.能与盐酸或NaOH溶液反应B.苯环上一氯取代物有3种C.结构中含有4个甲基D.1mol该结构可以与13molH2加成2、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写有机物X的键线式为下列说法不正确的是A.X与溴的加成产物可能有3种B.X能使酸性KMnO4溶液褪色C.Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种3、下列有关说法正确的是A.足量的Fe在中燃烧只生成B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和C.用酸性溶液检验溶液中是否含有D.有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色4、下列物质对应的化学式不正确的是A.小苏打：B.光导纤维的主要成分：SiC.胆矾：D.漂白粉的有效成分：5、将CO2转化为CH4；既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H＝+802kj·mol－1

下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。

下列说法正确的是A.在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动B.0～16h内，v(H2O)I＝1.5mol/(L·h)C.在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D.反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAB.1mol-OH含有的电子数为10NAC.1mol3—苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NAD.常温常压下，32gN2H4所含共价键的数目为5NA7、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时；制氢并储能。下列说法正确的是。

A.制氢时，X电极附近pH增大B.断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C.断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D.制氢时，每转移0.1NA电子，溶液质量减轻0.1g8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4—二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为下列说法正确的是A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2B.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体C.该有机物的二氯代物有3种D.该有机物所有原子均处于同一平面评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①10、常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系正确的是(不考虑NO2的其他可能变化；设溶质不扩散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①11、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极；下列叙述错误的是（）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动12、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1）；工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时Ni元素最先失去电子B.放电时电子从a电极由导线移向b电极C.充电时的阳极反应式为LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+D.充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g13、下列关于原电池的叙述中，错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极14、一定温度下，的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列说法错误的是(溶液体积变化忽略不计)A.内的平均反应速率B.内的平均反应速率C.反应至时，D.反应至时，分解了40%评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、请根据所学知识回答下列问题：

(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高温度B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．将纯铁改为生铁D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。

A．容器内压强保持不变。

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3

C．容器中CO2的物质的量分数保持不变。

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等。

②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。

③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。16、在一定温度下，在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min内A的反应速率为_______。

(3)B的转化率为_______。

(4)在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是_______(填标号)。

①A气体已经完全转化为D气体。

②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤气体的压强不再改变。

⑥气体的密度不再改变。

⑦气体的平均相对分子质量不再改变17、乙烯是一种重要的基础化工原料；在一定条件下可发生下列转化：

(1)B中的含氧官能团名称为___________。

(2)A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化学反应方程式为___________。

(4)下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。

A．常温下是一种无色无味的液体。

B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应。

C．能与Na2CO3溶液反应。

D．能与溴水发生加成反应18、请从A和B两题中任选1个作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①碳酸钠；②硫酸铵、③次氯酸钠中；可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___。

在3种无机物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

19、I．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（2）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

II．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_______室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)20、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)21、(1)铜~锌原电池如图所示；电解质溶液为稀硫酸。

①写出正极的电极反应式___________。

②若将稀硫酸换成稀硝酸，则负极电极反应式为___________。

(2)32.0gCu与100mL10.0mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体6.72L；且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

①混合气体中NO与NO2的物质的量之比为___________。

②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为___________。若该过程中有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为___________。22、阅读短文；回答问题。

人类利用能源经历了柴草时期；化石能源时期和多能源结构时期。

柴草时期；火通过它的光和热推动了人类文明的进步：人类告别了“茹毛饮血“的生活；制造出了第一种自然界不存在的材料——陶器；炼铜；炼铁等化学工艺先后在烈火中诞生。

化石能源时期；煤；石油、天然气为主要能源。煤炭促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，石油、天然气推动了汽车、飞机等工业的发展。目前，全球仍主要处于化石能源时期。

多能源结构时期是将会出现的能源利用的新时期，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。其中太阳能是一个尚未完全开发的能源，植物的光合作用使CO2和H2O转化为葡萄糖；并转化为纤维素和淀粉等。仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，成为解决能源问题的研究方向。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。（_____）

（2）铁的冶炼过程是物理变化。（______）

（3）化石能源的燃烧是放热反应。（______）

（4）植物的光合作用可将无机物转化为有机物。（______）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键；酯基；在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B．由于两个苯环没有对称；一氯取代物有6种，B选项错误；

C．根据结构简式可知；该结构中有5个甲基，C选项错误；

D．由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol该结构可以与3+3+2+2=10molH2加成；D选项错误；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A.X分子内有3个等同的碳碳双键；故与溴可发生加成反应，X与溴的物质的量之比为1:1；1:2、1:3故产物可有3种，A正确；

B.X分子内有3个等同的碳碳双键，故X能使酸性KMnO4溶液退色；B正确；

C.X的分子式为C8H8，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以C正确；

D.X和氢气加成以后；所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，D错误；

答案选D。3、A【分析】【详解】

A．氯气具有强氧化性，足量的Fe在Cl2中燃烧，只生成FeCl3，2Fe+3Cl22FeCl3；故A正确；

B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成Fe(OH)3；故B错误；

C．KMnO4溶液与Fe3+不反应，酸性条件下高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子，不能检验是否含FeCl2；故C错误；

D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．小苏打化学式A正确；

B．光导纤维的主要成分化学式SiO2；B错误；

C．胆矾化学式C正确；

D．漂白粉的有效成分化学式D正确；

故答案选B。5、B【分析】【详解】

A.CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)；是反应前后气体物质的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误；

B.在0-16h内，CH4的反应速率v(CH4)==0.75mol/(L·h)，而v(H2O)=2v(CH4)=1.5mol/(L·h)；故B正确；

C.平衡常数只受温度的影响；与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C错误；

D.根据图象不难看出，在反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4较少；故D错误；

本题答案为B。6、D【分析】【详解】

A．常温常压下，78gNa2O2的物质的量是1mol，其中含有的阴离子（O）数为NA；A错误；

B．1mol-OH含有的电子数为9NA；B错误；

C．苯环不存在碳碳双键，1mol3－苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA；C错误；

D．常温常压下，32gN2H4的物质的量是1mol，其结构式为则所含共价键的数目为5NA；D正确；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O；X电极附近pH减小，故A错误；

B．断开K2、闭合K1时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH，Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2；故B正确；

C．断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动；故C错误；

D．制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X电极反应式为：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根据电极反应，每转移0.1NA电子；溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．有机物分子式为C3H4O2，1mol有机物完全燃烧等于3molC燃烧消耗的氧气，即1mol该有机物完全燃烧需要3molO2；故A错误；

B．该有机物与HCOOCH=CH2的分子式相同；含有的官能团等不同，二者互为同分异构体，故B正确；

C．环共用的碳原子上没有H原子；只能取代其它2个碳原子的氢原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，该有机物的二氯代物有2种，故C错误；

D．环共用的碳原子连接的2个O原子；2个C原子形成四面体结构；该有机物所有原子不可能处于同一平面，故D错误；

故选：B。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时；设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：=B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大；C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①；D选项正确；

答案选AD。10、AC【分析】【详解】

①NO2溶于水，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应产生2molHNO3、1molNO，产生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的浓度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的浓度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为HNO3，过量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=可见得到的溶液浓度大小关系为：①=②，②＞③，故合理选项是AC。11、BD【分析】【分析】

由图可知是氢气；氧气在碱性条件下组成的燃料电池；通入氢气的电极作负极，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。

【详解】

A.由分析可知；a极通入的是氢气，作负极，该电极上发生氧化反应，故A正确；

B.b极通入的是氧气，作正极，发生还原反应，其发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B错误；

C.氢气与氧气反应生成水，则电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D.溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；故D错误；

综上所述，答案为BD。12、CD【分析】【分析】

镍钴锰的金属活泼性决定失电子的先后顺序，原电池中电子是从负极流向正极，根据锂离子移动方向得到a是正极，b是负极，充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在阳极上是失电子的氧化反应，即LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+；充电时的两极反应和放电时的两极反应正好相反，据此回答。

【详解】

A．镍钴锰的金属活泼性决定失电子的先后顺序；镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，电池中有锂，放电时锂元素最先失去电子，故A错误；

B．根据锂离子移动方向得到b是负极，a是正极，原电池中电子是从负极流向正极，即放电时电子从b电极由导线移向电极a；故B错误；

C．放电时总反应为LiAO2+nC=Li1−xAO2+LixCn(0＜x＜1)，则此时负极上反应式为LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+；故C正确；

D．充电时转移1mol电子；理论上阴极材料质量增加1molLi的质量,即7g，故D正确；

答案选CD。13、AD【分析】【详解】

A.构成原电池的正极和负极可以是一种金属和一种非金属；故A错误；

B.原电池是将化学能转化为电能的装置；故B正确；

C.在原电池中；负极发生氧化反应，电子由负极流出的，故C正确；

D.原电池放电时；电流的方向是从正极经导线流到负极，故D错误。

选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．0～4min内生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L•min)；故A正确；

B．反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应进行双氧水的浓度减小，则反应速率降低，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=0.0384mol/(L•min)，则6～10min内的平均反应速率(H2O2)＜0.0384mol/(L•min)；故B正确；

C．反应至6min时生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min时c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C错误；

D．反应至6min时n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，总n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，双氧水分解率=×100%=50%；故D错误；

故选：CD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

（1）A．升高温度；分子的能量增大，运动的速率加快，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意；

B．98%的浓硫酸使铁发生钝化；反应不能持续进行，B不符合题意；

C．将纯铁改为生铁；生铁可与稀硫酸形成原电池，从而加快反应速率，C符合题意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；对反应不产生影响，反应速率不变，D不符合题意；

故选AC。答案为：AC；

（2）①A．容器内压强保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3；可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意；

C．某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，设参加反应CO2物质的量为x；则可建立如下三段式：

容器中CO2的物质的量分数为=50%，由此可知，不管反应进行到什么程度，CO2的物质的量分数始终保持不变；所以反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等；反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意；

故选AD。

②从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min时，氢气的浓度变化量为1.5mol/L，则甲醇的物质的量浓度为=0.5mol·L-1。

③从图中可以得出，5min时，H2的转化率为50%，12min时，H2的转化率为75%，由此可在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图为答案为：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH溶液)中，负极CH3OH失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【点睛】

在可逆反应中，当某物质的转化率不变时，反应不一定达平衡状态。【解析】(1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O16、略

【分析】【分析】

2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，结合同一个方程式中同一段时间内参加反应的B、C的物质的量之比等于其计量数之比计算x；根据v=计算反应速率；可逆反应达到平衡状态时；正；逆反应速率相等、各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，据此分析判断。

【详解】

(1)2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，则C；D计量数之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案为：1；

(2)生成0.8molD的同时消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min内A的反应速率===0.3mol•L-1•min-1，故答案为：0.3mol•L-1•min-1；

(3)2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，则B的转化率=×100%=40%；故答案为：40%；

(4)①v(A)=0.6mol•L-1•min-1；

②v(B)=0.45mol•L-1•min-1，则v(A)=0.45mol•L-1•min-1×3=1.35mol•L-1•min-1；

③v(D)=0.45mol•L-1•s-1=0.45×60mol•L-1•min-1=27mol•L-1•min-1，则v(A)=27mol•L-1•min-1×=40.5mol•L-1•min-1；

④v(D)=0.45mol•L-1•min-1，则v(A)=0.45mol•L-1•min-1×=0.675mol•L-1•min-1；

显然③表示的反应速率最大；故答案为：③；

(5)①可逆反应存在反应限度；反应物不可能完全转化，故①错误；

②反应速率与化学计量数成正比；平衡时，A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍，故②正确；

③平衡时，正、逆反应速率相等，2v正(A)=3v逆(D)满足反应速率之比=化学计量数之比；表示正；逆反应速率相等，故③正确；

④平衡时，物质的浓度不变，但不一定满足c(A)∶c(B)=3∶1；故④错误；

⑤反应后气体物质的量减小；在固定容积的密闭容器，平衡时气体的物质的量不再改变，容器中气体的压强不再改变，故⑤正确；

⑥反应混合物都为气体；平衡时，混合气体的总质量不变，体积不变，因此气体的密度不再改变，故⑥正确；

⑦平衡时；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，则气体的平均相对分子质量不变，故⑦正确；

正确的有②③⑤⑥⑦，故答案为：②③⑤⑥⑦。【解析】①.1②.0.3mol•L-1•min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦17、略

【分析】【分析】

CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH。

【详解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能团名称为羟基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，与水在催化剂存在的条件下加热，发生加成反应产生CH3CH2OH；A→B的反应属于加成反应；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能团是羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在Cu作催化剂的条件下加热，发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，则B→C的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；

B．乙酸分子中含有羧基；能与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，B正确；

C．由于乙酸的酸性比碳酸强，因此乙酸能与Na2CO3溶液反应；产生乙酸钠；水、二氧化碳，C正确；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有独特的稳定性；不能与溴水发生加成反应，D错误；

故合理选项是BC。【解析】羟基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC18、略

【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵属于铵盐，可用作铵态氮肥，即可用作化肥；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钠能与CO2；水反应生成具有强氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸钠可用作漂白剂；答案为②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，能清除水壶中的水垢；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果催熟剂；乙醇能使蛋白质发生变性，可用于配制医用消毒剂；答案为③，①，②。【解析】②①③③①②19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解氧化铝时；阳极上氧离子放电生成氧气，石墨电极会被氧气氧化；

(2)阳极溶液中的阴离子，即水中的氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，所以电极反应为4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑；阴极上；水中的氢离子放电生成氢气；

(4).装置图中左侧电极与电源正极连接，为三室电解槽的阳极，由于阳极室的溶液为稀硫酸，故阳极反应为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑；生成的氢离子穿过阳离子交换膜进入a室与二氧化硫碱吸收液中的亚硫酸根离子