2025年人教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学下册阶段测试试卷578考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是A.某气体可使品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠的焰色呈黄色C.向溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液的方法，可用于检验溶液中是否含有硫酸根D.向某无色溶液中加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2、已知氧化还原反应下列说法正确的是（）A.是氧化剂B.是氧化产物C.S既是氧化剂，又是还原剂D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:53、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是。

A.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质B.工业上常利用电解熔融冶炼金属镁C.吸收塔内的反应为D.若提取至少需要标准状况下的4、下列反应的离子方程式正确的是()A.氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH-＋H2↑D.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32gB.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1,当放出9.2kJ热量时,反应的N2为2.24LC.常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NAD.1mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目略小于NA6、等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1∶2∶3B.1∶3∶3C.1∶6∶9D.1∶3∶67、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验室突发事件处理方法不恰当的是A.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗B.不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H2SO4溶液C.温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒D.实验室发生火情，应立即切断室内电源评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、某无色透明溶液500mL，仅仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH−、HCOSOCl−中的若干种离子组成；取适量该溶液进行如下实验：（题中涉及气体体积均为标况下测得）

（1）不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为__________。气体A的化学式是_______，实验①确定一定不含有的离子为________。

（2）实验②涉及的离子方程式有________。

（3）实验③确定一定不含有的离子为_______。原溶液一定含有的阳离子及其物质的量分别为______。

（4）设计实验检验可能存在的离子________。

（5）若向原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL，充分反应后溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），生成沉淀有____种。9、现有以下物质：①CO2②熔融硝酸铜③碳酸氢钠粉末④蔗糖⑤氢氧化钠固体⑥NH3⑦Cu⑧稀醋酸⑨石墨；请回答：

(1)以上物质中可以导电的是________(填数字编号；下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是________。

(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是________。10、物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁；回答下列问题。

(1)1molNH中含___________个电子；34gOH-中含___________mol质子。

(2)等质量的O2和O3所含分子个数比为___________。等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，质量比为___________。

(3)已知17gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为___________。

(4)酸性条件下，含I-的卤水发生如下反应。配平方程式并回答下列问题。__________________________________________________________

该反应当有1I-参与反应时，转移了___________电子，在标准状况下产生气体的体积是___________L。11、填空。

(1)在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。

(2)30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为___________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积比为___________。12、完成下列填空。

(1)配制0.5mol·L-1的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________(填“蒸发”或“分馏”)。

(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________(填“饱和NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。13、有下列各组物质：

①红磷、白磷②③④⑤⑥

其中属于同位素的是______________，属于同素异形体的是___________，属于同种元素的不同种微粒的是______________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误15、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误16、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误17、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误18、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共14分)19、回答下列问题。

(1)有下列固体：①水晶②冰醋酸③灰锡④干冰⑤过氧化钠⑥碳化钙(CaC2)⑦刚玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氩⑪尿素⑫AlCl3⑬铁铝合金⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构；原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图；晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。20、回答下列问题。

（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。

（3）与PO电子总数相同的等电子体的分子式为___________。

（4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸；如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)21、实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液配制450mL物质的量浓度为0.2mol·L-1的稀硫酸和用BaCl2固体配制100mL一定物质的量浓度的BaCl2溶液。

(1)如图所示的仪器中，配制上述两种溶液时肯定不需要的仪器的名称是_______。还需要增加的玻璃仪器的名称是_______。

(2)经过计算需要用_____mL的量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸_____mL。

(3)取所配稀硫酸100mL与所配BaCl2溶液80mL充分混合，恰好完全反应。则所配BaCl2溶液的物质的量浓度为_____。配制BaCl2溶液时需称量BaCl2固体的质量是_____g。

(4)如图是某学生在配制硫酸溶液的其中一步操作。该操作是否正确______(填“是”或“否”)。若正确，此问可不作答；若不正确请回答改进措施_______。

22、为了探究过氧化钠的强氧化性；某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

Ⅰ.检查装置气密性后；装入药品并连接仪器。

Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后；将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

Ⅲ.待产生连续气泡后；将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

Ⅳ.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2；直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃；据此推断该气体是_________，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）______________。

（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I2）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________。

（3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。23、黑木耳是常见食品；可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。

A.B.C.D.

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。

(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性；该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

。实验操作。

实验现象。

离子方程式。

实验结论。

向FeCl2溶液中添加新制氯水。

溶液由浅绿色变为棕黄色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

①___

向FeCl3溶液加入足量的铁粉。

铁粉逐渐溶解；溶液由棕黄色变为浅绿色。

②___

Fe3+具有氧化性。

(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___(填字母)。

A.废弃药品直接倒入水池冲走B.药品仪器归放。

C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生D.关闭水电、门窗24、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中；塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）甲中反应的离子方程式为________________________；乙中反应的离子方程式为________________________。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水；其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共20分)25、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种；常见有＋3；＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。26、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

（3）上述8种元素中；非金属性最强的是_____。

（4）元素②；③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物；写出其电子式：_____。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____27、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

（3）上述8种元素中；非金属性最强的是_____。

（4）元素②；③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物；写出其电子式：_____。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____28、自然界中的局部氮循环如下图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（填数字序号）。

（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。

（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低；硝化作用增强；导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。

①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____（填字母序号）。

a.过量氨进入循环水后，水中NO和NO含量会升高。

b.过量氨进入循环水后；不会导致水体富营养化。

c.循环水pH的波动中；pH的上升与氨水的碱性有关。

d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响；可以改用非氧化性杀菌剂。

②通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I-被NO氧化为I2的反应；该反应的历程如下：

I.NO+2H+=NO++H2O

II.

III.2ONI=I2+2NO

II的离子方程式为___________。

（4）含NO的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．臭氧；氯气等气体也能够使品红溶液褪色；所以该气体不一定为二氧化硫，故A错误；

B．蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能透过蓝色钴玻璃观察到Na+离子火焰呈黄色；故B错误；

C．向溶液中先加入稀盐酸酸化；可以排除碳酸根离子；银离子等的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，故C正确；

D．向某无色溶液中加入稀盐酸，可能生成二氧化硫或二氧化碳，二者都能使澄清石灰水变浑浊，可能含有SO32-，所以该溶液中不一定含有故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意盐酸和氯化钡溶液的加入顺序不能颠倒。2、C【分析】【详解】

反应中S元素化合价由0变化为中的-价、中的+2价，所以S既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价没有改变，既不是氧化剂也不是还原剂，是还原产物，为氧化产物；根据得失电子守恒分析氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:1，C正确；故选C。

【点睛】

解决本题关键是根据化合物中元素化合价代数和为0正确判断元素的化合价；易错点在D项，12molS反应生成2molCaS5，则被还原的S的物质的量为2mol×5=10mol，氧化剂被还原，得到还原产物，所以作氧化剂的S为10mol，作还原剂的S为2mol。3、C【分析】【分析】

海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴。以此分析解题。

【详解】

A．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr；达到富集的目的，A正确；

B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；B正确；

C．由分析可知，吸收塔内的反应为C错误；

D．若提取1molBr2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；提取粗溴消耗氯气物质的量为1mol，得到纯溴需氯气物质的量为1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，Ｄ正确；

故答案为：C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；故A错误；

B．铁钉放入硫酸铜溶液中置换出铜，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故B错误；

C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故C错误；

D．用NaOH溶液吸收Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时；阳极减少的质量不等于32g，故A错误；

B．反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1，转移6mol电子，放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA，反应的N2标况下为2.24L；故B错误；

C．常温常压下与33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,所以与27克Al不能完全反应；故C错误；

D．氯化铜的化学式为CuCl2，n（Cu2+）:n（Cl-）=2:1，所以在1mol·L-1氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2NA，则Cu2+水解少量消耗，数目略小于NA；故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

生成BaSO4沉淀质量比为1∶2∶3，即生成BaSO4沉淀的物质的量比为1∶2∶3，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量比为1∶2∶3，假设三种硫酸盐中的硫酸根离子物质的量分别为1mol、2mol、3mol，根据化学式，则Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4物质的量分别为1mol×=mol、2mol、3mol，三种硫酸盐的物质的量之比为2：3=1∶6∶9；由于体积相同，则浓度比为1∶6∶9，故选C。

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和；A正确；

B．H2SO4溶液具有强酸性；应使用弱酸性的物质如醋酸进行中和，B错误；

C．温度计水银球内为金属Hg；有毒且易挥发，所以应将洒落的水银收集在密闭的容器中，C正确；

D．实验室发生火情；应立即切断室内电源，防止损坏的电线造成触电危险，同时也防止短路造成更大的火情，D正确；

综上所述答案为B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

溶液无色，说明不含蓝色的Cu2+，溶液加入盐酸后有气体生成，说明溶液中含有HCO生成的气体为CO2，物质的量为=0.1mol，由于HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；溶液B加NaOH产生白色沉淀，说明溶液B中含有Mg2+，Mg2++2OH-=Mg(OH)2步骤①中所加盐酸过量，还发生反应H++OH-=H2O，Mg(OH)2物质的量为=0.2mol；滤液C加BaCl2能产生白色沉淀，说明滤液中含有Ba2++=BaSO4↓，故原溶液中不含Ba2+，生成BaSO4的物质的量为=0.2mol；根据上述分析，原溶液中HCO为0.1mol，Mg2+为0.2mol、为0.2mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，由于不能确定是否有Cl-，故Na+的物质的量至少为0.1mol。综上所述，原溶液中一定有的离子有HCOMg2+、Na+，一定没有的是Cu2+、OH-、Ba2+，可能含有的是Cl-。

【详解】

(1)Cu2+为蓝色，溶溶液无色，因此不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为Cu2+；根据分析，气体A的化学式是CO2；根据分析，HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；

(2)根据分析，溶液B中含有Mg2+，离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2步骤①中所加盐酸过量，还发生反应H++OH-=H2O；

(3)根据分析，Ba2++=BaSO4故原溶液中不含Ba2+；根据分析，原溶液中n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol；

(4)根据分析，溶液中可能含有的是Cl-，可用AgNO3检验Cl-，由于溶液中有HCO和先加入过量Ba(OH)2除去两种离子，过滤后再加过量硝酸酸化，然后加AgNO3，若产生白色沉淀则存在Cl-；反之不存在；

(5)1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL中n(OH-)=0.6mol，n(Ba2+)=0.3mol，加入溶液后发生反应Ba2++=BaSO4Mg2++2OH-=Mg(OH)2HCO+OH-=+H2O、Ba2++=BaCO3为0.2mol，Ba2+为0.3mol，生成BaSO4沉淀后剩0.1molBa2+，Mg2+为0.2mol，消耗0.4mol的OH-，剩余的0.2molOH-与HCO反应，生成0.1mol剩余0.1molOH-，故溶液显碱性；生成的0.1mol可与剩余的0.1molBa2+反应生成BaCO3沉淀，故最终得到BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3三种沉淀。【解析】Cu2+CO2OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2OBa2+n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol取适量无色透明溶液，滴加过量Ba(OH)2溶液，过滤，取滤液加过量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀则存在Cl-，反之不存在碱性39、略

【分析】（1）

①CO2是由分子构成的共价化合物；不存在自由移动的离子，所以不能导电，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质；

②熔融硝酸铜中含有自由移动的离子；因此可以导电；该物质是盐，属于电解质；

③碳酸氢钠粉末中含有离子；但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质是盐，属于电解质；

④蔗糖是是由分子构成的共价化合物；不存在自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态下也不能导电，属于非电解质；

⑤氢氧化钠固体中含有离子；但不能自由移动，因此不能导电；该物质是碱，属于电解质；

⑥NH3是由分子构成的共价化合物；不存在自由移动的离子，所以不能导电，属于非电解质；

⑦Cu是金属单质；含有自由移动的电子，因此能够导电；该物质是化合物，不是单质，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

⑧稀醋酸中含有自由移动的离子；因此能导电，该物质是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质；

⑨石墨是非金属单质；含有自由移动的电子，因此能够导电；该物质是化合物，不是单质，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

综上所述可知：上述物质中可以导电的是②⑦⑧⑨；

（2）

根据(1)分析可知上述物质中属于电解质的为②③⑤；

（3）

碳酸氢钠在水溶液中电离产生Na+、故其的电离方程式是NaHCO3=Na++【解析】(1)②⑦⑧⑨

(2)②③⑤

(3)NaHCO3=Na++10、略

【分析】【详解】

（1）NH是常见的10e-微粒，1molNH中含10NA(或6.02×1024)；一个OH-中含9个质子，故34gOH-中含18mol质子；

（2）设氧气和臭氧的质量都为m，则所含分子个数比为由理想气体状态方程pV=nRT知等温等压下，等体积的O2和O3的物质的量相等，故所含原子个数比为2∶3；

（3）已知17gH2R中含1molH，故n(H2R)=0.5mol，M(H2R)=则R的摩尔质量为32g/mol；

（4）亚硝酸根中氮由+3价得电子降为+2价，碘离子失电子生成碘单质，根据得失电子守恒，元素守恒和电荷守恒配平方程：2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；该反应当有1I-参与反应时，转移了1电子，产生气体1mol，在标准状况下的体积是22.4L。【解析】(1)10NA(或6.02×1024)18

(2)3∶22∶32∶3

(3)32g/mol

(4)2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O122.411、略

【分析】【分析】

(1)

在标准状况下，1.7gNH3的物质的量是n(NH3)=其中含有的H原子的物质的量是0.3mol，若H2S含有0.3molH原子，则其物质的量是0.15mol，该H2S气体在标准状况下的体积V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)

6.02×1023个粒子的物质的量是1mol，说明RO的物质的量是0.5mol，则RO的摩尔质量M=故R的摩尔质量为60g/mol-16g/mol×3=12g/mol。

(3)

标准状况下气体体积为8.96L的物质的量n=假设其中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4mol；28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积V(CO2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

(4)

在相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；

在相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，则两种气体的体积比=4g/mol：64g/mol=1：16。【解析】（1）3.36

（2）12g/mol

（3）6.72

（4）16：11：1612、略

【分析】(1)

配制0.5mol/L的NaOH溶液；定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线会使得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；

(2)

汽油；煤油和柴油的沸点不同；可用分馏的方法从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，故答案为：分馏；

(3)

二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，则除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液。【解析】(1)偏小。

(2)分馏。

(3)饱和NaHCO3溶液13、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同素异形体是同一元素的不同性质的单质；同种元素的不同种微粒的原子核内质子数相同；据此解答。

【详解】

①红磷；白磷是P元素组成的两种不同性质的单质；二者互为同素异形体；

②H2O2、H2O是由H；O两种元素形成的不同的化合物分子；

③H2是H元素形成的分子；H+是H元素的原子失去电子形成的离子；属于同种元素的不同种微粒；

④的质子数都是a；而中子数不同，因此二者互为同位素；

⑤质子数不同；而质量数相同，二者不能互为同位素；

⑥是由N元素的不同原子形成N2分子；是同一元素组成的不同物质分子；

所以属于同位素的是④；属于同素异形体的是①；属于同种元素的不同种微粒的是③④⑥。

【点睛】

本题考查了同位素、同素异形体等概念的辨析的知识，掌握基本概念的相同点与区别是正确判断的前提和基础。【解析】④①③④⑥三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。15、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。16、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。17、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。18、B【分析】略四、结构与性质(共2题，共14分)19、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有极性键的原子晶体；

②冰醋酸是固态醋酸；是含有极性键和非极性键的分子晶体；

③灰锡是金属单质；是含有金属键的金属晶体；

④干冰是固态二氧化碳；是含有极性键的分子晶体；

⑤过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑥碳化钙是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑦刚玉是氧化铝的俗称；氧化铝是含有离子键的离子晶体；

⑧四氮化三硅是含有极性键的原子晶体；

⑨白磷是非金属单质；是含有非极性键的分子晶体；

⑩氩是单原子分子；是不含有共价键的分子晶体；

⑪尿素是含有极性键的分子晶体；

⑫氯化铝是含有极性键和配位键的分子晶体；

⑬铁铝合金是含有金属键的金属晶体；

⑭四氯化硅是含有极性键的分子晶体；

则含有极性键的分子晶体为②④⑪⑫⑭；故答案为：②④⑪⑫⑭；

（2）

由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的钠离子个数为8×+1=2，位于面上的氯离子的个数为12×=6，则钠离子和氯离子的个数比为2：6=1：3，A的化学式为NaCl3；晶胞B中位于棱上和体内的钠离子个数为4×+2=3，位于顶点的氯离子的个数为8×=1，则钠离子和氯离子的个数比为3：1，B的化学式为Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和体内的钠离子个数为4×+2×+2=4，位于棱上的氯离子的个数为8×=2，则钠离子和氯离子的个数比为4：2=3：1，C的化学式为Na2Cl；晶胞D中位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的氯离子的个数为8×+6×=4，则钠离子和氯离子的个数比为4：4=1：1，C的化学式为NaCl；故答案为：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于顶点的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上的碳原子C的坐标参数为(1，1，)，故答案为：(1，1，)；

（4）

由晶胞结构可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硒原子个数为12×3×+2×3×=9，设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞质量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案为：【解析】(1)②④⑪⑫⑭

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)20、略

【分析】【分析】

（1）

根据表中的相关共价键的键能可知，若6molN形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ´6=1158kJ；若6molN形成N2分子，则可释放的能量为946kJ´2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P4分子，可以释放出的能量为197kJ´6=1182kJ；若6molP形成P2分子，则可释放的能量为489kJ´2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量；能量越低越稳定。

（2）

含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由KH2PO2是次磷酸的正盐可知，H3PO2为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为其中P共形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，其采取sp3杂化。

（3）

等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原则，可以找到与PO电子总数相同的等电子体分子为SiF4、SO2F2等。

（4）

由题中信息可知，n个磷酸分子间脱去(n-1)个水分子形成链状的多磷酸，因此，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则可脱去n个水分子得到(HPO3)n，其失去H+后得到相应的酸根，故该酸根可写为PnO【解析】（1）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量；能量越低越稳定。

（2）sp3

（3）SiF4、SO2F2

（4）PnO五、实验题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

配置溶液一共有八个步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，根据c=进行计算和误差分析。

【详解】

(1)配制450mL物质的量浓度为0.2mol·L-1的稀硫酸和用BaCl2固体配制100mL一定物质的量浓度的BaCl2溶液；用不到分液漏斗，但在最后定容的时候需要胶头滴管，还需要500mL容量瓶来配置硫酸溶液，故答案为：分液漏斗；500mL容量瓶；胶头滴管；

(2)质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的硫酸的浓度为=18.4mol/L，由于没有450mL的容量瓶，只能配500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，由n(H2SO4)不变知，0.5L0.2mol/L=18.4mol/LV；解得V=5.4mL，需要用10mL的量筒来量取，故答案为：10；5.4；

(3)由H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl知，n(BaCl2)=n(H2SO4)，则c(BaCl2)0.08L=0.2mol/L0.1L，解得c(BaCl2)=0.25mol/L，配制BaCl2溶液时需称量BaCl2固体的质量m(BaCl2)=0.25mol/L10010-3L208g/mol=5.4g；故答案为：0.25mol/L；5.4；

(4)一般溶液稀释，向溶液中加水即可，但浓硫酸溶液稀释会放出大量的热，让溶液沸腾，十分危险，故要将浓硫酸向水中加，且要搅拌散热，故答案为：否；浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒引流，并不断搅拌；【解析】分液漏斗500mL容量瓶、胶头滴管105.40.25mol/L5.4否浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒引流，并不断搅拌22、略

【分析】【分析】

据题意,在反应的过程中，过氧化钠和盐酸之间反应可能得到氧气还可能会产生氯气；可通过实验检测产生的到底是哪种气体，O2用带火星的木条检验；氯气通常用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验；

【详解】

(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2具有助燃性，氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；

(2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是Cl2，反应方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；同学乙认为使试纸变蓝的物质也可能是氧气：Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2；

(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，则氯元素化合价从-1升高到0，则过氧化钠中氧元素化合价降低到-2价，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。【解析】O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2O2也具有氧化性，也可能将I－氧化为I2Na2O2+4HCl=Cl2+2NaCl+2H2O23、略

【分析】【分析】

黑木耳在坩埚中进行灼烧；烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。

【详解】

(1)灼烧黑木耳必须用到酒精灯；三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A。

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾；钙、硅等元素的化合物；酸浸的目的是将铁的氧化物溶解；故答案为：将铁的氧化物溶解。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子；故答案为：Fe3+；还原性。

(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性；故答案为：Fe2+具有还原性。

②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

(5)实验结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲走，要进行无污染化处理；将用后的药品仪器及时归放到原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生；最后及时关闭水电、门窗；故答案为：BCD。【解析】A将铁的氧化物溶解Fe3+还原性Fe2+具有还原性2Fe3++Fe=3Fe2+BCD24、略

【分析】本题考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂和提纯、化学计算等，（1）根据信息，甲：在TiO2催化剂作用下，NaClO将CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N显－3价，C显＋2价，CNO－中氧显－2价，N显－3价，C显＋4价，因此有ClO－中Cl化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，CN－中C化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2价，然后根据原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根据信息酸性条件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，离子反应方程式为：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去HCl气体，丁的作用是除去Cl2；实验的目的是测定CO2的量确定CN－被处理的百分率，空气中有CO2，因此碱石灰的作用是防止空气中CO2进入戊中，避免影响测定的准确性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根据碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被处理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2；HCl在丙、丁中未吸收完全。

点睛：本题氧化还原反应方程式的书写是学生易错，书写氧化还原反应方程式时，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，如（1）第二问，CNO－继续被ClO－氧化，说明CNO－是还原剂，N2为氧化产物，ClO－是氧化剂，一般情况下，没有明确要求，ClO－被还原成Cl－，Cl－是还原产物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合价的变化，N由-3价→0价，Cl由＋1价→－1价，根据化合价升降进行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，环境是酸性环境，根据反应前后所带电荷守恒，H＋作反应物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。【解析】CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl气体去除Cl2防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。六、原理综合题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，氧化剂为Ce4+，还原剂为NO；

（2）①采用电解法将NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应；

②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，H+到阴极参加反应，电解将NO2-转化为无毒物质，可判断为N2，据此写出电极反应；

（3）①焙烧过程中，CeFCO3转化生成CeO2和CeF4，焙烧过程O2参加反应，据此写出主要反应的方程式；

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，主要是考虑到HCl可能反应会产生Cl2，Cl2有的污染环境，采用H2O2是绿色氧化剂，不污染环境；

③根据溶度积常数和多重平衡规则计算反应的化学平衡常数；

④加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，考虑到Ce是镧系重金属，重金属离子会水解，NH4Cl的作用是调控溶液为酸性，抑制CeCl3的水解。

【详解】

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；因此该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:2=2:1；

（2）①电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出；

②阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则阴极的电极反应式为2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O；

（3）①根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；

②酸浸过程中盐酸被氧化生成氯气，氯气是大气污染物，因此酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以不释放氯气；减少对环境的污染；

③根据方程式可知反应的平衡常数K＝

④NH4Cl固体分解产生的HCl可