2025年苏科新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修1化学上册月考试卷398考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知的下列说法错误的是。

A.a点，B.b点，C.若往c点溶液中加入溶液，能产生沉淀D.d点溶液中，2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol下列说法错误的是A.此电解过程中，阴极产生的气体为B.此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04molC.此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mLD.电解结束后，原溶液的溶质变为3、下列各种变化是因为构成原电池的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.金属表面涂漆以阻止金属被氧化C.红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质D.钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，中含有中子数大于NAB.溶于水，溶液中的微粒总数和为0.5NAC.电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗铜D.的氯化铵溶液中滴入氨水至数目大于0.1NA5、下列叙述正确的是A.已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH<0B.2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)ΔH1；2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH>0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS<06、科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)；结构示意图如图所示。下列说法不正确的是。

A.M区域电解质为KOHB.放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-C.R区域的电解质浓度逐渐减小D.每消耗0.1molPbO2电路中转移0.2mol电子7、下列事实：

①溶液呈酸性；

②长期施用化肥会使土壤酸性增强；发生板结；

③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；

④溶液中

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥蒸干溶液，往往得不到固体。

其中与盐类的水解有关的有A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅①④⑤⑥D.仅②③④⑤评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、应用盖斯定律的计算方法。

(1)“虚拟路径”法。

若反应物A变为生成物D；可以有两个途径。

①由A直接变成D；反应热为ΔH；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：

则有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是运用所给热化学方程式通过_______的方法得到所求的热化学方程式。

9、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图；乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M；N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______，N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺(如下图)。

①用石墨做电极，电解饱和食盐水制取阳极产生的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。10、有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则(填<、=、>；左；右；增大、减小、不变)

(1)达到平衡所需的时间：tA___________tB，S02的转化率：aA___________aB。

(2)起始时两容器中的反应速率：vA__________vB，反应过程中的反应速率：vA_____________vB

(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向__________反应方向移动，B容器中的化学反应速率______________

(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。11、如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________12、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气；氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图；图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________。

（2）离子交换膜的作用为_________________。

（3）精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”；“c”或“d”；下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：____________________________。13、为探究原电池和电解池的工作原理；某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

甲装置中，a电极的反应式为_________。

乙装置中，阴极区产物为____和____。

若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____不考虑气体的溶解

某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为在阴极区生成沉淀除去；工作原理如图：

①写出电解时阳极的电极反应式：_______________。

②写出被还原为的离子方程式：_______________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误15、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误16、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误17、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误19、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误20、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误21、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误22、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)23、碘酸钙是一种白色或乳黄色结晶粉末，它有良好的化学稳定性，是食品及饲料添加碘源的优良品种，碘酸钙在室温下微溶于水、难溶于乙醇。利用下列两种方案制备Ca(IO3)2·H2O，方案一的装置如图所示(铁架台和水浴加热装置及磁力搅拌器未画出)，在制备过程中会生成中间产物碘酸氢钾：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑；方案流程如下：

方案一：

方案二：以碘和双氧水为原料；在少量硝酸及催化剂存在下，碘被氧化为碘酸，经石灰乳中和制得。

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态如下表所示：。碘酸钙存在形态无水盐一水合物六水合物稳定的温度区域>57.5℃32-57.5℃<32℃

(1)仪器A的名称为：______

(2)方案二中，氧化过程主要发生的反应方程式为：______

(3)I2与KClO3的反应如何判断反应已完全？_____

(4)下列关于实验的描述正确的是：_____。

A.I2与KClO3的反应采用回流装置的目的是有效控制碘的损耗。

B.溶液A加KOH溶液调pH=10是为了将未反应的碘单质转化为盐。

C.方案一制备的产物中可能含有的杂质有KCl、KClO3

D.上图所示装置存在缺陷；缺少氯气尾气处理装置。

E.结晶过程中快速冷却结晶可以获得大颗粒晶体。

(5)操作X中可能含有以下操作中的几种，请选择合适的操作并排序(可重复使用)_____。

a.室温下冷却结晶。

b.控制温度在32-57.5℃范围内冷却结晶。

c.倾析法转移溶液至布氏漏斗。

d.开大抽气装置水龙头。

e.关小抽气装置水龙头。

f.转移固体至布氏漏斗。

g.用无水乙醇洗涤晶体；使洗涤剂缓慢通过沉淀物。

h.用蒸馏水润湿滤纸；微开水龙头。

具体操作：蒸发浓缩→____→h→____→____→____→____→g→____→拔下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；关闭抽气装置水龙头，将晶体转移至滤纸晾干。

(6)测定产品纯度，可以在强酸介质中Ca(IO3)2与过量KI发生氧化还原反应，再选择合适的指示剂用Na2S2O3标准液滴定，滴定终点判断为：_，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测得产品的纯度__(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)24、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。

(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌。

b．高温煅烧石灰石。

c．铝与盐酸反应。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。25、某学习小组利用来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、溶液；然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。

(1)可通过测定_______________来判断反应的快慢。

(2)为了观察到明显的现象，如果与溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：______。

(3)甲同学设计了如下实验。实验。

编号溶液温度浓度体积浓度体积体积

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是______。

②实验测得混合后溶液褪色的时间为忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率______

(4)在实验中，草酸溶液与酸性溶液反应时；褪色总是先慢后快。

①乙同学据此提出以下假设：

假设反应放热。

假设生成_____________对反应有催化作用。

假设生成对反应有催化作用。

假设反应生成的或该反应有催化作用。

丙同学认为假设不合理，其理由_______________。

②丁同学用如下实验证明假设成立：在和试管中分别加草酸溶液，再在试管中加入溶液、试管中加入_____蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入酸性溶液。

预期的实验现象是______。在试管中加入蒸馏水的目的是______。

同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是用离子方程式表示_______________。26、过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。下图为用储量丰富的大理石(主要成分CaCO3，含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质)制备CaO2的过程：

回答下列问题：

I．过氧化钙的制取。

(1)H2O2作为氧化剂的优点是___________。

(2)由滤液II得到CaO2·8H2O的化学方程式为___________，此反应过程温度控制在0～8℃为宜的原因是___________。

(3)反应③后实验操作为___________，用冰水洗涤CaO2·8H2O的方法___________。

II．过氧化钙含量的测定。

称量0.4g样品加入一定量2mol·L-1盐酸配成溶液，滴定时加入1mL0.05mol·L-1MnSO4，立即用0.1mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。

(4)滴定时用到的仪器有___________(填序号)。

(5)滴定终点现象为___________，若消耗20.00mLKMnO4，计算样品中CaO2的质量分数___________。

(6)下列操作使测定CaO2的质量分数偏高的是___________。

A．滴定管未用KMnO4润洗B．开始时滴定管内有气泡；滴定后消失。

C．滴定结束读数时，俯视刻度线D．滴定过程中待测液溅出评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)27、CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：

C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1=－75kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－394kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=－111kJ/mol

写出催化重整反应CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___________。28、一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时容器中还含有3molSO2。

(1)反应起始时，SO2的浓度为___，O2的浓度为___，反应生成了___molSO3，v(SO2)=___。

(2)平衡时SO3的浓度是__，SO2的转化率是___。

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为__mol。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变。

②容器内气体的密度不再改变。

③混合气体的平均相对分子质量不再改变。

④v正(SO3)=2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶229、I将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；

(3)化学反应方程式中x的值为________。

II一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母；下同)。

A反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B混合气体总物质的量不再变化。

C混合气体的密度不随时间的变化而变化。

D2v正(A)＝v逆(B)

(5)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)；A的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A升高温度B恒温恒容再充入A

C恒温恒容再充入BD恒温恒容再充入1molC

(6)100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。30、(1)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ；其它相关数据如下表：

。H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ·mol-1436a369①Br2(1)=Br2(g)△H1，则△H1=_______；

②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_______

③试计算a=_______。

(2)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol；反应物完全耗尽，并放出XkJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为YkJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_______。

②写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．a点，pH=1.3，所以则A正确；

B．b点，加入了20ml此时溶液中的溶质为根据分析可知的水解平衡常数电离常数所以电离大于水解，即又因为电离和水解都很微弱，所以三者中浓度最大的为所以B正确；

C．c点，pH=4.3，所以则若c点加入氢氧化钠为30ml，则溶质为相同量的和溶液呈酸性，则电离大于的水解，从而导致若若要则加入的氢氧化钠溶液要小于30ml。往c点溶液中加入溶液，加入的一瞬间，总体积约为80ml，此时大于能产生沉淀；C正确；

D．d点溶液中，溶液总体积约为60ml，根据物料守恒可知未发生改变，但是总体积增大，则减小，所以D错误；

答案选D。2、C【分析】【分析】

若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.01molCu(OH)2，根据“析出什么加入什么”的恢复规则可知，反应生成了0.01molCu、0.01molO2和0.01molH2，结合原子守恒分析使溶液恢复需要加入的物质。

【详解】

A．根据放电顺序，阴极首先是铜离子得电子变为铜单质，然后水中的氢得电子变为H2，故A正确；B．阳极发生的反应是：2H2O-4e-=O2+4H+，由上述分析可知，生成0.01molO2，故转移的电子为0.04mol，故B正确；C．没有描述标准状况，故无法计算气体的体积，故C错误；D．一开始电解的是硫酸铜，总反应式为然后电解水，故电解后溶液变为硫酸溶液，故D正确。答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．铝直接被氧气氧化；没有构成原电池，故A不选；

B．金属表面涂漆防腐；没有构成原电池，故B不选；

C．红热的铁丝与水接触直接反应生成四氧化三铁；没有构成原电池，故C不选；

D．在潮湿的空气里；钢铁中的铁和少量碳形成了无数微小的原电池，加快了腐蚀，故D可选；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．已知，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故中含有中子数为×20×NAmol-1，结果小于NA；A错误；

B．由于SO2溶于水发生SO2+H2OH2SO3为可逆反应，故根据原子守恒溶液中的SO2微粒总数和为0.5NA；B错误；

C．由于电解精炼铜时，粗铜作阳极，电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+等，故当电路中通过个NA电子时；阳极消耗小于32g铜，C错误；

D．由于50℃时，水的离子积大于10-14，此时pH=7的溶液为碱性溶液，故1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，c(OH-)大于c(H+)，故c(NH)=c(OH-)-c(H+)+c(Cl-)，则c(NH)大于c(Cl-)，故NH数目大于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA；D正确；

故答案为：D。5、B【分析】【详解】

A．能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，反应吸热，ΔH>0；A错误；

B．氢气和氧气的反应是放热反应ΔH<0；且生成液态水时放出的热量更多，ΔH更小，B正确；

C．C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应；旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量，C错误；

D．反应自发进行现在ΔH>0，若一定条件则ΔS>0；D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

该电池为Al-PbO2电池，从图中可知原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动，正极PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子和SO阴离子向负极移动，则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4。

【详解】

A．M区为KOH；A正确；

B．由以上分析可知，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−；B正确；

C．由以上分析可知，R区域K+与SO不断进入；所以电解质浓度逐渐增大，C错误；

D．由正极PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O反应可知，消耗0.1molPbO2电路中转移0.2mol电子；D正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

①中为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为电离出②中是水解使土壤酸性增强；③中HCl电离产生的会抑制水解；④中是因的水解程度大于其电离程度；⑤中水解产生的与锈斑中的反应；⑥加热会促进水解。故与盐类水解有关的是②③④⑤⑥；故B正确；

故选：B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加减乘除9、略

【分析】【分析】

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，M为电解池的阴极，为铁电极，电解硝酸银溶液时，阴极反应式为Ag++e-=Ag，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；结合电子的转移的物质的量的判断进行计算。

(1)

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案为：铁；阴极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)

n(Ag)==0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一电极析出金属银4.32g时；同时产生氢离子的物质的量是0.04mol，则其浓度是0.1mol/L，故答案为：0.224；0.1mol/L；

(3)

①电解过程中，Na+向右移动，因此左侧为电解池阳极，右侧为电解池阴极，因此阳极上是Cl-失去电子生成ClO2，电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；

②阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当阴极产生标准状况下112mL气体时，气体的物质的量为=0.005mol，则转移电子为0.005mol×2=0.01mol，通过阳离子交换膜离子为Na+，因此所转移Na+的物质的量为0.01mol。【解析】(1)铁阴极4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)0.2240.1mol/L

(3)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.0110、略

【分析】【分析】

A容器相当于B容器加压，所以反应开始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大压强平衡逆向移动，所以NH3的转化率：a(A)<a(B)。达到平衡后，A容器中通入氩气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动；B容器中通入氩气，不影响任何与反应有关的物质的浓度，反应速率不变。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，A容器反应物的量增多，体积增大，平衡状态最终和原平衡相同，NH3的百分含量不变；B容器相当于加压，平衡逆向移动，H2的百分含量减小。

【详解】

（1）A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3；恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；

答案：<>

（2）起始二氧化硫和氧气浓度相同；反应速率相同；过程中A容器中的压强大于B容器反应速率大；

答案：=>

（3）恒温恒容容器加入惰气总压增大；分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；

答案：左不变。

（4）恒温恒压容器加入等量原反应物；最后达到相同平衡状态；恒温恒容容器，加入原反应物压强增大，平衡正向进行；

答案：不变减小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不变⑦.不变⑧.减小11、略

【分析】【分析】

ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能。

【详解】

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=134kJ·mol-1－368kJ·mol-1=－234kJ·mol-1；故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1。【解析】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

(1)电解精制饱和食盐水生成氯气；氢气、烧碱；

(2)阳离子交换膜只能让阳离子通过；阴离子和气体不能通过；

(3)电解饱和食盐水时,阳极上阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的电极反应式为：2Cl—－2e-═Cl2阴极H+放电，电极反应式为:2H++2e-═H2H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极生成,精制饱和食盐水从阳极进入；

（4）KClO3有氧化性，草酸(H2C2O4)有还原性，在硫酸提供酸性环境下反应生成ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质；依据电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式。

【详解】

(1)电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,反应的离子方程式为:

本题答案为：

(2)阳离子交换膜只能让阳离子通过,阴离子和气体不能通过；用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；

本题答案为：能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl2与H2反应；

(3)电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠溶液,NaOH溶液的出口为d；Cl2在阳极,根据装置图分析可以知道精制饱和食盐水从阳极进入,即进口为a；

本题答案为：a,d；

（4）KClO3有氧化性，草酸(H2C2O4)有还原性，在硫酸提供酸性环境下反应生ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质，依据电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式：2KClO3+2H2SO4+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；

本题答案为：2KClO3+2H2SO4+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。

【点睛】

在电解池中，阴离子在阳极放电，放电顺序为：S2-I-Br--OH->F-；阳离子在阴极的放电顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸中)>Sn2+>>Zn2+>H+(水中)>Al3+>K+。【解析】2H2O+2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl2与H2反应(其他答案合理即可)ad2KClO3+2H2SO4+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O13、略

【分析】【分析】

（1）甲装置是燃料电池，通入氢气的a电极为燃料电池的负极，通入氧气的b电极为正极；

（2）乙装置是电解池；与直流电源负极相连的电极为阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡；

（3）若甲装置作为乙装置的电源；由得失电子数目守恒计算可得甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比；

（4）①由图可知产生氢气的B电极为电解池的阴极；则A电极为阳极；

②废水中具有强氧化性，酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+和H2O。

【详解】

（1）甲装置是燃料电池，通入氢气的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2＋2OH－－2e－＝2H2O，故答案为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O；

（2）乙装置是电解池，与直流电源负极相连的电极为阴极，饱和食盐水溶液中水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，则阴极区产物为NaOH和H2，故答案为：NaOH；H2；

（3）若甲装置作为乙装置的电源；由得失电子数目守恒可知，甲池消耗2mol氢气同时消耗1mol氧气，转移4mol电子，乙装置中可以产生2mol氢气和2mol氯气，则一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为3:4，故答案为：3:4；

（4）①由图可知产生氢气的B电极为电解池的阴极，则A电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+，故答案为：Fe－2e－＝Fe2+；

②废水中具有强氧化性，酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

【点睛】

氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应是解答关键。【解析】H2＋2OH－－2e－＝2H2ONaOHH23:4Fe－2e－＝Fe2++6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。16、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。17、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。18、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。21、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。四、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

方案一：KClO3、I2、HCl反应、回流得到含KH(IO3)2溶液，加KOH溶液调pH得到KIO3，再滴加氯化钙溶液得到含碘酸钙溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到Ca(IO3)2·H2O。

【详解】

(1)由构造可知仪器A的名称为恒压滴液漏斗；

(2)方案二中以碘和双氧水为原料，在少量硝酸及催化剂存在下，碘被氧化为碘酸，结合得失电子守恒、原子守恒可知该过程可发生两个反应I2+5H2O2=2HIO3+4H2O、3I2+10HNO3=6HIO3+10NO↑+2H2O；

(3)为保证碘单质均转化为碘酸氢钾；盐酸和氯酸钾应稍稍过量，碘水呈黄色，当碘单质消耗完，黄色将消失，因此判断反应完全可根据反应混合液黄色是否消失来判断；

(4)A．反应物I2易升华，I2与KClO3的反应采用回流装置的目的是有效控制碘的损耗；A正确；

B．溶液A加KOH溶液调pH=10是为了将KH(IO3)2转化为KIO3；B错误；

C．方案一中溶液A中滴加氯化钙溶液后所得溶液混有KClO3、KCl，制备的产物中可能含有的杂质有KCl、KClO3；C正确；

D．氯气有毒；会污染空气，上图所示装置存在缺陷，缺少氯气尾气处理装置，D正确；

E．结晶过程中溶液冷却速度越慢；得到晶体颗粒越大，E错误；

选ACD；

(5)操作X主要流程为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到Ca(IO3)2·H2O，由表格可知冷却结晶时应控制温度在32℃-57.5℃，抽滤的操作为用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头→倾析法转移溶液至布氏漏斗→开大抽气装置水龙头→转移固体至布氏漏斗→关小抽气装置水龙头获得晶体，碘酸钙难溶于乙醇、微溶于水，洗涤时用无水乙醇，操作为使洗涤剂缓慢通过沉淀物→开大抽气装置水龙头→拔下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，关闭抽气装置水龙头，然后将晶体转移至滤纸晾干(干燥)，因此操作X的顺序为：蒸发浓缩→b→h→c→d→f→e→g→d→拔下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管→关闭抽气装置水龙头→将晶体转移至滤纸晾干，填bcdfed；

(6)在强酸介质中Ca(IO3)2与过量KI发生氧化还原反应，得到碘单质，用Na2S2O3标准液标定选用淀粉作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不变色；若滴定终点读数时俯视刻度线，则V末读数偏小，由V标=V末-V初可知V标偏小，则产品的纯度偏低。【解析】①.恒压滴液漏斗②.I2+5H2O2=2HIO3+4H2O、3I2+10HNO3=6HIO3+10NO↑+2H2O③.根据反应混合液黄色是否消失来判断④.ACD⑤.bcdfed⑥.当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不变色⑦.偏低24、略

【分析】【分析】

本实验为中和热的测定实验；通过稀强酸和稀强碱反应放出的热量计算酸碱中和反应的反应热，在实验过程中为减小空气中的二氧化碳对实验结果的影响，碱液需稍过量，据此分析。

【详解】

(1)反应热的测定装置中需要烧瓶；温度计、碎泡沫塑料、硬纸板、环形玻璃搅拌棒；根据图示，反应缺少的一件玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)实验过程中为保证数据的准确性，需将碱过量，以减少空气中的二氧化碳对碱液浓度的影响，当酸液过量而碱液不变时，空气中的二氧化碳会对测定结果造成一定的影响，使反应放出的热量减少，但因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关，反应热不变，故答案为：不相等、相等、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量；与酸碱的用量无关；

(3)氢氧化钡固体与氯化铵固体混合；二者反应反应吸收大量的热，为吸热反应；高温煅烧石灰石为分解反应，分解反应为吸热反应；铝和盐酸反应为活泼金属与酸的反应，为放热反应,故答案为c；

(4)根据盖斯定律，将第二个方程式乘以二在减去第一个方程式得到目标方程式，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol。【解析】环形玻璃搅拌棒不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关C2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1135.7kJ/mol25、略

【分析】(1)

溶液为紫红色溶液；反应后得到无色溶液，则可通过测定溶液紫红色褪去所需时间来判断反应的快慢，故答案为：溶液紫红色褪去所需时间。

(2)

完全反应时，能看到溶液褪色，所以它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：

(3)

①探究温度对化学反应速率影响时，除了温度外其它条件必须相同，实验b和c的浓度相同，温度不同，是探究温度对反应速率影响，故选b和c。

②实验中草酸的物质的量为：0.20mol/L4.010-3mol/L=0.0008mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L4.010-3mol/L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0008mol：0.00004mol=20:1>5:2，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.005mol/L，则这段时间平均反应速率=0.01速率之比等于化学计量数之比，则0.01=故答案为：

(4)

①草酸溶液和高锰酸钾酸性溶液反应生成了Mn2+，能够解释褪色总是先慢后快的实验现象，所以假设2为生成Mn2+对反应有催化作用；该反应的实质是草酸与高锰酸根离子反应，未参与该反应，所以对反应速率无影响，故答案为：Mn2+；未参与该反应(或一开始体系中就有)。

②加催化剂可以加快反应速率，分析催化剂对反应速率的影响时，其它条件必须相同，要使两组实验的草酸、高锰酸钾溶液的浓度相同，则溶液的体积相同，即B试管中加入1蒸馏水；Mn2+对反应有催化作用，则反应速率加快，褪色时间短，即试管溶液褪色时间明显早于试管；在B试管中加入蒸馏水的目的是控制变量，使两个实验中溶液总体积相同，从而草酸、高锰酸钾的浓度相同；高锰酸根离子与氯离子反应生成氯气，所以不能用溶液代替溶液，反应的离子方程式为：【解析】(1)溶液紫红色褪去所需时间。

(2)

(3)

(4)Mn2+未参与该反应(或一开始体系中就有)1试管溶液褪色时间明显早于试管控制变量，使两个实验中溶液总体积相同，从而草酸、高锰酸钾的浓度相同26、略

【分析】【分析】

大理石加入盐酸、过氧化氢浸取，碳酸钙转化为Ca2+，Fe、Al、Mg转化为Fe3+、Al3+、Mg2+，过滤得到的滤渣Ⅰ主要为Si；滤液I加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+、Mg2+转化为沉淀，过滤所得滤液Ⅱ主要为氯化钙、氯化铵，再加入一水合氨和双氧水，得到CaO2·8H2O沉淀，煅烧得到CaO2。

【详解】

(1)H2O2做氧化剂还原为水；不引入杂质离子，产物无污染；

(2)滤液Ⅱ中主要成分为氯化钙、氯化铵，加入一水合氨和双氧水，得到CaO2·8H2O，所以反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；为防止H2O2和NH3·H2O受热分解；温度不能太高；

(3)反应③后是滤液和沉淀CaO2·8H2O的分离；操作是过滤；洗涤沉淀的方法为向过滤器中加冰水浸没沉淀，等水自然流下，重复操作2到3次；

(4)因为用高锰酸钾滴定；有强氧化性所以选择酸式滴定管，滴定过程还要用到锥形瓶，所以选择①③；

(2)滴定终点为将H2O2反应完全，多一滴高锰酸钾溶液，即溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色；根据反应方程式：CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

设参加反应的CaO2为x；则有。

计算得出x=0.36g，样品取0.4g，则样品中CaO的质量数为：×100%=90%；

(3)根据滴定计算关系c测=

A．滴定管未用KMnO4润洗，使溶液浓度减小，V标增大，c测偏高；A符合题意；

B．开始时滴定管内有气泡，滴定后消失，读取的V标体积中包含气泡体积，c测偏高；B符合题意；

C．滴定结束读数时，俯视刻度线，使读数偏大，V标偏小，c测偏低；C不符合题意；

D．滴定过程中待测液溅出，导致V标偏小，c测偏低；D不符合题意；

综上所述所以选AB。【解析】不引入杂质离子，产物无污染CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl温度高H2O2和NH3·H2O都易分解过滤向过滤器中加冰水浸没沉淀，静置，待水自然留下，重复操作2～3次①③当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液呈浅红色并且在半分钟内不褪色90%AB五、计算题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，③×2—①—②可得催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2△H3－△H1－△H2=(－111kJ/mol)×2—(－75kJ/mol)—(－394kJ/mol)=+247kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。【解析】CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应起始时，SO2的浓度为c(SO2)==0.5mol/L；O2的浓度为c(O2)==0.3mol/L；当反应达到平衡时有3molSO2剩余，根据方程式可知：每有1molSO2反应，就会同时产生1molSO3，因此反应消耗SO2的物质的量是(5-3)mol=2mol，则会产生2molSO3；则SO2的化学反应速率v(SO2)=

(2)根据(1)分析可知反应达到平衡时反应产生了2mol的SO3，由于容器的容积是10L，则此时SO3的浓度为c(SO3)==0.2mol/L；SO2的平衡转化率为

(3)平衡时含有SO2物质的量是n(SO2)=3mol，n(O2)=3mol-=2mol，n(SO3)=2mol，则混合气体的总物质的量n(总)=3mol+2mol+2mol=7mol；

(4)①反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应是气体体积减小的反应，若体系内压强不再改变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，①符合题意；

②反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，②不符合题意；

③反应混合物都是气体；气体的质量不变，正反应是气体体积减小的反应，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，③符合题意；

④在任何情况下都存在v正(SO3)=2v正(O2)，若v正(SO3)=2v逆(O2)，则v正(O2)=v逆(O2)；反应处于平衡状态，④符合题意；

⑤反应体系中若n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2；反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的物质的量的多少及反应条件有关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，⑤不符合题意；

综上所述可知：能够判断反应处于平衡状态的叙述是①③④。【解析】①.0.5mol/L②.0.3mol/L③.2④.0.02mol/(L∙min)⑤.0.2mol/L⑥.40％⑦.7⑧.①③④29、略

【分析】【分析】

有效提取已知条件、图像信息、运用三段式、结合定义计算反应速率、平衡常数、转化率等；运用浓度商和平衡常数的相对大小，判断是否处于平衡状态：当Qc<K，化学平衡正向移动，即v正>v逆，当Qc>K，化学平衡逆向移动，即v正逆，当Qc=K，化学平衡不发生移动，即v正=v逆；据此回答；

【详解】

I(1)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则△n(C)=0.1mol/