2025年青岛版六三制新选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选择性必修1化学下册月考试卷310考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.的溶液中；B.无色溶液中：C.由水电离出的的溶液中：D.溶液中：2、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是A.氢气在氧气中燃烧B.铝和二氧化锰在高温下反应C.稀硫酸与NaOH溶液反应D.石灰石在高温下分解3、下列有关电化学在生产；生活中的应用分析正确的是。

A.图1：导气管口有气泡冒出B.图2：铁件上能发生的反应是：C.图3：溶液中c(Cu2＋)增大D.图4：采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩4、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应；采取下列措施：

①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③再加300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤5、下列说法正确的是A.pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3B.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同C.室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性D.某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下pH=7的溶液呈中性6、室温下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示；下列说法错误的是。

A.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)B.室温下，HA-A2-+H+的电离平衡常数Ka=10-3C.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D.H2A的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-A2-+H+评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、请按要求书写电极产物或电极反应式。

(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)写出用Cu电极电解溶液的电极反应：阴极_______________；阳极_______________；总反应_____________。8、Ⅰ.甲；乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH；即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液；盐酸；分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL；加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管；同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________；

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1(选填＞，＜，=)；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测的pH值将___________(填“增大”；“减小”或“无变化”)；

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。

Ⅱ．水是一种极弱的电解质；其电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)为___________；

(3)在100℃下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸以11：9的体积混合，则在该温度下混合之后的pH为___________。9、在2L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)前2min内，以的浓度变化表示的速率是___________

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化。

c．的浓度与浓度相等10、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)电池正极的电极方程式为：____。

(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了____g。11、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法；电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。

②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：。离子种类VOVO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。

②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________

(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。12、电离常数。

(1)表达式。

一元弱酸：_______。

一元弱碱：_______。

(2)意义：电离常数表征了弱电解质的_______，根据相同温度下电离常数的大小可判断_______。

(3)影响因素：电离平衡常数受_______影响，与溶液浓度无关，温度_______，电离平衡常数一定。13、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。14、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质；进行相关实验。回答下列问题：

(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液；盐桥装有KCl溶液。

①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。

②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。

(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4；电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

①甲烧杯中的电极反应式为______。

②电池总反应离子方程式为______。15、现有常温下的四种溶液：①溶液②溶液③的氨水④的溶液。回答下列问题：

(1)将②③混合后所得溶液则消耗溶液的体积：②______(填“>”、“<”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的③______④。

(2)将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

(3)四种溶液中，水的电离程度相同的是______(填序号)。

(4)将①④混合，若有则混合液呈______(填字母)。

A.酸性B.碱性C.中性D.三性皆有可能。

(5)若改变温度后，测得④溶液则该温度下水的离子积______。在该温度下，将①④混合后，测得溶液则所得溶液中______评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误17、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误18、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误20、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)23、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝-42kJ/mol。在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：。实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a

(1)实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)24、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化26、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共10分)27、从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。

(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为___________。

(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-的离子方程式为___________，该反应的K=___________。(已知：Ag++2SO[Ag(SO3)2]3-K=1.0×108.68)

(3)“分银渣”主要成分为PbSO4、BaSO4、___________(填化学式)。

(4)“分银”时c｛[Ag(SO3)2]3-｝浓度与溶液pH的关系如图1；SO及其与H＋形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图2。

①“分银”pH应控制在___________范围。

②“沉银”的终点pH应控制在___________范围内。

(5)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应；从而不能大量共存，故A不选；

B．Cu2+为有色离子；在无色溶液中不能大量存在，故B不选；

C．根据由水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1可知水的电离受到抑制，酸和碱都会抑制水的电离，溶液既可能是酸性的，也可能是碱性的，之间不反应；都不与氢离子反应，虽然碱性溶液中镁离子和铜离子不能大量存在，但在酸性溶液中能够大量共存，故C选；

D．Fe3+、SCN−之间反应生成硫氰化铁；从而不能大量共存，故D不选；

故选：C。

【点睛】

在离子共存的问题中要注意题干要求中“可能”和“一定”的区别；酸和碱都会抑制水的电离。2、D【分析】【详解】

生成物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应；

A．氢气在氧气中燃烧反应为放热反应，故A不选；

B．铝热反应为放热反应，故B不选；

C．稀硫酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，故C不选；

D．石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故D选；

故选：D。3、D【分析】【详解】

A．若溶液显酸性，铁钉发生析氢腐蚀，正极反应式为生成氢气，装置内压强增大，导气管口有气泡冒出；若溶液呈弱酸性或中性，铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为消耗氧气，装置内压强减小，导气管内液面升高，故A错误；

B．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，该装置中铁件作了阳极，发生反应：不能实现在铁件上镀铜，故B错误；

C．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属锌先失电子放电，然后是铜失电子放电，阴极上铜离子得电子，析出铜单质，则溶液中c(Cu2＋)减小；故C错误；

D．该装置中钢铁桥墩与锌连接形成原电池；锌作负极，钢铁桥墩作正极，钢铁不失电子，被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

①升高温度；活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故①符合题意；

②改用100mL3mol/L盐酸；增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；

③再加300mL1mol/L盐酸；盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；

④若用等量铁粉代替铁片；即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；

⑤若改用98%的硫酸；在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，反应速率减慢，故⑤不符合题意；

综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后1<3；故A错误；

B．NH4Cl水解促进水电离，醋酸电离出的氢离子抑制水电离，室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)不相同；故B错误；

C．醋酸是弱酸，室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后；醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，故C正确；

D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12；该温度下pH=6的溶液呈中性，pH=7的溶液呈碱性，故D错误；

选C。6、A【分析】【详解】

A．结合图象分析，1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，第一级电离完全，随着pH升高直到pH=6，第二级电离完全，NaHA属于盐，电离使溶液显酸性，则c（OH-）＜c（H+）；故A错误；

B．当c（A2-）=c（HA-）时，溶液的pH=3，HA-⇌A2-+H+的电离平衡常数Ka=×c（H+）=c（H+）=10-3；故B正确；

C．根据图知，开始时pH=0，溶液中c（H+）=1mol/L=c（H2A），说明该二元酸第一步完全电离，该溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（A），即c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）；故C正确；

D．根据C的分析知，该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以该二元酸两步电离方程式为H2A=H++HA-，HA-⇌A2-+H+；故D正确；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧化钾为强碱，电解氢氧化钾溶液时，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；

②氯化锌为活泼金属的无氧酸盐，电解氯化锌溶液时，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，故答案为：Cl2；

③硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐，电解硫酸钠溶液时，水电离出的氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；

(2)①氯化钠为活泼金属的无氧酸盐，电解氯化钠溶液时，水电离出的氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，故答案为：H2；

②硫酸为含氧酸，电解硫酸溶液时，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，故答案为：H2；

③硫酸铜为不活泼金属的含氧酸盐；电解硫酸铜溶液时，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应生成铜，故答案为：Cu；

(3)用Cu电极电解溶液时，活性电极铜做阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为阴极上银离子得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为电解的总反应为故答案为：【解析】O2Cl2O2H2H2Cu8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在两个方案的第①步中；都要用到的定量仪器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中测得溶液的pH＜1；说明HA是弱电解质，不完全电离；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于对溶液进行了稀释，则所测的pH值将增大；

(3)乙方案中；HA是弱电解质，存在电离平衡，与锌反应过程中能继续电离出氢离子，使溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子，反应速率快，所以现象为装HA溶液的试管中放出氢气的速率快即可说明HA是弱电解质。

Ⅱ．(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都为10-6mol/L,则水的离子积为10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则c(H+)为=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，将pH=8的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为mol/L，与pH=4的稀盐酸中氢离子浓度为10-4mol/L，以11：9的体积混合，则碱过量，溶液中的氢氧根离子浓度为mol/L，氢离子浓度为mol/L，则在该温度下混合之后的pH为7。【解析】100mL容量瓶＞增大装HA溶液的试管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L79、略

【分析】（1）

根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5min后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；

（2）

在前2min内，SO2的物质的量由10mol变为5mol，反应在2L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=故答案为：1.25；

（3）

a．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，a项错误；

b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化，说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，b项正确；

c．SO2的浓度与SO3浓度相等时；反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件；起始量和转化率有关，c项错误；

故答案为：b。【解析】(1)2SO2+O22SO3

(2)1.25

(3)b10、略

【分析】【分析】

电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在负极反应，氧气在正极得电子发生还原反应，反应中碳由-2价升高到+6价，1mol乙醇被氧化转移12mol电子；铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子；当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg。

【详解】

(1)氧气在电池正极上得电子发生还原反应，电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O。故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反应中碳由-2价升高到+6价；1mol乙醇被氧化转移12mol电子。故答案为：12；

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子，当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg，理论上银片的质量变化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案为：2.16。【解析】O2+4H++4e-=2H2O122.1611、略

【分析】【分析】

由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，则左边电极为阳极，右边电极为阴极，据此分析解答；全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应生成V3+，则VO离子发生还原反应生成VO2+，据此书写反应的总方程式，电池储能时为电解池，电解的总反应为放电总反应的逆反应，据此分析解答；将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb，阴极发生还原反应生成Pb；阳极发生氧化反应生成氧气，据此分析解答。

（1）

①电解饱和食盐水总反应的离子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②由电解食盐水的装置图可知，钠离子移向右边，则左边电极为阳极，A连接电源正极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，所以精制饱和食盐水从图中a位置补充，右边电极为阴极，B连接电源负极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，生成氢氧化钠从图中d位置流出，b口加入的物质是稀氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH；

（2）

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，则VO离子发生还原反应，反应的总方程式为V2++VO═V3++VO2++H2O，故答案为：V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O；

②电池储能时为电解池，电解的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO+2H+，阴极发生还原反应，阴极反应式为V3++e-═V2+；阴极溶液颜色变为紫色，故答案为：紫色；

（3）

①阴极发生还原反应，Na2PbC14被还原生成Pb，阴极反应式为PbCl+2e-=Pb+4Cl-，故答案为：PbCl+2e-=Pb↓+4Cl-；

②电解时阳离子向阴极移动，通过阳离子交换膜的离子主要为氢离子，故答案为：H+；

③电解过程中，Na2PbCl4在阴极发生还原反应，阴极发生还原反应生成Pb，阳极发生氧化反应生成氧气，Na2PbCl4浓度不断减小，为恢复浓度，则应在阴极加入PbO，溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，故答案为：阴；PbO。【解析】(1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑NaOH

(2)V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O紫色。

(3)PbCl+2e−=Pb+4Cl−H+阴PbO12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】电离能力弱电解质电离能力的相对强弱温度一定13、略

【分析】【分析】

根据图片中电子流向知，放电时，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，镍电极为正极，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充电时阴阳极与放电时负极；正极反应式正好相反；据此分析解答。

【详解】

(1)放电时，镍电极是正极，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，充电与放电相反，因此充电时，阴极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑。【解析】2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－14、略

【分析】【分析】

(1)甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液，可发生自发进行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；则Cu片为负极；

(2)根据题中信息；结合溶液中存在的阴离子即可判断；

(3)根据题中信息，电流表指针偏转，则形成原电池并放电，且乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色，则为[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(NH3)2]+；

【详解】

(1)①Cu为负极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；

②盐桥属于电池内电路，则K+向正极(乙烧杯）移动；

(2)根据题中信息，[Cu(NH3)2]+无色，而溶液中的阴离子为硫酸根离子，则无色物质为[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①负极为铜失电子生成亚铜离子，并与一水合氨反应生成配离子，电极反应式为Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②电池总反应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。【解析】铜片Fe3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+15、略

【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中醋酸浓度为0.01mol/L，c(H+)<0.01mol/L，②0.01mol/LHCl溶液中c(HCl)=0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，③pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，④pH=12的NaOH溶液中，c(NaOH)=0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L；

【详解】

(1)②中c(HCl)=0.01mol/L，③中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：HCl>氨水，③中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，稀释100倍后，氨水继续电离，c(OH-)>0.0001mol/L，④中c(NaOH)=0.01mol/L，稀释100倍后，c(OH-)=0.0001mol/L，则稀释后溶液pH③>④，故答案为：>；>；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，氨水过量，氨水继续电离，溶液呈碱性，结合电荷守恒，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；

(3)酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，①中水电离出c(H+)>10-12mol/L，②中水电离出c(H+)=10-12mol/L，③中水电离出c(H+)=10-12mol/L，④中水电离出c(H+)=10-12mol/L；则四种溶液中，水的电离程度相同的是②③④，故答案为：②③④；

(4)将①④混合，溶质为CH3COONa，电荷守恒为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(OH-)<c(H+)；溶液显酸性，故答案为：A；

(5)④中c(NaOH)=0.01mol/L，溶液pH为10，c(H+)=10-10mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12，在该温度下，pH=7，溶液显碱性，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=()mol/L=(10-5-10-7)mol/L，故答案为：10-12；(10-5-10-7)或9.9×10-7；【解析】>>②③④A()或三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。18、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、计算题(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

(1)可逆反应的△H表示1mol反应物完全反应时候的焓变；实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，据此计算消耗的反应物，再根据化学反应速率的计算公式计算；

(2)根据实验乙中的数据，可计算在温度为T2时的平衡常数，再结合三段式计算实验丙中达到平衡时NO2的转化率；

(3)分别计算甲；乙实验平衡常数；结合温度对平衡的影响分析判断。

【详解】

(1)二氧化硫在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ/mol，△H表示完全反应时候的焓变，实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，表明各组分均反应了0.1mol，则SO2的物质的量改变量为△n=0.1mol，恒容密闭容器的体积V=1L，反应所经历的时间t=2min，因此以SO2表示的化学反应的平均速率为v====0.05mol/(L•min)；故答案为：0.05mol/(L•min)；

(2)根据实验乙中的数据，平衡时NO的物质的量为0.16mol，根据反应方程式：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，反应物均消耗了0.16mol，生成了SO30.16mol，则平衡时，c(SO2)==0.04mol/L，c(NO2)==0.64mol/L，c(NO)==0.16mol/L，c(SO3)==0.16mol/L，该反应的平衡常数为K==1，温度不变，平衡常数不变，因此在实验丙中，K=1，起始时，c(SO2)=0.2mol/L，c(NO2)=0.3mol/L，设反应消耗了xmol/L，则平衡时，c(NO2)=(0.3-x)mol/L，c(SO2)=(0.2-x)mol/L，c(SO3)=c(NO)=cmol/L，则有K==1，解得：x=0.12mol/L，因此，平衡时，NO2的转化率=×100%=40%；故答案为：40%；

(3)实验甲中；若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则消耗二氧化硫物质的量为0.1mol，平衡时NO为0.18mol；

T1温度下平衡常数K==2.613≈2.6；

根据(2)的计算乙实验中T2温度下的平衡常数K=1，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故T1＜T2，故答案为：＜；T1时，K≈2.6，T2时，K=1。【解析】①.0.05mol/(L•min)②.40%③.＜④.T1时K=2.6，T2时K=1五、结构与性质(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非