2025年统编版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修4化学上册阶段测试试卷632考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：。KNaKClNaCl熔点（℃）63．697．8770801沸点（℃）774882．915001413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A.850℃B.高于882．9℃C.低于770℃D.1413～1500℃2、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A.K1=2K2B.C.K1=K2D.K1=3、下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.纯碱溶液去油污B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.浓的硫化钠溶液有臭味D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液4、下列说法正确的是A.NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D.将0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，c(H+)变小5、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程中吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱6、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A.稀硫酸的浓度为0.1mol·L-1B.C点溶液呈中性C.E点溶液中存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.B点到D点、D点到F点所加氨水体积一定相等7、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液的pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是（）

A.a点溶液中存在：B.水的电离程度：a点小于c点C.原溶液中D.生成沉淀的离子方程式为8、下列说法不正确的是A.草木灰与铵态氮肥不宜混合使用B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好D.在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率9、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。

一支产生黄色沉淀；另一只无明显现象。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B

向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，再滴加2滴0.01mol/LNa2S溶液。

先产生浅黄色沉淀；然后出现黑色沉淀。

Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

C

向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液。

先产生白色沉淀；然后白色沉淀变蓝色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D

将H2S通入浓度均为0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中。

先产生黑色的CuS沉淀。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1；4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是()

A.反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%D.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常数K=11、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)12、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②<③C.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)>c(H+)，则混合液一定呈碱性13、下列叙述中一定正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/LB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)14、向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)B.c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H+)＞c(CO32—)＞c(OH-)C.c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)D.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。16、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术；在含能材料；医药等工业中得到广泛应用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。17、（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气。

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。18、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

离子浓度大小关系：__________________；

电荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

质子守恒：__________________________。19、弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃时，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃时，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______。

（2）已知25℃时，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______。20、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”；“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式_________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)21、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)22、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)23、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)25、“碘钟”实验中，3I-+=+2的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：。实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_______。

(2)显色时间t1=_______。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_______(填字母)。

A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.数据不足；无法判断。

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______。26、某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

。实验。

向试管中加2mL溶液。

实验现象。

实验I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体；并有少量气泡产生。

实验II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2）；一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2）；一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体。

产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体。

请回答下列问题：

（1）对实验I进行研究：

①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag；则发生反应的离子方程式为_______________。

②确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

（2）对实验II进行研究：

①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应；或___________。

②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

③为进一步研究；设计如下实验：

。实验。

操作。

现象。

实验IV

向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

产生气体的速率明显慢于实验II

结合实验II；IV；可以得出的结论是________________________________。

（3）对实验III进行研究：

①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。

②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测；其实验操作是__________________________。

（4）根据上述实验判断；影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

A．盐溶液中阳离子的氧化性B．盐溶液的温度。

C．含Mg生成物的溶解性D．盐溶液中阴离子的影响参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

试题分析：利用金属钠与KCl共熔制金属钾时；根据平衡移动原理，应使K以气体的形式从平衡体系中逸出，而钠为液体，选择的温度应在774℃～882．9℃之间，选A。

考点：考查化学平衡的移动、数据分析能力2、D【分析】【详解】

反应的平衡常数表达式为反应的平衡常数表达式为因此D项正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A.纯碱溶液中，发生水解反应CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，OH-使油污发生水解；从而达到去油污目的，A不符合题意；

B.草木灰溶于水后，发生水解反应CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，NH4++OH-=NH3↑+H2O；从而使肥分损失，所以不能混合施用，B不合题意；

C.浓的硫化钠溶液发生以下水解反应：S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S+OH-，水解生成的H2S释放到大气中；从而闻到有臭味，C不合题意；

D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时，加入少量CuSO4溶液，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn；Cu、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，整个过程中未涉及盐的水解，D符合题意。

故选D。4、D【分析】【详解】

A．NaHCO3、BaCO3在溶液中均完全电离；都是强电解质，A错误；

B．不能确定溶液的温度，则c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性；B错误；

C．由于硫酸是难挥发性酸；盐酸是挥发性酸，因此将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体分别是硫酸铝和氧化铝，C错误；

D．将0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，促进醋酸电离，但溶液体积的变化量更大，因此c(H+)变小；D正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A；盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程；是中和反应的逆反应，故A正确；

B；盐类水解是中和反应的逆反应；中和反应放热，盐的水解是吸热的，故B正确；

C；水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小；如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐，但是该溶液显中性，故C错误；

D；水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小；阳离子水解程度大，溶液显示酸性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

向稀硫酸中滴入氨水，发生反应H2SO4＋2NH3·H2O===(NH4)2SO4＋2H2O，开始时硫酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离，随着反应进行，硫酸被消耗，水的电离程度增大，D点时，稀硫酸和氨水恰好完全反应生成(NH4)2SO4，水的电离程度达到最大，此时溶液显酸性的原因是NH4+水解，随着氨水的继续滴加，水的电离程度逐渐减小，E点溶液仍呈酸性，因为此时NH4+的水解程度大于NH3·H2O的电离程度。

【详解】

A.根据图像A点可知，在稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10－13mol·L－1，根据水的离子积常数可得，硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol·L－1，则稀硫酸的浓度为0.05mol·L－1；A错误；

B.D点由水电离出的H＋浓度最大，此时稀硫酸与氨水恰好完全反应生成(NH4)2SO4；则C点时硫酸过量，溶液显酸性，故B错误；

C.E点溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，此时溶液显酸性，则c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)；故C正确；

D.B点到D点水的电离程度增大；是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解使溶液显酸性，促进水的电离，D点到F点，因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，则加氨水体积不相等，故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查学生酸碱混合溶液的酸碱性的判断，明确酸、碱、盐对水电离的影响，理解盐的水解原理，正确分析图象中各特殊点的意义是解题的关键。7、C【分析】【分析】

根据题意可知a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，碳酸氢钠与过量的氢氧化钠反应，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应；据此分析选项是否正确。

A.a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液；根据电荷守恒分析判断；

B.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液；c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；

C.加入溶液时沉淀最多，沉淀为前溶液和氢氧化钠反应不生成沉淀，后溶液与偏铝酸钠反应生成沉淀，则原溶液物质的量浓度原溶液中的物料守恒判断；

D.强酸制弱酸原理写出离子方程式。

【详解】

点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：故A正确；

B.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液；c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故B正确；

C.加入溶液时沉淀最多，沉淀为前溶液和氢氧化钠反应()不生成沉淀，后溶液与偏铝酸钠反应生成沉淀则原溶液物质的量浓度原溶液中的物料守恒为故C错误；

D.根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、盐类水解原理、离子浓度大小比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。8、B【分析】【详解】

A．草木灰的主要成分为碳酸钾；与铵态氮肥混合能够发生双水解反应，易使氨气逸出，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，故A正确；

B．电解MgCl2饱和溶液得到氢氧化镁沉淀，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融MgCl2冶炼金属镁；故B错误；

C．纯碱的水解反应为吸热反应；升高温度，能促进其水解，所得溶液碱性更强，除油污的效果更好，故C正确；

D．在轮船外壳上镶入锌块；Zn-Fe-海水形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，Fe电极发生得电子的还原反应而被保护，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意电解熔融氯化镁和电解氯化镁溶液的区别。9、B【分析】【详解】

A.银氨溶液主要存在络离子，向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支产生黄色沉淀AgI，另一只无明显现象，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；A正确；

B.由于原AgNO3溶液的浓度较大，故无法判断黑色沉淀是由AgBr沉淀转化而来还是直接反应生成的；B错误；

C.向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀变蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；C正确；

D.将H2S通人浓度均为0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中，先产生黑色的CuS沉淀，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；D正确；

故答案选B。

【点睛】

可利用沉淀的溶解、沉淀的生成和沉淀的转化来比较难溶电解质的溶解度大小。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】

恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1；4∶1、7∶1；则分别是曲线X、Y、Z。

【详解】

A.根据图中信息升高温度，转化率下降，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，因此反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A错误；

B.根据上面分析得到Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正确；

C.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，与反应方程式的计量系数比相同，则两者转化率相等，则O2平衡转化率为76%；故C错误；

D.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0mol∙L−1，平衡时HCl的转化率为84%，平衡常数故D正确。

综上所述，答案为BD。11、BD【分析】【分析】

由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动；X点CH4的物质的量与氢气相等，Z点CH4的物质的量与CS2相等；据此计算平衡常数，再计算Qc与K比较判断。

【详解】

A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞O；故A错误；

B．X点CH4的物质的量与氢气相等；则。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为=20%；故B正确；

C．同温同体积；物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等；则。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，Qc==>K；所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)，故D正确。

答案选BD。

【点睛】

本题考查化学平衡影响因素及其计算，数据分析判断，主要是图线的理解应用，掌握基础是解题关键。12、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，发生部分电离，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OH¯)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OH¯)＝10-2mol/L。

【详解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，对水电离的抑制作用最弱，水的电离程度最大，②中酸电离出的c(H+)与③、④中碱电离出的c(OH¯)相同；对水电离的抑制作用相同，水的电离程度一样大，A正确；

B．将②③混合，所得溶液为NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O为弱碱，氨水的起始浓度大于10-2mol/L，所以若pH＝7时消耗溶液的体积：②>③；B不正确；

C．将①、④等体积混合，刚好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OH¯)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正确；

D．在醋酸溶液中，发生电离CH3COOHCH3COO-+H+，将①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COO¯)＞c(H+)时不能确定溶液的酸碱性；D不合题意；

故选AC。13、BD【分析】【详解】

A.醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，所以醋酸电离产生的H+浓度小于0.1mol/L，但溶液温度不确定，因此不能确定水电离出的c(H+)浓度大小；A错误；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故两种溶液中c(H+)之比为=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正确；

C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液，根据电荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C错误；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根据质子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正确；

故合理选项是BD。14、AD【分析】【分析】

224mL(标准状况下)CO2气体的物质的量是0.01mol，通入100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，恰好生成0.01molNaHCO3。

【详解】

A．根据物料守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；故A正确；

B．碳酸氢钠溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)；由于HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，则c(Na＋)＞c(HCO3-)；由于水解是微弱的，c(HCO3-)＞c(OH-)。CO32－来自HCO3－电离，由于水也会电离，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－，因此c(H+)＞c(CO32-)；综上c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；故B错误；

C．根据电荷守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)；故C错误；

D．根据物料守恒和电荷守恒，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，联立两式，得到质子守恒，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)；故D正确。

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃烧反应生成二氧化碳和液态水放出热量为22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反应体系中加入催化剂，降低了活化能，焓变不变，因此正反应活化能a的变化是减小，反应热ΔH的变化是不变；根据反应物活化能减去生成物活化能得到焓变，因此CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1减小不变CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-116、略

【分析】【详解】

第一个方程式×-第二个方程式得到第三个方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol−1，故答案为：53.1。【解析】53.117、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）强电解质包括强酸；强碱和绝大多数盐；属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨；弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水，属于弱电解质的是④，化合物分为电解质和非电解质，属于非电解质①⑧。

（2）根据题意知PbSO4与饱和醋酸钠溶液发生复分解反应，根据复分解反应发生的条件知醋酸铅为弱电解质，故沉淀溶解过程的离子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。则酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，则少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式为【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—18、略

【分析】【详解】

且水解过程大于电离过程，可知。

水解方程式：故答案为：

离子浓度大小关系：故答案为：

电荷守恒：故答案为：

物料守恒：故答案为：

质子守恒：故答案为：【解析】①.②.③.④.⑤.19、略

【分析】【分析】

(1)根据题给数据可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性强弱关系为：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析图可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐渐下降，H2PO4-先增大后减小，HPO42-也是先增大后减小，PO43-一直增大；pH=2时，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1时，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2时，HPO42-和PO43-含量相等；这些信息可用于电离常数的计算。可在此基础上解各小题。

【详解】

(1)①根据题意可知，HA是弱酸，所以A-会水解：A-+H2O⇌HA+OH-，使溶液显碱性，但水解微弱；加上其它的水的电离，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物质的量浓度由大到小的顺序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水电离，所以，溶液中由水电离出的c(OH-)=10-14-10-8。答案为：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的电离程度大于其水解程度，NaHB溶液显酸性，pH＜7。答案为：＜；HB-的电离程度大于其水解程度；

③根据分析可知，酸性强弱关系为：H2B＞HA＞HB-。根据强酸制弱酸的规律，HA和Na2B溶液能反应生成HB-，但不能生成H2B，所以反应为：HA+B2-＝A-+HB-。答案为：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根据分析可知，pH=2时，H3PO4和H2PO4-含量相等，则Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，则pH＝3时有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由图可知，当溶液pH由11到14时，所发生的变化主要是HPO42-→PO43-，所以该反应的离子方程式为：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案为：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【点睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根离子HA-的水解与电离程度比较：若Ka1Ka2＞Kw，则电离＞水解，其强碱盐(如NaHA)溶液显酸性；若Ka1Ka2＜Kw，则电离＜水解，其强碱盐(如NaHA)溶液显碱性。【解析】①.Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的电离程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O20、略

【分析】【分析】

结合图像，根据Kw=c(H+)·c(OH-)判断T1℃、T2℃的Kw大小关系，并计算1mol/LNaOH溶液中水电离出H+的浓度；根据氢离子和氢氧根的浓度相对大小判断溶液酸碱性；根据电离、水解程度判断溶液酸碱性，以少量为标准写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式。

【详解】

(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案为：＜；1×10-13；

②M区域任意一点都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈碱性，故答案为：碱性；

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体；氯化铵水解，促进水的电离，故答案为：促进；

(2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；25℃时，等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量为标准，则生成物为碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+故答案为：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13碱性促进c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+四、判断题(共1题，共7分)21、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、结构与性质(共3题，共6分)22、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤为

②反应Ⅲ的指的是和的总能量与和的总能量之差为49kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差(单位为eV)，且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量【解析】(1)+41.0减小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸；由此可得出开始时反应速率的大小关系。

（4）等体积；等pH的溶液①和④中；醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出二者消耗②的物质的量大小关系。

【详解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+，其电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案为：13；

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸，由此可得出开始时反应速率的大小关系为①>④。答案为：>；

（4）等体积、等pH的溶液①和④中，醋酸的浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出消耗②的物质的量大小关系为①<④。答案为：<。

【点睛】

等体积、等pH的强酸和弱酸溶液，虽然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只发生部分电离，所以弱酸的物质的量浓度远比强酸大。与碱反应时，弱酸不断发生电离，只要碱足量，最终弱酸完全电离，所以弱酸消耗碱的物质的量比强酸要大得多。解题时，我们一定要注意，与金属或碱反应时，只要金属或碱足量，不管是强酸还是弱酸，最终都发生完全电离，若只考虑电离的部分，则会得出错误的结论。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><24、略

【分析】【分析】

（1）电离平衡常数越小酸性越弱；同浓度pH值越大；

（2）b为醋酸；先判断点③所示溶液中的溶质成分，根据溶液中的电荷守恒分析；

（3）先判断溶质成分；根据各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的电离抑制水的电离；盐的水解促进水的电离；

【详解】

（1）根据题目所给信息可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同浓度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更强，pH值更大，所以a为HCN，b为CH3COOH；故答案为：a；HCN的电离平衡常数小，同浓度，其电离出的氢离子浓度小，pH值大；

（2）曲线b代表醋酸，根据加入氢氧化钠的量可知