2025年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷409考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（）A.在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的B.该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率C.为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D.在密闭容器中，投入2molSO2和lmolO2，反应结束时生成的2molSO32、下列实验不能达到实验目的的是()

。A

B

C

D

研究阳离子对H2O2分解速率的影响。

研究沉淀的转化。

研究酸碱性对平衡移动的影响。

研究浓度对反应速率的影响。

A.AB.BC.CD.D3、利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是。选项①②③实验结论A浓硝酸溶液非金属性：N>C>SiB浓盐酸溶液变为黄色氧化性：C硫酸加有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅，水的电离程度增大D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D4、室温下，已知向二元弱酸溶液中滴入NaOH溶液，的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.的数量级为10-2B.在pH=4.3的溶液中：C.等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中D.向溶液中加入少量溶液，发生反应的离子方程式是5、依据下列实验操作及现象得出结论不正确的是。选项操作现象结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO的水解平衡C取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解反应D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，说明NO2有助燃性

A.AB.BC.CD.D6、化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A.海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C.嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、已知：①H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol−1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol−1，下列有关说法不正确的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸；反应中的能量变化如图所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol−1C.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ8、已知酸在水中存在以下电离：下列有关说法正确的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：9、金属(M)–空气电池结构如图(电池总反应方程式可表示为4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)；未来有望被应用于新能源汽车和各种移动设备。下列说法正确的是。

A.金属(M)–空气电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.若为Mg–空气电池，则每消耗1molMg转移2mol电子C.该类电池工作时，碱性电解质中的OH－离子通过阴离子交换膜移向多孔电极D.Na–空气电池的“理论比能量”(单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)比Al–空气电池的高10、科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化；其原理如图所示：

下列说法错误的是A.b连电源负极B.B极发生氧化反应C.电极A发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.当消耗1molCO2时，转移电子数为4NA11、碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度(一定压强下热分解反应达平衡时的温度)与压强有关。已知△H和△S随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当P(CO2)为100kPa且分解反应达平衡时恰有△H-T·△S=0。下列说法正确的是。总压100kPa，MCO3(S)=MO(S)+CO2(g)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3△H/(kJ·mol-1)117175x268△S/(J·mol-1·K-1)167161167167P(CO2)=100kPa时的分解温度/K701108714131605A.表中x≈236B.4种碳酸盐热分解的△S相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似C.从Mg2+到Ba2+，阳离子半径依次增大，M2+与O2-的作用力逐渐减弱，生成MO越来越难，导致其分解温度越来越高D.露天条件下(总压p为100kPa)，石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于1087K12、室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中随的分布如题图所示；下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是。

A.a点：水电离出的B.时：C.时：D.b点：13、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法不正确的是A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B.n点的pH为m点和q点pH的平均值C.r点溶液中：D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大14、科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”；其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.“全氢电池”放电时，吸附层a发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.该电池充电时，吸附层b接电源正极15、向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是A.由图像可知：p12ΔH<0B.点I时A2的平衡转化率为40%C.点III所对应的反应平衡常数K=0.2D.将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______。

(2)若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_______(填编号)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时；则下列说法中正确的是________(填序号)。

①生成物的产量一定增加。

②生成物的体积分数一定增加。

③反应物的转化率一定增大。

④反应物的浓度一定降低。

⑤正反应速率一定大于逆反应速率。

⑥一定使用了催化剂17、在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份；同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A；B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。

A．N2的转化率越低B．NH3的产量越小。

C．正反应进行得越彻底。

（3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。

A．升高温度B．降低温度。

C．增大N2、H2的浓度D．使用高效的催化剂。

（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N2的转化率为___________，容器B中M（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物质的量所占的比例较大。容器A容器BM（平）20平衡时N2的转化率10%18、氨气是一种重要的化学物质；可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。N-HH-HN≡N断开1mol化学键需要吸收的能量/kJa436946

表中a为___________。

(2)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

I．CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

II．2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

III．CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

①为使原料气中N2和H2的体积比为1:3，推出起始气体中CH4和空气的比例___________(设空气中O2和N2的体积比为1:4；所有气体均按理想气体处理)。

②已知：IV．C(s)+2H2(g)→CH4(g)∆H4=-74.8kJ∙mol-1

V．C(s)+O2(g)→CO(g)∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应II的反应热___________。

(3)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃；101kPa下：

I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-242kJ/mol

III．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol

①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。

②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________(填选项字母)。

a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4，则△H4小于△H2

b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差。

c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系。

19、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。

（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。20、T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；请回答下列问题。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。

(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点。

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成。

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点。

D．升温可由b点变为d点。

(3)T2温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：］。评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)21、在恒容条件下发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0；改变其他反应条件，在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)化学方程式中a∶b∶c为_____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是______。

(3)A的平衡转化率αⅡ(A)是______%。

(4)第Ⅱ阶段开始时，采取的措施是__，平衡向______(填“左“或”“右”)移动。

(5)T2和T3分别是第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度，则T2___T3(填“＜”“＞”或“＝”)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)22、(1)FeCl3净水原理__(用离子方程式说明)，将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是__(填化学式)。

(2)相同浓度的下列溶液中，c()的大小顺序是__(填序号)。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

(3)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：

①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是__(填序号)。23、已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。某些产物可能略去请回答下列问题：

(1)若E是红棕色气体；F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．

①写出A与X反应的化学方程式：________。

②在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH_____7(填“＜”；“=”或“＞”)

③已知常温下46g气体E与发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与发生反应③的热化学方程式_____。

(2)若E为无色无味气体；F是二元弱酸：

①请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式：_______。

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.1mol·L－1的溶液中，其_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为_______mol·L－1。(H的参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.用不同物质表示反应速率数值不同，但表示的意义相同，所以在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v；数值不同，但该反应的快慢程度是一致的，A正确；

B.使用催化剂加快化学反应速率；B正确；

C.增加氧气的量，化学平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，所以在实际生产中，常采用增大廉价、易得的物质的投入量，使其它物质转化率提高，故O2和SO2的实际投入量之比大于1：2；C正确；

D.该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以在密闭容器中，投入2molSO2和lmolO2，反应结束时生成的量小于2molSO3；D错误；

故合理选项是D。2、B【分析】【详解】

A．只有阳离子不同，可探究阳离子对H2O2分解速率的影响；故A正确；

B．硝酸银过量；均有沉淀生成，不发生沉淀的转化，故B错误；

C．NaOH；硫酸可改变氢离子的浓度；则可研究酸碱性对平衡移动的影响，故C正确；

D．只有浓度一个变量；可探究浓度对速率的影响，故D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．浓硝酸易挥发，则③中可能发生挥发出来的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因而不能比较酸性：碳酸>硅酸；A项错误；

B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和FeBr2溶液反应，还原性比强，氯气先氧化为溶液变黄，不能证明的氧化性强于B项错误；

C．滴有酚酞的NaOH溶液，水的电离受到抑制，硫酸和Na2SO3反应产生二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成Na2SO3；使得溶液颜色变浅，因为消耗了NaOH，水的抑制作用减弱，因而水的电离程度增大，C项正确；

D．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化；浓硫酸能和脱水生成的碳反应生成二氧化硫，通入溴水中，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D项错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．pH=1.3时，和的浓度相等，数量级为A正确；

B．在pH=4.3的溶液中结合电荷守恒B正确；

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后得到溶质为NaHR的溶液，NaHR的水解常数根据pH=4.3时，得所以的水解程度小于其电离程度，C正确；

D．根据电离常数可知酸性强弱的顺序为故向溶液中加入少量溶液，发生反应的离子方程式是D错误；

故答案为：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．Na2S溶液中滴加新制氯水；发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，故A正确；

B．碳酸钠水解；离子方程式：+H2O+OH-；滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体；红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故B正确；

C．检验葡萄糖应在碱性溶液中，则在水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液；加热，若出现砖红色沉淀，证明有葡萄糖产生，淀粉发生了水解，否则不能得出正确的结果，故C错误；

D．生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑中二氧化氮的体积为氧气体积的4倍，与空气中氮气和氧气的比例相似，带火星木条复燃说明O2、NO2都有助燃性；故D正确；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．海水淡化可以缓解淡水供应危机；海水淡化的方法主要有蒸馏法；电渗析法和离子交换法，故A正确；

B．牙膏中添加氟化物，氟离子能与羟基磷灰石发生Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)；该反应不属于氧化还原反应，故B错误；

C．碳纤维主要成分是碳单质；因此碳纤维属于无机非金属材料，故C错误；

D．人体中不含能水解纤维素的酶；因此纤维素在人体内不能水解，故D错误；

答案为A。二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸电离时需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸生成0.1mol水放出热量小于5.73kJ，故A正确，但不符合题意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水时放出热量57.3kJ，由于有硫酸钡沉淀生成，生成沉淀时继续放热，放出的热量大于114.6kJ，故B错误，符合题意；

C.气态水转化为液态水要继续放热，若反应②中水为液态，则放出的热量多于生成气态水的热量，ΔH是负值，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2；故C正确，但不符合题意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物质的量为1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物质的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱电解质，电离时都要吸热，完全反应放出的热量小于57.3kJ，故D错误，符合题意；

故选：BD。8、BC【分析】【详解】

A．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中，HA-在溶液中只电离，不水解，溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为故A错误；

B．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中，HA-在溶液中只电离，不水解，溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为故B正确；

C．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则在Na2A溶液中存在的物料守恒关系为故C正确；

D．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则在Na2A溶液中存在的质子守恒关系为故D错误；

故选BC。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据金属(M)–空气电池总反应方程式可表示为4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)分析，金属M为负极，氧气参与正极反应，且电解质溶液呈碱性，金属(M)–空气电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故A正确；

B．若为Mg–空气电池，则负极极反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；则每消耗1molMg转移2mol电子，故B正确；

C．原电池的电解质溶液中；阴离子应该向负极移动，故C错误；

D．根据“理论比能量”(单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)的概念，钠的“理论比能量”与铝的“理论比能量”之比为所以Na–空气电池的“理论比能量”(单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)比Al–空气电池的低，故D错误；

故选AB。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在电极A上CO2得到电子被还原产生CO，则A电极为阴极，则b连接电源的负极；A正确；

B．在B电极上CH4变为CH3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以B电极发生氧化反应，B正确；

C．根据图示可知：在电极A上CO2得到电子被还原为CO，故A电极的反应为：CO2+2e-=CO+O2-；C错误；

D．根据选项C分析可知：当反应消耗1molCO2时，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA；D错误；

故合理选项是CD。11、AC【分析】【详解】

A．由题干信息可知，△H-T·△S=0即△H=T·△S=1413K×167J·mol-1·K-1=235971J/mol≈236kJ/mol；即表中x≈236，A正确；

B．熵是衡量物质混乱程度的物理量，已知4种物质分解均只产生CO2一种气体，气体的熵值最大决定反应的熵变的主要因素，压强相等时，气体的熵值相近，则4种碳酸盐热分解的△S相近，其主要原因是4种物质分解均只产生CO2；而与4种晶体的晶体类型相似无关，B错误；

C．从Mg2+到Ba2+，阳离子半径依次增大，M2+与O2-的作用力逐渐减弱，即M2+与O2-结合越来越困难；即生成MO越来越难，导致其分解温度越来越高，C正确；

D．露天条件下(总压p为100kPa)，由于混有空气，导致CO2的平衡分压减小；压强越小物质的熵值越大，故石灰石受热分解生成生石灰的起始温度低于1087K

；D错误；

故答案为：AC；12、BC【分析】a点溶液pH=1.8，此时溶液中则Ka1===10-1.8；b点溶液pH=7，此时溶液中则Ka2===10-7。

【详解】

A．a点溶液pH=1.8，溶液中H+来自H2SO3的电离，水的电离受抑制，此时溶液中其中==10-12.2mol/L，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的故A错误；

B．Ka1×Ka2=×==10-1.8×10-7=10-8.8，当时，=mol/L=10-4.4mol/L；溶液pH=4.4，故B正确；

C．当时溶质为NaHSO3，已知的水解常数Kh2===10-12.2＜Ka2，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即故C正确；

D．b点溶液pH=7，此时溶液中溶液中存在的电荷守恒式为，由可得则可知即则故D错误；

故答案为BC。13、CD【分析】【分析】

本题主要考查盐酸滴定溶液，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。已知：时酚酞溶液变无色，时甲基橙变橙色。

【详解】

A．由图可知：盐酸溶液滴定溶液时；先用酚酞再用甲基橙作指示剂，A项正确；

B．点：①q点：②n点，B项正确；

C．由水解生成的和的量是相等的可知，此时溶质为由质子守恒得C项错误；

D．r点溶质为此时水的电离程度最大，r点到k点滴加盐酸；水的电离程度始终减小，D项错误；

故选D。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知，吸附层a上发生的是氢气失电子的反应，说明吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正确；

B．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池的总反应为H++OH-=H2O；故B错误；

C．高氯酸钠的作用是离子定向移动而形成电流；不参与电极反应，故C错误；

D．吸附层a为负极，吸附层b为正极，充电时外加电源正极接原电池的正极，即吸附层b接电源正极；故D正确；

答案选AD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知温度相同时，p1压强下AB2的体积分数更大，该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，AB2的体积分数增大，所以p1>p2；A错误；

B．据图可知点I时AB2的体积分数为40%，设此时∆n(A2)=x；列三段式有：

则=40%，解得x=0.5mol，所以A的转化率为=50%；B错误；

C．点III和点II所处温度相同，则平衡常数相同，点II处AB2的体积分数为40%，根据B选项的计算可知此时n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器体积为0.1L，所以平衡常数K==0.2；C正确；

D．据图可知压强相同时，升高温度AB2的体积分数减小，平衡逆向移动，则将点II所对应的容器冷却到600K，平衡正向移动，AB2的体积分数增大；不可能变成点I，D正确；

综上所述答案为CD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

利用三段式法求平衡时各组分个浓度；

(1)反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的体积分数为=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反应移动；反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，所以平衡常数K=令参加反应的H2物质的量为nmol；则。

所以解得n≈0.166，反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的体积分数为×100%=27.8%；此时平衡混合的CO2的体积分数可能是27.55%；故答案为正反应；B；

(3)平衡向正方向移动；则。

①不论改变何条件；平衡向正方向移动，生成物的物质的量一定增加，故①正确；

②对于多种气体参与反应；反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动，生成物的物质的量增加，但百分含量完全可以减小，因为总量多了，故②错误；

③多种物质参加反应；增加一种反应物的浓度，平衡向正方向移动，提高其它反应物的转化率，自身转化率降低，故③错误；

④多种物质参加反应；增加一种反应物的浓度，平衡向正方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增大，故④错误；

⑤平衡向正方向移动；正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；

⑥使用催化剂不能改变平衡移动；故⑥错误。

故答案选①⑤。【解析】33.3%正反应B①⑤17、略

【分析】【分析】

化学平衡常数是在一定条件下；当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，平衡常数的大小体现了反应的进行程度，当平衡常数K值越大，表明建立平衡时正反应进行得越彻底，反应物的转化率越大，产物的产量越大，由于平衡常数K仅与温度有关，因此欲改变该反应K值，需要改变温度。据此解题。

【详解】

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝平衡常数仅与温度有关，当温度不变时，同一可逆反应的平衡常数保持不变，因此KA=KB；

（2）平衡常数的大小体现了反应的进行程度；当平衡常数K值越大，表明建立平衡时正反应进行得越彻底，反应物的转化率越大，产物的产量越大，答案应选C。

（3）由于平衡常数K仅与温度有关，因此欲增大该反应K值，需要改变温度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低温度，有利于平衡正移，K值减小，答案应选B。

（4）根据可逆反应N2＋3H22NH3，设初始投料N2和H2分别为1mol，设发生转化的N2物质的量为xmol；可列出关系式：

N2＋3H22NH3

初始110

转化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的转化率=25%；

根据可逆反应N2＋3H22NH3，设初始投料N2和H2分别为1mol；在B容器中存在下列关系式：

N2＋3H22NH3

初始110

转化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡时N2的转化率可看出容器A中反应正向进行的程度比容器B中大，因此容器A中反应所生成的NH3的物质的量所占的比例大。答案应写：25%、16.7、A。【解析】KA=KBCB25%16.7A18、略

【分析】【分析】

(1)

(1)由键能与反应热关系得：△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×akJ/mol=-92kJ/mol；解得a=391kJ/mol，即断开1molN—H键需要吸收391kJ能量。答案为：391；

(2)

(2)①4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2；

由反应II和III，1份O2需2份CH4，产生6份H2；

另外的6份H2由反应I和III提供，再需要份CH4；

因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5：1，故CH4和空气的比例为3.5：5；

②依据盖斯定律，将(反应V-反应IV)×2，得反应II的反应热：ΔH2=[-110.5kJ·mol-1-(-74.8kJ·mol-1)×2]=-71.4kJ·mol-1。答案为：3.5：5；-71.4kJ·mol-1。

(3)

(3)①由已知热化学方程式，依据盖斯定律，将反应(Ⅲ×2-Ⅱ-Ⅰ)÷2得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H==-162kJ/mol，故此处填：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mol；

②a．由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2molH2完全燃烧生成液态水放热更多，但由于放热反应△H为负值，故△H4小于△H2；a正确；

b．反应热等于所有反应物总键能与所有生成物总键能差值，故反应Ⅲ的反应热等于石墨中化学键与O2中化学键断裂所吸收的总能量与CO2中化学键形成释放出总能量的差，b错误；

c．该图只能表示反应Ⅰ的反应物与生成物能量的关系；并不能表示具体的反应过程和能量的关系，因为反应过程还要考虑反应所需的活化能，且图像中没有指明反应物和生成物的状态以及物质的量，c错误；

故选a。答案为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mol；a。【解析】（1）391

（2）3.5：5-71.4kJ∙mol-1

（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mola19、略

【分析】【分析】

此题考查盖斯定律的应用；根据需要计算的反应物和生成物判断所需的分反应方程式，利用各反应中物质的特点进行加合。对于燃烧热注意生成的稳定的化合物。

【详解】

（1）根据反应①和②利用盖斯定律，②2-①得出2H2O(l)=2H2O(g)△H=-87.6kJ/mol；所以36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为87.6kJ；

（2）根据C的燃烧热是指燃烧1mol碳生成稳定的氧化物所放出的热量判断④是碳的燃烧热的热化学方程式。故C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；

（3）根据反应②，10gH2的物质的量n=5mol，所以放出的热量为：285.8kJ5=1429kJ。

【点睛】

熟悉燃烧热的基本概念，掌握盖斯定律的应用的技巧，找准总反应的反应物和生成物进行书写方程式。【解析】87.6-393.5142920、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)温度越高，的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得

(2)由于存在沉淀溶解平衡：加入固体，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，都会变大，不可能由b点变为d点；D错误。

(3)设每次用饱和溶液能处理

根据解得处理次数所以至少要反复处理3次。【解析】＜ABC3四、计算题(共1题，共10分)21、略

【分析】【详解】

(1)从反应开始至20.0min时，A、B、C三种物质改变的物质的量浓度分别是1.0mol/L、3.0mol/L、2.0mol/L，改变的浓度比是1：3：2，由于物质反应的消耗的物质的量的比等于化学方程式中化学计量数的比，故该反应化学方程式中a∶b∶c为1：3：2；

(2)在第I过程中vⅠ(A)==0.05mol/(L·min)；

在第II过程中vⅠI(A)==0.025mol/(L·min)；

在第III过程中vIII(A)==0.012mol/(L·min)；

可见随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，故平均反应速率最大的是vⅠ(A)；

(3)在第II阶段，反应开始时A浓度是1.00mol/L，达到平衡时浓度为0.62mol/L，则A的转化率为：αⅡ(A)=

(4)由图示可知；在第Ⅱ阶段开始时，A；B浓度不变，C的浓度突然从2.00mol/L变为0，可见采取的措施是：从反应体系中分离出产物C；在其它条件不变时，从反应体系中分离出产物C，使C的浓度减小，化学平衡向生成C的方向移动，即化学平衡向右移动；

(5)T2和T3分别是第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度，根据图象可知：在温度是T2时增反应速率比在T3时反应速率快，说明温度：T2＞T3。【解析】①.1：3：2②.vⅠ(A)③.38④.从反应体系中分离出产物C⑤.右⑥.＞五、元素或物质推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

挥发性酸的弱碱盐溶液；在蒸干；灼烧过程中，酸挥发、碱分解，最后得到金属氧化物；比较溶液中某离子