2025年新世纪版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高二化学下册月考试卷244考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-2、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）。XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物3、下列冇关实验方法或操作正确的（）A.

喷泉实验B.氯气除杂C.

分离汽油和水D.

丁达尔效应4、氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B.氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C.两种晶体的晶胞结构类型不同D.氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定5、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{5.4g}rm{Al}分别与含溶质rm{0.2}rm{mol}的rm{NaOH}溶液、盐酸反应，生成rm{H_{2}}分子数均为rm{0.3N_{A}}B.rm{5.35g}rm{NH_{4}Cl}固体中含有的rm{N-H}键个数为rm{0.4N_{A}}C.将含有rm{1mol}rm{FeCl_{3}}的浓溶液全部制成胶体，含rm{Fe(OH)_{3}}胶粒的数目为rm{N_{A}}D.rm{120g}熔融的rm{NaHSO_{4}}中含阳离子总数为rm{2N_{A}}6、rm{N_{A}}代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{Na}被完全氧化生成rm{Na_{2}O_{2}}失去rm{2N_{A}}个电子B.rm{1}rm{mol}rm{AlCl_{3}}在熔融状态时离子总数为rm{0.4N_{A}}C.rm{2L}rm{0.5mol/L}的rm{NaClO}溶液中含有rm{ClO^{-}}离子总数为rm{N_{A}}D.常温常压下，rm{26g}苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为rm{2N_{A}}7、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸9、化学药品的毒性可以通过皮肤吸收；消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害；下列预防措施错误的是()

A.实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩。

B.实验过程中移取强酸；强碱溶液应带防酸碱手套。

C.实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品；防止误食。

D.称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称：____电极反应式____写出电解时反应的总离子方程式（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____，其质量为g。（假设电解前后溶液的体积不变）（3）若原溶液为1LK2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)＝11、常温下；回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：

rm{垄脵}对于rm{0.1mol/L}的盐酸和rm{0.1mol/L}的醋酸溶液的rm{pH}盐酸______rm{(}选填“rm{<}”“rm{=}”或“rm{=}”rm{)}醋酸，写出醋酸的电离方程式______rm{.}若用同浓度的rm{NaOH}溶液分别中和等体积且rm{pH}相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗rm{NaOH}溶液的体积关系为：前者______后者rm{(}选填“rm{<}”“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{垄脷}两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠rm{.}实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______rm{(}选填“酸性”、“中性”或“碱性”rm{)}其原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}______．

rm{垄脹}向醋酸溶液中加入一定量的rm{NaOH}溶液，当测得溶液的rm{pH=7}时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的rm{pH<7}时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为rm{(}写出一种关系即可rm{)}______．

rm{垄脺}已知rm{25^{circ}C}时，rm{0.1mol/L}的醋酸溶液的rm{pH}约为rm{3}向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的rm{pH}增大rm{.}对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的rm{pH}增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．12、写出有机物的结构简式：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷______．13、探究浓度对反应速率的影响的实验中rm{KMnO_{4}}酸性溶液与rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}草酸rm{)}溶液反应的化学方程式为______；实验过程中加入相同体积不同浓度的______rm{(}填“rm{H_{2}C_{2}O_{4}}”或“rm{KMnO_{4}}”rm{)}溶液，记录______从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．14、(共4分)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-)（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)15、【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：。该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：。（2）依据流程图判断下列说法正确的是____（填字母）。a．过量空气能提高SO2的转化率b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率（3）每160gSO3气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是____。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：。16、（共10分）已知在一定条件下可实现下列转变：逆推法是常用的有机合成线路设计方法。所谓逆推法就是从产物逆推出原料，设计出合理的合成线路。在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料。下面是是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：请写出适当的中间有机物A、B、C、D、E的结构简式：ABCD17、（8分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者后者（填“>，<或=”）评卷人得分三、原理综合题(共9题，共18分)18、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。21、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。22、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。23、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。25、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________26、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)27、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。28、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)29、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。30、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。31、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。32、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)33、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。34、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。35、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。36、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中Fe3+和AlO2-水解相互促进生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。B中H+、Fe2+和NO3-发生氧化还原反应，生成铁离子和NO。C中NH4+和OH-发生复分解反应生成氨水，所以只有选项D是正确的，答案选D。【解析】【答案】D2、C【分析】金属氧化物不一定都是碱性氧化物，也有酸性氧化物。【解析】【答案】C3、C【分析】解：A．氮气在水中的溶解度较小；无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；

B．氯气和HCl都能够与NaOH溶液反应；违反了除杂原则，应该用饱和食盐水除去氯气的中氯化氢，故B错误；

C．水与汽油分层；可利用分液操作分离，图示装置合理，故C正确；

D．硫酸铜溶液不是胶体；不具有丁达尔现象，故D错误；

故选C．

A．氮气不溶于水；无法形成喷泉实验；

B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；

C．汽油不溶于水；二者分层，可以通过分液分离；

D．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应．

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及喷泉实验、物质分离与提纯、胶体性质及分液等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】【答案】C4、C【分析】解：A．离子晶体熔沸点与晶格能有关；晶格能与离子半径成反比；与电荷成正比，二者离子间距离和晶体结构相似，氧化钙中氧离子所带电荷大于氯离子、钙离子所带电荷大于钠离子，所以导致氧化钙熔点高于氯化钠，故A正确；

B．二者离子间距离和晶体结构相似；氧化钙中氧离子所带电荷大于氯离子；钙离子所带电荷大于钠离子，导致氧化钙晶格能大于氯化钠，故B正确；

C．根据题干知；两种晶体的结构相似，所以两种晶体的晶胞结构相似，故C错误；

D．晶格能与离子半径成反比；与电荷成正比；两种晶体的离子间距离相似，则晶格能取决于离子所带电荷，故D正确；

故选C．

离子晶体熔沸点与晶格能有关；晶格能与离子半径成反比；与电荷成正比，据此分析解答．

本题考查离子晶体熔沸点比较，为高频考点，明确晶格能大小影响因素是解本题关键，注意正确获取题给信息并灵活运用，侧重考查学生获取信息解答问题能力，题目难度不大．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A.5.4g}铝的物质的量为：rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}完全反应消耗rm{0.2molAl}生成氢气为rm{0.2molNaOH}rm{0.3mol}完全反应消耗rm{0.2molAl}显然盐酸不足，rm{HCl0.6mol}完全反应生成rm{0.2molHCl}氢气；二者生成氢气的量不同，故A错误；

B.rm{0.1mol}氯化铵的物质的量为：rm{dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}rm{5.35g}氯化铵中含有rm{dfrac

{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}氮氢键，含有的rm{0.1mol}键个数为rm{0.4mol}故B正确；

C.由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体；则无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目，故C错误；

D.rm{N-H}硫酸氢钠的物质的量为：rm{dfrac{120g}{120g/mol}=1mol}rm{0.4N_{A}}熔融硫酸氢钠中含有rm{120g}钠离子和rm{dfrac

{120g}{120g/mol}=1mol}硫酸氢根离子，含有阳离子总数为rm{1mol}故D错误；

故选B．

A.根据rm{1mol}计算出铝的物质的量；然后分别判断氢氧化钠；盐酸的过量情况，根据不足量计算出生成氢气的物质的量；

B.根据rm{1mol}计算出氯化铵的物质的量，氯化铵中含有rm{N_{A}}个氮氢键；

C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；

D.熔融硫酸氢钠中含有的阳离子只有钠离子．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}钠反应后变为rm{+1}价，故rm{1mol}钠反应后失去rm{N_{A}}个电子；故A错误；

B；氯化铝为共价化合物；故氯化铝在熔融状态下不能电离，不含离子，故B错误；

C、次氯酸根是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中含有的次氯酸根的个数小于rm{N_{A}}个；故C错误；

D、苯乙烯和苯的最简式均为rm{CH}故rm{26g}苯乙烯和苯的混合物中含有的rm{CH}的物质的量为rm{2mol}则含rm{2N_{A}}个碳原子；故D正确．

故选D．

A、钠反应后变为rm{+1}价；

B；氯化铝为共价化合物；

C；次氯酸根是弱酸根；

D、苯乙烯和苯的最简式均为rm{CH}．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{D}7、C【分析】试题分析：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动只能是减弱变化，而不是抵消，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释；D．用排饱和食盐水法收集氯气，在食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯离子的浓度增大，平衡向左移动，氯气的溶解度降低，能用平衡移动原理解释。考点：考查化学平衡移动原理。【解析】【答案】C8、C【分析】铜加热后生成氧化铜，因此插入硝酸和盐酸中质量会减少；插入无水乙醇，氧化铜可以氧化乙醇，乙醇将氧化铜还原成铜，因此质量不变；插入石灰水，铜和氧化铜均不与反应，质量增加。所以答案是C。【解析】【答案】C9、A【分析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价；为高频考点，侧重于学生的分析；实验能力的考查，注意把握实验的可操作性以及安全性的评价，难度不大。

【解答】

A.四氯化碳为液体；用防尘口罩不能起到作用，防尘口罩是防止吸入固体颗粒的，故A错误；

B.强酸；强碱溶液具有腐蚀性；为防止腐蚀皮肤，可带防酸碱手套，故B正确；

C.实验室应防止中毒；在实验室不能携带食物，且禁止用饮料瓶装化学药品，故C正确；

D.粉末状的有毒药品易被吸入；应带口罩防止吸入，故D正确．

故选A。

【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）阳极（2分）4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）、。2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+（2分）（2）PH=1（2分）CuO（2分）;2克（2分）（或CuCO33.1）（3）c（K+）=2mol/L（3分）11、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}醋酸为弱酸，不能完全电离，等浓度是盐酸rm{pH}较小，电离方程式为rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}等rm{pH}时，醋酸浓度较大，消耗rm{NaOH}溶液多；

故答案为：rm{<}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{<}

rm{垄脷}醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}故答案为：碱性；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{垄脹pH=7}时，溶液呈中性，存在rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{pH<7}时，溶液呈酸性，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}

故答案为：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}

rm{垄脺}加入少量醋酸钠晶体，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，可抑制醋酸的电离，具体为rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸钠电离，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的电离平衡逆向移动，rm{c(H^{+})}减小，所以溶液rm{pH}增大；

故答案为：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸钠电离，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的电离平衡逆向移动，rm{c(H^{+})}减小，所以溶液rm{pH}增大．

rm{垄脵}醋酸为弱酸，不能完全电离，等rm{pH}时；醋酸浓度较大；

rm{垄脷}醋酸钠为强碱弱酸盐；水解呈碱性；

rm{垄脹pH=7}时，溶液呈中性；rm{pH<7}时；溶液呈酸性；

rm{垄脺}加入少量醋酸钠晶体，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大；可抑制醋酸的电离．

本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，酸碱的混合计算等知识，侧重于学生的分析的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大．【解析】rm{<}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{<}碱性；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸钠电离，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的电离平衡逆向移动，rm{c(H^{+})}减小，所以溶液rm{pH}增大12、略

【分析】解：根据烷烃的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主链上有rm{6}个碳原子，在rm{2}号和rm{3}号碳原子上各有一个甲基，在rm{4}号碳原子上有一个乙基，故rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的结构简式为

故答案为：．

根据烷烃的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主链上有rm{6}个碳原子，在rm{2}号和rm{3}号碳原子上各有一个甲基，在rm{4}号碳原子上有一个乙基；据此分析．

本题考查了根据有机物的名称来确定物质的结构简式，难度不大，明确烷烃的命名规则是关键．【解析】13、略

【分析】解：rm{KMnO_{4}}酸性溶液与rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}草酸rm{)}溶液在酸性环境下会发生氧化还原反应：rm{KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}反应过程中高锰酸钾被还原，会褪色根据溶液褪色所需的时间可以判断反应速率的大小；

故答案为：rm{KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}溶液褪色所需的时间．

rm{KMnO_{4}}酸性溶液与rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}草酸rm{)}溶液在酸性环境下会发生氧化还原反应；反应过程中高锰酸钾被还原，会褪色，根据溶液褪色所需的时间可以判断反应速率的大小．

本题考查了探究浓度对反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握温度、浓度、压强等对反应速率的影响，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液褪色所需的时间14、略

【分析】根据碘化银的溶解平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)可知，如果加入硝酸银固体，则增大银离子浓度，抑制碘化银的溶解，碘离子浓度降低；由于温度不变，所以加入更多的AgI固体，溶液中离子的浓度是不变的。【解析】【答案】（1）减小（2）不变15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（2分）。SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2（2分）；O2＋4VO2＝2V2O5（2分）；（2）a、c（2分）。（3）SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol（2分）。（4）得到较高浓度的SO2，原料循环再利用（2分）。16、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，10分）A、B、C、D、E、17、略

【分析】试题分析：（1）醋酸是弱酸，在加水稀释100倍时，醋酸继续电离，溶液的PH小于4，而盐酸是强酸，稀释100倍后，溶液的PH=4,所以稀释后溶液的PH：盐酸大于醋酸；（2）醋酸和NaOH的物质的量相等，恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因为CH3COO－水解打破了水的电离平衡所致，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（3）某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，说明溶液呈酸性，且溶液的电离程度大于水解程度，所以溶质有CH3COOH和CH3COONa；（4）根据Ka的大小可知，Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，根据电离平衡常数越大，酸性越强，所以HNO2酸性大于醋酸，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的浓度大于亚硝酸，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸。考点：考查PH的大小比较，溶液的酸碱性，离子浓度的大小比较等知识。【解析】【答案】（1）>（2）碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）CH3COOH和CH3COONa（4）>三、原理综合题(共9题，共18分)18、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008522、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出23、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧