2025年华师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学下册月考试卷521考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某有机物的结构简式如图所示；则下列有关说法错误的是。

A.分子式为B.苯环及侧链上均可发生取代反应C.该有机物最多能和反应D.分子中的所有原子都在同一平面上2、已知磷酸(H3PO4)分子的结构式为分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换。下列说法不正确的是A.NaH2PO2属于酸式盐B.H3PO4属于三元酸C.H3PO2的结构式为D.NaH2PO2溶液不能与氢氧化钠溶液反应3、下列说法中有明显错误的是（）A.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大4、中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是。

选项

A

B

C

D

文物

名称

东汉铜车马

舞马衔杯纹银壶

萧何月下追韩信梅瓶

雪景寒林图

A.AB.BC.CD.D5、石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（）A.C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=akJ/mol，且a>0B.因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等C.金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃可以转变为石墨，此过程吸热D.等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高6、下列说法正确的是A.糖类、油脂都能发生水解反应B.糖类、油脂都是由H、O三种元素组成的C.糖类、油脂都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但并不属于酯7、热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示A.分子数B.体积C.质量D.物质的量8、在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（）A.从700℃到900℃，平衡体系中气体的密度变大B.该反应的化学平衡常数表达式为K=C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应9、下列说法正确的是A.已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：分子中至少有11个碳原子处于同一平面上B.能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可与FeCl3溶液反应显紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡。

E.属于醇类。

F.不能发生酯化反应。

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。11、如图为原电池装置示意图。

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。

A铝片；铜片B铜片、铝片。

C铝片；铝片D铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为__。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。12、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。13、煤炭被人们誉为黑色的“金子”；它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前；后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前；可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。14、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。

（1）工作时；电解质溶液中的阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）

（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋；则其正极反应式为___________。

（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。15、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后；插入6mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

ab(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误19、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误20、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)21、次磷酸钠()是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色；有毒且能自燃的气体；有强还原性。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入一段时间，关闭K1；打开磁力加热挽拌器，滴加烧碱溶液。

①已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸()是___________元弱酸。

②反应开始时，首先打开K1，通入一段时间，其目的是___________。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___________，a中反应的化学方程式为___________。

(2)装置c中的NaClO溶液吸收PH3生成和NaCl，相关物质溶解度(S)如下，通过___________的方法可分离出固体。装置d的作用是___________。S(25℃)S(100℃)Na/p>

(3)产品纯度测定：

取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01molL标准溶液滴定至终点(氧化产物是PO)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品纯度为___________。22、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液；导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。

（2）a电极材料为________，其电极反应式为______________。b电极材料为________，其电极反应式为______________。

（3）当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。23、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识；某同学设计了如图所示装置进行实验(加热仪器；夹持仪器已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃；易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。

回答下列问题：

(1)乙醇催化氧化的化学方程式是___________。

(2)实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是___________(填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是___________。

(3)实验开始后，间歇性通入氧气，装置B中观察到的现象是___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应，催化剂起催化作用需要一定的___________。

(4)装置D的作用是___________。

(5)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填化学式)，要除去该物质，可向混合液中加入___________。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系；其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)化学式X____________，A__________，B________。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、__________法。

(3)写出C→E的化学反应方程式_____________________________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式____________________________。25、Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2；产生大量白色沉淀。

（1）写出氨气的电子式_______________。

（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒_______________（填编号）。A．Cl﹣B．Fe2+C．SiO32﹣D．AlO2﹣

（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式________________。

Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水；必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后；产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

（4）沉淀D的化学式是________________。

（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______________________。

（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理___________________。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，___________填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是_________________。

（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质_____________________。26、已知A；B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子；它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A；B、C、D均是10电子的粒子；请写出：

A的电子式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子；B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。27、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

注意：①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)，可以电离出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固体；D是金属单质，E是常见的双原子气体分子。

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是___________(填化学式)。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(3)写出B电解生成E和D的反应方程式：___________。

(4)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式___________，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．依据该有机物的结构简式得知其分子式为A正确；

B．苯环上的氢原子可以被取代；侧链上的羧基；羟基等也能发生取代反应，B正确；

C．一个苯环可以被三个H2加成，一个碳碳双键可以被一个H2加成，该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能和反应；C正确；

D．饱和碳上连接的四个原子构成四面体；不可能在同一平面，该有机物中甲基碳是饱和碳原子，D错误；

故选D。2、A【分析】【分析】

与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换；则磷酸中有3个H可与重水分子中的D原子发生氢交换，而磷酸是三元弱酸，因此与氧原子相连的氢原子有几个，就有几个氢原子能和重水分子发生氢交换，同时就属于几元酸。

【详解】

A．次磷酸(H3PO2)中的氢原子可与D2O进行氢交换，则次磷酸(H3PO2)属于酸，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换，说明次磷酸(H3PO2)中有一个H可以和重水分子发生氢交换，次磷酸(H3PO2)属于一元酸，次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐；A错误；

B．H3PO4是三元弱酸；B正确；

C．结合分析可知，H3PO2分子内只有1个氢原子与氧原子连接、另2个氢原子均与P原子连接，结构式为C正确；

D．NaH2PO2属于正盐；不能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A选项；加入适宜的催化剂，降低了反应所需活化能，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率，故A错误；

B选项；活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，发生了反应的碰撞叫有效碰撞，故B正确；

C选项；升高温度，分子的能量增加，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故C正确；

D选项；对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，碰撞几率增加，因而反应速率增大，故D正确。

综上所述；答案为A。

【点睛】

增加浓度或加压，都是单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，碰撞几率增加，反应速率加快；加催化剂或升温，都是单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数增大，碰撞几率增加，反应速率加快。4、C【分析】【详解】

A．东汉铜车马为青铜器；属于合金，A不符合题意；

B．舞马衔杯纹银壶为金属制品；B不符合题意；

C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器；由陶瓷制成，C符合题意；

D．雪景寒林图为书画；由纤维素制成，D不符合题意；

综上所述答案为C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，所以C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=akJ/mol，且a>0；故A正确；

B.因为金刚石和石墨都由碳元素组成；但两者的能量不同，所以二者的燃烧热不相等，故B错误；

C.石墨比金刚石更稳定；说明石墨的能量低，金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃可以转变为石墨，此过程放热反应，故C错误；

D.石墨比金刚石更稳定；说明石墨的能量低，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故D错误；

故答案：A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．糖类中的单糖不能发生水解反应；油脂能发生水解反应，A错误；

B．糖类；油脂都是由C、H、O三种元素组成的；B正确；

C．糖类中的淀粉；纤维素是高分子化合物；单糖、二糖等低聚糖和油脂都不是高分子化合物，C错误；

D．油脂中液态的称为油；固态的称为脂肪，但其均为高级脂肪酸甘油酯，均属于酯，D错误；

故答案为：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数，选项是D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.根据反应方程式可知：反应前气体是CO2，反应后气体变为CO，容器的容积不变得则气体密度会减小，A错误；B.Fe、FeO是固体，不写入平衡常数表达式中，该反应平衡常数K=B错误；C.反应在绝热容器中进行，当温度不再变化时，说明反应达到了平衡状态，C正确；D.根据温度与平衡常数的关系可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，D错误；答案选C。9、A【分析】【详解】

A.分子中至少红圈内的11个碳原子处于同一平面上；故A正确；

B.含有羧基；羟基、碳碳双键；能发生加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；

C.3-甲基-3-乙基戊烷有3种等效氢；一氯取代产物有3种，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于水；易溶于有机溶剂，相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度小，故D错误；

选A。

【点睛】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)由白藜芦醇的结构可知其不饱和度为9，分子中含有14个C和3个O原子，所以分子式为C14H12O3；分子中含有的官能团有碳碳双键和羟基；

(2)A．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液褪色；A项正确；

B．白藜芦醇分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应显紫色；B项正确；

C．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键；可与溴发生加成使其褪色，C项正确；

D．酚羟基的酸性比碳酸弱，所以白藜芦醇的分子不能与NH4HCO3溶液反应产生气泡，D项错误；

E．白藜芦醇分子内含有酚羟基；不含醇羟基，不属于醇类，E项错误；

F．白藜芦醇分子内含有酚羟基；能发生酯化反应，F项错误；

答案选ABC；

(3)1mol白藜芦醇分子内含有3mol酚羟基；所以1mol该有机物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜芦醇分子内的苯基能与6molH2加成、碳碳双键能与1molH2加成，最多消耗7molH2；即标准状况下的体积为156.8L。

【点睛】

能够与氢气发生加成反应的结构可以简单记做“烯炔苯醛酮”；在书写有机物的分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再结合不饱和度的计算公式计算分子式中H的个数。【解析】①.C14H12O3②.酚羟基、碳碳双键③.ABC④.3⑤.156.811、略

【分析】【分析】

根据原电池原理进行分析。

【详解】

（1）将铝片和铜片用导线相连；一组插入浓硝酸中，由于铝遇浓硫酸发生钝化，而铜可以被浓硝酸溶解，故铜为负极；铝为正极；另一组插入烧碱溶液中，由于铝可以被其溶解，而铜不能，故铝为负极、铜为正极。综上所述，在这两个原电池中，作负极的分别是铜片、铝片，故选B。

插入烧碱溶液中形成的原电池，负极上铝被氧化为偏铝酸根离子，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B电极为正极，其被还原为硫酸铅，电极反应式为PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极被氧化为硫酸铅，故其质量将增加；由总反应可知，该反应若转移2mol电子可以消耗2molH2SO4，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为6.021022。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，B电极为正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=2H2O；该电池在工作一段时间后；虽然总反应中不消耗KOH，但是由于电池总反应的产物是水，故溶液的碱性将减弱。

（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，A电极为负极，甲烷被氧化为二氧化碳，其电极反应式为：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由负极的电极反应可知，16gCH4参加反应时，可以转移8mole-，因此，若该电池反应消耗了6.4克CH4（其物质的量为0.4mol），则转移电子的数目为3.26.021023。

【点睛】

在判断原电池中金属电极的极性时，不能仅根据金属活动性分析，还要根据金属与电解质溶液之间的具体反应进行分析。在书写电极反应式时，要注意反应产物在所给定的电解质溶液中能否大量存在，若不能与电解质溶液中的离子大量共存，则要写出其与电解质溶液中的某些离子或分子反应后的产物。【解析】①.B②.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O③.PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O④.增加⑤.6.021022⑥.O2+4e-+2H2O=2H2O⑦.减弱⑧.CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+⑨.3.26.02102312、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根据CO2浓度变化计算CO2化学反应速率v(CO2)；

（2）化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等；各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；

（3）由图象可知平衡时CO2的为0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此计算转化率；

（4）结合各物质的平衡浓度；利用三段式法计算；

（5）第9分钟时达到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小。

【详解】

(1)3min到9min，CO2浓度变化为0.5mol/L−0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反应速率为：故答案为：0.042；

(2)A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)；浓度相等而不是不变，故A错误；

B.混合气体的物质的量为变量；则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，故B正确；

C.单位时间内生成3molH2，同时生成1molCH3OH；则正逆反应速率相等，故C错误；

D.混合气体的质量不变；混合气体的物质的量随着反应的进行是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化此时反应达到平衡，故D正确；

故答案为：BD；

(3)由图象可知平衡时CO2的为0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，则转化率为故答案为：75；

(4)

则平衡时混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是故答案为：22:3；

(5)第9分钟时达到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时υ正(CH3OH)大于第9分钟时υ逆(CH3OH)。故答案为：＞。

【点睛】

平衡问题计算时一般采用三段法进行计算。反应达到平衡时，υ逆=υ正。【解析】①.0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞13、略

【分析】【详解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H2；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气；煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏；

（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收；③吸收烟气的装置为吸收塔。【解析】CO、H2煤的干馏中间产物、催化剂作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔14、略

【分析】【分析】

原电池放电时；电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子移向负极。

【详解】

（1）工作时；电解质溶液中阴离子移向负极。

（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，总反应式-负极反应式得正极反应式，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，负极是氢气失电子发生氧化反应，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

【点睛】

任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，相减便可以得出另一个电极反应方程式。【解析】负O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O15、略

【分析】【分析】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁；由此书写反应的离子方程式；

(2)该反应是放热反应；能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

(3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关；

(4)实验的温度降低；由此判断反应吸热。

【详解】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b；

(3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行；盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；

(4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢吸热三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。19、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。20、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、实验题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

制备次磷酸钠，所用的药品是P4和NaOH溶液，加热条件下二者反应生成次磷酸钠的同时也生成了所以P4发生了歧化反应；根据“PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性”，所以为了避免制备过程中生成的发生自燃，需要在制备前，利用将装置内残余的空气排尽；此外，为了避免造成的空气污染，也需要尾气PH3进行吸收；因此，结合还原性较强的特点，利用c中的NaClO对其进行氧化吸收，而装置d则起到验证是否吸收完全的作用，若未吸收完全，则也可对进行吸收；至于装置b的作用，考虑到a装置出口气体组成中含有大量的易与NaClO反应的所以起到一定的防倒吸作用，防止c中的NaClO进入a中；制备反应结束后，由于装置内会残留部分出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前，持续通一段时间的以尽可能地排尽装置内残余的使其在c和d装置中被吸收。

【详解】

(1)①由于次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以不能电离出所以次磷酸为一元弱酸；

②由于制备过程中会生成能自燃的所以需要在制备前通一段时间的排尽装置内的空气，以防止自燃；

③有毒，制备结束后，装置内仍会残余少量的气体，出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前，再持续通一段时间的使残余的尽可能地排尽，使其在c和d装置内被吸收；a中发生的是P4的歧化反应，制备出次磷酸钠的同时也产生了所以方程式为：

(2)分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知，次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法即：蒸发浓缩，冷却结晶；由于PH3具有强还原性，故d装置中KMnO4溶液的作用是：验证是否吸收完全，若未吸收完全，则也可对进行吸收，确保被完全吸收；避免污染空气；

(3)次磷酸钠与高锰酸钾反应，由题可知，P最终被氧化成根据得失电子守恒，所以有：所以产品纯度【解析】一排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸打开继续通入一段时间蒸发浓缩、冷却结晶验证是否吸收完全，若未吸收完全，则也可对进行吸收，确保被完全吸收，避免污染空气或22、略

【分析】【详解】

（1）若用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量，可以用导线把a、b两电极连接起来构成原电池；通过测量产生的氢气的体积来计算。

（2）由于在正极上发生还原反应产生氢气来收集测量，所以a电极是负极，发生氧化反应，电极材料是纯锌，该电极的反应式为Zn－2e－=Zn2＋；b电极是正极，电极材料是铜片，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；

（3）当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通过导线的电子的物质的量为0.03mol×2＝0.06mol。【解析】用导线把a、b两电极连接起来纯锌片Zn－2e－=Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－=H2↑0.06mol23、略

【分析】【分析】

A处用水浴加热产生乙醇蒸汽，先加热B处，铜网中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，A中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；可以观察到黑色的铜网变红，铜为催化剂，C中无水硫酸铜检验生成的水，D为干燥装置，防止E中水蒸气进入C，E中收集到乙醛，为刺激性气体，据此分析作答。

【详解】

(1)乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式是

(2)根据反应原理；乙醇与CuO反应，故先加热B处获得CuO；为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，可以获得平稳的乙醇气流；

(3)实验开始；Cu变为黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成Cu，所以B处可以观察到红色的铜丝变黑再变红；该实验过程中催化剂是Cu，先与氧气反应生成CuO然后再与乙醇反应生成Cu，则催化剂参与化学反应；催化剂起催化作用需要一定的温度；

(4)E中的水蒸气会通过导管进入C中；干扰对水的检验，装置D的药品是碱石灰，防止外界的水蒸气进入C装置；

(5)紫色石蕊试纸显红色说明溶液呈酸性，则E中还含有碳酸氢钠溶液能与酸反应，故选：c。【解析】B水浴加热受热部分的铜丝随间歇性地鼓入氧气而交替出现先变黑后变红参加温度防止外界的水蒸气进入C装置c五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，F为NO2，G为HNO3；以此解答。

【详解】

(1)由分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；H2O；

(2)D为NO易被O2氧化，F为NO2易与H2O反应；分别用排水；向上排气法收集，故答案为：排水；向上排空气法；

(3)C为CO2，E为O2，CO2和Na2O2反应生成CO2和O2的化学方程式为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

(4)A为NH3，E为O2，NH3和O2反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ（1）氨气是共价化合物，电子式为

（2）A．Cl－对反应无影响，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨气会生成沉淀，B不可能存在；C．含有的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2；生成氢氧化铝沉淀，可能；答案选B。

（3）根据（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氢氧化铝，发生反应的离子方程式为CO2++2H2O=Al（OH）3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+