2025年华东师大版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物。可由化合物X通过多步反应合成；Y是该合成路线中的一种中间体。下列说法正确的是。

A.X的分子式为C10H10O2B.X中所有原子一定共平面C.能用金属Na鉴别X、YD.Y能发生氧化、加成、取代反应2、双酚A是重要的有机化工原料；苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是。

A.该有机物的分子式是B.该有机物与溴水发生反应最多能消耗C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面D.该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶33、如图表示分子结构中的一部分，其中连接碱基与的是。

A.肽键B.氢键C.磷酸酯键D.二硫键4、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2B.和C.CH3-CH2-CH3和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD.H3C-CH2-O-CH2-CH3和5、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。实验目的玻璃仪器试剂A葡萄糖的检验试管、烧杯、胶头滴管葡萄糖溶液、10%溶液、2%溶液B实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液D测定盐酸的浓度烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、锥形瓶待测盐酸、标准氢氧化钠溶液、酚酞

A.AB.BC.CD.D6、由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是A.取代加成水解B.消去加成取代C.水解消去加成D.消去水解取代评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

(1)水杨酸的分子式为____________；

(2)水杨酸含氧官能团的名称_____________；

(3)有关水杨酸的说法，不正确的是____________：

A．能与溴水发生取代和加成反应。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色。

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_____________．

①能发生银镜反应。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③苯环上的一溴取代物只有2种。

(5)乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：_________(不写条件)．

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．8、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图回答下列问题。

(1)写出A；B、C、D的结构简式:

A_______，B_______；

C_______，D_______。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________；

④__________________________，反应类型______。9、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种。

10、下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______组互为同位素；______组互为同素异形体；______组属于同系物；______组互为同分异构体；______组互为同一物质。11、乙烯的组成和结构。分子式结构式结构简式空间构型球棍模型比例模型_______________________

乙烯的结构特点：乙烯分子中含有一个_______键，所有原子在_______上，键角为_______。12、依据如图所示A～E的分子示意图填空。ABCDE

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号；下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。13、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷___；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷___；

③2，5-二甲基庚烷___；

(2)写出下列物质的分子式：

①___；

②___；

(3)写出下列物质的键线式：

①___；

②CH3CH=CHCH3___；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是__；

(5)所含官能团的名称是__；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___。14、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同种物质的是____________。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为__________________________．

A.O2和O3

B.和

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E.和

F.和CH2=CHCH3

G.和评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误16、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误17、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误18、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误20、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误21、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误22、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误23、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)28、化合物F是一种食品保鲜剂；可按如下途径合成：

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

试回答：

（1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。

（2）B→C反应的化学方程式为________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。

（4）E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。29、已知：+CH3CHO+HBr+H2O（卤烷基化反应）;

++NaX

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

(1)②的反应类型是________。

(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

b.能发生银镜反应；

c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰；峰面积之比为为1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据X的结构简式可判断分子式为C10H8O2；A错误；

B．由于单键可以旋转；羟基上的氢原子可以自由旋转，则X中所有原子不一定共平面，B错误；

C．X和Y分子中均含有酚羟基；与钠都反应生成氢气，不能用金属Na鉴别X；Y，C错误；

D．Y含有酚羟基；碳碳双键、苯环等；因此能发生氧化、加成、取代反应，D正确；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知该有机物的分子式为A错误；

B．与反应时，酚羟基的邻位和对位被溴取代，则双酚A最多消耗B错误；

C．该有机物分子具有甲烷和苯的结构特点；苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D．两个甲基相同；两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2∶4∶4∶6=1∶2∶2∶3，D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．分子结构中不存在肽键；故A错误；

B．分子结构中接碱基与的是氢键；故B正确；

C．分子结构中连接脱氧核苷酸的是磷酸二酯键，而连接与的是氢键；故C错误；

D．分子结构中不存在二硫键；故D错误；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2分子式相同，都是C2H5NO2；结构不同，属于同分异构体，故A符合题意。

B．和分子式不同，结构相似，分子组成相差1个CH2；不是同分异构体，两者互为同系物，故B不符合题意；

C．CH3-CH2-CH3和H3C－CH2－CH2－CH2－COOH分子式不同；前者属于烷烃，后者属于羧酸，不是同分异构体，故C不符合题意；

D．H3C－CH2－O－CH2－CH3和分子式不同；前者属于醚，后者属于烷烃，不属于同分异构体，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

同分异构体描述对象是分子式相同，结构不同的有机物；同系物的描述对象是组成和结构相似，分子组成相差1个或多个CH2基团，是学生容易混淆的地方。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．用新制的氢氧化铜溶液可以检验葡萄糖；但需要水浴加热，所以缺少酒精灯，故A错误；

B．实验室制备氯气需要圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯等，所需试剂为浓盐酸、溶液；故B正确；

C．实验精制过程中；除去杂质过滤后，还需蒸发皿进行蒸发，所以缺少蒸发皿，酒精灯等，故C错误；

D．测定盐酸的浓度过程中；需要量取待测盐酸的体积，所以还缺少量筒或者酸式滴定管，故D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），需先将CH3CH2I发生消去反应生成CH2=CH2，再与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应(取代反应)，便可获得乙二醇（HOCH2CH2OH）；故选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为C7H6O3；

(2)水杨酸含氧官能团的名称为羧基；酚羟基；故答案为羧基、酚羟基；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有酚﹣OH；能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；

C．羧基；酚羟基均与氢氧化钠反应；1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确;

故答案为A；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：

(6)乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应，则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羟基③.A④.(任意一种)⑤.⑥.8、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，CH2=CH2与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；据此分析解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分别为CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案为CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反应②为乙烯与HCl发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

反应④为乙烷与氯气的取代反应，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。

【点睛】

掌握乙烯的相关知识是解题的关键。解答本题要注意甲烷和乙烯典型性质的应用，甲烷主要的化学性质是取代反应，乙烯主要的化学性质是加成反应和氧化反应。【解析】CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应。

-9、略

【分析】【分析】

据图中转化关系：A属于酯类，B属于羧酸，C属于醇类，D属于醛类，B属于羧酸类，C能氧化为醛，则C中含有-CH2OH结构；由此分析。

【详解】

有机物A有芳香气味的有机物，含有苯环，C可以是乙醇，B是苯甲酸，还可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能结构有2种，分别为苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯。【解析】2种10、略

【分析】【分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素，故B中的和互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A中O2和O3互为同素异形体；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故D中CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质，故E中和为同一种物质。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E11、略

【分析】【详解】

乙烯的分子式为C2H4；结构式为结构简式为CH2=CH2；空间构型是平面结构；根据乙烯的特点，乙烯分子中含有一个碳碳双键；所有原子在同一平面上，是平面结构，键角为120°。【解析】C2H4CH2=CH2平面结构碳碳双键同一平面120°12、略

【分析】【详解】

（1）由B的球棍模型可知；B为乙烯，故答案为：乙烯；

（2）由D的球棍模型可知D的分子式为故答案为：

（3）最简单的饱和烃是故答案为：A；

（4）C为丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，即C；E为同一物质，故答案为：C、E；

（5）上述分子与结构相似，且分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物为即C的同系物为A，故答案为：A。【解析】①.乙烯②.③.A④.C、E⑤.A13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；答案为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；答案为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

③2，5-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；答案为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；答案为：C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；答案为：C7H12；

(3)在用键线式表示有机物时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写：

①的键线式表示为：答案为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：答案为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；答案为：2，3-二甲基戊烷；

(5)该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为：答案为：碳碳双键；【解析】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3C6H14C7H122，3-二甲基戊烷碳碳双键14、略

【分析】【详解】

A.O2和O3是由氧元素组成的不同单质；属于同素异形体；

B.和质子数相同为6；中子数不同分别为7；6，是碳元素不同核素，互为同位素；

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分别为正丁烷与异丁烷，它们的结构不同、分子式相同C4H10；所以二者互为同分异构体；

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3组成和结构都相同；为同一物质；

E.甲烷为正四面体，其二氟代物为四面体结构，和结构；性质都相同；为同一物质；

F.和CH2=CH−CH2结构相似都为烯烃，在分子组成上相差2个CH2原子团；为同系物；

G.和分别为2−甲基−2−丁烯、3−甲基−1−丁烯,它们的结构不同、分子式相同C5H10；所以二者互为同分异构体；

CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3是烷烃；主链有6个碳，从靠近甲基的一端开始编号，3号碳上有一个甲基，系统命名法为：3－甲基己烷；

故答案为：B；A；F；CG；DE；3－甲基己烷。【解析】①.B②.A③.F④.CG⑤.DE⑥.3－甲基己烷三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。18、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；20、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。21、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。23、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。四、结构与性质(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的