2025年人教版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学下册月考试卷417考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、鱼腥草具有抗病毒的功效；主要抗菌成分为鱼腥草素(癸酰乙醛，结构简式如图所示)。下列关于鱼腥草素的叙述正确的是。

A.与分子式为C10H18O2的有机物可能互为同系物B.与葡萄糖和果糖含有相同的官能团，故属于糖类C.分子中的碳原子和氧原子不可能全部共平面D.能发生银镜反应，不能发生还原反应2、下列有关的说法正确的是。

A.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHB.分子中所有原子共平面C.分子中含有3种官能团D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同3、北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流；由PVC；PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是。

A.PVC()的单体为氯乙烯B.PC()中所有碳原子均可共面C.ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D.亚克力()可通过加聚反应制备4、2022年8月份进行的军事演习；展示了我国强大的军事实力以及维护国家主权和领土完整的强大意志。先进的武器得益于科技的进步和材料方面的发展，其中聚氨酯保护膜可用于直升机桨叶；固定翼飞机迎风面、飞机腹部、机舱内部仪表盘等诸多设备。某聚氨酯材料的合成原理如图所示。下列说法正确的是。

A.若二异氰酸酯为该分子苯环上的二氯代物有2种B.当二元醇是乙二醇时，聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目一定是偶数C.乙二醇和乙醇互为同系物D.聚氨基甲酸酯属于高分子化合物5、下列命名正确的是A.CH3CH(CH2CH3)22－乙基丁烷B.CH3CH=C(CH3)22－甲基丁烯C.1，2，5－三甲苯D.CH2BrCH2Br1，2－二溴乙烷6、已知一组有机物的分子式通式按某种规律排列成下表：。项序1234567通式

各项物质均存在数量不等的同分异构体。第12项的异构体中属于酯类的有(不考虑立体异构)A.9种B.8种C.7种D.6种7、已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示；下列说法中不正确的是。

A.若分子式为则其结构简式可能为B.分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3C.该分子中氢原子个数一定为6D.若A的化学式为则其为丙烯8、下列有关物质水解的说法正确的是A.核酸水解的最终产物氨基酸B.油脂水解产物之一是甘油C.蛋白质水解的最终产物是二肽D.1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种B.最简式为C4H9OH的同分异构体有3种C.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种D.C3H8的二氯取代物有4种10、有机化合物M；N的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.二者互为同分异构体B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1种D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色11、甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（）A.都由C和H两种元素组成B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.都能发生加成反应和取代反应D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O12、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为A.CH≡CH和苯B.CH3COOH和HOCOOCH3C.CH≡CH和CH3CHOD.苯和己烯酸13、除去下列物质中含有少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.硝基苯(苯)-蒸馏B.乙烯(SO2)-NaOH溶液，洗气C.苯(苯酚)-浓溴水，过滤D.乙酸乙酯(乙酸)-NaOH溶液，分液14、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应。

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应16、苯的取代反应。

(1)溴化反应。

苯与溴在FeBr3催化下可以发生反应；苯环上的氢原子可被溴原子所取代，生成溴苯。(纯净的溴苯为无色液体，有特殊的气味，不溶于水，密度比水大)

化学方程式：___________。

(2)硝化反应。

在浓硫酸作用下；苯在50~60℃还能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯。(纯净的硝基苯为无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大)

化学方程式：___________。

(3)磺化反应。

苯与浓硫酸在70-80℃可以发生磺化反应；生成苯磺酸。(苯磺酸易溶于水，是一种强酸，可以看作是硫酸分子里的一个羟基被苯环取代的产物。)

化学方程式：___________。17、下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及主要实验操作填写在横线上：

(1)CO2(SO2)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(2)乙烷(乙烯)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(3)酒精(水)：除杂试剂___、主要实验操作___。18、键线式是有机物结构的又一表示方法；如图I所表示物质的键线式可表示为图II所示形式。

(1)写出图Ⅱ的分子式为__________________。

(2)图Ⅲ所表示物质的分子式为___________________。

(3)写出戊烷的键线式____________、环己烷的键线式____________。19、I.下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③与④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互为同素异形体的是______。

(2)互为同位素的是_____。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的结构简式______。

(6)键线式表示的分子式为______。

(7)其正确的系统命名为______。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)20、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误21、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)27、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。28、取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧；120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：

(1)若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。

(2)若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。

(3)若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。

(4)C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于____反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体____mol。29、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．C10H18O2与鱼腥草素(C12H22O2)相差两个CH2原子团；结构相似时互为同系物，故A正确；

B．糖类是多羟基醛或酮(单糖)及其脱水缩合产物(二塘或多糖)；鱼腥草素是含酮羰基的醛，不属于糖类，故B错误；

C．分子中含2个C=O(平面结构)；其余10个饱和碳原子直接连接的碳原子数不超过2个且为链状，所有碳原子和氧原子可能共平面，故C错误；

D．醛基和酮基均能与氢气加成(也属于还原反应)；故D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．该物质分子中含有2个-COOH能够与NaOH发生反应；醇羟基不能与NaOH发生反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，B错误；

B．物质分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，B错误；

C．在物质分子中含有-COOH；-OH、碳碳双键、醚键四种官能团；C错误；

D．物质分子中含有不饱和碳碳双键；能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色；含有不饱和碳碳双键；醇羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此二者反应原理不相同，D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【详解】

A．PVC()是通过氯乙烯加聚反应得到；氯乙烯为其单体，故A正确；

B．PC中与两个苯环相连的C原子与4个碳原子相连；为四面体结构，所有碳原子不可能共面，故B错误；

C．苯乙烯含有碳碳双键能与溴单质发生加成使溴水褪色；故C正确；

D．由的结构简式可知其链节上只有碳原子；是通过碳碳双键加聚反应得到，故D正确；

故选：B。4、D【分析】【详解】

A．的结构中苯环上的两个取代基()处于邻位，则其它四个H原子属于等效氢，其苯环上的二氯代物有四种；故A错误；

B．当二元醇是乙二醇时；但是二异氰酸酯中碳原子数未知，所以聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目不一定是偶数，故B错误；

C．乙二醇含两个羟基；乙醇只有一个羟基，两者官能团数目不等，不互为同系物，故C错误；

D．聚氨基甲酸酯的结构简式为属于聚合高分子化合物，故D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．最长碳链含5个碳；第3个碳上有一个甲基，系统命名为3-甲基戊烷，选项A错误；

B．含碳碳双键且最长碳链为4个碳；碳碳双键在第2；3个碳之间，第2个碳上有一个甲基，系统命名为2-甲基-2-丁烯，选项B错误；

C．系统命名为1；2，4-三甲苯，选项C错误；

D．1；2号碳上各有一个溴原子；系统命名为1，2－二溴乙烷，选项D正确；

答案选D。6、A【分析】【详解】

由表分析，第十二项的分子式为C5H10O2；其中酯是由酸和醇反应得到，作如下分析：

①为甲酸丁酯时，甲酸无酸类同分异构体，丁醇有4种醇类同分异构体：（看成羟基取代烷烃上的H原子）；则酯类有4种；

②为乙酸丙酯时，乙酸无酸类同分异构体，丙醇有2种醇类同分异构体：则酯类有2种；

③为丙酸乙酯时；丙酸无酸类同分异构体，乙醇无醇类同分异构体，则酯类有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸有2种酸类同分异构体：甲醇无醇类同分异构体，则酯类有2种；

则符合条件的酯类共用9种；

故答案选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

分子式为则其结构简式可能为含3种H，且氢原子个数之比为1：2：3，故A正确；

B．由图可知；分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3，故B正确；

C．无法确定该有机物中H原子个数；故C错误；

D．若A的化学式为丙烯的结构简式为含3种H，且氢原子个数之比为1：2：3，故D正确；

故选：C。

【点睛】

本题考查核磁共振氢谱分析，把握H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.核酸彻底水解的产物是磷酸；五碳糖和含氮碱基；故A错误；

B.油脂是高级脂肪酸甘油酯；油脂水解产物中含有甘油，故B正确；

C.蛋白质水解的最终产物氨基酸；故C错误；

D.1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；故D错误；

选B。二、多选题(共6题，共12分)9、ACD【分析】【分析】

【详解】

略10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两种有机物分子式相同，都为但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，可与发生加成反应；故B正确；

C．N的二氯代物中；两个氯原子可位于同一条棱；面对角线、体对角线两端的位置，有3种结构，故C错误；

D．N中不含碳碳不饱和键，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D错误；

故选CD。11、AD【分析】【详解】

A.甲烷、乙烯和苯都由C和H两种元素组成，A正确；

B.甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；

C.甲烷不能发生加成反应，C错误；

D.甲烷、乙烯和苯都由C和H两种元素组成，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，D正确；

答案选AD。

【点睛】

注意苯的结构特点和性质，苯分子不存在碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，因此苯既有饱和烃的性质，例如发生取代反应，也具有不饱和烃的性质，例如可以发生加成反应，但取代反应容易发生。12、CD【分析】【详解】

由CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则(x+-)相等即符合题意；

A．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故A错误；

B．CH3COOH的分子式为C2H4O2，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2，HOCOOCH3的分子式为C2H4O3，消耗O2为(x+-)=(2+-)=1.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故B错误；

C．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，CH3CHO的分子式为C2H4O，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故C正确；

D．苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5，己烯酸的分子式为C6H10O2，消耗O2为(x+-)=(6+-)=7.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故D正确；

答案为CD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．硝基苯与苯沸点不同；则可用蒸馏的方法分离，故A正确；

B．乙烯不与氢氧化钠溶液反应；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可达到除杂目的，故B正确；

C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚都溶于苯，不能得到纯净的苯，故C错误；

D．二者均与NaOH反应；应选饱和碳酸钠溶液；分液，故D错误。

答案选AB。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环可与氢气发生加成反应；氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可实现转化，故A正确；

B．CH2OHCH=CH2中羟基；碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；不可实现转化，故B错误；

C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应；且产物复杂，应由乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制备乙二醇，故C错误；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应，可实现转化，故D正确；

故选：AD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)根据物质的结构和性质，可以选用新制Cu(OH)2悬浊液，各物质与新制Cu(OH)2悬浊液混合现象为：

CH3CH2CH2OH：沉淀不溶解；无分层现象；

CH3CH2CHO：加热有砖红色沉淀；

HCOOH：不加热沉淀溶解；加热产生砖红色沉淀；

CH3COOH：沉淀溶解；

CH3COOCH2CH3：沉淀不溶解；溶液分层；

(2)①含有苯环且只含C；H两种元素的有机物为芳香烃；所以属于芳香烃的为③；

②酚羟基；羧基、酯基可以和NaOH溶液反应；所以能与NaOH溶液反应的是①④；

(3)A．该物质结构不对称；所以只有连接在同一个碳原子上的氢原子为等效氢，所以共有8种不同环境的氢原子，故A正确；

B．羟基发生消去反应的条件为浓硫酸；加热；故B错误；

C．根据其球棍模型可知键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3；故C正确；

D．该物质中只有酯基可以和NaOH溶液反应；所以1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，故D错误；

综上所述答案为AC。【解析】①.新制氢氧化铜溶液②.③③.①④④.AC16、略

【分析】【详解】

（1）苯与溴在FeBr3催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子所取代，生成溴苯，反应为+Br2+HBr；

（2）在浓硫酸作用下，苯在50~60℃还能与浓硝酸发生硝化反应，苯环上的氢原子可被硝基取代生成硝基苯，+HO-NO2+H2O；

（3）苯与浓硫酸在70-80℃可以发生磺化反应，苯环上的氢原子可被-SO3H取代生成苯磺酸+HO-SO3H(浓)+H2O。【解析】(1)+Br2+HBr

(2)+HO-NO2+H2O

(3)+HO-SO3H(浓)+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO2可以被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，而CO2不反应，所以可以用酸性KMnO4溶液进行洗气除去CO2中混有的SO2；

(2)乙烯可以和溴水发生加成反应生成非气态物质；而乙烷和溴水不反应，也不溶于溴水，所以可以用溴水进行洗气除去乙烷中混有的乙烯；

(3)酒精和水互溶，直接蒸馏会形成共沸物，所以需先加入CaO和水反应，然后再蒸馏分离。【解析】①.酸性KMnO4溶液②.洗气③.溴水④.洗气⑤.CaO⑥.蒸馏18、略

【分析】【分析】

(1)由图Ⅱ的键线式确定其分子式；

(2)由图Ⅲ的键线式确定其分子式；

(3)根据戊烷和环己烷的结构式写出键线式。

【详解】

(1)由图Ⅱ的键线式可知其分子式为C10H20O；

(2)由图Ⅲ的键线式可知其分子式为C10H20O2；

(3)戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，则键线式为环己烷的结构简式为则键线式为【解析】①.C10H20O②.C10H20O2③.④.19、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质；所以互为同素异形体的为①④；

（2）同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分别为Cl和H的同位素；

（3）同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；结构式不同属于同分异构体；

（4）同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，⑦CH4和CH3CH3互为同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的结构简式为

（6）键线式表示的分子式为C6H14；

（7）其正确的系统命名为2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷四、判断题(共3题，共12分)20、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。21、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。五、结构与性质(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外