2025年鲁人版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各反应的离子方程式中，错误的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO2↑+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：+4H+=Al3++2H2O2、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是()A.11H与12HB.CH3CH2OH与CH3COOHC.CHCH与C6H6D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH33、CalanolideA是一种抗HIV药物；其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

A.该物质在水中的溶解度较大B.分子中有三个手性碳原子C.CalanolideA可能存在分子内氢键D.分子中sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子数目相同4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5B.120g与的固体混合物中含有阳离子总数一定为C.3.2g完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1D.2.3g中含有键的数目一定为0.255、中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是。

A.汉黄芩素有4种含氧官能团B.该物质遇溶液能显色C.该物质分子式为D.与足量发生完全加成反应，1该物质最多消耗76、下列物质性质的比较中，不正确的是A.沸点：乙烯＜丙烯B.密度：苯＜溴乙烷C.酸性：D.沸点：7、苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是A.在通常条件下为无色晶体B.苯甲酸钠水溶液的pH小于7C.苯甲酸能与乙醇发生酯化反应D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂8、下列说法正确的是A.蔗糖、麦芽糖都是还原性二糖B.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，可溶于乙醚C.脱氧核糖核酸(DNA)充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基D.涤纶()由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制备评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：。容器温度/（℃）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列说法正确是A.该反应的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol•L-1·S-1C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆10、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]

A.当V(NaOH)＝0mL时，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.当V(NaOH)＝20.00mL时，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12D.当V(NaOH)＝30.00mL时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)11、下列离子方程式正确的是（）A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H＋C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O12、下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×102313、野黄芩素(Scutellarein)是从灯盏花中提取分离得到一种成分；具有抗菌抗炎；抗病毒等多种生理作用。结构如图所示。下列关于野黄芩素的说法正确的是。

A.其分子式为C15H8O6B.可与FeCl3溶液发生显色反应C.分子中的碳原子杂化方式只有1种D.分子中可能共平面的碳原子最多为9个14、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为。

+H2O+CO2+

香兰素丙二酸阿魏酸。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。

(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______。16、按要求回答。

(1)乙醇与金属钠的反应：_______。

(2)乙烯与溴水的反应：_______。

(3)乙醇发生催化氧化：_______。

(4)苯与液溴的反应：_______。

(5)苯与氢气的反应：_______。

(6)苯与氧气的反应：_______。

(7)乙烯与氢气的反应：_______。17、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。18、“结构决定性质；性质反映结构”是化学学科重要的学科思想，在有机化学中体现尤为明显。据此回答下列问题：

(1)同系物的化学性质一定_______(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有机物中一定属于同系物的是_______(填序号)。

①和

②乙酸和硬脂酸()

③和

④淀粉和纤维素。

⑤丙烯和聚乙烯。

⑥和

(2)在有机物中，当同一官能团连接不同基团时，其表现出来的性质也有所不同。如有机物A()的分子中有三种羟基(-OH)，但由于其直接连接的基团不同而导致活泼性不同。图中转化关系中选用的试剂为②_______；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基()，但只有醛能被弱氧化剂氧化，请写出葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(3)某烃A；相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知：

则产物G的结构简式为_______，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______。19、乙醛是制备乙酸；乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能团为______。

(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________

(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C；α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：

设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)20、某烃A与发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为将C催化加氢生成环戊烷。试写出A；B、C的结构简式。

（1）A．__________、B．___________、C．___________。

（2）写出由B得化合物C的反应方程式____；该反应的反应类型是____反应。

（3）已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应；下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是：

A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br21、已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为_____________________，化合物A的化学名称为_____________．

(2)化合物B的结构简式为_________________，反应②的反应类型为________________．22、按要求完成下列问题：

（1）乙醇分子中各化学键如图所示，

①在Cu催化下和O2反应，键___断裂。

②和酸发生酯化反应时，键___断裂。

（2）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为___；

（3）分子式为C6H12O2的同分异构体中属于酯的有___种；

（4）以一个丁基（-C4H9）取代联三苯（）分子中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为___种；

（5）已知金刚烷的结构如图所示其分子式为：___，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为___种；

（6）某烃和C12充分加成的产物其结构简式为则原有机物的名称是___，该烃被酸性高锰酸钾氧化的产物为：___；

（7）高分子化合物的结构如其单体的结构简式是___。23、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误25、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误26、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)27、以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知CuCl难溶于醇和水；可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等。

（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

（4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因_____________。

（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)28、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵溶液：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3A正确；

B.铁片放入过量的稀硝酸中氧化产物为硝酸铁、还原产物为一氧化氮，反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；B不正确；

C.将铝片放入过量NaOH溶液中生成偏铝酸钠溶液和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；C正确；

D.偏铝酸钠与过量盐酸反应得到氯化铝、氯化钠和水：+4H+=Al3++2H2O；D正确；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A.11H与12H；质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，A错误；

B.分子式不同；既不是同系物，也不是同分异构体，B错误；

C.CHCH与C6H6；分子式不同，结构也不相似，既不是同系物，也不是同分异构体，B错误；

D.二者分子式相同；结构不同，属于同分异构体，D正确；故答案为：D。

【点睛】

同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，包含碳链异构、官能团异构、位置异构等。3、A【分析】【详解】

A．该分子中憎水基对物质溶解性的影响大于亲水基；所以该物质在水溶液中溶解度不大，故A错误；

B．一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如图有3个手性碳原子，故B正确；

C．含有O原子和H原子；可以形成分子内氢键，故C正确；

D．采用sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳碳原子个数都是11；故D正确；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol。光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成与的混合物，无论混合物中的比例如何，反应前后物质的总物质的量保持不变，所以充分反应后的分子数一定为1.5A正确；

B．与的相对分子质量均为120，无论混合物中与的比例如何，120g混合物的物质的量都为1中的阳离子只有故1混合物中阳离子总数一定为B正确；

C．铜与硝酸反应后生成转移电子的个数为C正确；

D．2.3gC2H6O的物质的量为0.05mol。有乙醇和二甲醚两种不同结构，若全为乙醇，则含有键的数目为0.25若全为二甲醚，则含有键的数目为0.3D错误；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．汉黄芩素有羟基；醚键、羰基3种含氧官能团；故A错误；

B．汉黄芩素有酚羟基，所以遇溶液能显色；故B正确；

C．根据汉黄芩素的结构简式，可知分子式为故C错误；

D．苯环、碳碳双键、羰基都能与氢气发生加成反应，与足量发生完全加成反应，1该物质最多消耗8故D错误；

选B。6、C【分析】【详解】

A．根据碳原子数越多；相对分子越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点：乙烯＜丙烯，故A正确；

B．苯的密度小于水的密度；溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B正确；

C．碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，因此酸性：故C错误；

D．形成分子内氢键，熔沸点降低，形成分子间氢键，熔沸点升高，因此沸点：故D正确。

综上所述，答案为C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯甲酸为无色晶体；故A正确；

B．苯甲酸是弱酸；所以苯甲酸钠为强碱弱酸盐，呈碱性，故B错误；

C．苯甲酸中有羧基能与乙醇的羟基发生酯化反应；故C正确；

D．苯甲酸及其钠盐可用作防腐剂；在酸性环境下能抑制微生物生长，故D正确；

故选B。8、D【分析】【详解】

A．蔗糖不是还原性糖；麦芽糖是还原性糖，A错误；

B．天然氨基酸均为无色晶体；熔点较高，难溶于乙醚，B错误；

C．核酸包括DNA（脱氧核糖核酸）和RNA（核糖核酸）两种；其中DNA完全水解后会得到磷酸；脱氧核糖和碱基（A、T、G、C）；RNA完全水解后会得到磷酸、核糖和碱基（A、U、G、C），所以核酸分子完全水解后得到的化学物质是脱氧核糖、核糖、磷酸、碱基（A、T、G、C、U），C错误；

D．由涤纶()结构可知；其可由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应脱去小分子水而制备，D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A、反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<0，反应I中产生的N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，对比反应I和反应III，降低温度，N2的物质的量升高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，即△H<0，故A正确；B、达到平衡N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B错误；C、反应II相当于在I的基础上再通入0.2molNO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C错误；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度：0.20.200

变化浓度：0.120.120.060.12

平衡浓度：0.080.080.060.12根据化学平衡常数的表达式，K==21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc==10<21，说明反应向正反应方向进行，V正>V逆；故D正确。

点睛：本题易错点是选项C，首先分析反应I投入量和反应II的投入量，反应II的投入量与反应I投入量呈比值，因此在反应I的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，从而作出合理判断。10、AC【分析】【分析】

根据题干分布系数的表达式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)为定值，即分布系数大小与离子浓度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步电离生成HA－，第二步电离生成A2－；以此解答。

【详解】

A.当V(NaOH)＝0mL时，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步电离为完全电离，溶液中不存在H2A，根据物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正确；

B.当V(NaOH)＝20.00mL时，得到的溶液是NaHA溶液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲线可知，此时溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B错误；

C.当V(NaOH)＝0mL时，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离常数为得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，则A2－的水解常数值为==1.0×10－12；故C正确；

D.当V(NaOH)＝30.00mL时，得到的溶液相当于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根据物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得质子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D错误；

故选AC。11、AB【分析】【详解】

A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，假设碳酸氢钠为1mol，则1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再结合1molCa2＋生成1molCaCO3；离子方程式正确，故A正确；

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3不能拆；离子方程式正确，故B正确；

C.氢氧化铜难溶；应该用化学式表示，故C错误；

D.弱酸的酸式酸根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2，正确的离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D错误；

答案选AB。12、BC【分析】【详解】

A．该反应气体的分子数减少了，所以是熵减的反应，△S<0，A错误；B．锌比铁活泼，形成原电池时锌做负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，B正确；C．常温下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1mol/L，溶液中含Mg2+浓度最大值为=5.6mol/L，C正确；D．在锌和稀硫酸的反应中每生成1molH2，电子转移的数目为2mole-，在常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，所以反应中转移的电子数不是6.02D不正确。答案选BC。13、BC【分析】【分析】

野黄芩素分子结构中含有酚羟基；羰基、碳碳双键和醚基；结合官能团的性质分析。

【详解】

A．野黄芩素分子式C15H10O6；故A错误；

B．野黄芩素分子结构中含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显紫色；故B正确；

C．苯环上的碳原子、羰基碳原子和碳碳双键上的碳原子均为sp2杂化；故C正确；

D．苯环；碳碳双键和羰基均能提供平面结构；则分子中最多共平面的碳原子数有15个，故D错误；

故答案为BC。14、BD【分析】【详解】

A．香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；故A错误；

B．香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；故B正确；

C．香兰素；阿魏酸含有的是酚羟基；不是醇羟基，通常条件下，二者都不能发生消去反应，故C错误；

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物，根据条件，其同分异构体为共有4种同分异构体，故D正确；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

由实验装置可知；A中乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴；D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色；E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。

【详解】

（1）A、B装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳；不溶于水；故现象分别为：溴的四氯化碳溶液褪色液体不分层；溴水褪色液体分层。

（2）D装置中溶液由紫色变无色；是D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应。

（3）乙烯水化制备乙醇，乙烯与水发加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）①丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，产物为CH2BrCHBrCH3。

②在一定条件下丙烯与H2O的加成反应可能为CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，产物为：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。【解析】(1)溶液褪色；液体不分层溶液褪色，液体分层。

(2)氧化反应。

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(4)CH2BrCHBrCH3CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH316、略

【分析】【详解】

（1）乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，化学方程式为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑。

（2）乙烯和溴水发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。

（3）乙醇在Cu或Ag做催化剂、并且加热的条件下，会被氧化为乙醛，方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

（4）苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应，化学方程式为：+Br2+HBr。

（5）苯和氢气发生加成反应，方程式为：+3H2

（6）苯与氧气发生燃烧反应，当氧气充足时，产物为二氧化碳和水，方程式为：2+15O212CO2+6H2O。

（7）乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3。【解析】(1)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑

(2)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)+Br2+HBr

(5)+3H2

(6)2+15O212CO2+6H2O

(7)CH2=CH2+H2CH3CH317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯，反应方程式为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl，故答案为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl；

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成丙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯，反应方程式为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl，故答案为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl；

(4)1－丙醇与氧气在铜作催化剂条件下氧化生成丙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O。【解析】CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaClCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O18、略

【分析】（1）

有机化学中把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈有规律的变化；①同系物需要结构相似，①中无法确定其结构，不属于同系物；②乙酸和硬脂酸均属于酸，其结构相似，分子间相差16个“CH2”原子团，故二者互称同系物；③属于酚类物质，属于醇类物质，结构不相似，不属于同系物；④淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，不属于同系物；⑤丙烯和聚乙烯的结构不相似，不属于同系物；⑥两者均属于烯二酸，且分子组成相差1个“CH2”原子团；故二者互称同系物；故答案为：相似；②⑥；

（2）

由A的结构可知其官能团为羧基、酚羟基、醇羟基，根据三种羟基的活泼性为：—COOH>—OH(酚)>—OH(醇)，故试剂②、③分别为二氧化碳、盐酸(或硫酸等强酸)；葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其与银氨溶液反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；故答案为：CO2或H2CO3；盐酸(或稀硫酸)；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）

烃A中碳原子数为：H原子数：分子式为C10H20，A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两种可能的结构，又由A被氧化，产物只有G，便可确定A的结构为：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，根据已知反应，推出G的结构简式为(CH3)3CCOOH，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3故答案为：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3；n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3【解析】(1)相似②⑥

(2)或盐酸(或稀硫酸)

(3)n(CH3)3CCH=CHC(CH3)319、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应乙醛有刺激性气味；

(3)乙醛含有醛基；能发生银镜反应；

(4)先分离甲酸和乙醛；再用银氨溶液检验乙醛。

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH。

【详解】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；官能团为醛基；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性气味，说明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式是乙醛发生氧化反应；体现乙醛的还原性；

(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液；加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：【解析】醛基由黑变红乙醛还原性①取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛20、略

【分析】【分析】

C的分子式为C5H6，含有2个碳碳双键，计算其不饱和度知不饱和度为3，所以该分子中存在环状结构，结构简式为C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，所以D为环戊烷；烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；B在加热的NaOH乙醇溶液发生消去得到化合物C；所以B为A为据以上分析回答题中问题。

【详解】

C的分子式为C5H6，含有2个碳碳双键，计算其不饱和度知不饱和度为3，所以该分子中存在环状结构，结构简式为C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，所以D为环戊烷；烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；B在加热的NaOH乙醇溶液发生消去得到化合物C；所以B为A为

（1）结合以上分析可知A、B、C的结构简式A．B．C．

综上所述，本题正确答案：、

（2）B为在与NaOH乙醇溶液并加热条件下发生消去得到化合物B得化合物C的反应方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O；该反应的反应类型是消去反应；

综上所述，本题正确答案：+2NaOH+2NaBr+2H2O；消去反应。

（3）A．根据信息可知：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr；不符合题意，错误；

B．2CH3CH2CH2CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3+2NaBr；不符合题意，错误；

C．CH2BrCH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成环丙烷，不符合题意，错误；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成环丁烷，符合题意，正确；

综上所述，本题正确选项D。【解析】（1）A．B．C．（各2分；共6分）

（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反应（1分）

（3）D（3分）21、略

【分析】【分析】

由转化关系可知苯与氢气发生加成反应，生成A为环己烷，结构简式为由B的分子式可知B为然后发生消去反应生成结合对应有机物的官能团的性质解答该题。

【详解】

（1）反应①为加成反应，生成A为为环己烷，故答案为加成反应；环己烷。

（2）由以上分析可知B为发生消去反应生成故答案为消去反应。【解析】加成反应环己烷消去反应22、略

【分析】【分析】

（1）乙醇含有-OH；可发生取代；氧化和酯化反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答；

（2）与足量的钠反应时在相同条件下产生相同体积的氢气；则消耗的羟基的物质的量相同，据此分析作答；

（3）根据形成酯类的酸与醇的碳原子数不同分类讨论其同分异构体；

（4）根据等效氢思想分类讨论其同分异构体；

（5）结合分子的结构简式得出其分子式；根据等效氢思想分类讨论其同分异构体；

（6）根据加成反应的逆向思维推导原烯烃；烯烃在发生氧化反应时，CH2=部分变成CO2，R-CH=变成R-CHO进一步氧化得到R-COOH，R2C=被氧化为R-CO-R；据此分析作答；

（7）根据加聚反应的断键原则分析。

【详解】

（1）①金属铜催化氧化时；生成醛，羟基氢氧键和连接羟基的碳原子上的碳氢键断裂，即①③断裂，故答案为①③；

②和酸发生酯化反应时；遵循“酸脱羟基醇脱氢”规律，键①断裂，故答案为①；

（2）钠与羟基氢发生置换反应生成氢气，因A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗的羟基的物质的量应相等，又这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为=2：1：3；故答案为2：1：3；

（3）分子式为C6H12O2；属于酯类的同分异构体有如下几种情况：

①甲醇和戊酸形成的酯；甲醇没有同分异构体，戊酸有4种同分异构，则形成的酯有4种；②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇没有同分异构体，丁酸有2种同分异构，则形成的酯有2种；③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇有2种同分异构体，丙酸没有同分异构体，则形成的酯有2种；④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4种同分异构体，乙酸没有同分异构体，则形成的酯有4种；④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8种同分异构体，甲酸没有同分异构体，则形成的酯有8种；综上可知：属于酯的同分异构体共有20种，故答案为20；

（4）结构中共有5种氢原子；-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，因此以一个丁基(-C4H9)取代联三苯()分子中的一个氢原子；所得的同分异构体数目为5×4=20，故答案为20；

（5）金刚烷的结构如图所示其分子式为：C10H16；金刚烷中氢有两种：-CH2-，故一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子可以固定氯原子，移动溴原子，①固定氯原子在上，则溴原子可位于六元环的邻、间、对三种（如图·指溴原子的位置），②固定氯原子在-CH2-，溴原子可位于同环的同碳、邻、间、对位和异环的-CH2-位，五种（如图），共8种，故答案为C10H16；8；

（6）该有机物是和氯气的加成产物，把氯原子去掉，恢复不饱和键，则原有机物的结构简式是CH2=C(CH3)CH=CH2，名称为2—甲基—1，3—丁二烯；该烯烃为CH2=C(CH3)CH=CH2，则被酸性高锰酸钾氧化生成CO2与CH3COCOOH；

（7）长链的断开原则：如果有碳碳双双键，四个碳为一组，否则两个碳为一组，断开后，双键变单键，单键变双键，该高分子的单体为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、

【点睛】

酯的同分异构体数目从形成的醇和酸的异构体数目分析，掌握常见的有机物的异构体数目可以加快解题速率。如C3H7-有2种，C4H9-有4种，C5H11-有8种等。【解析】①③①2：1：32020C10H1682—甲基—1，3—丁二烯CO2与CH3COCOOHCH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、23、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O四、判断题(共3题，共18分)24、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。25、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。五、原理综合题(共1题，共8分)27、略

【分析】【详解】

（1）由题意知氧化酸浸过程有单质S、CuSO4和H2O生成，所以此反应的化学方程式2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O。

（2）由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度太低溶解速度慢，温度过高铵盐分解。故答案为CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢；温度过高铵盐分解。

（3）酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。答案：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。

（4）CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。所以步骤3先加NH4Cl；氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系；氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀。

（5）因为在潮湿空气中CuCl易水解；氧化；为了防止CuCl溶解氧化引入新杂质，所以应加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，因为CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，所以也不能加入盐酸。答案：硫酸。

（6）步骤⑥为醇洗；因乙醇沸点低，易挥发，CuCl又难溶于醇，所以用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止CuCl水解；氧化，故答案为醇洗有利于加快