2025年冀教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜QB.原子半径：Y＜Q＜ZC.最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜QD.XY2与MY2中的化学键类型相同2、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子；各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是。

A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在B.溶液X中一定不存在SO42-、可能含有Cl-C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl3、我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是A.大规模开采可燃冰作为新能源B.利用可再生电力将CO2转化为COC.安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染D.实施生活垃圾分类，促进资源回收利用4、蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色5、下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A.B.C.D.6、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。

。

实验结论A

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4；滴加KSCN溶液，观察到溶液变红。

Fe(NO3)2样品已氧化变质。

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶产生大量白烟；瓶内有黑色颗粒产生。

CO2具有氧化性。

C

过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末；立即产生大量气泡。

过氧化钠与水反应有双氧水生成。

D

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯；振荡；静置，溶液上层呈橙红色。

Br-还原性强于Cl-

A.AB.BC.CD.D7、近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（）A.在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋B.我国应禁止使用味精C.为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺D.在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.0.4molAgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NAB.6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3NAC.1molFeI2与一定量氯气反应时，若已知有1molFe2+被氧化则转移的电子数为3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA9、利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有强还原性，能与剧烈反应生成

下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B.步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中D.生成水合肼反应的离子方程式为10、下列说法中正确的是A.德国化学家维勒合成了尿素，打破了无机和有机的界限，使有机化学逐渐发展成化学的一个重要分支B.确定有机化合物中所含元素种类的方法主要有李比希法、钠熔法及铜丝燃烧法，除此之外还可以借助元素分析仪、红外光谱仪和质谱仪等先进仪器获得相关信息C.我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次人工合成的蛋白质D.同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的唯一手段11、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液；测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是。

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反应的离子方程式为C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D.BC段溶液中，Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存12、在常温下；发生下列几个反应：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②

Br2+2FeBr2=2FeBr3③

根据上述反应，下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl-B.氧化性强弱顺序为：＞Cl2＞Br2＞Fe3+C.反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为2molD.溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑13、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2；A1等；处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是。

A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高B.加氨水调pH的目的是除铝C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物。

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

______________、_____________________、______________________________

(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示；请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。15、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（3）检验物质Y的方法是___。

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。

a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Sd.Na2SO3+Na2SO4e.SO2+Na2S2+Na2CO3

（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。16、金属钠的化学性质很活泼；它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。

(1)钠在上述空气；冷水中发生反应中____(填“得”或“失”)电子；表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。

(2)少量的金属钠应该保存在____中。

(3)写出钠与水反应的化学方程式____。17、2019是国际化学年；中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

（1）金属钠等活泼金属着火时；应该用__来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是__（用化学方程式表示）。

（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分；漂白粉在空气中长期放置会变质，变质的原理是__（用化学方程式表示）。

（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液显__（选填“酸性”，“碱性”或“中性”），NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其原理是__（用离子方程式表示）。18、在实验室里；某同学切一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。

(2)将一小块钠投入水中，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出的结论是①______________________，②________________________________。将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填字母)。

A．有气体生成。

B．钠熔化成小球并在液面上游动。

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成。

D．溶液变浑浊。

(3)钠与水反应的离子方程式为____________________________________。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的物质的量为________。19、12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023___20、(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素；原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，则X是C元素；Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，故Y是O元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，原子序数大于O，则Z是Na元素；Q的最高正价与最低负价代数和为4，则Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，则M是Si元素；然后根据元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是C；Y是O，Z是Na，M是Si，Q是S元素。

A．元素的非金属性越强；其最高价含氧酸的酸性就越强。X是C，M是Si，Q是S元素，元素的非金属性：Si＜C＜S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Si＜C＜S，用字母表示为：M＜X＜Q，A正确；

B．原子核外电子层数越多；原子半径越大；同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小。Y是O，Z是Na，Q是S元素，O原子核外有2个电子层，Na；S原子核外有3个电子层，所以原子半径：Y＜Q＜Z，B正确；

C．元素的非金属性越强；其简单氢化物的稳定性就越强。Y是O，M是Si，Q是S，元素的非金属性：Si＜S＜O，所以简单氢化物的稳定性：Si＜S＜O，用字母表示为：M＜Q＜Y，C错误；

D．X是C，Y是O，M是Si，CSi与O元素形成的化合物CO2、SiO2都是非金属氧化物；其中含有的化学键类型都是极性共价键，D正确；

故合理选项是C。2、A【分析】【分析】

X与过量NaOH反应生成气体A为NH3，沉淀A应为BaSO3或BaCO3或二者都存在，则溶液中一定含Ba2+、NH4+，HSO3-、HCO3-至少有一种，Ba2+、SO42-会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，则含有Ba2+就一定不含SO42-，溶液A与硝酸银反应生成沉淀B可能为Ag2O或AgCl，溶液B含硝酸钠，由于各离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，应含阴离子为Cl-、HCO3-，不含Na+、K+，沉淀A成分为BaSO3和BaCO3；以此来解答。

【详解】

综上所述可知：溶液中一定含有Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-、Cl-，一定不含有SO42-、Na+、K+。

A．由上述分析可知，X中Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在；A正确；

B．溶液X中一定不存在SO42-、一定含有Cl-；B错误；

C．由电荷守恒可知，不含Na+、K+；不需要进行焰色反应，C错误；

D．沉淀A应为BaSO3和BaCO3，由于NaOH过量，所以沉淀B含有Ag2O，原溶液中含有Cl-；则沉淀B中也一定含有AgCl，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查离子的检验，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，注意电荷守恒在溶液成分判断的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。3、B【分析】【详解】

A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2；不利用碳中和，A不符合题意；

B．利用可再生电力将CO2转化为CO，有利于减少CO2的排放；对促进“碳中和"最直接，B符合题意；

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响；C不符合题意；

D．推行生活垃圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对CO2的排放总量影响不大；D不符合题意；

故合理选项是B。4、B【分析】【详解】

含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．的电子式为从式子中可以看出，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，A符合题意；

B．分子中P原子的最外层电子数为10；B不符合题意；

C．的电子式为从式子中可以看出，H原子的最外层只有2个电子，C不符合题意；

D．的电子式为虽然N原子满足最外层8电子稳定结构，但N2不属于化合物；D不符合题意；

故选A。6、A【分析】【详解】

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，酸性条件下，具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液观察到溶液变红，不能说明Fe(NO3)2样品已氧化变质了；故A错误；

B．Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C；则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C．过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末；立即产生大量气泡，生成的大量气体为氧气，证明过氧化钠与水反应的溶液中存在双氧水，故C正确；

D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Br-＞Cl-；故D正确；

答案选A。7、D【分析】【详解】

A．苏丹红是有毒物质；A不合理；

B．味精是一种常用的增味剂；合理使用味精能提高食物的鲜味，B不合理；

C．三聚氰胺是化工原料；不能用作食品添加剂，C不合理；

D．氧化亚铁能与包装袋内的氧气发生反应；从而防止食品被氧化，D合理；

答案为D。二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【详解】

A．0.4mol硝酸银能分解，产生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，显然氧气过量，反应后剩余0.1molO2，最终收集到的气体分子数为0.1NA；故A错误；

B．碳化钙的电子式为6.4gCaC2中含有离子物质的量是=0.2mol；故B错误；

C．由于I-还原性强于Fe2+，当1molFe2+被氧化时，2molI-已经全部被氧化；所以共转移3mol电子，故C正确；

D．苯燃烧的方程式：C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃烧的方程式为C7H6O2＋O2→7CO2＋3H2O；等物质的量苯和苯甲酸消耗氧气的量是相等的，因此1mol该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为7.5mol，故D正确；

故选CD。9、AD【分析】【分析】

由流程可知，步骤I中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤II中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤III中分离；

【详解】

A．实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，可以减缓Cl2的通入速率；冰水浴冷却；A正确；

B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B错误；

C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加；都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误；

D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，离子方程式是：D正确；

故选：AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A.德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素；从而打破了无机物和有机物的界限，拉开了有机化学新世纪的帷幕,使有机化学逐渐发展成化学的一个重要分支,故A正确；

B.李比希法；钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成,红外光谱仪和质谱仪等先进仪器分析有机化合物的结构；故B错误；

C.1965年9月17日；中国科学院生物化学研究所等单位经过6年多的艰苦工作,第一次用人工方法合成了一种具有生物活力的蛋白质-结晶牛胰岛素，故C正确；

D.同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的手段之一；故D错误。

故选AC。11、BD【分析】【详解】

A．溶于水中的硫酸钡能完全电离，BaSO4是电解质；故A错误；

B．AB段表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为故B正确；

C．BC段溶液的导电能力不断增强；是因为过量的硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，故C错误；

D．BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中Al3+、Na+、和Cl-相互之间不反应；能大量共存，故D正确；

选BD。12、BC【分析】【分析】

在氧化还原反应中；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，据此分析解答。

【详解】

A．在反应②中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，则还原性：Br-＞Cl-；在反应③中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，故三种微粒的还原性由强到弱的的顺序为：Fe2+＞Br-＞Cl-；A错误；

B．在反应①中，氧化剂是氧化产物是Cl2，则氧化性：＞Cl2；在反应②中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，则氧化性：Cl2＞Br2；在反应③中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性：Br2＞Fe3+，故三种微粒的氧化性由强到弱的的顺序为：＞Cl2＞Br2＞Fe3+；B正确；

C．在反应①中，当生成1molCl2时；有2molHCl中的Cl原子失去电子，由-1价变为0价，故被氧化的HCl物质的量为2mol，C正确；

D．假设反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑能够发生，则物质的氧化性：Fe3+＞Cl2，这与氧化性Cl2＞Fe3+矛盾；说明假设不成立，因此该反应不能发生，D错误；

故合理选项是BC。13、CD【分析】【详解】

A.“酸溶”时加入H2O2的目的是将+3价的钴还原为+2价，H2O2是还原剂，为防止H2O2分解温度不宜过高；故A错误；

B.加氨水调节pH的目的是将Li+转变为LiOH沉淀而除去；故B错误；

C.“沉钴”时，CoSO4溶液和(NH4)2C2O4反应生成CoC2O4沉淀和(NH4)2SO4，离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓；故C正确；

D.煅烧4.41g(0.03mol)CoC2O4生成钴氧化物，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，根据Co守恒，钴元素的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的质量为2.41g−1.77g=0.64g，其物质的量为0.04mol，据此可知化学式为Co3O4；故D正确；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

（1）离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成；因此一定有电解质（化合物）参与反应或生成，故答案为③⑤；

（2）①离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故答案为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

②有弱酸或者弱碱参加的反应，不能够用H++OH-═H2O表示，如CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故答案为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；

③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（3）不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，说明酸、碱和盐，都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没有气体的气体或弱电解质，如

①氯化钡与硫酸的反应，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，反应化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，故答案为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

②氢氧化钡与硫酸钠的反应为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，故答案为Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；

③硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式为：NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，故答案为NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl。【解析】①.③⑤②.2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑③.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O④.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑤.BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl⑥.Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH⑦.NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl15、略

【分析】【分析】

S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，根据图示，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4；

（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；

（2）X为H2S，将H2S与SO2混合；可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质作氧化剂，元素化合价升高的为还原剂；

（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；

（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；

（5）Na2S2O3中S为+2价；从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；

（6）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6，Cr发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价；根据电子转移守恒计算a的值。

【详解】

（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

（2）将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S作还原剂；+4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1；

（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；加热又会恢复红色，则检验二氧化硫的方法是：将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；

（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，b、d中S的化合价都大于2，c、e符合题意，故选c、e；

（6）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）；解得a=+3。

【点睛】

本题通过硫元素考查氧化还原反应、物质的检验鉴别等，侧重元素化合物的性质的应用的考查，注意根据氧化还原反应的规律解答。【解析】SO2、H2SO3、Na2SO32：1将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ce+316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠在空气中与O2反应产生Na2O；Na在冷水中与水反应产生NaOH和H2。在上述两个反应中；Na元素化合价升高，失去电子，被氧化，表现出还原性；

(2)钠容易与氧气及水发生反应；因此金属钠保存时要隔绝空气和水。可根据Na与煤油不发生反应，且其密度比煤油大的性质，将少量的金属钠保存在煤油中以隔绝空气和水；

(3)钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【解析】失还原煤油2Na+2H2O=2NaOH+H2↑17、略

【分析】【详解】

（1）金属钠可与水反应，金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙土来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，防止与空气中的水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置与空气中的二氧化碳作用而变质，变质的原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液水解显碱性，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其原理是HCO3-+H+=H2O+CO2↑。【解析】沙土2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO碱性HCO3-+H+=H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；据此写出反应的化学方程式；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化；钠的熔点降低；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；根据氢气和转移电子之间的关系式计算；

【详解】

（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，故：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2═2Na2O；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故得出的结论是：钠与水反应放出热量，钠的熔点低；将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是选项C；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，依据方程式可知，生成1mol氢气转移2mol电子，则生成标准状况下224mL的H2，物质的量为0.01mol，转移电子数为0.02mol；【解析】钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol19、略

【分析】【分析】

【详解】

石墨晶体中每个碳原子与周围三个碳原子相连，碳原子与碳碳键之比为2：3，即1mol碳原子含有1.5mol碳碳键。【解析】错20、略

【分析】【详解】

(1)常温常压下，1.806×1023个CH4的物质的量为mol=0.3mol，含有氢原子0.3mol4=1.2mol，含有1.2mol氢原子的NH3的物质的量为=0.4mol；常温常压下，CH4与NH3的体积比等于物质的量之比为0.3mol:0.4mol=3:4；故答案为：0.4；3:4；

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.2522.4=28；若该气体的分子式为AB型，该气体为CO，名称是一氧化碳，故答案为：一氧化碳；

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该金属氯化物的物质的量为=0.2mol，其相对分子质量为=95，该金属氯化物中金属元素的相对原子质量为95-35.52=24，为Mg元素，则该物质的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；

(4)由2XY↑+2Z↑+2W↑可知，设X为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为a，则=a，M混=2ag/mol，其质量为2ag/mol×5mol=10ag，由质量守恒可知，2molX的质量为10ag，所以X的摩尔质量为=5ag/mol，又以g/mol为单位时物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以X的相对分子质量为5a，故答案为：5a。【解析】0.43:4一氧化碳MgCl25a四、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液