2025年粤人版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验基本操作正确的是（）A.实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪一瓶是白砂糖，哪一瓶是食盐，可取少量药品尝味道B.向试管中滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应紧贴试管内壁C.向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶瓶口紧挨试管口D.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后再放回滴瓶中2、“环境保护，以人为本”．从2000年6月起，新调整的空气质量指标中指出，影响空气质量的主要污染物是（）A.二氧化硫、氧气、二氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物C.二氧化碳、氧气、氮气D.二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物3、将盐酸溶液分为两等份，分别放在天平左右两边烧杯中，天平平衡后，向左、右两边各加入质量相同的两种粉末，充分反应后，天平仍保持平衡，但左盘粉末有剩余，而右盘粉末全部反应完rm{.}则左、右两边加入的粉末可能是rm{(}rm{)}A.左rm{CaCO_{3}}右rm{MgCO_{3}}B.左rm{K_{2}CO_{3}}右rm{CaCO_{3}}C.左rm{MgCO_{3}}右rm{CaCO_{3}}D.左rm{KHCO_{3}}右rm{CaCO_{3}}4、下列实验操作符合操作规范的是rm{(}rm{)}A.为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己B.为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道C.实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中D.试管加热固体时管口略向下倾斜5、以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.吃进的食物一段时间被消化了B.人参加课外体育活动时呼吸作用增强C.水放进冰箱一段时间后结成冰D.氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质6、具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作错误的是（）A.

滴加少量液体B.

倾倒液体C.

取用固体药品D.

熄灭酒精灯评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

8、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

9、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

10、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH311、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是rm{(}rm{)}

A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}12、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

13、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

14、现有一种物质分子的模型如图；下列说法正确的是（）

A.该物质碳元素显+2价。

B.该物质的化学式是C2H4O

C.该物质中各元素化合价代数和为0

D.该物质是由三种元素组成的混合物。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）20℃时，C物质的溶解度为____克．

（2）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是____；如降至10℃，析出晶体最多是____．

（3）20℃时10gA物质溶于150g水中所形成的溶液是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

16、请你根据下列几种粒子的结构示意图；回答下面几个问题。

（1）其中属于阴离子的是（填序号）____。

（2）属于金属元素的是（填序号）____17、倡导“低碳”生活；保护我们的环境．

（1）下列举措不能达到“低碳”目的是____（填字母）．

A．提倡使用节能灯；B．利用和开发太阳能；风能等能源；

C．选择步行；骑自行车等方式出行；D．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．

（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为____．

（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是____（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式：____．18、根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

rm{(1)}上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是_____。rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在_______________。rm{A.}三层滤纸一侧rm{B.}单层滤纸一侧rm{C.}滤纸任意一侧rm{(3)}若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是rm{垄脵垄脺}______rm{(}填操作序号rm{)}rm{(4)}图rm{垄脻}实验中，应用_______________夹持蒸发皿。A.手rm{B.}镊子rm{C.}坩埚钳19、rm{(1)}超导体的研究引起了各国重视，一旦超导体达到实用化、工业化，将对现代文明社会的科学技术产生深刻的影响。“氮化硼”是我国最新研制的高温超导材料，该材料中硼元素rm{(}元素符号为rm{B)}与氮元素的原子个数比为rm{1}rm{1}则氮化硼的化学式是________；硼元素和氮元素的质量比是____。rm{(2)}某种铁的氧化物rm{A}中，铁和氧两种元素的质量比为rm{7}rm{3}则rm{A}的化学式为________。rm{(3)}五氧化二碘rm{(I_{2}O_{5})}可用于测定空气中一氧化碳的含量。请补全rm{I_{2}O_{5}}与rm{CO}反应的化学方程式：rm{5CO+I}rm{5CO+I}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}

}________。rm{I}洁厕灵rm{I}主要成分是rm{{,!}_{2}}与rm{+}________。消毒液rm{+}主要成分是rm{(4)}混合能产生有毒的氯气，反应的化学方程式为：rm{(}则rm{HCl)}的化学式为________，rm{84}中rm{(}的化合价为________。rm{NaClO)}假设汽油中某一成分用rm{2HCl+NaClO=H_{2}O+Cl_{2}隆眉+X}表示，燃烧时只发生如下反应：rm{X}推断rm{NaClO}的化学式：________。rm{Cl}20、用下列序号填空：rm{垄脵}烧杯rm{垄脷}试管rm{垄脹}胶头滴管rm{垄脺}燃烧匙rm{垄脻}蒸发rm{垄脼}过滤rm{垄脽}搅拌rm{垄脿}量筒，能直接加热的玻璃仪器____；吸取或滴加少量液体的仪器____；装红磷燃烧的仪器____；量取一定量某溶液用的仪器____。评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)21、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2Mg+Cl2↑．问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属？同时能得到多少千克氯气？

22、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

23、根据如图实验装置图；回答问题：

（1）写出标有①、②的仪器名称：①______、②______．

（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是______（填写装置序号，下同），收集装置是______．在连接好装置放药品前首先做的一项工作是______．用分液漏斗代替长颈漏斗时，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是______．写出该反应的化学方程式______．

（3）图D所示的气体收集方法称为______，用此方法收集气体时，仪器②必须盛满水倒放在水槽中，才能收集满气体．当导管口有气泡连续均匀冒出时，方可把导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是______．

（4）二氧化锰在该反应中起的作用是______．实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是______．

（5）用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是______．

（6）实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是______（填写序号），判断的依据是______．

①水（H2O）②氯化钠（NaCl）③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）

（7）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、______等因素（写一项即可）24、某同学在实验过程中发现有些固体露置在空气中一段时间后表面变潮湿了；她在家中也曾发现过饼干受潮会变软，这些现象说明了空气中含有______．请你结合生活实际或化学知识另举两例说明空气中含有这种物质：______；______．

评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)25、已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为____；化学方程式①为____；②为____；B在生产或生活中的一种用途是____．

26、将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体rm{C}将金属rm{E}红热伸入盛有气体rm{C}瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}．

rm{(1)}写出它们的名称：rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______．

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用．27、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3})}空气等；主要反应过程如图：

请回答：

rm{垄脵A}的化学式______．

rm{垄脷}反应rm{垄脷}的化学方程式______．

rm{垄脹}反应rm{垄脹}的化学方程式______．

rm{垄脺}工业炼铁得到是生铁，请指出生铁与铁在组成上的差别______．评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)28、下列是基本实验操作示意图；据图回答相关问题：

（1）存在明显错误的是______（填字母序号）；

（2）以上错误操作可能造成的后果是：

①______；②______；③______；

（3）除图D的情况外，请写出一条使用酒精灯时，应该注意的安全事项：______．29、正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空。rm{(1)}常用于反应容器，能直接加热的仪器是________rm{(}填编号，下同rm{)}rm{(2)}量取一定体积的液体可以选择仪器________。某同学在量rm{8}毫升水时，俯视读数，则该同学实际量得水的体积________rm{8}毫升rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}rm{<}””或“rm{=}”rm{)}rm{=}向酒精灯中添加酒精可以选择仪器________；rm{)}除去水中的泥沙可以选择仪器________组成过滤装置；rm{(3)}进行过滤操作时，下列做法错误的是________。A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C.滤纸的边缘要低于漏斗口D.液面不要低于滤纸边缘rm{(4)垄脵}过滤操作中玻璃棒的作用是________。rm{垄脷}30、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．

rm{(1)}写出图rm{1}中仪器名称：rm{B}______，rm{G}______．

rm{(2)}用图rm{1}中的字母序号填空．

rm{垄脵}可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；

rm{垄脷}镁条燃烧时；用来夹持镁条的仪器是______；

rm{垄脹}用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是______．

rm{(3)}做化学实验要养成良好的整理习惯rm{.}若某同学在实验结束后，将仪器按图rm{2}放置，其中正确的一项是______rm{(}填序号rm{)}．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：A；根据实验室药品取用的原则；不能尝任何药品的味道，故选项说法错误．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误．

C；向试管里倾倒液体试剂时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管口，故选项说法正确．

D；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶；不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误．

故选：C．

A；根据实验室药品取用的“三不”原则；进行分析判断．

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

D；根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】C2、B【分析】解：A．O2不是污染物；人类的生存离不开氧气，二氧化碳不是空气污染物，故A错误；

B；计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等；故B正确；

C．二氧化碳；氧气、氮气不是污染物；故C错误；

D．氮气不是污染物；为空气的主要成分，故D错误．

故选B．

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”；目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物；二氧化硫、二氧化氮．

本题考查空气质量报告内容，题目难度不大，空气质量报告内容主要是一些对人体和环境造成危害的物质．【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{K_{2}CO_{3}+2HCl=2KCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{138}rm{44}

rm{MgCO_{3}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{84}rm{44}

rm{KHCO_{3}+HCl=KCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

由上述化学方程式和质量关系看出：

生成等质量的二氧化碳需要粉末质量由多到少的顺序是。

碳酸钾rm{隆煤begin{cases}overset{{脤录脣谩赂脝}}{{脤录脣谩脟芒录脴}}end{cases}隆煤}碳酸镁．

因此等质量的粉末生成二氧化碳的质量由多到少的顺序是。

碳酸镁rm{隆煤begin{cases}overset{{脤录脣谩赂脝}}{{脤录脣谩脟芒录脴}}end{cases}隆煤}碳酸钾。

四个选项中只有rm{隆煤begin{cases}

overset{{脤录脣谩赂脝}}{{脤录脣谩脟芒录脴}}end{cases}隆煤}中物质的符合上述顺序，因此只有rm{隆煤begin{cases}

overset{{脤录脣谩赂脝}}{{脤录脣谩脟芒录脴}}end{cases}隆煤}是正确的．

故选C．

等质量的两物质与足量的盐酸反应；左盘物质比右盘物质产生的二氧化碳多时，才能出现左盘粉末有剩余，天平仍保持平衡的情况．

本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大rm{C}关键是比较生成等质量的二氧化碳时消耗粉末质量的多少，再比较消耗等质量的粉末时生成二氧化碳质量的多少，最后与选项对比，才能得出答案．rm{C}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}给试管加热时不可让试管口朝着自己rm{(}或他人rm{)}以免飞溅伤人rm{.}故A选项不正确；

B、在化学试验中，为了安全不得品尝任何药品的味道，包括生活中的调味品蔗糖和食盐rm{.}故B选项不正确；

C、实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但也不可丢入垃圾堆中rm{.}如果随便丢弃可能会造成环境的污染，要放入制定的容器内rm{.}故C选项不正确；

D、用试管加热固体时管口略向下倾斜，是为了防止固体内的水分变成水蒸气，到试管口遇冷变成小水珠倒流入试管，引起试管炸裂rm{.}故D选项正确．

故选：rm{D}

A；从人身安全的角度考虑；

B；从人身安全的角度考虑；

C；从环保的角度考虑；

D；防止试管炸裂的角度考虑．

本题考查基本试验操作中的常见现象，训练学生的基本试验操作能力．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}吃进的食物一段时间被消化了；食物消化是把食物中的大分子营养物质分解成小分子物质，便于人体吸收利用，这是化学变化，故A错误；

B；人参加课外体育活动时呼吸作用增强；人体的呼吸作用是人体把营养物质氧化，同时释放出能量的过程，是化学变化，故B错误；

C；水放进冰箱一段时间后结成冰；是水由液态变成固态，没有生成其他物质，是物理变化，故C正确；

D；氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质；氨基酸是小分子，蛋白质是大分子，因此这是化学变化，故D错误。

故选：rm{C}

本题主要考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

本题将人体的一些生理过程放到化学中来考查学生对物理变化和化学变化的判定，有新意，也有难度。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其rm{+}他物质。一般地物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。如果从分子的角度看rm{(}针对由分子构成物质而言rm{)}在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒。另外还要注意本题的否定问法，很容易看错。【解析】rm{C}6、C【分析】解：A；使用胶头滴管滴加少量液体时；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

C；向试管中装块状固体药品时；先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

故选：C。

A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断。

D；根据酒精灯的使用方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】C二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

8、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

9、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

10、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD11、AD【分析】解：rm{A}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{A}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}错；

故选AD

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．【解析】rm{AD}12、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

13、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

14、BC【分析】

A；根据化学式可知；氢元素是+1价，氧元素是-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，可以求出该物质中碳元素显-1价．

B、由图中可知，该物质的1个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，该物质的化学式是C2H4O．

C；该物质中各元素化合价代数和为0．

D；该物质是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物．

故选BC．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1）图中横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度．从图中找出C物质，再找到20℃时C物质的溶解度5，故答案为：5

（2）在20℃时A与B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三种物质的质量相等，都是饱和溶液．如果A、B的溶液质量是a，则c的就是2a，据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知三者的质量分数关系是：A=B＞C．当温度升高到30℃时；A；B的溶质质量分数不变，C有晶体析出，溶质质量分数会变的更小，所以三者的质量分数关系不变．从图中可以看出，C物质到10℃时不饱和溶液，不会有晶体析出．A的溶解度最小，故析出的晶体最多．

故答案为：A=B＞C；A

（3）从图中可知20℃时A物质的溶解度时10g；也就是在100g溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量．当溶剂的质量时150g时就变成了不饱和溶液．故答案为：不饱和。

【解析】【答案】（1）了解横纵坐标的含义；再找到20℃时C物质的溶解度；

（2）观察图形了解20℃时A、B、C三种物质的溶解度，再根据溶液的溶质质量分数=×100%计算可得答案；再观察10℃时三种物质的溶解度；分析出析出晶体最多者．

（3）根据溶解度的定义和分析图形可得答案．

16、ACD【分析】【解答】（1）在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数；在阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；在阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，据此分析图示中质子数与核外电子数间的关系可知，属于阴离子的是A；

（2）依据四种粒子的质子数可知；A；B、C、D分别属于氟元素、氖元素、钠元素和镁元素，由于金属元素的汉字名称中常含有“钅”，可知C、D属于金属元素。

【点评】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。17、D2CO2+6H2C2H4+4H2O①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】【解答】解：（1）提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能；风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的；故答案为：D；

（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，配平即可；故答案为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；

（3）若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①赤铁矿，因为黄铁矿中有硫元素，会生成二氧化硫污染空气；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：①；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

【分析】（1）提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能；风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的；

（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水；配平即可；

（3）若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①赤铁矿，因为黄铁矿中有硫元素，会生成二氧化硫污染空气；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，配平即可．18、（1）引流

（2）A

（3）③②⑤

（4）C

【分析】【分析】根据过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”分析；根据“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发分析；根据蒸发操作注意事项分析解答即可。【解答】rm{(1)}过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”，其中过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案：引流；rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在三层滤纸一侧，故答案：rm{A}rm{(3)}完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发，故答案：rm{垄脹垄脷垄脻}rm{(4)}在蒸发操作中，用坩埚钳夹持蒸发皿，故答案：rm{C}【解析】rm{(1)}引流引流

rm{(1)}

rm{(2)A}

rm{(2)A}

rm{(3)垄脹垄脷垄脻}19、rm{(1)BN}rm{11}rm{14}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

rm{(3)5CO_{2}}

rm{(4)NaCl}rm{+1}

rm{(5)C_{7}H_{16}}【分析】【分析】本题考查有关化学式的计算和根据质量守恒定律判断物质的化学式，题目难度不大。【解答】rm{(1)}根据题目中硼元素rm{(}元素符号为rm{B)}与氮元素的原子个数比为rm{1}rm{1}元素符号为rm{(}与氮元素的原子个数比为rm{B)}rm{1}标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，再根据读法是从后向前读作氮化硼，可知氮化硼的化学式为：rm{1}硼元素和氮元素的质量比为原子个数乘以相对原子质量之比，所以rm{BN}：硼元素和氮元素的质量比是rm{(11隆脕1)}rm{(14隆脕1)=11}故答案为：rm{14}rm{BN}rm{11}rm{14}设铁的氧化物的化学式为rm{(2)}可得：rm{Fe_{x}O_{y}}rm{56x}rm{16y=7}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}}则rm{3}的化学式是rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}

}故答案为：rm{A}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}rm{(3)}由rm{5CO+I}rm{5CO+I}________可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，未知物质中共含有rm{{,!}_{2}}个碳原子核rm{O}个氧原子，故答案为：rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}

}由rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}rm{+}________可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，未知物质中共含有rm{5}个碳原子核rm{10}个氧原子，故答案为：rm{5CO_{2}}rm{+}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，氢原子个数：rm{5}氯原子个数：rm{10}钠原子个数：rm{5CO_{2}}氧原子个数：rm{(4)}由rm{2HCl+NaClO=H}已知生成物中氢原子个数：rm{(4)}氧原子个数：rm{2HCl+NaClO=H}氯原子个数：rm{{,!}_{2}}所以rm{O+Cl}的化学式为rm{O+Cl}设rm{{,!}_{2}}中rm{隆眉+X}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，氢原子个数：rm{2}氯原子个数：rm{3}钠原子个数：rm{1}氧原子个数：rm{1}已知生成物中氢原子个数：rm{2}氧原子个数：rm{1}氯原子个数：rm{2}所以rm{X}的化学式为rm{NaCl}设rm{NaClO}中rm{Cl}的化合价为rm{x}rm{(+1)+x+(-2)=0}rm{x=+1}故答案为：rm{NaCl}rm{+1}的化合价为rm{隆眉+X}rm{2}rm{3}故答案为：rm{1}rm{1}rm{2}由rm{1}rm{2}rm{X}rm{NaCl}rm{NaClO}rm{Cl}rm{x}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，每个rm{(+1)+x+(-2)=0}中含有rm{x=+1}个碳原子和rm{NaCl}个氢原子，是rm{+1}rm{(5)}由rm{X+11O}rm{(5)}rm{X+11O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T7CO}rm{篓T7CO}rm{{,!}_{2}}rm{+8H}【解析】rm{(1)BN}rm{11}rm{14}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}rm{(3)5CO_{2}}rm{(4)NaCl}rm{+1}rm{(5)C_{7}H_{16}}20、②③④⑧【分析】【分析】本题考查了化学仪器的名称与用途，掌握常见仪器的名称与用途是解题的关键。【解答】能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等，其中的玻璃仪器只有试管；少量液体的取用和滴加要用胶头滴管；装红磷燃烧的仪器是燃烧匙；用量筒来量取一定量的溶液。故答案为：rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脿}。【解析】rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脿}四、计算题(共4题，共16分)21、略

【分析】

设生成镁的质量为x；生成氯气的质量为y．

MgCl2Mg+Cl2↑

952471

950kgxy

==x=240kg，y=710kg

答：至多生产240kg金属；同时得到710kg氯气．

【解析】【答案】由氯化镁的质量根据化学方程式可以计算出生成镁和氯气的质量．

22、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中；采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大，因此测量时会使误差变小；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小，所以导致碳酸钠的质量分数会偏小．

故答案为：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（II）吸收末反应的NH3；（III）过滤；

②（I）a；氨气；

（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ实验结论：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相对分子质量大；产生的沉淀质量大，称量误差小；（2）乙方案中：偏小．

【解析】【答案】（1）依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；以及氨气易溶于水分析判断；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可；

（4）【实验设计】甲方案：从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算；进而求的碳酸钠的质量分数；

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可；

23、略

【分析】解：（1）标号仪器是铁架台和集气瓶；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气；属于固液常温型A，故选发生装置B；

（3）在装药品前应先检查装置气密性；用分液漏斗加入过氧化氢溶液可控过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度；反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（3）排水法收集氧气是因为导管口刚出来的气体是装置内的空气；因此要当导管口有气泡连续；均匀的冒出时才可以伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样收集的氧气较纯净；

（4）二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；分离二氧化锰选择过滤；

（5）用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是用带火星木条放在集气瓶口；木条复燃；

（6）化学反应前后元素种类不变；氯化钠和甲烷中没有氧元素，不能制取氧气；

（7）实验室制取某种气体一般应考虑原料是否容易获得；反应速率是否适中，反应条件是否简单等．

故答案为：

（1）①铁架台；②和集气瓶；

（2）A；B；检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；2H2O22H2O+O2↑；

（3）排水法；收集的氧气较纯净；

（4）催化作用；过滤；

（5）用带火星木条放在集气瓶口；木条复燃；

（6）②⑥；化学反应前后元素种类不变；

（7）反应速率是否适中．

（1）根据仪器名称解答；

（2）制取气体的装置在使用前要检查气密性；防止装置漏气，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据分液漏斗的特点以及氧气不溶于水分析；

（3）根据排水法收集氧气的注意事项解答；

（4）根据催化剂的作用和分离固液混合物的方法解答；

（5）根据排空气法收集氧气验满的方法解答；

（6）根据化学反应前后元素种类不变分析；

（7）实验室制取某种气体需要考虑的因素解答．

本题考查制氧气的原理、药品及装置的选择，考查学生实际操作能力和分析问题的能力．【解析】铁架台；集气瓶；A；B；检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；2H2O22H2O+O2↑；排水法；收集的氧气较纯净；催化作用；过滤；用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃；②⑥；化学反应前后元素种类不变；反应速率是否适中24、略

【分析】

由叙述的实验室中的固体露置在空气中一段时间后表面变潮湿；是吸收了空气中的水蒸气并在其表面形成溶液；饼干受潮变软也是吸收了空气中的水蒸气，均说明空气中含有水蒸气．举例说明空气中存在水蒸气可从自然界的一些现象并结合化学知识解决，例如：露珠的存在；空气中的水蒸气遇冷会结成水珠形成小液滴等这些现象说明空气中含有水蒸气．

故答案为：水蒸汽；早晨树叶上出现露珠；冬天窗户内壁有冰花、冰箱中取出的饮料瓶外“出汗”等．

【解析】【答案】饼干受潮变软是吸收了空气中的水蒸气；说明空气中含有水蒸气．证明空气中存在水蒸气的例子可从自然界的一些现象并结合化学知识解决．

五、推断题(共3题，共21分)25、置换反应|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此ABCD分别是二氧化碳；碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；属于复分解反应；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；属于化合反应，图示关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

碳酸钙在生产或生活中常用作建筑材料．

故填：置换反应；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；用作建筑材料．

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．26、略

【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以rm{B}是二氧化锰，rm{C}是氧气，rm{F}是四氧化三铁；

rm{(2)}通过推导可知，rm{B}是二氧化锰；二氧化锰在过氧化氢的分解反应过程中起催化作用．

故答案为：rm{(1)}二氧化锰；氧气，四氧化三铁；

rm{(2)}催化．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】二氧化锰；氧气；四氧化三铁；催化27、略

【分析】解：rm{垄脵}焦炭的主要成分是碳，在氧气充足的条件下点燃生成二氧化碳，故填：rm{CO_{2}}

rm{垄脷}反应rm{垄脷}是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO.}故填：rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO.}rm{dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}